Определение содержания хлор-ионов

При повышенном содержании хлор-ионов к взятым 10 мл пробы прибавляют 0,1 г сернокислого серебра и оставляют на 1 ч при периодическом взбалтывании. Затем определение продолжают аналогично обычным пробам. Органические вещества в воде и водной вытяжке определяют по одной и той же методике. [c.79]

При существующих методах сепарации пара можно получать дистиллят практически любой степени чистоты. Однако применение этих методов в определенной мере усложняет и удорожает испаритель, и поэтому требования к солесодержанию дистиллята должны быть разумно обоснованы. Наиболее жесткие требования к чистоте дистиллята предъявляются в случаях, когда он предназначается для питания парогенераторов атомных энергетических установок, где содержание хлор-ионов (С1 ) не должно превышать 0,05 мгЦ. Но так как количество установок этого типа относительно невелико (в начале 1968 г. во всем мире насчитывалось лишь 128 действующих судовых атомных энергетических установок), то эти требования не могут быть определяющими для наиболее массовых типов испарителей. При необходимости высокое качество дистиллята может быть обеспечено путем промывки пара (см. 14). [c.173]

Склонность сталей к питтинговой коррозии и скорость ее развития находятся в сложной зависимости от соотношения концентраций окислителя и активатора. При постоянной концентрации активатора повышение концентрации окислителя сильно увеличивает число питтингов, которое достигает своего максимального значения при концентрации, равной 2%. При больших.концентрациях окислителя число питтингов начинает падать. Если увеличить содержание хлор-ионов (активатора) при постоянной концентрации окислителя, число питтингов растет лишь до определенной концентрации, после чего начинает падать (рис. 161 и 162, кривые 1). [c.321]

Сравнение коэффициентов концентрации, вычисленных по данным аналитического определения содержания ионов хлора и других веществ, дает возможность судить как о поступлении новых веществ, так и о выпадении их в осадок. Например, более высокий коэффициент указывает на загрязнение воды, а более [c.257]

Увеличение скорости потока морской воды ведет к усилению коррозии вследствие улучшения снабжения кислородом поверхности металла. В противоположность пресной воде, где рост содержания кислорода выше определенного значения тормозит коррозию из-за пассивирования металла (ср. рис. III-14), морская вода этим свойством не обладает, так как большая концентрация активных хлор-ионов делает возникновение пассивного состояния невозможным. На рис. III-17 показан рост скорости коррозии углеродистой стали в зависимости от изменения скорости потока морской воды. [c.94]

Если в циркулирующую воду умышленно (при реагентной обработке) или случайно (в результате загрязнения) попадают различные вещества, или если эти вещества осаждаются из раствора (например, при образовании отложений карбоната кальция), то величина коэффициента концентрации для данного вещества может отличаться от указанного выше значения, представляющего идеальный случай. По ряду причин, в том числе для упрощения анализа, коэффициент концентрации определяют обычно по содержанию ионов хлора при условии, что вода не подвергается хлорированию. Если ионы хлора не могут быть использованы для этой цели, то лучший альтернативой являются ионы магния, так как они не осаждаются при обычных способах обработки охлаждающей воды. В тех случаях, когда хлорирование воды временно прекращено, использовать ионы хлора для определения коэффициента концентрации можно лишь спустя две недели, так как циркуляционная система медленно реагирует на такие изменения. [c.257]

Влияние растворенных солей неоднозначно. Наличие хлоридов и сульфатов ускоряет коррозию, так как увеличивается содержание ионов хлора, активирующих анодный процесс. Однако увеличение их содержания приводит к уменьшению растворимости основного деполяризатора — кислорода, что в определенной мере снижает скорость коррозии. [c.265]

Существующие методы определения содержания хлор-ионов дают содержание суммы ионов всех галогенов (С1 , J и Вг ). Эта величина называется хлорностью, если она отнесена к 1 кг воды. Наиболее употребительна хлорность, которая выражается в промилле и обозначается С1%о- Считается, что в среднем для океанской воды С1%о = 35, хотя в различных районах мирового океана встречаются и иные значения. Так, в Арктике и Антарктике С1%о = 32, в средних широтах 36, вблизи экватора [c.5]

Соленость (солесодержание) определяется как суммарная масса твердого вещества (в граммах), растворенного в 1000 г воды. Например, соленость 35 %о означает, что на 1000 г воды приходится 35 г твердых веществ, пли 3,5 %. Для определения солености обычно измеряют содержание в воде хлора (т. е. общую массу хлор-ионов в г, растворенных в 1000 г воды), а затем пользуются соотношением 5%о=1,805С1%о-Ю,030 [5]. [c.22]

При определении содержания сульфатов 200 мл испытуемой воды подкисляют концентрированной НС1 до кислой реакции и нагревают до кипения. Затем при непрерывном помешивании прибавляется по каплям 5 мл 10-процентного раствора Ba lg, после чего отстаивается 1—2 ч. Выделившийся осадок отфильтровывается через бензольный фильтр, промывается водой до отрицательной реакции на хлор-ион, высушивается и прокаливается до постоянного веса. Содержание сульфатов определяется по формуле [c.23]

Для определения содержания сульфатов вышеописанным способом на 10 г испытуемой бумаги получают водную вытяжку и де-контируют ее через промытый дистиллированной водой фильтр. Оставшуюся в стакане бумагу промывают 70 мл холодной дистиллированной воды и фильтруют через тот же фильтр. Полученный фильтр подкисляют пятью каплями уксусной кислоты, нагревают до кипения, после чего прибавляют 5 мл Ю-процентного раствора ВаС12 и оставляют стоять 18—20 ч. По истечении указанного времени выпавший осадок фильтруют через двойной бензольный фильтр, промывают водой до получения отрицательной реакции на хлор-ион и прокаливают до постоянного веса. Параллельно делают холостую пробу с тем же количеством воды и раствора Ва304, но без испытуемой бумаги. [c.129]

В настоящее время известны автоматизированные приборы для определения следующих показателей качества воды и примесей ее солесодержание — электропроводность, кислород, реакция pH, ион натрия, жесткость, щелочность, кремневая кислота, фосфаты, железо, алюминий, свободный хлор, хлор-ион, фтор, фенолы, прозрачность—мутность, содержание шлама, водород, а также концентратомеры для монорастворов реагентов. [c.298]

Автоматический хлоридомер предназначен для определения содержания хлоридов в воде от О до 0,45 мг/кг. Концентрация хлор-ионов автоматически регистрируется на диаграммной ленте самопишущего прибора, шкала которого отградуирована в мкг/кг хлор-ионов по стандартным растворам. [c.168]

Определение коррозионной стойкости алюминиевого покрытия (определялась стойкость металлизационного алюминиевого покрытия, которая, очевидно, подобна стойкости наружной части алюминиевого покрытия, полученного погружением в расплав, и состоящей из чистого алюминия) проводилось в АКХ им. К.Д. Памфилова путем измерения скорости его саморастворения. Фотоколоримс рический анализ растворов на содержание алюминия проводился на приборе ФЭК-56 М с помощью эриохром-цианина К. Коррозионные испытания проводили при полном погружении образцов в раствор. Температура раствора при испытаниях поддерживалась на уровне 70°С. Одновременно с определением скорости саморастворения оценку коррозионной стойкости алюминиевого покрытия производили по изменению массы образцов путем их взвешивания до и после испытаний. Общая продолжительность испытаний ограничивалась временем, за которое скорость коррозионного процесса, определяемая через каждые 5 ч, достигала стационарного значения. С целью приближения условий лабораторного эксперимента к эксплуатационным состояние поверхности образцов, которое формируется под воздействием воды, содержащей хлор-ионы, и температуры, сохранялось без изменения в течение всего времени испытаний. Для этого скорость саморастворения покрытия и изменение массы измеряли для одного и того же образца без удаления путем химической обработки нерастворимых и прочно связанных с поверхностью покрытия продуктов коррозии. Рыхлые и растворимые продукты коррозии после каждых 5 ч испытаний смывали с поверхности дистиллированной водой. [c.66]

