Уравнения для расчета термодинамических свойств этана

УРАВНЕНИЯ ДЛЯ РАСЧЕТА ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЭТАНА [c.34]

В разд. 2 даны основные законы термодинамики и указаны важнейшие сферы их применения, рассмотрены фундаментальные определения, обеспечивающие понимание общности методов термодинамики для анализа различных явлений, включая реальные процессы теплоэнергетики. Описаны основные термодинамические свойства твердых тел, жидкостей и газов, представлены дифференциальные уравнения термодинамики, устанавливающие взаимосвязи между этими свойствами. Рассматриваются общие условия равновесия различных видов термодинамических систем, включая фазовое равновесие. Приводятся уравнения для расчета термодинамических свойств газовых смесей, в том числе для влажного воздуха. [c.7]

При составлении уравнений для расчета термодинамических свойств газа и жидкости авторы особое внимание уделяли вопросам термодинамической согласованности свойств, особенно на кривой насыщения. Эта работа представляла известную трудность, тем не менее такая согласованность в пределах точности экспериментальных данных была достигнута (см. гл. III). [c.3]

Уравнение (19) качественно отражает поведение жидкостей, в частности, объясняет их большую сжимаемость и больший коэффициент теплового расширения по сравнению с твердыми телами. Однако применить это уравнение для расчета термодинамических свойств жидкостей невозможно, так как трудно достоверно определить объем микрополостей. [c.14]

Сложность точных уравнений состояния реальных веществ силь-но затрудняет использование их в учебных примерах. С целью сделать более наглядными способы применения уравнения состояния для расчета термодинамических свойств веществ и процессов, происходящих с ними, в настоящем разделе в учебных целях используются простые и имеющие некоторое теоретическое обоснование уравнения состояния. Авторы полностью отдают себе отчет в их невысокой практической ценности п ни в коей мере не рекомендуют эти уравнения в качестве обязательного инструмента аналитического аппарата термодинамики. Они приводятся лишь для иллюстрации возможных путей использования уравнений состояния. [c.62]

В предыдущих разделах этой главы рассмотрена одна корреляция, основанная на принципе соответственных состояний [уравнение (3.3.1) ], и восемь аналитических уравнений состояния. Все они разработаны для широкого использования в расчетах волюметрических и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей. Однако здесь обсуждалась их применимость только для определения свойств газовой фазы чистых веществ в последующих главах мы еще вернемся к этим соотношениям, используя их для смесей и для расчета термодинамических свойств. [c.63]

Термодинамические свойства водяного пара. Водяной пар является основным рабочим телом современной теплоэнергетики. Он используется также и во многих технологических процессах. Поэтому большое значение имеют исследования термодинамических свойств воды и водяного пара. Данные по свойствам воды и водяного пара, предназначенные для практического использования в различного рода расчетах, обычно суммируются в виде подробных таблиц термодинамических свойств. Эти таблицы рассчитываются, как правило, по уравнениям состояния, коэффициенты которых определены на основе экспериментальных данных. При этом в некоторых областях, наиболее трудных для описания с помощью уравнения состояния (в первую очередь это околокритическая область, а также область вблизи линии насыщения), расчет таблиц часто производится непосредственно [c.191]

Для ускорения расчетов термодинамических свойств по заданным значениям Q и т с использованием уравнения состояния сначала вычисляют шесть вспомогательных величин Iq, получаемых действием различных комбинаций операторов (3.2) на коэффициент сжимаемости (табл. 25). Для уравнения состояния в форме (2.16) все эти величины 1д могут быть записаны в виде [c.38]

Аналитический аппарат расчета термических, калорических и акустических свойств воздуха в однофазной области и на линиях равновесия фаз включает в себя термическое уравнение состояния, аналитическую зависимость изобарной теплоемкости в идеально-газовом состоянии от температуры и два независимых уравнения для кривых упругости. Методические вопросы построения термического уравнения состояния по экспериментальным данным и схема расчета термодинамических свойств были рассмотрены в гл. 2. Ниже будет дана количественная характеристика соответствующих уравнений, приведены числовые значения коэффициентов аппроксимаций и рассмотрены результаты сравнения расчетных значений термодинамических величин с экспериментальными данными. Дополнительно к этому будут приведены материалы, содержащие обоснование по выбору допусков к табулированным значениям термодинамических величин, позволяющих определить степень достоверности табличных данных. В последнем разделе главы будет дана сравнительная характеристика ранее опубликованных таблиц термодинамических свойств воздуха. [c.35]

