Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Уравнение состояния газов

Из уравнения состояния газа следует выражение для плотности газа  [c.279]

Уравнение Клаузиуса — Клапейрона для испарения можно решить с некоторыми допущениями 1) отбросить за малостью объем жидкости по сравнению с объемом пара 2) считать приближенно, что насыщенный пар подчиняется уравнению состояния газа (v = RT/p). Тогда можно записать  [c.261]

Концентрация газа в газовой фазе может быть вычислена по уравнению состояния газа  [c.286]


В форме (26.7) его впервые применил великий русский ученый Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907), поэтому уравнение состояния газа называется уравнением Менделеева — Клапейрона.  [c.80]

Здесь скорость звука является заданной функцией скорости, = v), определяемой уравнением состояния газа и уравнением Бернулли.  [c.608]

Вириальные коэффициенты В Т), С Т), D T),... входят в вириальное разложение термодинамического уравнения состояния газа  [c.68]

При выводе выражения (17.1) использованы также некоторые"другие приближения как физического, так и математического характера, но они менее суш ественны, чем уже упомянутые. Вильсон [11 (стр. 254) отмечает Выражение для AF (т. е. для изменения потенциальной энергии при смещении иона), несомненно, является не вполне точным, поскольку ионы должны до некоторой степени деформироваться... возможно, что грубый характер приближения, сделанного при рассмотрении взаимодействий между электронами проводимости и колебаниями решетки, является причиной того, что эта теория не в состоянии объяснить сверхпроводимость. Хотя вероятно, что для объяснения явления сверхпроводимости необходимо привлечь некоторые новые физические принципы, все же вполне возможно, что существующие трудности имеют скорее математический, чем физический, характер. Так же как тщательный анализ уравнения состояния газа приводит к выводу о возможности существования жидкой фазы, более точное математическое толкование проблемы взаимодействия приведет и к объяснению сверхпроводимости... необходима более совершенная и более общая теория взаимодействия между электронами и решеткой ).  [c.188]

Согласно уравнению состояния газа  [c.119]

В вириальной форме уравнения состояния газа  [c.295]

Значительно более сильное охлаждение газа и независимость знака температурного эффекта от вида уравнения состояния газа составляют принципиальное преимущество обратимого адиабатического расширения как метода охлаждения по сравнению с адиабатическим дросселированием.  [c.178]

При анализе стационарного вязкого течения газа удобно пользоваться, кроме уравнения сохранения энергии (9.18) уравнением неразрывности, уравнением состояния газа и термодинамическим тождеством, т. е. совокупностью уравнений  [c.323]

Заменив р его значением из уравнения состояния газа (1.4) р = pl(RT), получим  [c.24]

Прямое использование цикла Карно для измерения температуры обычно приводит к большим экспериментальным погрешностям. Поэтому разработаны практические методы воспроизведения термодинамической температуры, в которых связь между измеряемой величиной и температурой выводят на основе законов термодинамики или статистической физики. К числу таких соотношений относятся уравнение состояния газа, закон Кюри для парамагнетиков, зависимость скорости звука в газе от температуры, зависимость напряжения тепловых шумов на электрическом сопротивлении от температуры, закон Стефана — Больцмана. Температурные шкалы, установленные с использованием указанных соотношений, зависят от свойств термометрического тела, что приводит к появлению таких характеристик шкалы, как воспроизводимость и точность. Кроме того, некоторые шкалы основаны на приближенно выполняющихся закономерностях возникает понятие инструментальной температуры (магнитной, цветовой и т. п.), отличной от термодинамической.  [c.172]


УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ГАЗА  [c.315]

Единственной теоретически обоснованной формой уравнения состояния газа является вириальное уравнение состояния [3]  [c.315]

Уравнение состояния газов и жидкостей. М. Наука, 1975.  [c.329]

Поскольку температура газа за скачком уплотнения при диссоциации оказывается существенно меньшей, чем при постоянных теплоемкостях, а давление изменяется мало, то газ делается более податливым (менее жестким ) и сжимается за скачком до большей плотности. Это следует и из уравнения состояния газа за скачком / 2 = Р2[ о/(Рср)217 2, в соответствии с которым уменьшение температуры можно компенсировать только увеличением плотности.  [c.125]

Для равновесного состояния газа между его термодинамическими параметрами состояния р, v, Т существует вполне определенная аналитическая зависимость, называемая уравнением состояния газа. В общем виде уравнение состояния имеет вид  [c.15]

Для процесса 1—2, изображенного на рис. 6.1, уравнение состояния газа в точках и 2 имеет вид  [c.35]

Из уравнения состояния газа р = -j) и условия не-  [c.338]

Первое из уравнений выражает постоянство массового расхода газа вдоль канала, второе — изменение количества движения, третье — изменение энергии движущегося газа, четвертое — уравнение состояния газа, величина Q означает отнесенное к единице массы тепло, полученное потоком (исключая джоулево тепло). Из этих уравнений найдем изменение скорости и числа М вдоль оси канала. Для этого продифференцируем уравнения (XV.42) и (XV.45) по д  [c.410]

