Определение констант равновесия

Определение констант равновесия как функции температуры [c.306]

Определение констант равновесия. [c.220]

Определение константы равновесия—из выражения [c.214]

Для определения константы равновесия можно воспользоваться уравнением (789) [c.414]

Определение константы равновесия реакции [c.166]

Уравнение для определения константы равновесия ki при протекании процессов адсорбции и десорбции, необходимое для характеристик граничных процессов смазки, имеет вид [c.180]

Экспериментальное определение констант равновесия с достаточно высокой степенью точности является делом весьма непростым. Так как, с одной стороны, требуется определить значения констант равновесия в широком диапазоне температур, в том числе нри весьма высоких температурах, и так как, с другой стороны, измерения концентраций и парциальных давлений при высоких температурах весьма затруднительны, то чаще всего прибегают [c.498]

Однако, учитывая большие экспериментальные трудности непосредственного и точного определения констант равновесия, предпочтение оказывают нахождению значений термодинамического потенциала. Для практических расчетов требуется знать не абсолютное значение потенциала, а разности его значений например, для изобарно-изотермической реакции [c.499]

Определение константы равновесия Ki [c.159]

Однако имеются реакции, для которых экспериментальное определение констант равновесия или очень сложно, или совсем неосуществимо. В таких случаях выражение (14-44) приводит к неопределенному интегралу [c.291]

Поскольку при определении константы равновесия принимается ряд допущений (давление окиси углерода 1 ат, концентрация железа в расплаве 100% и т. д.), то направление реакции оценивается с ошибкой. Чем выше концентрация углерода в сплаве, тем больше ошибка, однако ясно, что действие углерода жидкого металла на протекание реакции значительно сильнее действия кремния. [c.84]

Для определения значения константы интегрирования необходимо знать величину Ig Кр реакции при какой-либо одной температуре. Для этого можно воспользоваться либо результатами экспериментального определения константы равновесия, либо значением Ig Кр, полученным путем какого-либо другого метода надежного расчета. [c.26]

Как это видно из примера, приведенного выше, расчете помощью вспомогательной таблицы упрощает задачу приближенного определения константы равновесия газовых реакций. [c.64]

Для определения константы равновесия необходимо изменение всех коэффициентов (кроме Ы) умножить на соответствующие каждой заданной температуре температурные функции, численные значения которых приведены в табл. 2 приложения. [c.95]

Аналогично формула для определения константы равновесия Кс гетерогенной реакции получит вид [c.368]

Для определения констант равновесия в функции объема следует найти молярно-объемные концентрации в момент равновесия [c.372]

При исследовании химических систем в момент равновесия и при определении констант равновесия большое значение имеют понятия [c.375]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ [c.384]

Рис. 165. Схема установок для определения константы равновесия водяного пара а) методом струи б —методом полупроницаемой перегородки / — печь 2 —ка мера охлаждения Л— нагреватель

Экспериментальный метод определения констант равновесия весьма ограничен, поэтому важно уметь определять константы равновесия аналитическим путем. [c.386]

Однако любой реальный газ можно привести и в жидкое и в твердое состояния. Этим можно воспользоваться для определения констант равновесия газовых реакций. Для этого исходные газовые вещества должны предварительно приводиться в конденсированное состояние, в таком состоянии реагировать друг с другом, а затем конденсированные продукты реакции должны вновь приводиться в газообразное состояние. [c.391]

К числу термодинамических закономерностей, необходимых для определения констант равновесия газовой реакции, относится уравнение состояния, охватывающее как газообразную область, так и область двухфазных состояний. Следовательно, таким уравнением может быть уравнение типа Ван-дер-Ваальса. [c.391]

Рис. 168. К определению констант равновесия газовых реакций

Классический метод определения констант равновесия, в основе которого лежит тепловая теорема Нернста, обладает рядом недостатков, приводящих подчас к неточным значениям подсчитываемых величин. Поэтому для согласования результатов подсчета с действительными значениями приходится прибегать к внесению в формулы поправок, не всегда объяснимых теоретически. [c.397]

Как уже указывалось, Нернст предложил принимать меньшую величину изобарной мольной теплоемкости при 0"К, равной 14,7 дж моль-град), и заменить истинные-значения химических констант условными химическими константами, значения которых должны находиться подбором. Поэтому в настоящее время для определения констант равновесия существует более простой и более точный метод, основанный на использовании формул (749) и (750) нормального химического сродства. [c.397]

Расчетные уравнения для определения констант равновесия [c.217]

Для определения константы равновесия по уравнению (V.54) нужно помимо энтальпии знать стандартные значения энтропии веществ, участвующих в реакции [c.187]

Стандартные свободные энтальпии реакций мш ут быть определены, на Основе экспериментального определения констант равновесия н ис-нользовапня выражения (505) использования стандартных свободных эитальпнн образования и уравнения (511) определения теплового эффекта, А/ реакции и изменения энтропии в соответствии с уравнением [c.204]

Уравнешгя константы равновесия в функции от температуры (519) и для стандартного химического сродства (520) содержат константу иитегрироваиия. Поэтому для определения константы равновесия химического сродства необходимо кроме теплового эф(1)екта и теплоемкостей располагать значением константы ннтегрироваиня. Иа [c.207]

В результате этих исследований был решен ряд вопросов метрики химических диаграмм, в частности, разработаны методы определения констант равновесия и стехиометрии протекающих в жидких системах процессов межмолекулярного взаимодействия. В ряде работ разрабатывались методологические вопросы отдельных методов физико-химического анализа еолюмо-, вискози-, кондукто-, диэлько-и рефрактометрии. [c.176]

Определение констант равновесия по пятичлевной формуле не сделало расчеты простыми. Сами авторы метода ограничили его коэффициентами, вычисленными ими только для 23 газовых реакций. В силу этих обстоятельств расчет по методу Чернобаева и Животовского распространения не получил. [c.34]

При определении констант равновесия по методу Улиха пользуются обычными соотношениями [c.38]

Стремясь устранить громоздкость расчета и уменьшить затрачиваемое на него время, М. И. Темкин и Л. А. Шварцман нашли более простой путь решения вопроса о точном определении констант равновесия химических реакций [33]. [c.42]

Саха и Эггерт методами статистической физики получили формулу для определения константы равновесия при условии термодинамического равновесного состояния. Формула эта имеет вид [c.425]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...