Изложенная методика составления уравнения состояния и расчета термодинамических свойств жидкости применена в последующих четырех главах, где получены уравнения состояния в форме (52) для жидких азота, кислорода, аргона и воздуха и рассчитаны табличные значения термодинамических свойств этих веществ в широком диапазоне температур и давлений. [c.33]

Для расчета таблиц термодинамических свойств этана, как и в монографиях [10, 11], применено единое уравнение состояния, коэффициенты которого получены усреднением одноименных коэффициентов равноточных уравнений состояния. Эти уравнения получены с помощью упомянутого исключения наименее значимых коэффициентов, а также измене- [c.28]

Кривая насыщения является важной характеристикой вещества, необходимой для расчета многих его термодинамических свойств. Для этой цели было бы наиболее удобно иметь ее аналитическое выражение. Такое выражение может быть получено на основании уравнения Клапейрона — Клаузиуса, однако для этого надо знать зависимость теплоты парообразования V- и, величины и"—V ОТ температуры. Обычно эти зависимости не известны, и для выяснения характера кривой насыщения прибегают к тем или иным упрощениям. [c.14]

Из сказанного следует, что уравнение Ван-дер-Ваальса в принципе неприменимо к областям, где вещество обладает резко выраженными свойствами реального газа (область вблизи линии насыщения, околокритическая область), и тем более к области жидкости. Действительно, как показывают расчеты, попытки применения уравнения Ван-дер-Ваальса для описания указанных областей состояния вещества приводят к большим отклонениям от реальных значений термодинамических свойств веществ. Величину этих отклонений можно проиллюстрировать следующим примером. Введем понятие о так называемом критическом коэффициенте [c.181]

В раздел включены таблицы термодинамических свойств основных рабочих веществ воды и водяного пара, воздуха, углекислого газа, азота, аммиака и др. При этом сведения о свойствах воды и водяного пара даны в соответствии с Международной системой уравнений 1997 г для промышленного использования, применяющейся с 1 января 1999 г во всех развитых странах. Данные для других веществ соответствуют действующим стандартам. В этот раздел также включены сведения по термодинамическим процессам, циклам паротурбинных и газотурбинных энергетических установок, дан их анализ. Для сложных термодинамических систем, совершающих помимо работы расширения и другие виды работ, даны соотношения, необходимые для их расчета и анализа. [c.8]

Чтобы уравнение (2. 44) не расходилось с данными опыта, необходимо пользоваться переменными численными значениями а я Ь для данного газа, а не постоянными, как это предложил Ван-дер-Ваальс. Оказывается, для различных интервалов температур и давлений следует пользоваться соответствующими значениями а и Ь. Следовательно, величины а и Ь зависят от температуры и объема, причем эта зависимость, как показали исследования некоторых ученых, весьма сложная, вследствие чего уравнение Ван-дер-Ваальса мало пригодно для количественных расчетов. В отличие от количественных расчетов уравнение Ван-дер-Ваальса довольно близко к истине описывает качественные закономерности состояний веществ. Оно сыграло значительную роль в расширении знаний о термодинамических свойствах вещества, привело к учению о неустойчивых состояниях, правда, лишь с привлечением дополнительных термодинамических аргументов позволило определить значение критических [c.40]

Новые, динамические методы в физике высоких давлений. Изучение законов распространения ударных волн в конденсированных средах (в металлах, в воде и т. д.) имеет большое теоретическое и практическое значение, в частности, для понимания и расчета взрывных явлений. Теоретическая обработка результатов этих исследований дает ценные сведения об уравнении состояния твердых и жидких тел в области высоких давлений,, которые нужны для решения ряда проблем физики твердого тела, геофизики, астрофизики и т. д. В отличие от газов теоретическое описание термодинамических свойств твердых и жидких тел представляет очень сложную задачу. Поэтому особо важную роль здесь приобретают экспериментальные методы исследования. До недавнего времени физика высоких давлений ограничивалась изучением веш ества, сжатого в статических условиях, в пьезометрах различной конструкции. Таким путем, однако, невозможна без строительства огромных установок сжать веш ество до давлений выше ста тысяч атмосфер и обеспечить условия для надежных измерений. Между тем для современных науки и техники интерес представляют давления в сотни тысяч и миллионы атмосфер. [c.252]

Значительные трудности возникли при подготовке материалов, посвященных термодинамическим и теплофизическим свойствам хладонов. Объем экспериментальной информации в этой области очень велик. Эти сведения могут иметь реальную ценность для конструирования машин и расчета циклов лишь при условии, что они будут представлены в широком диапазоне физических параметров, причем шаг изменения этих параметров будет достаточно мал. В табличном виде подобная сводка свойств всех хладонов являлась бы весьма обширным самостоятельным изданием. Авторы пошли по пути представления этих данных не в виде таблиц, а в форме обобщающих расчетных уравнений, удобных для ввода в ЭВМ. Это позволяет воспроизвести с достаточной для инженерных целен точностью весь объем доступной информации, а в случае соединений, для которых опытные данные неполны, получить их расчетным путем [c.3]

Для расчета термодинамических свойств, не (входящих непосредственно в фундаментальное уравнение, используют условие равенства вторых смешанных производных (4.10) и некоторые другие математические соотношения и методы. Так, очень часто возникает потребность перейти от одного набора независимых переменных к другому. Для этой цели удобно применять метод функциональных определителей Якоби. Пусть, например, требуется заменить переменные хи.. .,Хп на новые леременные уи...,уп. Это означает, что каждая из у (i = = 1,...,л) может рассматриваться как функция старых переменных yi = yi(xi,..., Хп), причем все у,- должны быть независимыми между собой. Дифференцирование функции у,- дает систему п линейных относительно dxj (/= ,...,л) уравнений [c.77]

Для расчета термодинамических свойств углеводородных смесей широкое применение получило, в частности, уравнение состояния Бенедикта— Вебба — Рубина (6-11) (гл. 6) с правилами комбинирования, предложенными авторами этого уравнения [c.150]

Выводы. В этой главе представлены уравнения, применимые для расчета термодинамических свойств равновесных газовых смесей, и коротко ообъясняется, как эта уравнения выводятся из квантовой теории, волновой механики, статистической механики и некоторых физических измерений. Изложение не является исчерпывающим, и читатель, интересующийся более полным изложением ), отсылается к цитируемой литературе. Намерение автора заключалось в представлении в этой главе некоторых полезных уравнений, а также в объяснении законов, лежащих в основе их вывода. [c.362]

Константы, приведенные в табл. 3.4, связаны с составом в разделе 4.4. Использование этого уравнения для определения термодинамических свойств рассматривается в гл. 5. Уравнение состояния в представленном здесь виде (см. табл. 3.4) применяется в расчете на 1 моль газа. Для того чтобы получить экстенсивную форму уравнения, достаточно заменить V на где V — общий объем газа, [c.42]

Для решения системы нелинейных уравнений высокого порядка (п = 120- 140), благодаря отмеченной выше естественной делимости ее на цепочки узловых подсистем уравнений, наиболее эффективным оказался итерационный метод Зейделя, обеспечиваюший для систем такого вида быструю сходимость, компактность и простоту алгоритма. На рис. 2.10 показаны относительные отклонения значений нескольких параметров У в зависимости от точности исходного приближения и от числа итераций в процессе расчета системы уравнений (2.2). Из рисунка видно, что при весьма неточном задании первоначальных приближений достаточно высокая точность расчета (0,1-4-0,01%) обеспечивается уже на 2—3-й итерации. В связи с этим отпадает необходимость в строгом согласовании задания первоначальных приближений значений параметров. Зависимость числа итераций от требуемой точности оказалась близкой к логарифмической с основанием 10. Время одной итерации составляет 8—15 сек в зависимости от вида тепловой схемы. Причем большая часть времени расходуется на расчет термодинамических свойств рабочих веществ. [c.35]

Пакет прикладных программ для расчета теплофизических свойств высокотемпературных рабочих тел [7]. Предназначен для расчета теплофизических свойств продуктов нагрева или сгорания, представляющих собой многокомпонентные смеси индивидуальных веществ в газообразном и конденсированном состояниях. Химический состав смеси либо задается, либо определяется в результате решения уравнений химического равновесия с помощью программ пакета. При разработке пакета принято, что термодинамическое состояние рабочего тела полностью определяется двумя параметрами (из рассмотрения исключены неравновесные релаксационные процессы). В качестве параметров выбраиы температура, плотность (удельный объем), давление, энтальпия, энтропия, внутренняя энергия, потенциалы Гиббса и Гельмгольца. Допустимы любые парные сочетания из этих параметров, из чего возникает 28 возможных сочетаний. Предусмотрена возможность генерации программ для расчета отдельных свойств. Пакет разработан на языке Фор-тран-IV применительно к ЭВМ серии ЕС. [c.179]

