Ионы — Радиусы

Символ элемента Радиус атома Ион ЭКСП. Радиус иона П 3 Межатомное расстояние (длина химической связи) [c.276]

Для ионных кристаллов координационное число определяется соотношением радиусов металлического и неметаллического ионов, так как каждый ион стремится притянуть к себе как можно больше ионов противоположного знака. В решетке ионы укладываются как шары разных диаметров. Радиус неметаллического иона больше радиуса металлического, и поэтому металлические ионы заполняют поры в кристаллической решетке, образованной ионами неметалла. В ионных кристаллах координационное число определяет число ионов противоположного знака, которые окружают данный ион. [c.22]

Эффект упрочнения стекла в результате ионного обмена обус- ловлен, как известно, замещением иона малого радиуса, содержащимся в стекле, ионом большего радиуса из расплава. [c.99]

Масс-спектрометры с постоянными диспергирующими магнитами можно разделить на три группы. К первой группе относятся приборы с радиусом отклонения 50—100 мм для легких масс, ко второй — с радиусом 200—300 мм для тяжелых масс и к третьей — уникальные приборы, как правило, с двойной (по направлению и скоростям) фокусировкой ионов и радиусом отклонения 300—500 мм. Последние предназначаются для научно-исследовательских работ в физических и химических лабораториях, например при молекулярном анализе тяжелых органических соединений с массовыми числами 1000 а.е.м. и более, а также во всех случаях для точных измерений массы или дефекта массы, когда требуется высокая разрешающая способность Rк = = 10 000—50 000 а. е. м.). [c.56]

Между границами зерен окиси меди, в которых реакция восстановления прошла, и внутренними слоями окисла создается разность концентрации как ионов металла (меди), так и ионов кислорода. Радиус иона меди (0,96 А) меньше радиуса иона кислорода (1,4 А). Поэтому внутрь окисла диффундируют ионы меди, а ионы кислорода — к поверхности. Это приводит к тому, что на бывших границах зерен окиси меди вначале появляются несвязанные друг с другом микротрещины. Последние с увеличением продолжительности выдержки, развиваясь и соединяясь, окаймляют бывшие зерна окиси металла. [c.150]

В формуле (64.21) первое слагаемое возникло от области прицельных параметров, заключенной между электронным и ионным гироскопическим радиусом, в которой время взаимодействия ограничено свободным выходом иона. Второе слагаемое этой формулы (а также и в точности такое же выражение — третье слагаемое формулы (64.22)) представляет собой вклад от столкновений частиц с прицельными параметрами, большими гироскопического радиуса иона и меньшими дебаевского радиуса, причем время взаимодействия ограничено благодаря эффекту кулоновского ускорения. [c.297]

Если в каком-либо объеме газов имеется неодинаковая концентрация заряженных частиц, возникает их движение из области с более высокой концентрацией в область с меньшей концентрацией. Такое явление носит название диффузии. Так как в стволе дуги всегда имеется весьма неравномерное распределение плотности тока (следовательно, и плотности ионов) вдоль радиуса, явление диффузии ионов из центральных частей ствола к периферии неизбежно. Диффузия вдоль оси дуги в ее стволе невозможна, так как концентрация ионов в любых сечениях ствола, нормальных к оси дуги, одинакова. [c.98]

Представления об атомных и ионных радиусах детально рассмотрены в монографии В. И. Лебедева Ионно-атомные радиусы и их значение для геохимии и химии (Изд-во ЛГУ, 1969). Прим. ред. [c.23]

Как показано О. Я. Самойловым [38], для ионов малых радиусов (Са +, Mg +, Li и др.). Л > 0. Это отвечает связыванию ближайших молекул воды (по О. Я. Самойлову — позитивная гидратация). Для ионов больших радиусов ( j, К, С1, Вг и др.) АЕ < 0. Около таких ионов молекулы воды становятся подвижнее (по О. Я. Самойлову — негативная гидратация). Таким образом, ион, который попал в [c.41]

Ом-м. Электропроводность стекол осуществляется главным образом ионами щелочных N3+, К+), в некоторых случаях — щелочно-земельных (М +) металлов. При наличии в стекле ионов переменной валентности (РЬ, V, Ре) может иметь место и электронная электропроводность в этом случае стекла могут быть полупроводниками. Полупроводниковыми являются и халькогенидные стекла. Увеличение в составе стекла концентрации щелочных окислов приводит к уменьшению р, причем действие ионов малого радиуса более сильно, чем ионов большего радиуса. [c.276]

Кроме геометрических соотношений между размерами атомов большую роль играет так называемая величина силы поля катиона отношение заряда иона 2-е к его радиусу г г—валентность иона). Вместо радиуса часто берут величину а — расстояние между кислородом и катионом. [c.13]

Наименование Атом радиус = Ион o радиус A= [c.53]

