Константа молекулярного взаимодействия

Величина А является константой молекулярного взаимодействия конденсированных тел (константа Ван-дер-Ваальса) [c.41]

В уравнениях (11,37) — (11,42) В есть константа молекулярного взаимодействия конденсированных тел (константа Ван-дер-Ваальса) с учетом электромагнитного запаздывания. Ее можно определить для двух молекул по формуле [44, 45] [c.46]

На основе уравнений (11,34) и (11,48) можно двумя различными методами выразить константу молекулярного взаимодействия с учетом электромагнитного запаздывания. Константу в соответствии с уравнением (11,34) можно представить в виде В,=(я гс/480)[(8 -1)/(ео + 1)Рф(ео) (П. 49) [c.47]

Определение константы молекулярного взаимодействия без учета электромагнитного запаздывания. Для определения сил и энергии взаимодействия двух конденсированных тел как без учета электромагнитного запаздывания [формулы (11,21) — (11,26)], так и при его учете [формулы (II, 37) — (II, 42)] необходимо знать константы молекулярного взаимодействия, т. е. Л и В. Разграничение кон- [c.48]

Величину hv по аналогии с константой молекулярного взаимодействия иногда называют константой Лифшица. Эта величина равна [c.49]

Определение константы молекулярного взаимодействия с учетом электромагнитного запаздывания. В данном случае речь идет [c.50]

Формулу (II, 75) можно привести к виду, соответствующему формуле (11,24), если вместо константы А использовать приведенную константу молекулярного взаимодействия с учетом деформации контактирующих партнеров [c.58]

Константа молекулярного взаимодействия в этих условиях определяется следующим выражением [c.61]

Таким образом, На основе полученных экспериментально сил адгезии при помощи формулы (II, 26) можно определить в некоторых случаях константу молекулярного взаимодействия при адгезии в жидкой среде. [c.63]

Молекулярное взаимодействие с учетом поглощающих свойств жидкости, в работе [70] рассмотрено определение константы молекулярного взаимодействия с учетом поглощающих свойств жидкой среды. Это рассмотрение проведено для двух различных случаев первый случай имеет место при относительно небольших расстояниях между контактирующими телами, т. е. без учета электромагнитного запаздывания (см. 5) во втором случае принимается во внимание электромагнитное запаздывание, что соответствует относительно большим зазорам между контактирующими телами (см. 6). [c.63]

Для более точных расчетов константы молекулярного взаимодействия необходимо знать в широком диапазоне частот для твердых тел и жидкой среды функцию е , ф, которая в соответствии с уравнением (11,33) определяет величину адгезии. Кроме того, важно оценить погрешности, которые имеют место при замене реальной функции бг, ф упрош,енной. Значения функции ej, ф можно получить на основе экспериментальных данных [72]. Это дает возможность рассчитать константу молекулярного взаимодействия двух разнородных твердых тел, разделенных слоем воды, при помощи следующей формулы [c.64]

Кроме того, константа молекулярного взаимодействия может быть рассчитана при помощи следующей формулы [c.64]

Итак, без учета электромагнитного запаздывания расчеты константы молекулярного взаимодействия в жидкой среде могут дать неверные результаты. [c.64]

По-видимому в жидкой среде молекулярные силы обусловлены суммарным действием дисперсионной компоненты и взаимодействием с учетом электромагнитного запаздывания. В связи с этим разделять константы молекулярного взаимодействия на Л и В в случае адгезии частиц в жидкой среде нецелесообразно. Поэтому молекулярное взаимодействие частиц с поверхностью в жидкой среде характеризуют при помощи одной константы, обозначаемой через А. [c.65]

Количественная оценка изменения сил адгезии за счет молекулярного взаимодействия. Под действием молекулярных сил можно изменить величину адгезии. Константы молекулярного взаимодействия зависят от свойств контактирующих тел и окружающей их жидкой среды. Изменяя свойства твердых поверхностей, можно изменить значения этих констант и величину адгезионного взаимодействия в целом. Покажем возможность изменения константы молекулярного взаимодействия в зависимости от свойств поверхностей. [c.65]