Достаточно подробное изложение применяемых методов статистической обработки экспериментальных данных по теп-лофизическим свойствам газов и жидкостей сделано в [0.1, 0.16, 0.21, 0.27 и др.], а полученные для фреонов-11, 12, 13 и 14 экспериментально-обоснованные уравнения состояния вида (0.8) и (0.9) приведены в [0.18, 0.20, 0.24, 0.46, 2.18, 3.20, 4.16, 4.18, 5.4 и др.] и обсуждаются в следующих главах. Там же сделаны краткие комментарии к работам, в которых для рассматриваемых фреонов метанового ряда составлены уравнения состояния нетрадиционной структуры и с применением специфической техники поиска коэффициентов. Для полиномиального уравнения (0.9) программа расчета термодинамических свойств может быть сделана весьма компактной, поскольку в этом случае возможно ограничиться небольшим набором арифметических операторов [c.8]

В 1965 г. Баером и Хиккеном [3.40] было предложено простейшее уравнение состояния, которое с технической точностью (до 2%) описывало имеющиеся термические данные до 21 бар. По этому уравнению были рассчитаны термодинамические свойства и составлены таблицы насыщенных и перегретых паров. Для выполнения современных расчетов холодильных машин как уравнение, так и таблицы практического интереса не представляют. [c.108]

Поскольку закритические изохоры непрерывно переходят из области газа в область жидкости, представляется весьма заманчивым получить единое уравнение состояния, описывающее все опытные данные с точностью эксперимента. Использование такого уравнения для расчета табличных значений термодинамических свойств вещества во всей однофазной области позволило бы избежать процесса согласования данных о газе и жидкости, рассчитанных по различным уравнениям состояния. Для газа достаточно надежные уравнения состояния уже предложены, поэтому целесообразно рассмотреть вопрос об описании с помощью этих уравнений термодинамических свойств жидкости. [c.22]

Полученные в НБС уравнения имеют одинаковую форму, предложенную впервые Стобриджем [72] для азота, и содержат 16 постоянных. Уравнения состояния для азота и кислорода описывают опытные данные до давлений 300 и 200 атм соответственно, и только уравнение для аргона справедливо до больших давлений. Верхний предел температуры, до которого составлялись уравнения, равен 25 — 100° С. Таким образом, использование этих уравнений для расчета табличных значений термодинамических свойств не исключает необходимости согласования расчетных величин с данными для области более высоких температур и давлений. [c.25]

Экспериментальные данные о термодинамических свойствах жидкого воздуха весьма немногочисленны плотность его определена лишь Михельсом и соавторами [1251 при исследовании термических свойств в области низких температур. В работе [125] для жидкости получены 8 экспериментальных точек на изотермах 118,15—132,15° К при плотностях, не превышаюш,их 2,4 критической. Приведены также данные о плотности жидкого воздуха на кривой насьщения при температурах выше 118° К ненадежность этих данных отмечена ранее [70]. В связи с этим наиболее ответственным этапом настояш,его исследования явилась разработка сетки опорных р, v, Т-данных, необходимых для составления уравнения состояния и расчета термодинамических свойств жидкого воздуха. [c.135]

При высоких температурах любой газ представляет собой химически реагирующую смесь различных компонентов. Компонентами могут быть молекулы, атомы, ионы и электроны. В дальнейшем будут рассматри ваться лишь смеси, состоящие из атомов одного сорта и их различных ионов и электронов, т. е. смеси, представляющие собой плазму. Расчет термодинамических свойств таких смесей, как известно, состоит из расчета состава смеси и из последующего расчета ее термодинамических свойств по данным о составе смеси и термодинамическим свойствам компонентов. Для определения состава смеси необходимо решить систему уравнений для концентраций, включающую уравнения закона действующих масс для всех реакций, могущих идти в смеси, закона сохранения числа частиц и закона сохранения заряда. Для плазмы в общем случае эта система уравнений представляет собой систему трансцендентных уравнений. Однако, если пренебречь эффектами, связанными с кулоновским взаимодействием между ионами, электронами и нейтральными атол1ами, то система трансцендентных уравнений переходит в систему нелинейных алгебраических уравнений. При не очень высоких плотностях система нелинейных алгебраических уравнений мало отличается от системы трансцендентных уравнений, и, если от расчетов не требуется большой точности, пренебрежение эффектами, связанными с кулоновским взаимодействием, допустимо. При тех же условиях можно пренебречь влиянием кулоновских полей ионов и электронов и при расчетах термодинамических свойств плазмы. Оценку влияния кулоновского взаимодействия на термодинамические свойства ионизованных газов, на концентрации ионов и электронов и на уравнение состояния можно найти, например, в работах [1—5], [c.3]

Настоящие таблицы целиком основываются на уравнениях для различных теплофизических свойств воды и водяного пара, принятых МАСВП. В частности, таблицы термодинамических свойств рассчитаны по уравнениям Международной системы уравнений 1997 г. для промышленных расчетов [2], вводимой в действие с 1 января 1999 г. С этого времени во всех теплотехнических расчетах, производимых в промышленности, для термодинамических свойств воды и водяного пара обязательно использование данных этой системы. [c.4]

Из (6-5) следует, что третий и старпше вириальные коэффициенты не зависят от температуры, что не соответствует действительности. Отмеченные неДостат1ки указывают на непригодность уравнения Ван-дер-Ваальса для количественного описания термодинамических свойств вещества, что подтверждается многочисленными расчетами. В связи с этим были предложены различные модификации уравнения Ван-дер-Ваальса ( 6-3), с помощью которых были сделаны попытки устранить в какой-то мере указанные выше недостатки. Однако эти эмпирические уравнения состояния (Вертло, Дитеричи и др.) ие нашли широкого применения, так как они описывают очень ограниченную область параметров состояния. [c.104]

Надежность проектирования и экономическая эффективность внергетического и технологического оборудования тесно связаны с точностью уравнения состояния реальных газов. Поэтому в настоящее время большое внимание уделяется получению полуэмпири-ческих уравнений состояния типа (1.124). Большинство этих уравнений имеют сложный вид и практическое использование их для расчетов затруднительно. По ним и экспериментальным данным составляют таблицы термодинамических свойств веществ (удельных объемов, энтальпий, энтропий и др.) и строят диаграммы, что упрощает инженерные расчеты и делает их наглядными. [c.60]

Формулы (7-38) являются наиболее общими и справедливы не только для реальных, но и для идеальных газов. В последнем случае для расчета н—h либо пользуются таблицами термодинамических свойств газов в идеальном состоянии, либо делают приближенный расчет, считая теплоемкость постоянной и рассчитывая разность энтальпий по уравнению ii—h— p(Ti—Tj) при этом Га определяется по известным соотношениям между параметрами в изоэнтропическом процессе с идеальным газом при p = onst. Кстати, следует отметить, что формулы (7-32) и (7-33) легко получаются при замене Ср через kRI(A—1) согласно уравнению Майера. Прим. ред.) [c.276]

На фиг. 4 приведены также результаты двух теоретических работ для равновесного течения. Штриховой линией обозначены результаты Детры и сотр. [30] для диссоциирующего ламинарного пограничного слоя, имеющего среднее число Льюиса 1,4. В этом расчете использовались результаты более ранней работы Фэя и Ридделла. Пунктирной линией представлены результаты расчета по уравнению, полученному недавно Хошизаки [3], который исследовал ионизованный пограничный слой. В расчете использовались термодинамические свойства и коэффициенты переноса азота, рассчитанные для высоких температур Атаем и Пегом [31]. [c.383]

Между тем это доказательство иллюзорно. На самом деле независимость ц от у — это, как мы отмечали в гл. 2, самостоятельное, особое свойство идеального газа, никак не связанное с другим его свойством — тем, что идеальный газ подчиняется уравнению Клапейрона. В гл. 3 независимость внутренней энергии идеального газа от объема была использована для доказательства идентичности температурной шкалы идеального газа и абсолютной термодинамической шкалы Кельвина. Именно доказанность этой идентичности позволяет нам использовать уравнение Клапейрона в любых термодинамических расчетах. Таким образом, то обстоятельство, что (duldv) i =0, уже заложено в уравнение Клапейрона при произведенной в этом Уравнении замене идеально-газовой температуры абсолютной термодинамической температурой (см. 3-5), и, следовательно, приведенное выше доказательство лишь еще раз фиксирует этот заранее известный факт. [c.114]

