Параметры газа. Уравнение состояния

ПАРАМЕТРЫ ГАЗА. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ [c.8]

Исходя из теоретических рассуждений, основанных на кинетической теории газов, Ван-дер-Ваальс предположил, что параметры в уравнении состояния для бинарной смеси могут быть выражены общим соотношением [c.223]

Для измерения нагретости или температуры тела пользуются каким-нибудь из явлений, происходящим стелами при сообщении им теплоты, например, явлением расширения тел при нагревании. На этом основано применение газовых и жидкостных термометров. Величины р, t) и Т называются основными параметрами газа (пара). Двумя из этих величин (параметров) для газов и перегретых паров вполне определяется третья величина. Соотношение между тремя указанными параметрами называется уравнением состояния газа. Ниже мы познакомимся с другими параметрами, определяющими состояние рабочего тела. [c.14]

Как нетрудно видеть, аналогичными свойствами обладают все рассмотренные выше параметры р, и и Т. Следовательно, и внутренняя энергия может служить параметром состояния газа. Как и все другие параметры состояния, измеряемые в тепловых единицах дж), она относится к калорическим параметрам, а уравнение состояния, в состав которого входит внутренняя энергия (или какой-либо другой калорический параметр), например уравнение [c.18]

Три термодинамических параметра (давление, плотность и температура) связаны между собой для совершенных газов уравнением состояния [c.20]

С учётом параметра R уравнение состояния совершенного газа характеристическое уравнение) примет вид [c.65]

Уравнение состояния тела устанавливает зависимость Между параметрами состояния. Для идеального газа уравнение состояния выражается законом Клапейрона [c.41]

Для любого поддающегося количественному определению физического свойства вещества можно записать уравнение, выражающее зависимость между этим свойством и окружающим давлением, температурой и другими условиями, действию которых подвергается данное вещество. Когда рассматриваемым свойством является плотность (или аналогичное свойство), уравнение называют уравнением состояния. Для многих веществ это уравнение весьма сложно для практического использования, и его параметры не могут быть точно определены, но для паров и газов уравнение состояния является очень удобным и кратким методом выражения связи между большим количеством параметров. [c.25]

Для равновесной термодинамической системы существует функциональная связь между параметрами состояния, которая называется уравнением состояния. Опыт показывает, что удельный объем, температура и давление простейших систем, которыми являются газы, пары или жидкости, связаны тер- [c.8]

Подобным образом кривая, выражающая соотношение между (Ср — Ср) и давлением углекислого газа, может быть построена на основе уравнения состояния Бенедикт — Вебб — Рубина с использованием параметров (фут /фунт-моль и °R) для углекислого газа, установленных Кобе [121 [c.182]

При экспериментальном определении величин к а Я в принципе требуется измерить параметры состояния системы, которая находится в тепловом равновесии при температуре 273,16 К и для которой можно написать уравнение состояния в явном виде с единственным неизвестным параметром к или Я. Такую систему представляет собой реальный газ в пределе низких давлений. До последнего времени наиболее точные экспериментальные значения для к в Я получались методом предельно разреженного газа. [c.26]

Уравнение состояния во многих разделах технической термодинамики (в теплотехнических расчетах, в определении параметров состояния и физических величин газа, в исследовании циклов тепловых двигателей и т. д.) играет большую роль. [c.23]

Таким образом, задачей расчета газовой смеси является определение на основании заданного состава смеси средней молекулярной массы, или газовой постоянной, смеси газов, после чего получение всех остальных параметров можно произвести по уравнению состояния для смеси. [c.31]

Характеристическое уравнение идеального газа или уравнение состояния связывает между собой основные параметры состояния — давление, объем и температуру — и может быть представлено следующими уравнениями [c.18]

Кривая инверсии. Если известно уравнение состояния рассматриваемого газа, то но (13.7) можно вычислить температуру инверсии и выяснить характер перехода ад от положительных значений к отрицательным при изменении параметров р и Т. В качестве первого приближения используем для определения состояния газа уравнение Ван-дер-Ваальса [c.45]

