Грамм-эквивалент

Расчет удельной активности и у-эквивалентов смеси продуктов деления производится по формулам 13.2 с последующим суммированием полученных результатов по всем изотопам. Необходимо отметить, что величины Q, М, а также 5, за небольшими исключениями, линейно зависят от тепловой мощности реактора го. Поэтому они обычно рассчитываются на единичную мощность w. Естественно, что при этих условиях численные значения Р, М и 5, выраженные в кюри на килограмм, в грамм-эквивалентах Ра на килограмм и в мегаэлектронвольтах в секунду на килограмм, будут равны их значениям в кюри на киловатт, грамм-эквивалентах Ра на киловатт и в мегаэлектронвольтах в секунду на киловатт соответственно. [c.183]

Умягчающую способность катионитов, называемую обменной способностью, выражают в грамм-эквивалентах задержанных катионов на 1 м катионита в разбухшем состоянии (т. е. в таком состоянии, в котором катионит находится в фильтре). Различают полную и рабочую обменную способность. Полной обменной способностью называют количество грамм-эквивалентов кальция или магния, которое может задержать 1 м катионита до того момента, когда жесткость умягченной воды сравняется с жесткостью исходной воды, а рабочей обменной способностью называют количество [c.262]

Грамм-эквивалент равен массе вещества, выделяемой при прохождении заряда, численно равного числу Фарадея F. (П р и м е Чт р е д) [c.88]

Своеобразную логарифмическую величину представляет так называемый водородный показатель pH, характеризующий активность растворов электролитов. Последняя зависит от концентрации ионов в растворе. Однако эта зависимость не вполне однозначна из-за взаимодействия между ионами. Поэтому характеристикой активности концентрация может служить лишь в сильно разбавленных растворах. При больших значениях концентрации вводится понятие эквивалентной концентрации, представляющей собой произведение истинной концентрации на коэффициент активности, меньший единицы. Поскольку как истинная, так и эквивалентная концентрация ионов может изменяться в весьма широких пределах, пользуются логарифмической шкалой. Измеряемый по этой шкале водородный показатель (обозначается pH) равен взятому с обратным знаком логарифму активности или эквивалентной концентрации ионов водорода (измеренной в грамм-эквивалентах на литр). Так как концентрация водорода в воде (и химически нейтральных средах) равна 10" , то для воды pH = 7. В кислых средах концентрация ионов водорода выше и соответственно pH < 7, а в щелочных, наоборот, pH > 7. [c.345]

В аналитической практике обычно пользуются выражением концентрации растворов в нормальностях N. Нормальным (1 н.) называют раствор, содержащий в литре один грамм-эквивалент вещества. Грамм-эквивалентом называется количество вещества в граммах, соответствующее в данной реакции одному грамм-атому водорода или переходу одного электрона. Для пояснения рассмотрим ряд реакций цд [c.30]

Раствор, содержащий один грамм-эквивалент вещества в литре, называется нормальным раствором. Концентрация такого раствора обозначается 1 н. Разбавленные в 10 и 100 раз растворы называются соответственно деци-нормальными и сантинормальными (обозначения 0,1 и. и 0,01 н.). Соотношения между всеми единицами для измерения концентраций приведены в табл. 1.3. [c.32]

Общие положения. Жесткостью воды называют сумму концентраций в ней соединений кальция и магния. Эту величину выражают в миллиграмм-эквивалентах или микро-грамм-эквивалентах в литре (а не в килограмме) воды. [c.242]

Получаем, что X при любых С примерно равен 5,4- 10" мкг-экв/л. При столь малой концентрации ни один из обычных реактивов на ион кальция не покажет его присутствия в растворе. Даже 0,1% избытка трилона Б не позволит обнаружить присутствия свободных ионов кальция. Лишь при строго стехиометрическом соотношении между кальцием и ЭДТА концентрация свободных ионов кальция будет зависеть от С. В этом случае Х = К (С - X) и при С (в микро-грамм-эквивалентах в литре) имеет следующие значения [c.244]

Способность к преимущественной адсорбции одних ионов по сравнению с другими получила название селективности. Для количественного выражения селективности предложен показатель — коэффициент селективности Т, представляющий собой соотношение числа грамм-эквивалентов того и другого ионов в ионите, поделенное на соотношение их концентраций в растворе. Обозначив через хд(т.Ф) и хв(т.ф) числа грамм-эквивалентов ионов А и В, находящихся в ионите, а через хд(р-р) и Хв(р-р) —концентрации их в растворе, получим следующее выражение для коэс ициента селективности [c.183]

