Диаграмма i смешения растворов

Диаграммы смешения растворов. Наряду с равновесиями фаз, находящихся в различных агрегатных состояниях, в Р. могут сосуществовать фазы, находящиеся в одном агрегатном состоянии, напр. жидком. На рис. 4 изображена диаграмма, соответствующая случаю ограниченной смешиваемости двух веществ в одной [c.288]

Искомое конечное состояние раствора может быть определено наиболее просто на 1 -диаграмме (фиг. 6-15). Если точки 1 и 2 соответствуют состояниям первого и второго смешивающихся растворов, то состояние полученного раствора находится на прямой смешения, соединяющей точки 1 и 2. Точка М, соответствующая состоянию полученного при смешении раствора, находится делением прямой смешения на отрезки JM и М2, обратно пропорциональные весам исходным растворов Gi и G-i, т. е. [c.253]

Располагая i, х-диаграммой, подобной изображенной на рис. 10-27, можно проводить тепловые расчеты любых изобарных процессов с растворами данных компонент. Кроме тепловых эффектов процессов фазовых переходов можно анализировать теплоты процессов смешения, частичного испарения и конденсации, подогрева и т.п.. [c.216]

Рис. 48. Теплота смешения и равновесная диаграмма i — X для идеального раствора

Остановимся вкратце на структуре диаграмм теплот смешения для систем с расслаиванием жидкой фазы (рис. 29), Точки и отвечают величинам теплот смешения насыщенных жидких слоев (1) и (2). Прямая характеризует теплоты смешения в двухфазной области. В точках В( ) и построены касательные к обеим ветвям кривой АН х). Пересечение касательных с осями ординат дает значения парциальных теплот смешения компонентов для насыщенных жидких слоев (Яг и Hi). Пересечение прямой с осями ординат позволяет определять значения парциальных теплот смешения компонентов для расслаивающегося раствора [c.48]

Известно (и в этом легко убедиться на основании диаграмм, приведенных выше), что значения парциальных теплот смешения обычно невелики для растворов, составы которых лежат в средней области концентраций, и оказываются очень большими для разбавленных растворов. Так, в разбавленных растворах значения парциальных мольных теплот смешения для компонента, концентрация которого мала, достигают нескольких тысяч калорий и соизмеримы с величиной теплоты испарения. Разумеется, что п таких случаях замена разности Li — на L — L приведет к большой ошибке. [c.52]

Заметим, что энергия смешения в значительной степени определяет вид диаграммы состояний бинарной смеси, в частности наличие отклонений от закона Рауля — положительных при и>0 и отрицательных, когда U O. Соответствен-,но должна существовать определенная корреляция между появлением границ коррозионной стойкости сплавов на основе твердого раствора и характером отклонений от закона Рауля. [c.169]

Такой же характер термодинамических свойств наблюдается и в системе свинец — сурьма, которая характеризуется диаграммой состояния, аналогичной диаграмме состояния системы олово — свинец. Здесь также образуются два раствора в твердом состоянии, теплоты смешения с двух сторон диаграммы имеют разные знаки. Структурные исследования жидких сплавов свинец — сурьма не проводились. Однако, учитывая аналогию этой системы с системой олово — свинец, о структуре в жидком состоянии можно судить по характеру термодинамических свойств. [c.121]

Иной характер термодинамических функций в жидком состоянии имеют те сплавы с эвтектикой, которые обычно не характеризуются наличием твердых растворов с двух сторон диаграммы состояний. Энтальпия смешения в большинстве случаев для таких систем имеет один знак во всем интервале концентраций. Максимум интегральной теплоты смешения смещен в сторону одного из компонентов и сам максимум часто приобретает пологий характер. Особенно отчетливо это явление наблюдается для сплавов кадмий — висмут и серебро — свинец. Парциальная теплота смешения для кадмия и серебра в этих системах имеет в центральной области концентраций пологий ход. Нерегулярную зависимость парциальной теплоты смешения для кадмия и серебра от концентрации можно выразить аналитически уравнением (4.32). Этим доказывается наличие в сплавах небольш ой упорядоченности в расположении атомов разных сортов. [c.121]

Парциальная энтропия смешения галлия (кривая 2, рнс. 3, г) и висмута (кривая 1, рис. 3,г), а также интегральная энтропия смешения сплавов (кривая <3, рис. 3, г) превышают идеальные значения, что указывает на отклонение их от теории регулярных растворов. Максимальное значение избыточной интегральной энтропии смешения сплавов (кривая 4, рис. 3,г), приходящееся на состав 0,5 атомной доли галлия, равно 0,85 э. е. Парциальные и интегральные значения теплоты смешения (см. рис. 3, в) положительны во всей области сплавов. Парциальная теплота смешения висмута близка к рассчитанной Б. Пределом, исходя из диаграммы состояния [7], максимальное значение интегральной теплоты смешения сплавов 965 кал г- атом. Полученные термодинамические данные были использованы для вычисления участков фазовой диаграммы. На рис. 3, а приводится диаграмма состояния, по данным работы [7] с учетом наших значений. Как видно из рис. 3, а, полученные нами значения температуры ликвидуса и области расслаивания согласуются с данными работы [7]. [c.384]