Нельзя считать окончательно завершенной и работу, связанную с представлением в математических моделях теплоэнергетических установок термодинамических и теплофизических свойств рабочих тел и теплоносителей. Наибольшее количество исследований, выполненных в этом направлении, относится к наиболее распространенному в теплоэнергетике рабочему телу и теплоносителю — воде (водяному пару) [1,2]. В настоящее время широко используются два метода определения свойств воды и водяного пара при выполнении расчетных исследований на ЭЦВМ 1) представление соответствуюш,их свойств в виде явных или неявных функций от одной, двух или нескольких переменных 2) линейная или нелинейная интерполяция по узловым точкам таблиц, введенным в память ЭЦВМ. Наибольшего внимания, по-видимому, заслуживает работа [20], содержа-гцая рекомендованную Международным комитетом по формуляциям для водяного пара систему уравнений, предназначенную для технических расчетов. Однако, во-первых, эти уравнения достаточно сложны и, во-вторых, не содержат явных выражений для определения некоторых часто употребляемых в теплоэнергетических расчетах параметров. Оба эти обстоятельства приводят к суш ественным затратам машинного времени при использовании указанных уравнений. Второй метод определения свойств воды и водяного пара требует меньшего времени расчета на ЭЦВМ, но исходная информация по нему занимает больший объем запоминающего устройства ЭЦВМ. Таким образом, еш е предстоит большая работа по определению целесообразных областей применения каждого из указанных методов в зависимости от требуемой точности вычислений значений параметров, области их определения, характеристик используемой ЭЦВМ и т. д. Этот вывод в еще большей мере справедлив по отношению к новым рабочим телам и теплоносителям, широкое применение которых намечается на атомных электростанциях, в парогазовых и других комбинированных теплоэнергетических установках. [c.10]

В решениях Международного союза прикладной и теоретической химии (ШРАС) и в соответствующих решениях советских научных организаций воздух был упомянут в числе веществ, для которых таблицы термодинамических свойств должны быть составлены в первую очередь. Эти решения стимулировали проведение ряда важных экспериментальных работ [6, 10, 34, 96], которые существенно пополнили сведения о термических свойствах воздуха. Данные этих работ в совокупности не применялись для составления уравнений и расчета таблиц и детально не анализировались. Исключение составляют лишь данные [10], которые были использованы в [8, 19]. Поэтому целесообразно подробнее остановиться на упомянутых экспериментальных исследованиях. [c.7]

Кроме того, расчет адсорбции по уравнению Г иббса возможен только в том случае, если известны экспериментально измеренные значения производных для зависимостей поверхностного натяжения от кон-цетраций компонентов сплава. Это приводит к значительным трудностям практического использования соотношений, полученных Гуттманом в рамках наиболее общего термодинамического подхода. Такой подход не содержит никаких предположений относительно физических свойств поверхности раздела (в данном случае - границы зерна) и именно поэтому требует для расчета адсорбции прямых измерений поверхностного (по отношению к границе раздела) натяжения а , [c.78]

Термодинамические свойства СОг от 273 до 4000° К в широком диапазоне давлений описаны уравнениями, приведенными в работе [12]. Проверка показала, что эти уравнения хорошо согласуются с экспериментальными данными. Температура СОг Г=273°К соответствует для UFe температуре Г=452°К. Таким образом, в области 7 273°К данные [12] являются недостаточными для расчета свойств UFe в интервале температур Т—О—452° К. Поэтому для Г< 273°К по СОг использовались данные, приведенные в работах [13, 14]. Значения идеальногазовых функций для СОг взяты из другого источника [15]. [c.155]

Если для исследуемой системы в литературе уже имеются надежные данные по термодинамическим свойствам, то достоверность выбранного качественного состава пара можно подтвердить сравнивая рассчитанные активности с литературными данными, поскольку найденные значения активностей зависят от схемы расчета. Например, авторы [26] определили скорость эффузин из камеры Кнудсена сурьмы, находящейся в сплавах с оловом с различной концентрацией при температуре 970°К. Можно было предположить, что насыщенный пар сурьмы в этих условиях практически целиком состоит из двух- и четырехатомных молекул. Уравнение (1.61) тогда запишется в виде [c.46]

Для расчета всех термодинамических свойств необходимо располагать четырьмя аналитическими зависимостями, а именно уравнением состояния уравнением для теплоемкости вещества в идеальногазовом состоянии температурными зависимостями для давления насыщенных паров и плотности кипящей жидкости. При этом, если уравнение состояния отвечает правилу Максвелла, то необходимость в уравнениях для давления насыщенных паров и плотности кипящей жидкости отпадает. Однако в настоящее время уравнения, удовлетворяющие этому правилу, составлены лишь для крайне ограниченного круга веществ, причем точность определения давления насыщения по единому уравнению обычно ниже, чем точность опыта. [c.127]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...