Элементы Произведение растворимости гидроокиси Величина ионного о радиуса, А [c.73]

Отсюда следует, что протяженность зоны ускорения I значительно меньше ионного циклотронного радиуса [c.103]

По этой же методике исследовали взаимодействие переходных металлов (П, N5 и Мо) с графи гом марки МГ-1 [10]. В решетке графита атомы углерода связаны полуторными ковалентными связями. Благодаря такому типу связи графит имеет относительно высокую электропроводность вдоль слоев. Силы связи между слоями относятся к силам типа Ван дер Ваальса. При химическом взаимодействии углерода с молибденом, ниобием или титаном, имеющими незаполненную -электронную оболочку, углерод проявляет себя как металл, отдавая часть внешних электронов в ( -полосу карбидной фазы. При этом углерод положительно ионизуется, образуя ион малого радиуса (- 0,2 А) по сравнению с ионным радиусом этих металлов. [c.151]

Разупорядочение ионных кристаллов происходит преимущественно в той подрешетке, ионы которой обладают меньшим радиусом, более низкой валентностью и меньшей деформируемостью. Разные типы разупорядоченности иногда могут переходить один в другой при повышении или понижении температуры. Так, РЫа ввиду большой поляризуемости ионов I при низких температурах обладает катионной проводимостью, в то время как анионная проводимость становится значительной только в области более высоких температур. [c.38]

Большое техническое значение имеют многие окислы, особенно сложные. Типичные структуры окислов также построены на основе плотной упаковки анионов (ионы большого радиуса), в пустотах которой располагаются другие ионы в соответствии с их относительными размерами и химической формулой вещества. В качестве примера укажем структуру типа перовскита, которой обладает титанах бария и многие другие важные сегнетоэлектри-ки. В элементарной ячейке СаТЮз этой структуры координаты атомов следующие Са —[[ООО]], Ti —[[1/2, 1/2, 1/2]], О —[[1/2, 1/2, 0]], [[1/2, О, 1/2]], [[О, 1/2, 1/2]]. [c.175]

Значение этих ураврений определяется тем, что для расчетов. скорости электродных процессов, протекающих на границе электрод—раствор, следует принимать во внимание не объемную концентрацию реагирующих веществ, а приведенные выше величины поверхностной концентрации с+ и с". Последние, как это явствует из (1.7) и (1.8), зависят от of [ -потенциала, обычно называемого потенциалом на расстоянии ион-ного радиуса. [c.12]

При чисто пленочной кинетике взаимодиффузионный поток пропорционален концентрации ионов в растворе и коэффициенту взаимодиффузии ионов в пленке и обратно пропорционален толщине пленки. Он не зависит от концентрации функциональных групп в ионите, коэффициента взаимодиффузии ионов в ионите и радиуса частицы ионита. [c.195]

Интеграл эффективного РККИ-о. в. можно рассчитать в рамках микроскопической в — /-обменной модели. Локализованные на ионах электроны частично заполненных оболочек описываются локализованными (атомными) волновыми ф-циями (/-подсистема), электроны проводимости описываются блоховскими функциями (я-подсистема) и наз. блохов-скими электронами. Прямым / — /-ОВ можно пренебречь, т, к, расстояние между соседними ионами превышает радиус /-оболочки. Гамильтониан системы можно записать в виде [c.397]

В зависимости от типа межатомной связи (металлическая, ковалентная, ионная) эффективный радиус атома-иона может изменяться почти в два раза. Формула для расчета радиуса атома, находящегося в окружении п атомов, предложена Полингом [14] 7 1) — [c.288]

Электропроводность. При низких температурах р технических стекол находится в пределах 10 —10 Ом-м, но у некоторых стекол 10 Ом-м. Электропроводность стекол осуща-ствляется главным образом ионами щелочных (Li+, Na+, К+), а в некоторых случаях щелочно-земельных (Mg++) металлов, а также анионов (F , ОН-), При наличии в стекле ионов переменной валентности (РЬ, V, Fe) может иметь место и электронная проводимость в этом случае стекла могут быть полупроводниками. Полупроводниковыми являются и халькогенидные стекла. Увеличение в составе стекла концентрации оксидов щелс -ных металлов приводит к уменьшению о, причем действие ионов малого радиуса более сильно, чем ионов большего радиуса. [c.191]

Разное влияние окислов на механические свойства стекла Левенштейн объясняет различием в значениях основных характеристик ионов окисла — радиуса иона, силы поля, координационного состояния и электроотрицательности. [c.106]