Из (1.39) и (1.40) с учетом уравнения состояния газа р=р/ Т//п найдем отношение температур в газе за и перед волной  [c.23]

Пусть ударная волна произвольной формы распространяется в идеальном газе, причем газ перед волной может находиться, в состоянии движения. Уравнение состояния газа возьмем в виде р=р(р, з). Умножим обе части уравнения движения на д x  [c.28]

Наконец, второе уравнение (6.1.8) — это уравнение состояния газа, представляющего собой р-компонентную смесь идеальных газов.  [c.222]

Иначе говоря, при любом виде уравнения состояния газа и любой зависимости внутренней энергии от плотности и температуры температура может быть исключена из системы уравнений, описывающих механическое движение газа при этом исключении в уравнениях не появится каких-либо новых размерных констант, т. е. движение в рассмотренных выше  [c.188]

При раскрытии этих якобианов надо иметь в виду следующее. Согласно уравнению состояния газа плотность р есть функция каких-либо двух других независимых термодинамических величин например, можно рассматривать р как функцию от ш н i. При s = onst тогда будет просто р = р(да) существенно при этом, что в переменных v, w плотность оказывается не зависящей от V. Раскрывая якобианы, получаем поэтому rfp <3..  [c.552]

Если известно уравнение состояния газа и уравнение адиабаты (напомним, что 5 = onst), то с помощью этой формулы можно определить зависимость всех величин от угла (р. Таким образом, формулы (109,8—9) полностью определяют двил<ение газа.  [c.574]

Если осуществляется изотермический процесс (постоянная температура), то, согласно уравнению состояния газа (8), р/р = = onst, т. е. давление прямо пропорционально плотности  [c.29]

Производную (dpldV)j можно найти, если известно термическое уравнение состояния газа.  [c.299]

Из этого уравнения dP/dT)v = R/V. Подставляя найденное выражение пронзводной дР/дТ)у в формулу (3.27 , получаем закон Джоуля (дЕ дУ)т = 0, который, как мы уже показывали, позволяет найти калорическое уравнение состояния газа, если дополнительно известна температурная зависимость его теплоемкости  [c.55]

Хорошо согласуется с опытными данными одно из современных уравнений состояния газа — уравнение Вукаловича — Новикова, учитывающее ассоциацию молекул. При учете столкновений двойных молекул это уравнение имеет вид  [c.106]

Как было показано в 4.4, при отсутствии тепловой изоляции газопровода (что характерно для шахтных пневматических и дегазационных трубопроводов) и изменении скорости по его длине 1ге более чем в 2 раза температура газа по длине остается практически одинаковой (Т onst) и равной примерно температуре окружающей среды, т. е. в газопроводе имеет место изотермический процесс. При Т = onst из уравнения состояния газа (1.4) или (1.5) можно записать зависимость между давлениями и плотностями газа /Кр == Pi/pi, откуда р = Pip/ i- Подставляя это значение р в уравнение (6.29), получим  [c.107]


Ия уравнения состояния газа следует выражение для илот-ностл газа  [c.186]

В уравнении состояния газа учтем несовершенство газа при его больших плотностях, характеризуемое так называемыми ви-риальпыми коэффициентами Ь  [c.436]

В табл. 2 приведены значения ошибок при использовании предпосылок Ср =Ср(Т) с =Ср Т) pD)t = <р Т) pv = ЦТ) термодинамической классификации уравнений состояния газов в различных диапазонах давлений по трем изотермам во всем рассматриваемом интервале температур и давлений. В каждом конкретном случае погрешность зависит от вида соответствующей функции, но не может быть меньше приведенной в табл. 2. Для приближенных расчетов в каждом из рассматриваемых интервалов целесообразно использовать предпосылки с = с (7) и pDi, = ((i T). Для приближенных расчетов можно рекомендовать ряд предпосылок по величине СрОи.  [c.79]

Формула (9-19) иоказывает, что летучесть неидеального газа отклоняется от давления в той мере, в какой отклоняемся от идеальности его объем. Если уравнение состояния газа известно, интеграл в (9-19) легко вычисляется. Особенно простой результат получается для газа, подчиняющегося уравнению  [c.164]

Система (7.7.4) — (7.7.8) представляет собой совокупность уравнений сохранения импульса, энергии и неразрь в-ности для компонентов, а также уравнение состояния газа в пограничном слое. Для конкретного решения этой системы уравнений необходимо записать начальные и граничные условия. Для поставленной выше задачи эти условия имеют вид  [c.401]


Смотреть страницы где упоминается термин Уравнение состояния газов : [c.10]    [c.227]    [c.75]    [c.252]    [c.92]    [c.60]    [c.65]    [c.295]    [c.277]    [c.376]    [c.30]    [c.69]    [c.243]   
Смотреть главы в:

Теоретические основы теплотехники  -> Уравнение состояния газов



ПОИСК



Газы уравнения состояния

Газы уравнения состояния

Законы Бойля —Мариотта и Гей-Люссака Термическое уравнение состояния идеального газа

Законы и уравнение состояния идеальных газов

Законы идеальных газов Характеристическое уравнение состояния газа. Законы Бойля — Марнотта, Гей-Люссака и Шарля

