Масса молекул

V—объем 1 кг газа т — масса молекулы [c.24]

Молекулярной массой газа называют численное выражение отношения массы молекулы данного веш ества к 1/12 массы атома изотопа углерода . [c.26]

Проще всего это увидеть, перейдя в систему отсчета, связанную с центром масс молекулы (рис.3.2). В этой системе импульс каждого из атомов всегда перпендикулярен к оси молекулы и имеет поэтому только две составляющие, р и Р , которые могут меняться независимо друг от друга. Кроме того, импульсы обоих атомов всегда равны по величине [c.66]

Масса молекул. Для определения массы молекулы то нужно разделить массу тп вещества на число N молекул в нем [c.74]

Какое давление на стенки сосудов оказывал бы идеальный газ с концентрацией 100 миллиардов молекул в кубическом миллиметре при средней квадратичной скорости движения молекул 1 км/с и массе молекулы 3-10" кг [c.116]

Так как произведение массы молекулы т на концентрацию молекул п равно плотности fi газа, то давление идеального газа равно [c.116]

Масса молекулы водорода равна 3,3-10 кг. Считая водород идеальным газом, вычислите его давление на стенки сосуда при концентрации 10 м и средней квадратичной скорости молекул 700 м/с. [c.125]

Подчеркнем, что относится к заданному (единичному) объему, а переменным является число N частиц (молекул) в этом объеме. В V химический потенциал везде относился к одной частице, т. е. определялся как ц = dE/dN. Поскольку N = р/т (т — масса молекулы), то принятое здесь определение отличается от определения в V лишь множителем т. Во избежание недоразумений при сравнении с термодинамическим соотношением (3,2а), напомним, что здесь Е есть внутренняя энергия единицы объема в точном смысле этого слова, между тем как в 3 величина S определена как энергия количества вещества, заключенного в единице объема недеформированного тела. [c.211]

Секундную массу молекул, попадающую на стенку и отражаемую при числе Маха М < 1, можно определить приближенно по формулам (71) из 6 и (2) из 1 [c.139]

Суммарная масса молекул, соударяющихся с площадкой dF за одну секунду, равна [c.152]

Секундный поток массы молекул, падающих на единичную площадку поверхности тела [c.156]

Определяя аэродинамические силы, которые возникают на единичной площадке тела при свободно-молекулярном обтекании, следует иметь в виду, что проекция аэродинамической силы равна разности проекций на ту же ось количеств движения секундной массы молекул, падающих на площадку и отраженных от нее. [c.156]

Нормальная составляющая секундного количества движения при диффузном отражении может быть найдена с помощью следующих соображений. Так как после диффузного отражения молекулы газа утрачивают среднюю поступательную скорость газа (С7 = 0). то секундная масса молекул, отбрасываемых единичной площадкой поверхности тела, определяется выражением (71) [c.159]

Секундная масса молекул, отраженных площадкой <76 в направлении нормали к стенке, согласно (71), равна [c.169]

Подставляя (119), (120) в (118), приходим к следующему выражению для элементарной массы, молекул, отражаемых элементом поверхности трубы 6 (в сечении 1) на элемент dF попереч- [c.170]

Подставляя (123) в (122), приходим к окончательному виду выражения для результативной секундной массы молекул, приходящих от элемента поверхности трубы d8 к элементу поперечного сечения dF [c.171]

Секундная масса молекул, попадающая в отверстие из зоны 7 в зону 2, согласно (71) составляет [c.175]

Секундная масса молекул, которые ударяются о внутреннюю поверхность отверстия, приблизительно равна [c.175]

Согласно уравнению Больцмана (1.5) средняя кинетическая энергия молекулы пропорциональна температуре и не зависит от массы молекулы. Это уравнение выведено на основании модели идеального газа, в котором молекулы движутся хаотически, так что температура есть величина пропорциональная средней кинетической энергии движения молекул идеального газа. Абсолютный нуль температуры (Г = 0, / = —273,15° С) должен соответствовать такому состоянию тела, при котором прекращается поступательное движение молекул идеального газа. [c.16]

Вычислить статсумму молекулы газа, находящегося в поле тяжести. Получить из общей формулы приближенное выражение для случая тдН С Г, где т—масса молекулы. Я—высота сосуда. [c.164]

Таким образом, чтобы найти массу молекулы вещества, нужно знать молярную массу вещест- [c.74]

На больших расстояниях, однако, р будет меняться, и давление не будет линейной функцией от х. Согласно уравнению Клапейрона плотность газа р = nipIT (т — масса молекулы), так что [c.84]

Пусть пучок почти параллельных лучей от источника проходит через кювету с водой. Если вода очень тщательно очищена, то пучок почти не виден при наблюдении сбоку, т. е. в стороны от первоначального пучка свет Практически не рассеивается но если капнуть в кювету каплю одеколона, то возникает интенсивное рассеяние пучок света явственно виден со всех сторон, и если толщина кюветы достаточна, то практически весь свет рассеивается в стороны и за кюветой мы уже не будем иметь ясно очерченного первичного пучка, а лишь диффузное поле рассеянного света. Конечно, введение капли одеколона не изменяет существенным образом свойств громадной массы молекул воды, находящейся в кювете, но содержащиеся в одеколоне в растворенном видё вещества выпадают в водном растворе, образуя эмульсию — мелкие капельки, взвешенные в воде. Наличие таких неоднородностей создает совсем иные условия для взаимной интерференции вторичных волн. В результате первичный пучок дифрагирует на этих неоднородностях и дает картину рассеяния, характерную для мутной среды. [c.577]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

А Плотность газа равна произпсдсиню массы молекулы [c.60]

Относительная молекулярная масса вещества — величина, равная отношишю средней массы молекулы дашюго вещества к Vu массы атома изотопа углерода [c.206]

Найдем массу молекул, проходящих в единицу времени через поперечное сечение трубы (рис. 12.16). Для этой цели вырежем в поперечном сечениц 2 трубы элементарную площадку д,Р и определим число молекул, отраженных стенками трубы, которое пересечет эту площадку. [c.169]

Таким образом, среда релаксирует значительно быстрее частицы (в пределе в характерном временном масштабе, связанном с движением брауновской частицы, — мгновенно). Поэтому среду можно считать равновесной. И напротив, в масштабе, связанном со средой (например, за время корреляции случайной силы), состояние брауновской частицы можно считать неизменным. Bbiuie мы выделили в явном виде характерный для этой задачи малый параметр v = m/Ai< l—отношение масс молекул среды и брауновской частицы. [c.57]

Для выяснения этого рассмотрим простейший пример. Пусть в начальный момент времени газ находится в неравновесном состоянии, так что его плотность в разных точках разная. С течением времени газ начинает приходить в равновесное состояние (см. 2) и его плотность р = тоП (то — масса молекулы, — концентрация молекул), изменяясь, приобретает некоторое макроскопически постоянное, равновесное значение ро (рис. 1). Оно может быть определено как среднее значение плотности р за больпюй промежуток времени Т [c.16]

В поле тяготения ф является функцией координат х, у, z центра масс молекул, поэтому при равжзвесии [c.342]

Молекула одноатомного газа может иметь только 3 степени свободы поступательного движения, как это видно из рис, 3.1,а. Вращательным движением атома вокруг своей оси можно пренебречь, так как вся масса молекулы сосредоточена на оси вращения. Следовательно, на каждую степень свободы движения в одногтомном газе расходуется энергия [c.35]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...