Электросопротивление р технических стекол при невысоких температурах находится в пределах 10 -г-10 Ом-м, но у некоторых стекол р -10 Ом-м. Электропроводность стекол осущес гвляется главным образом ионами щелочных (Ь1 , Ка , К ), в некоторых случаях щелочноземельных металлов, а также анионами (Р", ОН ).,При наличии в стекле ионов переменной валентности (V, РЬ, Ре) может иметь место и электронная проводимость, тогда стекла становятся полупроводниками. Полупроводниковыми являются халькогенидные стекла. Увеличение в составе стекла концентрации оксидов щелочных металлов приводит к уменьшению р, причем действие ионов малого радиуса более сильно, чем ионов большого радиуса. Влияние отдельных оксидов на электропроводность стекол показано в табл. 16.1. [c.682]

Ион1,1, ускоряясь в продольном электрич. поле, в то же время испытывают де1 ствие лоренцевой силы. Поэтому, если длина ускорительного канала больше ионного ларморовского радиуса, то при отсутствии столкновений ионы не выйдут из него, а будут вращаться в азимутальном направлении. Если же длина системы мпоко меньше ионного ларморовского ра- [c.515]

На эти вопросы можно ответить однозначно нет. Распределение электронного заряда в атоме не ограничивается жесткой сферической границей. Размер атома натрия зависит ог того, будет ли этот атом свободным или будет находиться в металлическом или ионном кристалле. Радиус атома натрия в металлическом натрии может быть выбран равным 1,86 А, что равно половине расстояния между ближайшими соседями, равного 3,72 А. Определенное с помощью дифракции электронов в газообразном Рг расстояние между ядрами атомов фтора равно 1,44 А, а половина этого расстояния — 0,72 А. Суммируя 1,86 А и 0,72 А, получаем оценочную величину длины связи атомов натрия и фтора 2,58 А. Реально наблюдаемое расстояние между атомами На и Р в кристаллах фтористого натрия несколько меньше и равно 2,32 А, так что исиользованцые здесь значения атомных радиусов не очень точны. Ионные радиусы ионов Ыа+ и р-, приводимые в табл. 3.8, равны, соответственно, 0,98 А и 1,33 А, а сумма ионных радиусов составляет 2,31 А. Хорошее соответствие между последней величиной и наблюдаемым для [c.143]

Рис. 21. Вид парных корреляционных функций для прсяивоположно и одноименно заряженных ионов конечного радиуса

При выборе или составлении электролита для полировки нового сплава или при корректировании его состава для известных режимов полировки следует руководствоваться следующими основными принципами. Электролит должен обладать минимальной вязкостью, так как вязкость определяет качество полирующего слоя, который образуется на поверхности образца. Электролит должен хорошо растворять материал анода при используемом режиме электролиза — нерастворимые продукты, осаждаясь на поверхности образца, мешают полировке. Желательно, чтобы не происходило растворение образца в электролите при отсутствии тока к сожалению, это не всегда возможно. Следует выбирать электролит, работающий при комнатной температуре и мало подверженный влиянию колебаний температуры, так как во время полировки трудно выдерживать заданную температуру электролита. Наконец, электролит должен быть легко приготовляемым, стабильным и безопасным в обращении. Обычные электролиты содержат один или несколько ионов большого радиуса, например (Р04) ", (С1О4) , (804) , а также органические молекулы с большой молекулярной массой. [c.28]

Предполагается, что DT-цилиндр поджигается с одного конца импульсом быстрых ионов с радиусом фокального пятна г/ос = Rdt = = 50 мкм и пробегом 6 г-см , что, в частности, соответствует пробегу 100-гэвных ионов Bi в холодном DT-топливе при плотности 100 г см . Двумерные расчеты, выполненные одновременно по трехтемпературной эйлеровой программе MDMT в ИТЭФ (Москва), а также по программе МИМОЗА-НД во ВНИИЭФ (Саров), показали, что зажигание и распространение волны горения достигается при энергии Edr,ig — 400 кДж и длительности поджигающего импульса tig =0,2 не. [c.62]

Величина т определяется т = (ezir), где е - заряд электрона z -валентность иона г - радиус иона. [c.35]

Однако 3ta теория игнорирует возможность занятия ионами до-бавки катионных вакансий в полупроводниковых окислах с недостатком металла до тех пор, пока эти вакансии не будут замещены полностью это более вероятно, если радиус иона добавки /"i меньше радиуса иона основного металла Гг, например при введении магния (г,- = 0,78 А) в железо, окисляющееся до FeO (г,- = = 0,83 А). В подобных случаях возможно существенное уменьше- [c.86]

По теории концентрация дефектов в решетке окислов изменяется только при введении ионов другой валентности. Согласно работам кафедры коррозии металлов МИСиС, замена в окисле катионов основного металла катионами добавки с той же валентностью может изменить концентрацию катиоиных вакансий, а следовательно, и скорость окисления основного металла в случае замещения катионных вакансий ионами добавки это более вероятно, если радиус иона добавки меньше радиуса иона основного металла г , например при введении магния (г1 = 0,78Л) в железо, окисляющееся до FeO (/ == 0,83А). [c.112]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...