Молекулярные константы для

Молекулярная константа Для щелочного металла [c.339]

Значения молекулярных констант для некоторых двухатомных молекул 1) [c.112]

Молекулярного хаоса гипотеза 267 Молекулярные константы для Сг, СН, СН+ 113 [c.547]

Импульсный нагрев газа прп его быстром сжатии до состояния излучающей плазмы осуществляется в движущихся со сверхзвуковой скоростью ударных волнах, создаваемых в т. н. ударных трубах, к-рые применяются для определения атомных л молекулярных констант и сечений элементарных фотопроцессов. Интенсивное излучение со сплошным спектром, близким к излучению абсолютно черного тела при Т до 10 К, наблюдается в сильных ударных волнах, образующихся при выходе детонационной волны из кумулятивного канала заряда взрывчатого вещества в газ (воздух, инертный газ) при давлении 1 атм. Эти т. н. взрывные И. о. и. с (2,4—6)-10 К, 0 3— [c.224]

Существуют, однако, такие степени разрежения, при которых общие макроскопические модели в обычном смысле неприменимы в этом случае нужно решать уравнение Больцмана, а не использовать его лишь для обоснования макроскопических уравнений (и для выражения значения величин [х, Я и/с через молекулярные константы). [c.63]

Молекулярный вес высокомолекулярных соединений является величиной среднестатистической, а не константой. Для характеристики высокомолекулярных соединений используют понятие среднего молекулярного веса. [c.227]

Развитие химической, нефтеперерабатывающей и газоперерабатывающей промышленности вызвало необходимость разработки новой теплофизической проблемы — определение свойств углеводородов по их предполагаемой или известной молекулярной структуре. Для решения этой проблемы можно воспользоваться классификацией веществ по определенным термодинамически подобным группам. Известно [1], что изменения в строении молекул членов одного гомологического ряда обусловливают закономерные изменения физико-химических свойств индивидуальных углеводородов в этом ряду. Надо полагать, что эти закономерности должны сохраняться и в смесях углеводородов одного гомологического ряда. В настоящей работе рассматривается возможность обобщения экспериментальных данных по вязкости н-парафинов на линии насыщения и разработки методики вычисления вязкости смесей жидких н-парафинов. Для проведения анализа экспериментальных данных была выбрана формула А. И. Бачинского, содержащая по сравнению с другими известными формулами минимальное количество констант [c.86]

На основе лазеров удалось снизить погрешность измерений скорости света со 100 до 0,5 м/с, что позволило создать единый стандарт для измерения времени и длины. Благодаря стандартам частоты микроволновых колебаний, человечество впервые осуществило, независимо от астрономических наблюдений, прецизионное измерение времени, основанное на молекулярных константах. Стали возможны измерения интервалов времени с точностью до двенадцатого знака, что соответствует измерению отрезка времени, например, в 100 тыс. лет (Ю лет) с точностью до долей секунды. Первые квантовые часы были созданы в 1957 г. на базе аммиачного лазера. [c.11]

Современные методы позволяют в ряде случаев рассчитать коэффициенты излучения 8ш, е й поглощательную способность (Л(о, А) газов по их спектроскопическим данным. Для этих расчетов необходимо знать некоторые атомные и молекулярные константы и профили спектральных линий. [c.232]