Химический состав водной вытяжки из разных почв очень разнообразен. В песчаных почвах содержание солей составляет всего 10—20 мг/л, в то время как в коррозионно-активных почвах концентрация хлор- и сульфат-ионов достигает 4000 мг/л. Более высокому содержанию солей соответствует более высокая агрессивность почвы. Эта зависимость служит основой для определения коррозионной активности почвы путем измерения ее удельного электрического сопротивления. Почвы с удельным сопротивленеим до 10 Ом-м высокоагрессивные, от 10 до 20 Ом-м — среднеагрессивные и выше 20 Ом-м — слабоагрессивные. [c.31]

Электролиты для хромирования требуют поддерживания определенной концентрации сульфатов и регулирования содержания Сг +. На работе этих электролитов вредно сказывается загрязнение посторонними соединениями особенно вредны ионы железа, цинка, меди, хлора. Хлориды удаляйэтся путем их анодного окисления. Удаление из электролита остальных ионов представляет собой весьма сложную проблему, поэтому следует стараться предотвратить их попадание в раствор. [c.229]

Жесткость питательной воды за это время находилась в пределах 7— 21 мкг-экв1л, щелочность в пределах 500—850 мкг-дкв/л, содержание железа (Fe ) 0,03—0,22 мг/лш солесодержание по лабораторному солемеру в пределах 41—213 мг л. Котловая вода за этот же промежуток времени имела общую щелочность в пределах 6—10 мг акв л, избыток POV 17—60 мг л и солесодержание в пределах 1230—181Р не/л. Эпизодические определения показали, что анионы в котловой воде находились в пределах анионы хлора 164—АШмг л, сульфат-ионы 20 .—347 мг л и силикат-ионы 35—120 мг л. [c.261]

JIap oii и Сколд [127] провели лабораторные исследования влия ния состава воды на коррозию чугуна и стали применительно проблемам водоснабжения. Они нашли, что наиболее агрессивны ми агентами в водопроводной воде являются ионы хлора и суль фата, а ингибирующим действием обладают бикарбонат, карбо нат, гидроокись и ионы кальция относительная эффективность ка ждого из них зависит от присутствия других соединений. При по вышенной скорости лучшая защита наблюдалась в том случае когда отношение содержания агрессивных агентов к концентрации ингибирующих веществ было небольшим. В том случае, когда это соотношение было большим, повышение скорости сопровождалось увеличением коррозии. Если концентрация ингибитора была недостаточной для полной защиты, то чаще всего начиналась язвенная коррозия чугуна. Необычно влияние pH повышение от 6 до 7 сопровождается уменьшением скорости коррозии, которая затем резко возрастает при увеличении pH до 7—8, после чего снова начинает снижаться по мере возрастания pH. Аналогичные результаты несколько ранее были получены Ларсоном и Кингом [128], предупреждавшими, однако, что они относятся только к водам, с которыми они проводили исследования, и что в других водах эти результаты могут быть иными. Ларсон и Кинг также показали, что после того как количество присутствующих в воде хлорида и сульфата натрия достигает некоторой определенной величины, скорость коррозии уже непосредственно зависит от количества присутствующего кислорода. [c.165]

Для определения степени пропитки водные вытя>1<ки отобранных проб подвергали химическому анализу с определением общего количества солей, ионов хлора, гидроксильных ионов и окисей калия н натрия. Полученные данные были пересчитаны на содержание NaOH, Na l и K l в 100 г Beuie TBa (табл. 51). [c.220]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...