Законы идеальных газов. Уравнение состояния идеального газа

Иоффе уравнение состояния Йена и Маккета корреляция растворимости газа

Казавчинский Я. 3., Цыкало А. Л. О взаимосвязи теоретических вириальных коэффициентов и форме уравнения состояния реального газа при высоких температурах

Молярное уравнение состояния идеального газа

Молярное уравнение состояния смеси идеальных газов

Об уравнениях состояния фаз в газо- и парожидкостных смесях

Общие уравнения равновесного состояния жидкости и газа Равновесие воздуха в атмосфере. Приближенные барометрические формулы. Стандартная атмосфера

Объединенный закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. Уравнение состояния газа

Основные законы и уравнение состояния идеального газа

Основные законы идеальных газов Уравнение состояния идеальных газов

Основные понятия газовой динамики Уравнение состояния газа

Основные термодинамические функции и уравнение состояния идеального газа Распределение Максвелла—Больцмана

Основные уравнения состояния реальных газов

Отклонения реальных газов от уравнения состояния идеальных газов

Параметры газа и связь между ними. Уравнение состояния газа

Параметры газа. Уравнение состояния

Параметры состояния и уравнения состояния газа

Параметры состояния термодинамической системы Уравнение состояния идеального газа

Построение характеристических уравнений состояния совершенных газов

Реальные газы. Их отклонения от уравнения состояния идеальных газов

Свойства и уравнение состояния реальных газов и паров

Связь эффекта Джоуля — Томсона с уравнением состояния. Применение этого эффекта для охлаждения газов

Севастьянов, Н. А. Зыков Уравнение состояния плотного газа

Севастьянов, Н. А. Зыков Уравнение состояния плотного газа с учетом неаддитивности потенциальной энергии межчастичного взаимодействия

Силы взаимодействия-молекул. Уравнение состояния неидеального газа

Составление точных уравнений состояния реальных газов и паров воды и других веществ

Термические и калорические свойства реальных газов Уравнение состояния реальных газов

Термическое уравнение состояния смеси идеальных газов

Термодинамика газов Уравнение состояния

Термодинамические функции и уравнение состояния фотонного газа

УРАВНЕНИЯ - УСИЛИЯ состояния реального газа

УРАВНЕНИЯ состояния реального газа

Удельные теплоемкости и калорические уравнения состояния идеальных газов

Универсальное уравнение состояния идеального газа

Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анаТеория ассоциации и уравнения состояния реальных газов

Уравнение Вертело состояния газа

Уравнение Пои — Стодолы состояния смеси идеальных газов

Уравнение состояния

Уравнение состояния больцмановского газа

Уравнение состояния больцмановского газа Леннарда-Д жонса

Уравнение состояния больцмановского газа жидкости Ван-дер-Ваальса

Уравнение состояния больцмановского газа и фазовые переходы

Уравнение состояния больцмановского газа идеального бозе-газа

Уравнение состояния больцмановского газа квантового газа

Уравнение состояния больцмановского газа магнитных систем

Уравнение состояния больцмановского газа плазмы

Уравнение состояния больцмановского газа твердых сфер

Уравнение состояния газа В.-ш-дер-Ваальса

Уравнение состояния газа вырожденного

Уравнение состояния для вырожденного бозонного газа

Уравнение состояния для жидкостей и газов

Уравнение состояния для реальных газов М. П. Вукаловича Новикова

Уравнение состояния и газовая постоянная смеси газов

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа газа Ван-дер-Ваальса

Уравнение состояния идеального газа термическое

Уравнение состояния идеального газа. Закон Авогадро

Уравнение состояния идеального и реального газов

Уравнение состояния идеального ферми-газа

Уравнение состояния идеальных газов

Уравнение состояния ли — iJpoapa — сдаистера Вторые вириальные коэффициенты для смесей Правила смешения Правила смешения для смесей жидкостей ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Содержание главы Основные термодинамические принципы Функции отклонения от идеального состояния Вычисление функций отклонения от идеального состояния Производные свойства Теплоемкость реальных газов Истинные критические точки смесей Теплоемкость жидкостей Парофазная фугитивность компонента смеси ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ И ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ЖИДКОСТЕЙ

Уравнение состояния неидеального квантового газа

Уравнение состояния реального газа М. П. Вукалонича и И. И. Новикова

Уравнение состояния реального одноатомного газа

Уравнение состояния реальных газов

Уравнение состояния реальных газов в вириальной форме

Уравнение состояния смеси идеальных газов

Уравнение состояния совершенного газа

Уравнение состояния ферми-газа

Уравнения адиабаты при переменной состояния реального газа

Уравнения состояния жидкости, газа и пористой среды

Уравнения состояния реальных газов (Ван-дер-Ваальса и др

Уравнения состояния реальных газов и их термодинамическая классификация

Уравнения состояния фотонного газа

Характеристическое уравнение или уравнение состояния газа

Характеристическое уравнение состояния газа. Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля

Характеристическое уравнение состояния реальных газов

Характеристическое уравнение состояния совершенных газов



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте