Диаграмма i раствора

Рис. 48. Теплота смешения и равновесная диаграмма i — X для идеального раствора

Рис. 1-16. Процессы обратной конденсации и обратного парообразования ъ р — i-диаграмме бинарного раствора.

На участке DE кристаллизация заканчивается с образованием эвтектики. В данном случае эвтектика состоит не из механической смеси двух компонентов, как на диаграмме I рода, а из механической смеси твердых растворов аир. Сплав соответствуюш ий точке С диаграммы называется эвтектическим. Все сплавы, расположенные межу точками D и С, называются доэвтектическими, а между точками С и Е — заэвтектическими. После образования эвтектики в доэвтектическом сплаве также будет [c.59]

Изменение температуры - a -превращения в случае диаграмм I и И типов характеризуется S-образной кривой. В определенном интервале скоростей охлаждения наблюдается резкое ступенчатое снижение температуры начала и конца превращения. Это обусловлено неравномерным распределением кислорода и азота в -фазе после завершения a -превращения при быстром нагреве и зависимостью процесса гомогенизации -фазы от скорости последующего охлаждения. С увеличением скорости охлаждения Шо выравнивание распределения этих газов в -твер-дом растворе заметно затрудняется, и, начиная с некоторого критического значения Wo, интервал - -а -превращения резко смещается в область более низких температур. При этом чем больше в сплавах элементов, способных затруднять диффузию кислорода и азота в -фазе, тем меньше критические скорости охлаждения. [c.35]

В области диаграммы I будет жидкий раствор, в области // — жидкий раствор и кристаллы твердого раствора никеля и меди, обозначенного на диаграмме буквой а., в области III — кристаллы твердого раствора никеля и меди а. Применяя правило фаз для определения числа степеней свободы у сплавов, имеющих диаграмму состояния II типа, найдем, что между линией ликвидуса и линией солидуса система является одновариантной, т. е. имеет одну степень свободы, а в областях / и [c.123]

Следует отметить, что, по-видимому, нет металлов, абсолютно не растворимых друг в друге в твердом состоянии, однако для практического пользования диаграммой и для педагогических целей удобнее выделить сплавы, очень мало растворимые в твердом состоянии, в отдельную группу и принять растворимость равной нулю. Однако нельзя утверждать, что все вещества, хоть сколько-нибудь мало, но все же растворяются в твердом состоянии. Вещества, образующие молекулы с различной природой связи, вовсе не образуют твердых растворов (т. е. кристаллизуются в соответствии с диаграммой I рода). Примером служит кристаллизация водных соляных растворов. [c.73]

Летний режим. Концентрация бедного раствора при Р = П,2 ат и I2=120° определяется по диаграмме i — с для водоаммиачного раствора [c.535]

Связь между свойствами и диаграммой состояния. В сплавах с ограниченной растворимостью свойства при концентрациях, отвечающих однофазному твердому раствору, изменяются по криволинейной зависимости, а в двухфазной области по прямой (см. рис. 60), Крайние точки на прямой отвечают свойствам предельно насыщенных твердых растворов. При образовании гетерогенной структуры [например, (а + Р)-фаз I, некоторые свойства (твердость, прочность, электропроводность и др,) изменяются по правилу аддитивности. [c.100]

На диаграмме рис. 4.11 показаны три однофазные области жидкость I и ограниченные твердые растворы а и (3. АСВ является линией ликвидуса, а АРОВ — линией солидуса. [c.46]

Рассмотрим процесс парообразования бинарной смеси в t -диаграмме. Допустим, что начальное состояние исследуемой смеси характеризуется точкой I с концентрацией j и температурой Если к данному раствору подводить теплоту, то ее температура будет возрастать по линии 1-2. В точке 2, расположенной на кривой кипящей жидкости, раствор закипит, и температура сухого насыщенного пара в точке 2" будет равна температуре жидкости. Состав пара в точке 2" значительно отличается от состава кипящей жидкости в точке 2. Следовательно, в точке 2 находится кипящая жидкость состава j и находящийся в равновесии сухой насыщенный пар состава Сг, причем С2">С2. [c.335]