Отнеся число грамм-эквивалентов ионов, находящихся в ионите и в растворе, к единице объема каждого из них, получим из уравнения (5—7) [c.187]

Поскольку объем раствора является постоянным, соотношение эквивалент-процентных или эквивалент-долевых концентраций того и другого ионов будет равно соотношению общего числа грамм-эквивалентов их, находящихся в растворе. [c.188]

Для какой-то точки М кривой изотермы адсорбции абсцисса ВМ. соответствует концентрации ионов А в растворе, абсцисса М.С — то же ионов В. Ордината МВ соответствует числу грамм-эквивалентов ионов А в ионите, ордината ЕМ — то же ионов В. Преобразуем ранее приведенную формулу (5-7) для коэффициента селективности [c.189]

Важнейшим технологическим показателем для любого ионита является его обменная емкость (ОЕ), выражаемая числом грамм-эквивалентов ионов, обмениваемых 1 ионита (во влажном состоянии). Так, например, если обменная емкость ионита составляет 500 г-экв/м , то это означает, что 1 такого ионита обменивает 500 г-же ионов, т. е. может очистить от данного иона при концентрации его 10 мг-экв/л (10 г-экв/м ) 50 л( воды, или при 5 мг-экв/л 100 ж и т. д. [c.211]

Произведение из величины объемной, молярной или нормальной концентрации раствора на его объем, выраженный в литрах, дает количество вещества, содержащееся в этом объеме раствора (в граммах, молях или грамм-эквивалентах). [c.77]

Количество вещества в граммах, численно равное его эквивалентной массе, называется грамм-эквивалентом. Так, 20,04 г кальция или 12,16 3 магния называется грамм-эквивалентом кальция или магния. [c.67]

Число граммов вещества, разное его эквивалентному весу, называют грамм-эквивалентом. [c.8]

Для выделения одного грамм-эквивалента вещества требуется электрической энергии [c.17]

Следовательно, если концентрация водородных ионов равна некоторой части грамм-эквивалента, например [c.21]

Пример И. В примере 10 при расчете защиты детектора Рц от источника И6 необходимая толщина защиты оказалась равной 12=68 см бетона. В настоящем примере ставится задача определить мощность дозы в точке детектора Р 2 (помещение ПЮ), если источником И5 (помещение П9) является урановый блочок массой 1 кг, облученный в реакторе на тепловых нейтронах в течение Г=120 дней и после выдержки i=30 дней. Для упрощения расчетов удельную мощность реактора примем равной ш= квт кг (обычно она бывает больще). Расстояние от источника до детектора Ь=4 м. Цель данного примера — проиллюстрировать применение формул для расчета мощности дозы за защитой й по радиационным характеристикам (удельной активности, спектральному составу), рассчитанным только для Г = оо. При этом необходимо рассчитать уровни излучения а) выраженные в единицах мощности экспозиционной дозы Р [мр1ч], если удельная активность Q выражена в единицах кюри или грамм-эквивалентах радия М-, б) в единицах интенсивности I [Мэе/ см -сек)], если удельная активность выражена в единицах силы источника 5 [Мэе/(сек-кг)]. Для контроля результаты расчета в примерах а и б надо сравнить между собой, а также с результатами расчета с использованием непосредственных радиационных характеристик для 7 = 120 дней и = 30 дней. [c.339]

Кл-с- ). Поскольку рассматривается поверхность, то более важна скорость на единицу площади поверхности, т. е. плотность тока i = //s, где s — площадь, выраженная в соответствующих единицах (см , мм , м ). Соотношение между количеством электрического заряда и скоростью электродной реакции дается по закону Фарадея, согласно которому 1 фарадей ( 9б500Кл) заряда равен 1 грамм-эквиваленту электрохимического заряда, т. е. [c.16]

Обменная емкость ионитов определяется или количеством ионов, поглощенных единицей массы материала, и тогда называется массовой обменной емкостью, или количеством ионов, поглощенных единицей объема материала, и тогда Ешзывается объемной обменной емкостью. В энергетике принято пользоваться объе.мной обменной емкостью, которую выражают количеством ионов в грамм-эквивалентах, поглощенных 1 м материала (г-экв/м ), или в миллиграмм-эквивалентах, поглощенных 1 л материала (мг-экв/л). [c.83]