Уравнение (31) вместе с уравнениями неразрывности, количества движения и состояния образуют систему, достаточную для определения четырех неизвестных параметров газа — рг, Рп 7 г, Wr — в конце трубы. [c.196]

Соотношение (14) связывает коэффициент эжекции п с геометрическим параметром эжектора а и параметрами газов на входе в камеру. Полученные уравнения (8), (12) и (13) вместе с соотношением (14) достаточны для определения состояния потока в выходном сечении по заданным начальным параметрам потоков и коэффициенту эжекции (или геометрическому параметру а). [c.509]

Решая совместно систему из пяти уравнений (155) — (159), можно по заданным значениям скорости распространения прямой магнитогазодинамической волны (шь = —Ив) и параметров состояния газа и магнитного поля перед фронтом волны (рн, Ри, Та, Во) найти значения относительной скорости газа (lii) и параметров газа и поля (pi, pi, Т, В ) за фронтом волны. [c.231]

Одним из важнейших параметров ионизированного газа является давление. Если давление выше 10 бар, то среда считается сплошной, В области, где р = (1Q- —10 ) бар, газ — не сплошная среда, не простая совокупность независимых частиц, так как в этой области средняя длина свободного пробега частиц соизмерима или превосходит размер области, где идет изучаемый процесс. При более низких давлениях газ можно считать совокупностью движущихся независимо друг от друга частиц. Если энергия взаимодействия между частицами мала по сравнению с кинетической энергией частиц, то давление (в барах) в плазме можно определить из уравнения состояния идеального газа [c.230]

Чтобы составить эмпирическое уравнение состояния какого-либо газа, можно воспользоваться опытными данными о зависимости между термическими параметрами р, Т и V (т. е. экспериментальными данными о сжимаемости газа) или данными о зависимости теплоемкостей от параметров состояния, или, наконец, значениями температурного эффекта дросселирования. В последнее время для этого стали применять также данные о скорости распространения звука. [c.202]

Из соотношения (11.1) видно, что изменение объема влечет за собой изменение показателя преломления газа. В свою очередь изменение объема можно связать с термодинамическими параметрами среды. На основании уравнения состояния идеальных газов можно записать [c.215]

Уравнение состояния идеального газа описывает свойства газов лишь при достаточно низких давлениях. При высоких давлениях уравнение состояния идеальных газов перестает быть справедливым. В настоящее время предложено несколько сотен эмпирических (или полуэмпирических) уравнений состояния реальных газов, справедливых в том или ином интервале параметров состояния [85, 114, 119]. Эмпирические уравнения состояния позволяют получить (см. (1.67)) аналитическое выражение для химического потенциала реального газа, описывающее функцию = Р) в той области параметров состояния, в которой применимо соответствующее уравнение состояния. Получаемые соотношения обычно весьма громоздки, и ими неудобно пользоваться. Особенно сложно дальнейшее использование полученных формул для исследования многокомпонентных газовых смесей. [c.20]

Для равновесного состояния газа между его термодинамическими параметрами состояния р, v, Т существует вполне определенная аналитическая зависимость, называемая уравнением состояния газа. В общем виде уравнение состояния имеет вид [c.15]

Связь между параметрами в изобарном процессе определим из уравнения состояния идеального газа для начальной к конечной точек процесса [c.37]

Термодинамические параметры смеси рассчитывают по тем же уравнениям состояния, что и для идеальных газов (2.7)—(2.9). [c.126]

Связь между параметрами для изотермического процесса /—2 определяется уравнением состояния идеального газа для точек 1 и 2 [c.140]

Термическим уравнением состояния называют уравнение, связывающее давление с плотностью и температурой, а калорическим — уравнение, определяющее зависимость внутренней энергии (энтальпии) от температуры и давления. В большинстве случаев течения газа сопровождаются разного рода неравновесными процессами, для описания которых уравнения газовой динамики дополняются соответствующими кинетическими или релаксационными уравнениями. Кроме того, в уравнения вводят дополнительные члены, учитывающие воздействия неравновесных процессов на газодинамические параметры. Неравновесные процессы весьма разнообразны. Наиболее часто приходится иметь дело с неравновесным возбуждением колебательных степеней свободы, неравновесной диссоциацией и рекомбинацией, неравновесным движением жидких или твердых частиц в условиях неравновесной конденсации или испарения. [c.32]

