Закон Авогадро

В соответствии с законом Авогадро объемы моля любого газа при одинаковых р и Т, в частности при температуре и давлении смеси, в идеально газовом состоянии одинаковы. Поэтому приведенный объем любого компонента может быть вычислен как произведение объема моля на число молей этого компонента, т. е. Vi— а объем смеси — по формуле V=Vy,N. Тогда /V = ri = = Ni/N, и, следовательно, задание смеси [c.40]

Закон Авогадро, определение и выводы из этого закона. [c.28]

Из закона Авогадро следует, что при одинаковых давлениях и температурах [c.32]

Соотношения между массовыми н объемными долями. Между удельными объемами, плотностями, молекулярными массами и газовыми постоянными какого-нибудь газа и всей смеси в целом на основании закона Авогадро и уравнения Клапейрона — Менделеева существует следующая зависимость [c.32]

Для газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, имеет место следующая зависимость, полученная на основе закона Авогадро [c.17]

Это свойство, известное как закон Авогадро, было выведено первоначально из наблюдений за объемами реагирующих газовых смесей. Оно явилось одним из первых указаний на то, что физические свойства газов не очень зависят от конкретных свойств составляющих их молекул. В 3.5 мы сможем получить закон Авогадро, как говорят, из первых принципов. [c.34]

Для твердых тел нет закона Авогадро, и плотность числа частиц не одинакова в разных веществах. Тем не менее, как видно из табл.2, она лежит здесь все же в не очень широких пределах — [c.35]

Средняя энергия молекул различных газов будет одинакова и в том сл) ае, когда газы не перемешаны, а пространственно разделены, но могут обмениваться энергией, например, через стенки сосудов. Если при этом в разных сосудах еще одинаковы и давления, то в соответствии с формулой (2.6) будет одинакова и плотность частиц в них. Таким образом, мы получаем, как говорят, из первых принципов эмпирический закон Авогадро, о котором шла речь в 2.1. [c.65]

Объединяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, Клапейрон в 1834 г. получил уравнение состояния идеального газа pV= T, где постоянная с для данной массы газа зависит от его природы. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И. Менделеев в 1874 г. установил уравнение состояния pV--(m M)RT, где постоянная R одна и та же для всех газов. [c.31]

На основании закона Авогадро моль любого газа при определенных давлениях и температуре имеет одинаковый объем. Следовательно, величина ц/ имеет одинаковое постоянное значение д/.я всех газов. Из физики известно, что при температуре Го = 273, IS К и давлении р = 101 332 н/м (нормальные физические условия) объем моля газа равен 22,4146 м . [c.19]

Кроме данных, приведенных в табл. 1-3, плотность газа и его удельный объем можно вычислить из соотношений, полученных на основании закона Авогадро для нормальных физических условий, а именно [c.21]

На основании закона Авогадро молекулярные веса в этом уравнении можно заменить их плотностью, так как [c.24]

Необходимо отметить, что все реальные газы в той или иной мере отклоняются от закона Авогадро, но для технических расчетов этот закон достаточно точен. [c.17]

Кажущаяся молярная масса смеси М. Так как плотности газов пропорциональны их молярным массам (следствие из закона Авогадро), то, заменяя в уравнении (3.12) р на М, получаем [c.124]

В 1811 г. А. Авогадро выдвинул положение, известное теперь как закон Авогадро. Объем одного киломоля идеального газа ( 7) не зависит от природы газа и вполне определяется параметрами физического состояния газа р, t или в равных объемах разных идеальных газов, находящихся при одинаковых температурах и одинаковых давлениях, заключено равное число молекул [c.21]

В соответствии с законом Авогадро величины v при одинаковых р и Т должны быть одинаковы для всех газов,- но это означает, что должны быть одинаковы произведения MR. Следовательно, [c.47]

Закон Авогадро. При одинаковых давлениях р и температурах Т в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул (1.5). Из закона Авогадро следует, что плотности газов р= 1/у, находящихся при одинаковых р и 7, прямо пропорциональны их молярным массам ц, т. е. [c.10]

Решение. Газ метан имеет молекулярный вес 16 (так как молекулярный вес углерода равен 12, а водорода 1). По закону Авогадро—Жерара одна грамм-молекула газа при 0°С 760 мм рт. ст. занимает объем 22,4 л. Таким образом, 16 Г (грамм-молекула) метана занимает при этих условиях объем 22,4 л. Отсюда [c.291]

Так как согласно закону Авогадро объемы одного моля любого газа при одинаковых р ш Т одинаковы, то VI = а V = V lN. [c.16]

Закон Авогадро. В разных газах одинакового объема при одинаковых температуре и давлении заключается одинаковое число молекул. [c.43]

Произведение Mv представляет собой молярный объем газа. Следовательно, из закона Авогадро следует, что при одинаковых условиях давлении и температуре) молярные объемы любых газов одинаковы. [c.43]

Все реальные газы в некоторой мере отклоняются от закона Авогадро. Действительные значения для некоторых газов даны [c.44]

Отметим, что для подавляющего большинства технических расчетов закон Авогадро достаточно точен. [c.45]

В соответствии с законом Авогадро все газы при одинаковых давлении и температуре з разных объемах содержат равное числе, молекул. Отсюда следует, что молярные объемы разных газов при одинаковых температуре и давлении равны, т. е. [c.101]