При объемных определениях чрезвычайно упрощаются расчеты. Когда концентрации титрованных растворов выражены в нормальностях, а концентрация определяемого вещества выражается числом эквивалентов в 1 л (милли-грамм-эквивалентов или микрограмм-эквивалентов), то расход раствора титранта прямо дает определяемую величину. Например, определяется жесткость, а титрантом является 0,1 н. раствор трилона. Один миллилитр такого раствора содержит 0,1 мг-экв трилона. Если объем титруемой жидкости 100 мл, а расход титранта а, мл, то жесткость, выражен- [c.207]

Взамен абсолютных величин числа грамм-эквивалентов того и другого ионов может быть взято соотношение их эквивалент-проценто в, для чего общее число грамм-эквивалентов того и другого ионов, находящихся в ионите, принимают за 100%. Например, в ионите содержится 2 грамм-эквивалента ионов А и 6 грамм-эквивалентов ионов В тогда содержание ионов А в ионите будет равно 25 эквивалент-процентам, а ионов В 75 эквивалент-процентам. Аналогично в эквивалент-процентах могут быть выражены концентрации того и другого ионов в растворе. Значение коэффициента селективности останется тем же самым, если содержание каждого из ионов выражать в эквивалент-долях при этом общее число грамм-эквивалентов ионов, находящихся в какой-либо фазе, принимают за 1, а число грамм-эквивалентов каждого из ионов — за доли ее. [c.183]

После регенерации катионита его промывают чистой водой для удаления продуктов регенерации (СаОг и МдОг) и остатка поваренной соли. Удалением остаточных продуктов реакции заканчивается регенерация катионита. Каждый катионит-ный материал, обогащенный катионами натрия (К а ), способен обменивать вполне определенное их количество на катионы солей жесткости. Обменная способность катионита выражается в г-экв/м , т. е. в грамм-эквивалентах задержанных катионов на 1 м катионита, находящегося в разбухшем состоянии (после пребывания в воде). Различают полную и рабочую обменную способность катионита. [c.24]

Рабочая обменная способность — это количество катионов кальция и магния (в грамм-эквивалентах), которое задерживает 1 м катионита до момента появления в фильтре некоторого количества жесткости. Обменная способность, отнесенная ко всему объему катионитной загрузки фильтра, называется емкостью поглощения данного катио-нитного филг.тра и выражается также в г-экв/м . [c.24]

Ацетон 273, 274 Ацндиметрический грамм-эквивалент 77 Аэрационная коррозия 582 Аэробильные мельницы 377 Аэ род и н а м ич ески е ко э ф ф иц иен -ты 145 [c.719]

Обменная емкость является важнейшей характеристикой ионитов и определяет число грамм-эквивалентов ионов, обмениваемых единицей объема ионита во влажном состоянии (г-экв/м ). Различают полную обменную емкость, емкость до проскока и рабочуто. Полная обменная емкость показывает количество ионов, которое может быть сорбировано ионитом при полной замене всех обменных ионов. Если фильтрование заканчивается в момент проскока поглощаемого иона, т.е. концентрация его в фильтрате близка к нулю, то обменная емкость ионита определяется как емкость до проскока . Однако на практике фильтрование часто прекращают в момент, когда концентрация поглощаемого иона в фильтрате составляет некоторое весьма малое значение. В этом случае обменная емкость определяется как рабочая, которая часто настолько мало отличается от емкости до проскока , что их можно принимать равными друг другу. Рабочая обменная емкость зависит от условий регенерации, обменного иона, природы поглощаемых ионов, значения pH, скорости фильтрования, геометрических характеристик слоя. Характеристики некоторых отечественных ионитов приведены в табл. 1, а области применения ионитов указаны в прил. 1. [c.7]

Для кислот грамм-эквизалент равен грамм-молекуле, деленной на число водородных атомов в ее молекуле. Так, грамм-эквивалент серной кислоты (H2SO4) равен [c.8]

Показатель концентрации водородных ионов является отрицательным логариф.дюм десятичного основания, указывающнлг соответствующую часть грамм-эквивалента диссоциированных ионов водорода и гидроксила ОН. Если концентрация водородных ионов и гидроксильных ионов в растворе одинакова, то такая среда является нейтральной если водородных ионов больше, то среда будет кислой, и наоборот, если в растворе больше гидроксильных ионов, то среда является щелочной. В нейтральной среде концентрация ионов водорода и гидроксила равны [c.21]

Смотреть страницы где упоминается термин Грамм-эквивалент : [c.19] [c.181] [c.263] [c.239] [c.88] [c.13] [c.14] [c.46] [c.280] [c.297] [c.405] [c.146] [c.77] [c.77] [c.77] [c.535] [c.720] [c.91] [c.8] [c.9] [c.82] [c.21]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...