На рис. 12.23 приведен участок диаграммы состояния сплава, содержащего примесь С, образующую непрерывный ряд твердых растворов. В начальный момент затвердевания при температуре Го (на диаграмме точка Ао) образующаяся твердая фаза имеет состав, соответствующий точке Во на линии солидуса, т. е. содержит Ств примеси, входящей в твердый раствор. Поскольку это количество меньше, чем среднее, находящееся в расплаве исходного состава, он обогащается компонентом С до содержания i. Температура кристаллизации расплава этой концентрации будет ниже и соответствует Г), а образующаяся из него твердая фаза, состав которой определяется соответствующей точкой Bi на кривой солидуса, будет содержать Ga, примеси и т. д. Таким образом, вследствие того, что образующаяся твердая фаза всегда будет иметь меньшее количество примеси, чем ее средняя концентрация в расплаве, на поверхности раздела жидкой и твердой фаз будет находиться слой жидкости, обогащенной примесью, — участок концентрационного уплотнения. [c.456]

Рис. 10-29. i, д -диаграмма для минимально кипящего азеотропного раствора. [c.216]

Располагая i, х-диаграммой, подобной изображенной на рис. 10-27, можно проводить тепловые расчеты любых изобарных процессов с растворами данных компонент. Кроме тепловых эффектов процессов фазовых переходов можно анализировать теплоты процессов смешения, частичного испарения и конденсации, подогрева и т.п.. [c.216]

На рис. 10-27 изображена i, л -диаграмма для простейшего случая — идеального или слабо неидеального раствора. На рисунках [c.216]

Процесс нагрева жидкости происходит в этом случае при постоянной концентрации раствора и соответствует вертикальной прямой. При достижении температуры кипения в точке пересечения вертикальной прямой с нижней пограничной кривой AD начинается кипение жидкости, причем образующийся пар, как Видно из диаграммы состояния, имеет меньшую концентрацию вещества И, т. е. более обогащен летучим компонентом I, чем первоначально взятая жидкость. Поэтому в жидкости концентрация компонента I уменьшится, а концентрация растворенного вещества П возрастет, т. е. содержание высоко-кипящего компонента в жидкости увеличится, что вызовет повышение температуры кипения. [c.498]

Рабочим веществом в абсорбционной машине служит раствор двух полностью растворимых один в другом веществ с резко различными температурами кипения (рис. 8.46). Вещество с более низкой температурой кипения является холодильным агентом, а вещество с более высокой температурой кипения — абсорбентом. Как известно, температура кипения бинарного раствора при заданном давлении зависит от концентрации раствора. Фазовая диаграмма подобного бинарного раствора приведена на рис. 8.46, б, где с — концентрация холодильного агента температуры в точках / и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1—а—2—Ь—1 соответствует равновесному состоянию системы при наличии жидкой и газообразной фаз. Нижняя ветвь /—а—2 соответствует жидкой фазе, а верхняя ветвь I—Ь—2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. [c.560]

Такие диаграммы pH—имеются для всех металлов [7]. Они дают представление о возможном характере коррозии и о возможности электрохимической защиты путем изменения потенциала посредством наложения постоянного тока. При уменьшении потенциала в направлении области III необходимо накладывать катодный ток, а при повышении потенциала в направлении области I или к заштрихованному участку анодный защитный ток. Все это является основой как для катодной, так и для анодной защиты. Для первой оценки практических возможностей защиты нужно рассматривать и область устойчивости Н2О между прямыми а и б. За пределами этой области возможности изменения потенциала ограничиваются вследствие электролитического разложения воды. Поэтому уже на основании рис. 2,2 можно заключить, что в кислых растворах при низких значениях pH катодная защита практически невозможна и может быть обеспечена только анодная защита. [c.52]

Опыты проводились и с рядом других веществ. Облучение металлов приводит к изменению вида диаграммы напряжений. Диаграммы напряжений, полученные для облученного (доза быстрых нейтронов 2-10 нейтрон/см ) и необлученного монокристалла меди, показаны i) на рис. 4.53. Эффект облучения до некоторой степени аналогичен эффекту закалки твердого раствора. [c.293]

Фиг. 28. i — 5-диаграмма для обеих фаз водоаммиачного раствора. [c.612]

Фнг. 3. Диаграмма скорости гра-вления алюминия а 40%-ном свежем растворе едкого натра в зависимости от температуры раствора I — сплав Д16 2 — сплав В95. [c.941]

Твердые растворы в области концентрации ае и d состоят из однородных растворов аир, застывание которых происходит согласно диаграмме типа I (рис. 48). [c.209]

Работа установки основана на том, что концентрация холодильного агента в кипящем растворе значительно ниже, чем в насыщенном паре этого раствора при том же давлении. Это свойство бинарных растворов отражается на фазовой диаграмме (рис. 13-9), в которой по горизонтальной оси отложены концентрации холодильного агента С, а по вертикальной оси — температура t. Точки I н 2 соответствуют температурам кипения соответственно чистого абсорбента и чистого Нижняя кривая 1-а-2 соответствует состояниям жидкой фазы, а верхняя кривая 1-Ь-2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. Другими словами, кривая 1-а-2 представляет собой линию кипения раствора при данном давлении, а кривая 1-Ь-2 — линию конденсации насыщенного пара. [c.253]

Диаграммы I типа (рис. 53) характеризуются существованием непрерывных рядов твердых растворов между обоими металлами и между образованными этими металлами с элементом внедрения изоструктурными соединениями. Второй легирующий металл может растворяться в металлической основе и в соединении, лишь незначительно повышая стабильность последнего и не приводя поэтому к возникновению квазибинарного эвтектического равновесия металла-основы Mev.vi с соединением MelvX. Это означает, что второй металл, легируя металл-основу (Mev,vi) и образуемое им соединение МеаХ, не тормозит pa TBopejine и диссоциацию последнего при нагреве и не может радикально повысить жаропрочность сплава. [c.151]

Рассмотрим систему медь — никель для пяти ее сплавов следующей концентрации 1) 100% Си, 2) 80% Си + 20% №, 3) 60% Си + 40% N1, 4) 20% Си + 80% N1, 5) 100% N1. Кривые охлаждения этих сплавов (рис. 27, а) имеют разную температуру конца кристаллизации. Это свидетельствует о том, что состав твердой фазы непрерывно изменяется. Диаграмму состояния (рис. 27, б) строим так же, как и диаграмму I типа. Верхняя кривая Ааа102В соответствует температуре начала кристаллизации сплавов (линия ликвидус), а ниж11яя кривая АЬЬф2В — температуре конца кристаллизации (линия солидус). Выше линии ликвидуса сплав находится в однофазном жидком состоянии, а ниже линии солиду-са — в однофазном твердом состоянии в виде твердого а-раствора (рис. 27, в). Между линиями ликвидус и солидус сплав находится в двухфазном состоянии (жидкая фаза и кристаллы твердого а-раствора). [c.84]

Разрывы сплошности Р. т. Еще чаще, чем для жидкостей, на твердых двойных системах проявляются разрывы сплошности. Устойчивость Р. т. зависит согласно принципу Ле-Шателье-Вант-Гоффаот теплового эффекта их образования. Системы с положительным тепловым эффектом остаются устойчивыми при понижении и сохраняют свою однородность. Наоборот, непрерывные Р. т., образующиеся с заметным поглощением тепла, распадаются при охлаждении на два раствора с ограниченной растворимостью (фиг. 4). Предельная точка ш устойчивого существования Р. т. во всех пропорциях вполне аналогична верхней критич. точке растворения жидких смерей. Если предположить, что кривая распадения ашЪ перемещается вверх до пересечения с s-линиями A Bi диаграммы I я III [c.92]

Рассмотрим элемент, состоящий из цинкового и медного электродов, погруженных в растворы ZnSOi и USO4, соответственно (элемент Даниэля). Пусть внешняя цепь включает переменное сопротивление R, вольтметр V и амперметр А (рис. 4.1). Разность потенциалов (э. д. с.) между цинковым и медным электродами в отсутствие тока близка к 1 В. Если теперь, подобрав соответствующее сопротивление R, обеспечить протекание во внешней цепи небольшого тока, то измеряемая разность потенциалов станет меньше 1 В вследствие поляризации обоих электродов. По мере роста тока напряжение падает. Наконец, при коротком замыкании разность потенциалов между медным и цинковым электродами приближается к нулю. Влияние силы тока в цепи на напряжение элемента Даниэля можно графически изобразить с помощью поляризационной диаграммы, представляющей собой зависимость потенциалов Е медного и цинкового электродов от полного тока I (рис. 4.2). Способ определения этих потенциалов будет пояснен в разделе 4.3. Символами Ezn и Еси обозначены так называемые потенциалы разомкнутого элемента, отвечающие отсутствию тока в цепи. Поляризации цинкового электрода отвечает кривая аЪс, медного — кривая def. При силе тока, равной / , поляризация цинка в вольтах определяется как разность между [c.47]

Фракционирование встречается и в процессе кристаллизации некоторых металлических сплавов, компоненты которых не могут растворяться в кристаллических решетках друг друга (не образуют твердых растворов). При этом образуются механические смеси, где каждый компонент кристаллизуется самостоятельно и образует собственные зерна. Примером может являться система свинец-сурьма (РЬ-5Ь), а также другие системы, образующие диаграмму состояния сплавов I рода [15]. При искусственном и естественном старении алюминиевьгх сплавов происходит перераспределение атомов меди и образование из них скоплений (зоны Гинье - Престона). [c.65]

Рис. 10-30. 1, х-диаграмма дли би- Рис. 10-31. i, л -диаграмма для нарного раствора с областью не- бинарного раствора с практй-смесимости. чески полной несмеснмостью [c.217]

На рис. 10-31 приведена i, х -диаграмма для бинарного раствора с практически полной несмесимостью в жидкой фазе и с полной смесимостью в паровой. [c.217]

Процесс нагревания жидкости происходит при этом при постоянной концентрации раствора и изображается вертикальной прямой. При достижении температуры кипения в точке пересечения вертикальной прямой с нижней пограничной кривой AD начнется кипение жидкости, причем образующийся пар, как видно из диаграммы состояния, будет имееть меньшую концентрацию вещества II, г. е. будет обогащен более летучим компонентом /, чем первоначально взятая жидкость. Вследствие этого в жидкости концен Т1рация I компо1нвнта уменьшится, а концентрация растворенного вещества II возрастет, т. е. содержание высококипящего компонента в жидкости увеличится, что вызовет повышение температуры кипения. Таким образом, в отличие от температуры при кипении чистой жидкости температура жидкого раствора при кипении все время возрастает и изображающая состояние жидкой фазы точка перемещается по нижней пограничной кривой вверх до точки . Так как процесс кипения происходит без отвода пара, т. е. при постоянном общем составе, то соотношение между количеством пара и жидкости будет непрерывно увеличиваться, пока при некоторой температуре, более высокой, чем температура начала кипения, вся жидкость не превратится в пар и кипение не закончится (точка Е"). В этот момент концентрация пара достигнет концентрации первоначально взятого раствора, и в дальнейшем при нагревании будет происходить лишь повышение температуры пара без изменения состава его. При охлаждении пара в тех же условиях процесс пойдет в обратном порядке. Нижнюю Кривую AD , вдоль которой меняется состояние жидкого раствора при кипении, называют кривой кипения, а верхнюю кривую AB — кривой кояденсации. [c.324]

Можно полагать, что именно протекание аналогичной реакции на электроде и в случае присутствия ионов хлора препятствует пассированию железа в растворах хлоридов. Исследование кинетики анодного процесса показало (рис. II1-4), что анодная поляризационная кривая стали 12ХМв I,ОН растворе сульфата натрия при температуре 300° С имеет сложный характер. С увеличением потенциала до — 0,050 в скорость анодного процесса возрастает. Железо в этой области потенциалов растворяется в активном состоянии. При дальнейшем увеличении потенциала скорость анодного процесса растворения металла сначала уменьшается, а затем изменяется крайне незначительно в достаточно широкой области потенциалов. Последнее обстоятельство указывает на то, что железо переходит в пассивное состояние. С дальнейшим ростом потенциала скорость растворения железа вновь увеличивается. Последняя область потенциалов соответствует перепассивации. Поскольку при низкой и высокой температурах введение в воду сульфата натрия в количестве 0,5 М не влияет существенным образом на характер и скорость коррозии низколегированных сталей аналогичный ход зависимости скорости растворения железа от потенциала следует ожидать и в дистиллированной воде. В нейтральных растворах, насыщенных воздухом, железо корродирует в основном с кислородной деполяризацией. Из представленной на рис. III-5 коррозионной диаграммы, полученной на основании опытных данных [111,6]. [c.96]