Из закона Авогадро следует, что количества газов, занимающих одинаковые объемы при одинаковых давлении и температуре, относятся прямо пропорционально их молекулярным массам и обратно пропорционально их удельным объемам. [c.28]

Закон Авогадро формулируется следующим образом в одинаковых объемах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, заключается одинаковое число молекул N. [c.10]

Из закона Авогадро вытекает следствие, что различные газы, взятые при одинаковых давлении р и температуре Т и имеющие одинаковое число молекул N, занимают одинаковые объемы V. [c.11]

Рассмотрим единицу массы газа — киломоль (кмоль). Кило-молем называется масса газа М (в кг), численно равная его молярной массе [i. Принимая к при сохранении остальных условий, названных в следствии закона Авогадро, можно записать [c.11]

Введение в расчеты единицы измерения кмоль удобно потому, что, согласно следствию закона Авогадро, объемы киломолей всех идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях равны. [c.11]

Известно, что приведенным объемам Vх, Vразличных газов и смеси одинаковы. Тогда приведенные объемы Vi газов и объем смеси Уем можно выразить следующими равенствами [c.15]

Заклёпочные швы — см. Швы заклёпочные Заковка конца 6 — 312 Закон Авогадро 1 (1-я) — 433, 456 - Био-Савара-Лапласа 1 (1-я) — 519 [c.79]

Следствием закона Авогадро, согласно которому одинаковые объёмы различных газов содержат при одинаковых р а Т одинаковые числа молекул, является [c.456]

В соответствии с законом Авогадро (1811г.) объем 1 кмоля, одинаковый в одних и тех же условиях для всех идеальных газов, при нормальных физиче- [c.9]

Из закона Авогадро вытекает важное следстзие. Допустим, что в двух одинаковых объемах V при одинаковых условиях (давлении и температуре) находятся два различных газа (первый и второй) с молярными массами и и массами молекул mi [c.116]

Ha основании следствия из закона Авогадро, а также учитывая, что MR — MjRi = 8314 Д.ж/(кмоль-К), получаем [c.122]

Константа входящая й уравнение (З-З), являетсй индивидуальной газовой постоянной данного идеального газа. Это утверждение предполагает, что любой реальный газ и не только газ, но и жидкость и твердое вещество при бесконечном разрежении превращается в идеальный газ, который будет состоять из тех же молекул, что и реальное вещество. В этом смысле идеальному газу можно приписывать относительную молекулярную массу, говорить о внутреннем строении его молекул и т. п. Еще один эмпирический закон — закон Авогадро, утверждающий, что в равных объемах идеальных газов, находящихся при одинаковых р и Г, содержится одинаковое число молекул, — позволяет записать уравнение (3-3) в универсальном виде, справедливом для любого идеального газа. Действительно, если в качестве меры количества молекул принять число Авогадро N= =6,02472-10 1/кмоль, т. е. в качестве массы вещества— один кмоль М вещества (где М — относительная молекулярная масса), то уравнение (3-3) примет вид [c.47]

Согласно закону Авогадро, одинаковые объемы различных идеальных газов при одинаковых р и Т содержат одинаковое количество молекул. Поскольку 1 кмоль любого вещества содержит одно и то же количество молекул, то произведение молярной массы любого идеального газа на его удельный объем есть величина постоянная для определенных р и 7, т. е. цу = onst, где [Л — молярная масса, кг/кмоль. Умножив обе части уравнения (1.4) на р, получим [c.9]

Закон Авогадро. Киломоль. В курсе физики закон Аво-гадро формулируется следующим образом в одинаковых объемах разных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, заключается одинаковое число молекул. Пользуясь стим законом, можно для одинаковых объемов идеальных газов, массы молекул которых и т , написать [c.28]

Масса газа в кг, равная численному значению молекулярной 1лассы, называется киломолем (кмоль) и обозначается также [А. Таким образом, согласно следствию, выведенному из закона Авогадро, киломоли разных газов (идеальных), взятые при одинаковых температуре и давлении, имеют одинаковые объемы. Следовательно, если удастся 1 аким-либо образом определить для некоторых условий объем киломоля какого-либо одного газа, то тем самым становится известным объем киломоля и любого другого идеального газа в этих условиях. [c.30]

Используя следствие закона Авогадро (от1юшение плотностей двух газов прямо пропорционально отношению молекулярных масс), установим следующую связь между массовыми и объемными долями газовой смеси [c.10]

Так как молярный объем газа V при одних и тех же давлении р и температуре Т имеет одно и то же значение для всех идеальных газон (в соответствии со следствием закона Авогадро), то комплекс pVjT остается неизменным для всех идеальных газов. Следовательно, [c.44]

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) -- [ c.10 ]

Единицы физических величин и их размерности Изд.3 (1988) -- [ c.184 ]

Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.45 ]

Справочник машиностроителя Том 2 Изд.3 (1963) -- [ c.58 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.15 ]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.150 , c.155 ]

Единицы физических величин и их размерности (1977) -- [ c.149 ]

Термодинамика (1969) -- [ c.14 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.15 ]

Температура и её измерение (1960) -- [ c.44 ]

Справочник машиностроителя Том 6 Издание 2 (0) -- [ c.2 , c.45 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) -- [ c.160 ]

Справочное руководство по физике (0) -- [ c.131 ]

Теплотехника (1985) -- [ c.10 ]

Машиностроение Энциклопедический справочник Раздел 1 Том 1 (1947) -- [ c.45 , c.433 , c.456 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...