В соответствии с формулой (II, 9) константа молекулярного взаимодействия конденсированных тел зависит от величины Х,,,, которая определяет взаимодействие пары молекул. Качественная оценка молекулярного взаимодействия при помощи Kt, j дана в работе [74]. Исследуя адсорбцию различных молекул на силикагеле, вычислили по уравнению (II, 3) константы (ориентировочные [c.65]

Рассмотренные выше методы и приборы позволили определить силы или энергию взаимодействия в зависимости от зазора, разделяющего два тела. По величине этой силы или энергии можно определить значения константы молекулярного взаимодействия. [c.87]

Разброс сил адгезии может быть обусловлен различными причинами. Существует энергетическая неоднородность твердых поверхностей. Благодаря этой неоднородности величина константы молекулярного взаимодействия (см. 7) для одних и тех же контактирующих тел может быть различной, что вызывает разброс сил адгезии. Так, по данным табл. II, 1 при адгезии стеклянных частиц на стеклянных поверхностях константа молекулярного взаимодействия А может принимать значения от 0,2-10 до 32-10- 2 эрг, т. е. изменяться в 160 раз. Это изменение в соответствии с формулой (11,24) во столько же раз может обусловливать [c.126]

Адгезию частиц в жидких средах обусловливают молекулярные силы (см. 9). Наличие жидкой среды изменяет характер молекулярного взаимодействия по сравнению с воздушной средой. Если в воздушной среде константа молекулярного взаимодействия А примерно равна эрг, то в жидкой среде ее значение сни- [c.172]

Используя полученные данные, по величине d молено определить минимальную силу адгезии цилиндрических частиц. Расчетные значения этой силы сопоставлены с экспериментальными данными [194]. Расчет проведен для случая адгезии стеклянных цилиндрических частиц диаметром 40 мкм на стеклянной поверхности, когда константа молекулярного взаимодействия равна 2-10 2 эрг. Расчетные и экспериментальные значения минимальной силы адгезии имеют следующие значения [c.214]

Константа молекулярного взаимодействия 65 в жидкости 61—64 конденсированных тел 48—53 с учетом деформации контактирующих тел 58 Коэффициент адгезия 358 [c.429]

Константа молекулярного взаимодействия представляется в виде суммы двух констант (дисперсионной и полярной составляющих) [c.44]

Согласно теории Лондона, константа молекулярного взаимодействия за счет дисперсионных сил в случае адгезии и когезии равна [c.44]

Наряду с расчетами константа А может быть определена экспериментально путем измерения силы взаимодействия двух поверхностей при фиксированном зазоре между ними. Определив Н и 7 , можно найти ориентировочные значения константы А. Таким путем была определена константа молекулярного взаимодействия между поверхностями кварца и хрома [97]. Расстояние между контактирующими поверхностями составляло 40 и 280 нм. В этих условиях константа молекулярного взаимодействия с учетом электромагнитного запаздывания при зазоре между контактирующими телами, превышающем 100 нм, равна 2,1 -10 Дж -м. [c.101]

Помимо константы молекулярного взаимодействия в соответствии с формулами (111,1) и (111,2) сила и работа адгезионного взаимодействия зависят от размера зазора между контактирующими телами. Следует заметить, что зависимость адгезии от зазора выяснена еще недостаточно. Размер зазора не удалось найти экспериментально в случае адгезии пленок. Кроме того, контактирующие тела имеют шероховатость, что обусловливает переменное значение этого зазора и создает дополнительные трудности его определения. [c.102]

Для определения силы молекулярного взаимодействия необходимо знать константу Л и зазор между контактирующими телами [см. (I, 44) — (I, 51)]. [c.34]