Диаграммы плавления и кипения растворов. В отличие от чистых веществ, изменение агрегатного состояния Р. происходят в нек-ром интервале изменения концентраций компонент, темп-ры и(или) давления. Простейший случай равновесии двух фаз реализуется, когда обе компоненты, образующие Р., в обеих фазах смешиваются в произвольных отношениях. Кривые равновесия в этом случае не имеют максимумов и минимумов и образуют характерную сигару (диаграмма Т — с, с — концентрация рис. 1). Пусть для определённости рассматриваемые фазы представляют собой жидкость (низкотемпературная фаза П) и пар (высокотемпературная фаза I). Если изображающая точка системы (Г, с) лежит выше кривой FAG, то агрегатное состояние системы — пар, если ниже кривой F G — жидкость. Заштрихованная область между кривыми FAG и Свсоответствует равновесию двух фаз (представляющих собой т. Е. насыщенные растворы), концентрации к-рых характеризуются растворимостью веществ и равны с п с", в точке В массы определяются правилом рычага , согласно к-рому кол-ва молекул в фазах I и II обратно пропорциональны длине отрезков соответственно А В а ВС [c.288]

Течение пара в этих турбинных ступенях характеризуется переохлаждением пара, которое может достигать 40 К. Если начало процесса расширения нара в соплах лежит в i —. -диаграмме выше линии насыщения, тогда исключается образование жидких пленок воды на поверхностях лопаток, так как во всех точках профиля сопел пар по параметрам торможения будет перегрет. Одиако в таком сухом переохлажденном паре могут существовать жидкие частицы примесей, температура насыгцения которых выше, чем для чистой воды при данном давлении. На рис. 7.27 в качестве примера показана в i —s-диаграмме над линией а = 1,0 зона начала образования и устойчивого существования жидких частиц Na l. Концентрированный раствор соли Na l — один из наиболее активных компонентов, вызывающий ниттинг, коррозионное растрескивание напряженных деталей. [c.302]

На i—s-диаграмме нанесены также значения термодинамических равновесных концентраций водных растворов NaOH и ориентировочные величины равновесных с ними концентраций NaOH в паре. [c.305]

Промперегрев проводится при давлении 2,6 МПа. Вся кривая расширения до ЦНД лежит в области перегретого пара. В этих условиях можно полагать, что даже при некотором превышении норм по содержанию Na в паре в нромперегревателе будет иметь место истинный раствор NaOH. Как видно из рис. 7.29, где показана i — s-диаграмма для турбоустановки БН-600, при термодинамически равновесных условиях возможно появление капель концентрированного раствора лишь при снин<епии давления до р == 0.5 -4- 0,7 МПа, т. е. на входе в ЦСД. Практически, по крайней мере для основного потока пара, зона выпадения жидкой фазы будет сильно запаздывать и может, несмотря на сильное пересыщение, достичь давления 0,05 МПа, при котором кривая расширения пересекает пограничную кривую чистая вода—пар. [c.307]

Таким образом, в зоне возможного образования концентрированных растворов турбоустановка Суперфеникс почти идентична обычным установкам с турбинами насыш енного пара. Следует, однако, отметить, что при меньшей влажности пара перед сепаратором промывка пара будет менее эффективной, так как кривая процесса расширения пара пересекает пограничную кривую в i — s-диаграмме при несколько большем давлении, чем у турбин блока ВВЭР-1000. Это может, с одной стороны, потребовать несколько более жестких норм концентрации NaOH, а с другой стороны, сама глубина зоны перегретого пара несколько меньше и соответственно кинетическое запаздывание может оказаться более эффективным. [c.308]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...