Химич. отличие трех последних групп проявляется в том, что компоненты 4 группы представляют собою сходные по составу жидкости и при смешивании ни объем ни Г смеси не изменяются подобные растворы называются идеальными растворами. Компоненты 5 и 5 групп, наоборот, по химич. строению б. или м. отличны и обладают способностью ассоциировать или вступать в соединение между собою, результатом чего является изменение и об-ема и темп-ры при смешении их. Кривые упругостей пара для идеальных растворов (или близких к ним) согласно диаграммам выражаются прямыми линиями и м. б. достаточно точно вычислены из упругостей паров чистых компонентов, исходя из законов Дальтона и Рауля, т. к. последний приложим к идеальным растворам для всех концентраций. Состав паров для подобных растворов выражается ф-л ой Брауна [c.60]

Теперь рассмотрим случай, когда размерный фактор оказывается значительно менее благоприятным, так что при этом смешение двух сортов атомов в твердом состоянии значительно более затруднено, чем их смешение в жидкости. В этом случае возможность образования непрерывного ряда твердых растворов затруднена и в связи с этим -наблюдается переход от диаграммы состояния второго типа (рис. в2) к равновесной диаграмме состояния эвтектического типа, показанной на рис. 83. На этом рисунке а и р обозначают твердые растворы на основе компонентов А -я В соответственно. Кривые АЕ я Аа представляют соответственно ликвидус солидус для -твердого раствора, а кривые ВЕ я ВЪ — для Р-твердого раствора. Кривые ликвидуса пересекаются в эвтектической точке Е, и при этой температуре жидкость состава Е находится в равновесии с двумя твердыми фазами а и р соответственно состава а я Ь. Согласно правилу фаз (см. стр. ООО), три конденсированные (т. е. жидкие или твердые) фазы могут находиться в равновесии только при постоянной температуре. При температурах ниже аЕЬ жидкая фаза исчезает процесс, протекающий при температуре эвтектической горизонтали, можно представить следующим образом [c.135]

В случае частичной взаимной растворимости компонентов процесс многократного экстрагирования с перекрестным током растворителя может быть представлен на треугольной диаграмме (рис. 18-26). Линия С F описывает смешение исходного раствора и экстрагента. Затем тройная смесь состава расслаивается и разделяется на экстракт и рафинат ступени I. Далее рафинат Ri подвергается экстрагированию свежей порцией экстрагента S, что на рис. 18-25 отражено линией Ri- Образовавшаяся тройная смесь расслаивается и разделяется на экстракт и рафинат ступени II и т.д. до тех пор, пока будет получен заданный состав рафината. [c.170]

Давление влияние на растворимость солей 56 паров смешенных растворов 22 Двухкомпонентные системы графическое изо бражение 71 сл. с полиморфным превращением компонента 67 солей эвтонического типа 72, 73 Дефицит влажности 243 Диаграммы водная, см. Водная диаграмма изотермические, см. Изотермы кристаллизации с конгруэнтно растворяющимся гидратом 65 обезвоживания ступенчатого сульфата магния 75 политермические, см. Политермы растворимости систем, см. Диаграммы растворимости состава рассолов 239 сл. состояния [c.323]

В табл. 3 приведены некоторые свойства идеальных растворов. В табл. 3 АН означает максимальную энтальпию смешения, рассчитанную на 1 моль раствора, причем знак -плюс соответствует эндотермической, а знак минус — экзотермической энтальпии смешения. Нуль означает, что АН<5 кал/моль, двойные скобки означают, что ДЯ<10 кал/моль, простые скобки указывают, что ДЯ<20 кал/моль. Символом ДУ обозначено отклонение объема при смешении от аддитивности. Нуль означает, что максимальное отклонение не превышает 0,2% двойные С1юбки — максимальное отклонение меньше 0,3% простые скобки — ДУ <0,5% знак плюс или минус ib скобках означает, что ДУ— — 1%. Для типов диаграмм плавкости приняты обозначения И. Р. — система при кристаллизации дает непрерывный ряд твердых растворов Э. — диаграмма плавкости имеет эвтектику, М. С. — образуется молекулярное соединение. [c.52]

Шайль [312] вычислил из диаграмм состояния интегральные молярные теплоты смешения для жидких фаз, игнорируя различие теплоемкостей жидкой и твердой фаз и предполагая растворы регулярными. Величины, полученные таким способом, совпадают с другими данными лишь отчасти. Остае гся, однако, неясно, вызваны ли эти расхождения приближениями, введенными при анализе диаграмм состояния, или экспериментальными ошибками, в особенности в термохимических данных Каваками [157, 158]. [c.85]

Ту же самую диаграмму J(для сплава в твердом состоянии) можно построить и методом ГББ. Для этого следует подобрать подходящее значение энергии смешения V (как и в р-латуни, это можно сделать по точке Курнакова) и аккуратно рассчитать при разных концентрациях и температурах свободные энергии всех сверхструктур и неупорядоченного раствора. А потом остается лишь сравнить их значения, выяснить, когда какое состояние сплава самое выгодное, и нанести результаты на диаграмму. Тем, кто разобрался в теории ГБВ на примере р-латуни, и эта задача вполне по силам. Однако для самостоятельного решения мы ее не предлагаем это весьма утомитель- [c.183]

Для получения смолы любой степени вязкости смешивают указанные в табл. 64 различные по вязкости типы смол. Вязкость раствора, получаемого в результате смешения двух растворов известной вязкости, может быть определена ло логарифмической диаграмме Her ules Powder o. Очевидно, что в двух одинаковых растворах (т. е. в одинаковых растворителях и одинаковой вязкости) содержание хлоркаучука 5 сп в растворе будет больше, чем хлоркаучука 125 сп. При этом высоковязкие типы не растворяются IB некоторых растворителях, применяемых для растворения низковязких типов СМОЛ. Кроме того, выеоковязкие смолы не совмещаются с другими пленкообразующими веществами. [c.412]

Для того чтобы состав выделяющейся твердой фазы совпадал с составом солевой массы раствора, последняя должна представлять собой смесь обеих солей (например, В и D), переходящих в осадок. Это возможно только в том случае, если точка состава раствора лежит между прямыми АВ и AD, т. е. вн гтри треугольника ABD. Действительно, нахождение точки состава раствора правее линии AD покажет, что содержание компонента В в двойной соли выше, чем в растворе. Прибавление к соли D того же компонента В только увеличит эту разницу, т. е. смешением компонегггов В я D нельзя получить состава данной жидкой фазы. Таким образом, геометрическим признаком конгруэнтности эвтоникн служит расположение точки ее состава на диаграмме внутри треугольника с вершинами, характеризующими составы воды и солей, с которыми эвтони-ческий раствор находится в равновесии. [c.92]

Акварельные краски состоят из тонкотертого красящего вещества и связующих материалов — растительного клея и меда. Они выпускаются в плитах, тюбиках, чашечках — в наборе (от 8 до 24 красок). Акварельные краски разводят водой и наносят кистью тонкими прозрачными слоями на бумагу. Для работы акварельными красками надо иметь хорошие мягкие кисточки — колонковые, хорьковые или беличьи. Кисточки различаются по номерам (от № 24 — самая толстая до № О — самая тонкая). Для закрашивания небольших участков можно пользоваться кистью от № 8 до № 18—20. Чтобы проверить качество кисточки, ее надо смочить в воде и встряхнуть у хорошей кисточки все волоски собираются в одно острие, а у плохой топорщатся (рис. 401, а). Для работы акварелью кроме красок и кисточки надо иметь вспомогательные принадлежности — стакан с чистой водой и тряпочку для вытирания кисти. Для раскраски диаграмм лучше применять не яркие, контрастные тона, а нежные — пастельные. Для этого можно предварительно развести нужную краску в небольшом количестве воды и раскрашивание выполнять подкрашенным водяным раствором. Перед началом работы рекомендуется смочить поверхность листа чистой водой, чтобы получить более мягкое и равномерное впитывание краски. Для сохранения чистоты цвета следует чаще промывать кисть в воде с вытиранием ее чистой тряпочкой. Чтобы избежать смешения нескольких красок, надо чаще менять в стакане воду. Кисть должна содержать достаточное количество раствора краски, чтобы она ровно ложилась на бумагу, не оставляя случайных пятен. Раскраску начинают сверху вниз, нанося раствор краски ровным движением кисточки, под углом 45—75° к горизонтали. Остаток раствора у нижней кромки окрашиваемой поверхности снимается отжатой сухой кистью. Прием работы кистью показан на рис. 401, б. При раскрашивании желательно, чтобы лист был закреплен, а доска, на которой закреплен лист, имела небольшой наклон. Проба краски проводится на отдельном листочке бумаги того же качества. При раскрашивании столбиков и секторов надо подбирать цвета красок, хорошо сочетающиеся, например бледно-розовый и бледно-зеленый, бледно-голубой и бледно-желтый. Темные тона применять не рекомендуется. Диаграммы, выполненные акварелью, обводят черной тушью. Обводка тушью производится с помощью рейсфедера (прямые линии) и кругового пера (окружности и дуги). Для установления различной толщины линии с помощью винтика сближают или удаляют створки рейсфедера. При обводке тушью необходимо соблюдать следующие правила набирать тушь в рейсфедер не более чем на 6—7 мм. Рейсфедер не окунают в тушь, а с помощью перышка набирают между створками необходимое ее количество. Окружность обводят циркулем, вращая его в направлении часовой стрелки, слегка наклоняя круговое перо циркуля вперед, по направлению движения. Обе створки кругового пера должны при- [c.330]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...