Заметим, что для молекулярного взаимодействия конденсированных систем важно не только наличие, но и число молекул, адсорбированных на поверхности, которое определяет величину константы А [см. (I, 34)]. [c.35]

Точное значение силы притяжения стеклянной сферы и плоской поверхности, т. е. зависимость молекулярных сил от толщины разделяющего их зазора, дано Б. В. Дерягиным и И. И. Абрикосовой и рассмотрено ранее (см. 4). Кроме того, величину силы молекулярного взаимодействия можно оценить, используя константу Ван-дер-Ваальса [см. уравнения (1,49), (1,51)]. [c.109]

По уравнениям (П, 54) и (II, 56) по известной величине hv определяют силу молекулярного взаимодействия. Зная силу молекулярного взаимодействия, можно в соответствии с формулой (II, 52) определить константу А. [c.50]

Контакт идеально гладких поверхностей. Для определения сил и энергии молекулярного взаимодействия по формулам (11,21) — (11,24) и (11,37) — (11,40) помимо констант А я В необходимо знать величину Н, т. е. расстояние между контактирующими телами. Для абсолютно гладких недеформируемых тел величина Н есть наименьшее расстояние между ними. [c.53]

Молекулярное взаимодействие без учета поглощающих свойств жидкости. Молекулярное взаимодействие обусловливает адгезию частиц в жидкой среде. Взаимодействие двух тел частицы и твердой поверхности (1 и 2) происходит через слой жидкости (0), находящейся между этими телами. Определение молекулярного взаимодействия может быть проведено с учетом и без учета поглощающих свойств жидкой среды. Так же как и на воздухе, в жидкой среде молекулярное взаимодействие можно оценивать при помощи констант А м В. Причем при наличии жидкой среды трудно разграничить влияние электромагнитного запаздывания. Ниже (см. с. 65) будет показано, что ири адгезии частиц в жидкости значения показателя степени величины зазора Н [см. формулы (11,52) и (11,53)] лежат в пределах от 2 до 3. В связи с этими особенностями адгезионного взаимодействия в жидкой среде принято оценивать молекулярную компоненту при помощи константы А с размерностью в эрг, имея все же в виду возможность электромагнитного запаздывания при взаимодействии контактирующих тел. [c.61]

Расчеты константы Лю1 проводили двумя методами. Во-первых, константу Ат определяли по формуле (11,83) по известным значениям констант, характеризующим взаимодействие однородных тел между собой и с жидкой средой Лц, Лю и Лоо. Во-вторых, константу Лю1 рассчитывали по величине молекулярного взаимодействия с учетом поглощающих свойств среды [71]. Молекулярное взаимодействие определяли по формуле (11,33) при условии замены сложной зависимости функции Ej, г на упрощенную зависимость, которая учитывает поглощение лишь на нескольких основных частотах. [c.63]

Все изложенное строго верно только лишь в отношении идеальных систем, т. е. систе.м, в к-рых можно пренебречь взаимодействием молекул. Для систем, в к-рых молекулярные взаимодействия проявляются более сильно, напр, для растворов электролитов, ур-ия (5) и (6), а также повидимому и ур-ия (2) и (4) неверны. Входящие в эти ур-ия константы являются ф-иями концентраций. Чтобы получить выражение Д. м. в., применимое к любой системе, мы должны заменить концентрации в (5) и (6) введенной Льюисом активностью (см. Активность термодинамическая). Тогда К становится постоянным. Т. к. активность можно представить как произведение из т. н. коэф-та активности на концентрацию, причем коэф. активности является ф-ией потенциальной энергии системы, равной единице при потенциальной энергии, равной нулю, то ур-ие (6) можно заменить следующим ур-ием [c.214]

Однако теория Лондона не учитывает электромагнитного запаздывания, что означает бесконечно большую скорость распространения электромагнитных волн и бесконечно малое по сравнению с длиной волн поглощения Я расстояние между молекулами конденсированных контактирующих тел, в данном случае между молекулами адгезива и субстрата. Для большинства функциональных групп, формируюших поверхность твердого тела (таких, как —СП.,, —ОН, —Ей др.), длина волн поглощения составляет 0,5—0,7 нм. Поэтому можно считать, что теория Лондона справедлива в случаях, когда зазор между пленкой и поверхностью не превышает 0,7 нм. Для зазоров между субстратом и адгезивом, превышающих длину волн поглощения, на основе квантовой электродинамики разработана теория [96], учитывающая электромагнитное запаздывание. При помощи этой теории можно рассчитать константу молекулярного взаимодействия. Различные варианты расчетов константы молекулярного взаимодействия в зависимости от зазора между контактирующими телами подробно рассмотрены в работе [1]. Здесь остановимся лишь на некоторых особенностях определения константы молекулярного взаимодействия применительно к адгезии пленок. [c.101]

На поверхности твёрдого тела всегда имеется тонкая плёнка из различных посторонних веществ, адсорбированных из воздуха. Обычно это моно- или полимолекулярная плйнка, образованная молекулами кислорода, воды или каких-либо содержащихся в воздухе примесей. Образующаяся на поверхности плёнка уменьшает коэфициент трения за счёт погашения сил молекулярного взаимодействия (константа i oB уравнении, характеризующем зависимость удельной силы трения от удельного давления см. стр. 123). [c.127]

Пример. Вычислить значение а для условия взаимодействия ионов Н+ и ОН". Подставляя экспериментальное значение константы скорости взаимодействия ионов Н+ и ОН-[t2=l,3-10 м (с-моль)] в уравнение (7.139), получаем а —7,6 нм, т. е. ионы могут соединяться, когда расстояние между ними составляет около трех молекулярных диаметров. Значения ы при расчете о вычислялись из соотношения о =Xo/f, где F — число Фарадея значения D н Хо брались при температуре 298 К. [c.263]

Молекулярные силы, которые являются следствием молекулярной связи, обусловлены ориентационным, индукционным и дисперсионным взаимодействиями. Кроме того, между молекулами может возникнуть водородная связь. Для определения соотношения между природой и числом связей следует рассмотреть молекулярное взаимодействие кристаллических и аморфных тел. Для кристаллических тел молекулярное взаимодействие и константа этого взаимодействия определяются су.ммированием парных взаимодействий атомов (ионов) [99]. Равновесная работа адгезии в этом случае определяется суммой энергий молекулярного притяжения, индукционного взаимодействия для ионных кристаллов и отталкивания при перекрывании электронных оболочек. При сближении аморфных тел производят интегрирование всех парных взаимодействий атомов. [c.103]

Возмоншость рег> лироваш1я адгезионного взаимодействия при помощи молекулярных сил, В соответствии с формулами (П1,1) и (П1,2) сила и энергия адгезии пленок за счет молекулярного взаимодействия определяется константой А, которая, в свою очередь, зависит от природы контактирующих тел. Поэтому, меняя природу поверхности, можно изменять константу Лив целом адгезионное взаимодействие. Свойства контактирующих тел изменяют до возникновения адгезионной связи. Кроме того, свойства адгезива и субстрата могут измениться в результате самого адгезионного взаимо- [c.105]

По Р, Малликену (1934 г.), Э, эле.мента А = /2 ( .4 + a) гдо и — потенциал ионизации и сродство к электрону атома А в соответствующем валентном состоянии однако эти величины не могут быть неносредствепно измерены. По К, Йоргенсену (1964 г,), относит. Э. центрального атома и атомов лигандов в комплексных соединениях определяется но величине энергии соответствующих онтич, переходов (т, н. онтич. Э.) [2]. Предложены также шкалы, в основу к-рых положены межатолниле расстояния, электрич, дипольные моменты, молекулярные рефракции, константы квадрунольного взаимодействия и ми, др. [1]. [c.510]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...