Характеристическое уравнение состояния реальных газов

Характеристическое уравнение состояния реальных газов 21 [c.21]

Краткое описание способа построения характеристического уравнения состояния в переменных g — Т — р для реального вещества имеется в приложении Ж в конце главы. Более подробный анализ в случае реального вещества можно найти в работе [18]. В качестве простого примера в следующем разделе мы рассмотрим способ построения характеристического уравнения состояния совершенного газа. [c.318]

К водяному пару в рассматриваемых состояниях не может быть применено уравнение Клапейрона. Составлением характеристического уравнения для реального газа занимался ряд ученых. Имеются десятки уравнений, с той или иной точностью связывающие параметры р, v, Т для реального газа. Среди них надо отметить уравнение Ван-дер-Ваальса [c.50]

Зависимость (1-15) называется уравнением состояния идеального газа, или его характеристическим уравнением. Оно часто называется также уравнением Клапейрона. Для реальных газов имеются свои характеристические уравнения более сложного вида. [c.28]

Реальные газы. Их отклонения от уравнения состояния идеальных газов. Характеристическое уравнение ру = КТ, полученное нами на основании предпосылок кинетической теории газов, строго говоря, справедливо только для идеальных газов, т. е. для таких газов, в которых отсутствуют молекулярные силы сцепления, а объем, занимаемый молекулами, исчезающе мал по сравнению с объемом газа. В природе таких газов нет поэтому естественно, что все реальные газы дают большие или меньшие отклонения от уравнения состояния идеальных газов ро = ЯТ, т. е. от [c.34]

Кислород—реальный газ, и связь между его параметрами р, V, Я и Т при изменении состояния не выражается точно характеристическим уравнением ри = ЯТ для идеального газа. Чем [c.8]

В 2 уже отмечалось, что пар прелс.тявляе.т- собой некоторое промежуточное агрегатное состояние между жидкостью и газом. т. е. является реальным газом со сравнительно высокой критической температурой, находящимся недалеко от состояния насыщения. Чем выше температура и чем ниже давление пара, тем более он по своим свойствам приближается к идеальным газам. Поэтому, если имеется в виду водяной пар при низких давлениях и высокой температуре, например пар в продуктах сгорания топлива, то его можно рассматривать как идеальный газ, так как в этом случае силы сцепления между молекулами незначительны, а объем молекул мал по сравнению с объемом газа. Наоборот, в паровых двигателях или в нагревательных устройствах пар применяется обычно при таких давлениях и температурах, что применять к нему в этих состояниях законы идеальных газов и, в частности характеристическое уравнение идеального газа pv = RT, являлось бы неправильным, особенно при повышенных давлениях пара. Такой пар рассматривают как реальный газ и применяют для него соответствующее характеристическое уравнение. Распространенным и достаточно простым характеристическим уравнением для реальных газов является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.121]

При очень больших давлениях (р > 1 атм) на переносе в газах сказывается силовое взаимодействие молекул. Особенности поведения молекул могут сказываться на переносе и при обычных давлениях, но при состояниях газов, близких к насьщенному пару, когда возможна ассоциация молекул. С понижением температуры и повышением давления по мере приближения состояния газа к насыщенному пару поведение газа все в большей мере отклоняется от свойств идеального газа. Характеристическое уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона — Менделеева) теряет силу, и для описания изменения состояния реального газа приходится привлекать иные уравнения (уравнение Ван дер Ваальса и др.). [c.109]

При тип, стремящихся к нулю, уравнение Вукаловича— Кириллина обращается в уравнение идеального газа Клапейрона—Менделеева. Последнее возможно при достаточно больших температурах и невысоких давлениях. Так, воздух при р = == 1 ата и Т = 300° К имеет Z = 0,9999, а при р = 100 ата и Т — 1000° К 2 = 1,0217. Таким образом, сжимаемость воздуха в реальном диапазоне поршневого двигателя и воздушного компрессора не превосходит 3%. Поэтому для всех инженерных расчетов изменения состояния рабочего тела в д. в. с. и воздушных компрессорах можно использовать характеристическое уравнение Клапейрона—Менделеева. Напротив, для фтористохлористопроизводных предельных углеводородов (фреонов), являющихся рабочими телами поршневых компрессоров холодильных машин, последнее недопустимо. Так, для фреона-12 в состоянии, близком к состоянию насыщения (при Т == 273° К), Z = 1,0935. В этом случае для описания состояния рабочего тела целесообразно использовать уравнение Вукаловича — Кириллина как достаточно простое по своей структуре и в то же время количественно правильно отражающее взаимную связь параметров реального газа в умеренном диапазоне температур и давлений. [c.13]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...