Эта таблица должна служить ключом к возможно более быстрому распознанию природы неизвестной системы полос с тем, чтобы затем ее можно было непосредственно сопоставить с соответствующим подробным описанием систем. С этой целью таблица содержит для всех часто встречающихся систем выборку наиболее характерных кантов полос, обычно появляющихся при любых условиях возбуждения. Канты расположены в таблице в порядке их длин волн. Вопрос о том, сколько нужно привести в таблице полос для каждой системы, приходилось решать до известной степени произвольно оптимум может быть установлен только в результате обширного опыта применения таблицы на практике. Общие соображения сводятся к тому, что полосы должны быть приведены в количестве, достаточном для того, чтобы служить ключом применительно к спектрам испускания и поглощения, но не в столь большом, чтобы не в меру увеличивать возможность случайных совпадений. В большинстве случаев, когда система полос состоит из отчетливых серий, вполне достаточно располагать первыми кантами полос (1,0), (0,0) и (0,1). В других же случаях, когда молекулярные константы в обоих электронных состояниях сильно отличаются друг от друга, самые интенсивные полосы часто бывают расположены довольно далеко от начала системы, кроме того, полосы, выступающие наиболее отчетливо в спектре испускания, могут быть слабы в спектре поглощения, и наоборот. Наиболее ярким примером могут служить полосы О2 Шумана-Рунге. Кроме того, отчетливость какого-либо канта зависит также в значительной мере от фона, который образует перекрывающаяся полосатая структура. Например, первый кант серии выступает обычно отчетливее, чем несколько более интенсивный следующий кант, благодаря большему контрасту по отношению к фону. Поэтому предпочтение нами отдавалось первому канту. Подобным же образом в случае узких двойных и тройных кантов обычно в таблицу включался первый кант. В сложных системах наилучший выбор мог быть сделан только по ряду спектрограмм, снятых при разных условиях. В тех случаях, когда отсутствие спектрограмм не позволяло включить в таблицу наиболее характерные канты, помещены канты, все же принадлежащие к числу достаточно характерных, так что, сверив с ними два или три канта из неизвестного спектра, можно произвести отождествление, [c.11]

Установлено, что измерение деполяризации рассеянного света в парах и газах может быть использовано наряду с измерением константы Керра и молекулярной рефракции для количественного определения оптической анизотропии молекул и выяснения вопросов геометрической структуры разнообразных соединений ( 4). [c.254]

Две гипотезы о строении вещества. Разговор о постоянных Авогадро и Лошмидта является, по существу, разговором о строении вещества, и история появления этих констант в физике одновременно раскрывает их физическую сущность. Это история развития и становления атомистической теории строения материи, в которой нашлось место как для блестящих открытий, так и для тяжелых и драматических событий. Название постоянных является свидетельством выдающегося вклада ученых в развитие атомно-молекулярной теории строения вещества. [c.62]

Здесь первый член условно характеризует термическое сопротивление ядра потока, определяемое турбулентным перемешиванием, а второй — пограничного слоя, в основном определямое молекулярным переносом, для которого характерно e < v, толщина (l- i i)< <1, и 1 Так как принято, что W r=l, то 1-fZ — отношение водяного числа всего дисперсного потока к водяному числу несущей среды — в пределах турбулентного ядра — величина неизменная. Тогда решение (6-49) можно провести так же, как и для однородного потока. Согласно [Л. 179] при Re>10 и константе х= = 0,4 для однородного потока [c.206]

Выражение (188) было предложено Буссинеском в 1867 г. В отличие от динамического коэффициента вязкости [х в формуле (6) коэффициент s учитывает не молекулярную структуру жидкости, а особенности турбулентного движения. Из формулы (189) следует, что величина е не является константой для данной жидкости, а изменяется при переходе от одной точки к другой в зависимости от кинематических характеристик потока в этих точках. Только при изучении турбулентности земной атмосферы можно считать коэффициент турбулентной вязкости постоянным для всех ее слоев. [c.153]

Об уравнении (22 ), с которьш мы сейчас сравниваем уравнение (46 ), нам известно, что его первая собственная функция заметно отлична от нуля лишь в некоторой малой области по обе стороны от начала координат. Только при более высоких порядковых числах эта область постепенно расиЙ1ряется. При небольших порядковых числах соответствующая область для уравнения (46 ) будет в действительности меньше Гд, если подставить порядок величин молекулярных констант и отбросить член. Отсюда мы [c.703]

Благодаря малой ширине наблюдаемых спектральных линий и высокой точности измерения частот радиометодами М. с. используют для получения наиб, точных значений ряда атомных и молекулярных констант (напр., моментов инерции молекул, величие сверхтонкого расщепления уровней энергии в атомах, дипольных моментов молекул и др.) и наблюдения малых смещений и расщеплений уровней энергии, обусловленных тонкими взаимодействиями частиц (напр., эффектов нежёсткости молекул, лэмбовского сдвига уровней в атомах, квадрупольной и магн. структуры уровней в молекулах). [c.133]

Т. к. величины молекулярных констант В, DJ и т. д.) в разл. электронных состояниях могут сильна отличаться друг от друга, структура Р-, Q-, й-ветвей электронных полос может сильно отличаться от структуры этих ветвей в чисто колебат. полосах. Именно этим обусловлена более сильная сходимость линий и образование кантов (резких краёв) полос в электронных спектрах, при В < В" образуется ВЧ-кант й-вет-вн (красное оттенение полосы), а при В > В" образуется НЧ-кант Р-ветви (фиолетовое оттенение полосы). Образование кантов лучше всего иллюстрируется диаграммой Фортра, т. е. зависимостью / от частоты перехода (рис. 5), к-рая оказывается полезной для идентификации отд. линий. [c.204]

Количественной корреляции между смачивающими свойствами различных жидкостей и долговременной прочностью полимера не установлено, хотя были обнаружены некоторые закономерности влияния поверхностного натяжения на напряжение образования разрушающих трещин в образцах. Оказалось, что для случая хрупкого разрушения, не сопровождающегося набуханием, критическое напряжение растрескивания снижается с увеличением поверхностного натяжения на границе твердое тело— жидкость. Однако попытки связать параметры трещинообразова-ния при реальном разрыве полимеров с какой-либо одной молекулярной константой жидкости, базируясь только на концепции Гриффитса, не увенчались успехом. Говард [57] заметил, что растрескивание полиэтилена в растворах поверхностно-активных веществ усиливается не только с уменьшением поверхностного натяжения, но и с возрастанием способности смачивающих агентов к пленкообразованию. Предложенный индекс активности среды имеет выражение [c.134]

При микроскопическом описании таких соотношений вводить не нужно единственная неизвестная функция f содержит всю информацию о плотности, скорости,, температуре, напряжениях и тепловом потоке Конечно, это возможно только потому, что f является функцией семи переменных вместо четырех макроскопический подход (пять функций четырех переменных) проще, чем микроскопический (одна функция семи переменных), несли он может быть применен, то его следует предпочесть. Поэтому одна из задач теории, основанной на уравнении Больцмана, состоит в получении некоторой ириближенной макроскопической модели для газа при обычных условиях (в частности, соотношений (8.27) с [1, X, к, выраженными через молекулярные константы) и нахождении пределов применимости подобной модели. Эта часть теории будет рассматриваться в гл. V. [c.101]

Полученные результаты нас вполне устраивают. Действительно, мы нашли, что, когда средняя длина свободного пробега пренебрежимо мала по сравнению с макроскопической длиной, удовлетворяются определяюнхне соотношения Навье — Стокса для сжимаемой жидкости (обобнденне на трехмерный случай дается в разд. 11). Кроме того, получены общие формулы (7.66) и (7.67) для коэффициентов вязкости и теплопроводности. Следует отметить, что эти коэффициенты переноса оказываются зависящими только от температуры и молекулярных констант (плотность исключается, поскольку она входит в /о и L как множитель с показателями степени 1 и —1 соответственно). Этот факт независимости вязкости от плотности был одним из первых успехов кинетической теории, так как он был предсказан до соответствующего эксперимента. [c.224]

Из уравнения (17) следует, что д не должен зависеть эт электрических режимов осаждения, продолжительности электроосаждения, концентрации лакокрасочного материала, вида подготовки поверхности и других тех-яологических параметров (кроме значения pH), а зависит только от условий синтеза и состава данного лакокрасочного материала. Эксперименты показали [63, 65, Э7], что эта величина не всегда является константой для данного материала, так как на практике она зависит от условий перемешивания в ванне, температуры, концентрации лакокрасочного материала и таких факторов, как переход связующего в нерастворимое состояние при ча- тичной нейтрализации карбоксильных групп (или, наоборот, отсутствие осаждения), полидисперсность по молекулярному весу и составу связующего и т. п. [c.21]

Диаграммы с оста в-с в о й с т в о Р. т. Образование однородных кристаллич. комплексов при взаимном растворении отражается весьма ясно на многих свойствах двойной системы. Аналогично случаю жидкостей соответствующие диаграммы изоморфных смесей м. б. представлены непрерывными кривыми. Так, изменения уд. объемов, констант основной кристаллич. решетки, модуля упругости выражаются линиями, близкими к прямой. Гораздо более резко сказывается образование Р. т. на двух обширных группах свойств вещества—на электрич. свойствах и свойствах, обусловленных силами молекулярного сцепления. Для металлич. сплавов особенно характерны диаграммы электропроводности или ее обратной величины—электросопротивления, а также твердости и давления истечения . Опыт показывает, что образование металлич. Р. т. сопровождается а) уменьшением электропроводности Я и б) увеличением твердости Н. Принимая во внимание эти положения, получаем три типич. диаграммы (х. Я) и (х, Н), изображенные на фиг. 9, 10 и 11 (Курнаков и Жемчужный). 1) Фиг. 9 [c.93]

В таблицах приложения VI приведены наиболее важные молекулярные постоянные для известных электронных состояний молекул, в том числе константы молекул, которые не рассматриваются в тексте. Для молекул, относительно которых имеются лишь отрывочные данные или известны лишь непрерывные спектры поглощения, приводятся ссылки только на последние публикации. Краткий обзор исследований в этой области за более ранний период можно найти в работах Шпонер [37] и Шпонер и Теллера [1155]. Более поздние данные обобщены Робинсоном [1077]. [c.500]

Соотношение (9.91) вместе с формулами (9.29) и (9.30) для функций распределения, формулой (9.45) для свободной энергии каждого компонента и спектроскопически определенными атомными и молекулярными константами может быть использовано для определения константы равновесия любой химической реакции, описываемой уравнением типа (9.80). На практике константы равновесия для нескольких из большого числа возможных химических реакций затабулированы, В большей мере затабулированы более удобные и гибкие константы образования различных химических соединений из элементов. Они могут быть использованы для определения констант равновесия многих химиче- [c.349]

Рассмотрим бинарные смеси Нг и СО. Оба компонента являются двухатомными, и их молекулярные веса различаются в 14 раз. Вязкость этой бинарной смеси вычислялась с помощью соотношения (10.6), и вязкость ее компонентов вычислялась в соответствии с (10.1) с силовыми константами для Нг и СО из табл. 10.3. Сравнение вязкости смеси как функции молярной концентрации Нг, измеренной при температуре 273° К, со значениями, полученными по формуле (10.6), приводится на рис. 10.12. Экспериментальные значения получены Ван Иттербеком, Ван Паемелом и Ван Лирдом ). Видно, что при использовании формулы (10.6) получается удовлетворительное согласие теории и эксперимента. Уилки ) [c.412]

Различные атомные и молекулярные константы, необходимые для расчета термодинамических функций газов, известны обычно из спектроскопических данных. Энергии вращательных и колебательных квантов для ряда молекул уже были приведены в предыдущем параграфе. Энергии первых возбужденных электронных состояний атомов и молекул ei обычно порядка нескольких эв, т. е. Si/k порядка нескольких десятков тысяч градусов например, у атомов О /)-терм 8i = 1,96 эв, Zi/k = = 22 800° К у N 1) -терм, ei = 2,37 эв, е /к = 27 500° К у молекул N2 Л Е -терм, 8i = 6,1 эв, Ei/k = 71 000° К у N0 Л Е -терм, ei = = 5,29 эв, Bl/к — 61 400° К. Бывают и исключения. Так, у молекулы О2 первые возбужденные уровни лежат низко — А -терм, ei = 0,98 эв, Ei/A = ЦЗРО К Ч -терм, 83 = 1,62 эв, е /к =МШ01Л. [c.157]

Феноменологическая теория Максвелла, не содержащая никаких атомно-молекулярных констант, не давала объяснения дисперсии света. Для этого необ) одимы атомистические представления. Дисперсия света возникает в результате вынужденных колебаний [c.517]

Дальнейшая конкретизация этих формул может быть осуществлена на основе использования второй гипотезы подобия Колмогорова, согласно которой многомерные распределения для разностей скоростей и разностей температур в произвольных парах точек не могут зависеть от молекулярных констант v и х- вели только расстояния между точками намного превосходят некоторую фиксированную длину г) . Эта гипотеза будет справедлива и при наличии температурной стратификации по тем же причинам, которые обусловливают ее справедливость в прочих случаях. Вообще говоря, длина т]о может задаваться соотношением вида По = Л (ч/А , v/x), где Я (у, г) — некрторая функция двух переменных. Однако ниже мы покажем, что tio почти всегда не будет зависеть от g/T следовательно, Я = Я (Рг) ие зависит от tj/L и длину tjo при наличии стратификации можно выбирать так же, как это делалось в предыдущем пункте. В дальнейшем для простоты мы будем считать, что v/x = Рг имеет порядок единицы (для воздуха Рг 0,7) в таком случае t]o можно просто отождествить с t] (или с длиной = имеющей тот же порядок величины). [c.357]

Пытаясь связать скорость звука с молекулярными константами жидкости, В, Шафс 145 , вос1юльзовавшись для расчёта скорости звука уравнением Ван-дер-Ваальса, решил полученное уравнение относительно Ь. Поскольку в простей- [c.158]

Когда частицы малы по сравнению со средней длиной свободного пробега в жидкости, имеет место молекулярное скольжение, приводящее к уменьшению сопротивления. Теоретическое решение для течения Стокса с граничными условиями скольжения получено Бассе [36]. Милликен [544], воспользовавшись результатами Бассе, получил полуэмпирпческую зависимость для сопротивления при свободномо.лекулярном течении, определив электрические константы по данным опытов с каплями масла. Коэффициент сопротивления можно записать в виде [164, 773] [c.36]

Константа К называется молекулярным понижением температуры затвердевания, или криоскопической постояннойВеличина К для данного растворителя в идеальном растворе может быть вычислена по уравнению (2,67) ". Физический смысл этой константы следующий она равна понижению температуры за-твердеваиия, которое наблюдалось бы в растворе одного моля вещества в 1000 г растворителя (при условии, что соблюдается соотношение (2.62) 2). [c.45]

Константа входящая й уравнение (З-З), являетсй индивидуальной газовой постоянной данного идеального газа. Это утверждение предполагает, что любой реальный газ и не только газ, но и жидкость и твердое вещество при бесконечном разрежении превращается в идеальный газ, который будет состоять из тех же молекул, что и реальное вещество. В этом смысле идеальному газу можно приписывать относительную молекулярную массу, говорить о внутреннем строении его молекул и т. п. Еще один эмпирический закон — закон Авогадро, утверждающий, что в равных объемах идеальных газов, находящихся при одинаковых р и Г, содержится одинаковое число молекул, — позволяет записать уравнение (3-3) в универсальном виде, справедливом для любого идеального газа. Действительно, если в качестве меры количества молекул принять число Авогадро N= =6,02472-10 1/кмоль, т. е. в качестве массы вещества— один кмоль М вещества (где М — относительная молекулярная масса), то уравнение (3-3) примет вид [c.47]

С другой стороны, критическая температура находится в прямом соотношении со значением потенциальной энергии взаимодействия Ид двух молекул. Значение последней в точке минимума кривой, характеризуюш,ей зависимость Un от расстояния г между молекулами, равно Ыптш = = —где k— константа Больцмана, а у — числовой коэффициент, незначительно отличающийся от единицы. Следовательно, Т является характеристической для данного вещества величиной размерности температуры. Молекулярная масса fi составляет характеристическую величину размерности массы. Учитывая, что из р , легко образовать комбинацию размерности времени, можно заключить, что р , наряду с Т , х, образует совокупность четырех размерных физических величин, с помощью которых можно составить любую размерность. [c.395]

Длину пути смешения I можно определить по профилю скорости 0]х у) для турбулентного потока вблизи стенки отдельные значения скорости находят по экспериментальным измерениям динамического напора рш х/2. Предварительно необходимо получить формулу для профиля скорости с неизвестными константами. Первая константа вводится на основе физического смысла пути смешения. При приближении к стенке (у -> 0) пульсации уменьшаются из-за возрастающего эффекта молекулярной вязкости, в пределе — в вязком подслое — пульсации должны исчезнуть полностью, следовательно, должно быть I -> 0. При удалении от стенки наблюдается обратная закономерность возрастание I с увеличением у. В первом приближении можно принять линейную зависимость 1 = ху. Вторая константа вводится на основе довольно сильного, на первый взгляд, упрощения турбулентное трение Тух.т предполагается неизменным вдоль у и равным своему значению на стенке Тух.т =Тс =сопз1. Оказывается, что это предположение хорошо подтверждается экспериментом. [c.371]

Молекулярный вес низкомолекулярных соединений — константа, характеризующая данное химическое соединение. Молекулярный вес высокомолекулярных соединений является величиной среднестатической. Для характеристики высокомолекулярных соединений используют понятие среднего молекулярного веса. При повышении среднего молекулярного веса полимера до известного предела увеличивается механическая прочность, повышается эластичность и т. п. [c.43]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...