Известно, что термодинамическое состояние газа определяется тремя величинами давлением р, плотностью р и температурой Т. Зависимость между этими параметрами газа в широком диапазоне температур и давлений определяется уравнением состояния [c.126]

Точных уравнений состояния реальных газов с широким диапазоном изменения термодинамических параметров практически не существует. Наибольшее распространение в практике инженерных расчетов получило уравнение Клапейрона с введением в него поправочного коэффициента (z), характеризующего отклонение реального газа от идеального. [c.11]

Итак, зная параметры потенциала о и е для газа, которые находят по опытным термическим данным, или из данных по вязкости, можно вычислить четыре первых вириальных коэффициента и получить уравнение состояния [c.119]

Как уже было сказано, состояние тела характеризуется тремя основными параметрами давлением р, удельным объемом v и температурой Т. Основные параметры определяются путем непосредственного измерения. Целесообразно найти связь между основными параметрами, т. е. функцию вида F [р, v, Т)=0, которую называют уравнением состояния. Относительно просто найти такую функцию для идеального газа. [c.9]

Параметры, входящие в приведенные и подобные им формулы для потенциала взаимодействия, чанш всего определяются экспериментально. Для этой цели можно исследовать, например, рассеяние пучка молекул на молекулах того же или другого газа. Однако чаще пользуются косвенными методами. Для выбранного вида закона взаимодействия рассчитывают те или иные макроскопические величины. Определяя эти величины из макроскопического эксперимента, можно найти входящие в них неизвестные параметры потенциала взаимодействия. По-видимому, наиболее простым является опыт по определению второго вириального коэффициента. Как известно, для ван-дер-ваальсов-ского газа уравнение состояния имеет вид1) [c.13]

Для определения соотношения между параметрами напишем уравнение состояния pv = RT для начального и конечного состояний газа в процессе р = onst [c.78]

Примечание Перестройка циклов из ри-диаграммы в Т диаграмму йли наоборот без указаний значений параметров в характерных точках цикла представляет чисто теоретический интерес, способствующий пониманию физической стороны рассматриваемых явлений. При этом нужно дать правильное графическое изображение и показать расположение каждого процесса в соответствующей диаграмме так, чтобы было ясно, подводится или отводится теплота от газа в процессе, уменьшается или увеличивается внутренняя эйергия, совершается работа расширения или сжатия. При этом необходимо руководствоваться законами для газов, уравнением состояния газа и законами термодинамики. Перестроение можно начать с любой характерной точки, обходить цикл удобнее по часовой стрелке. Ответ на поставленную задачу дан на рис. 4.7. [c.62]

Это уравнение используется для получения термического уравнения состояния реального газа р = f V, Т), если из опыта no iучена зависимость теплоемкости от параметров. Для этого необходимо дважды проинтегрировать уравнение (10-40) и определить значения получаемых постоянных интегрирования. [c.162]

Идеальный одноатомный газ —один из очень немногих объектов, для которых термодинамические свойства могут быть рассчитаны полностью теоретически, так как для него известны и точные уравнения состояния, и (конкретные значения входящих 3 них параметров. Вся изменяющаяся часть его внутренней эйергии связана с кинетической энергией движения частиц,, которая, как показано методами статистической физики, составляет (312) пЯТ, т. е. [c.92]

Изопрощессы в газах. Уравнение (26.7) показывает, что возможно одновременное изменение пяти параметров, характеризующих состояние идеаль ного газа. Однако многие процессы в газах, происходящие в природе и осуществляемые в технике, можно рассматривать приближенно как процессы, в которых изменяются лишь два параметра из пяти. Особую роль в физике и технике играют три процесса — изотермический. [c.80]

Уравнение неразрывности не зависит от величины силы Р. С помощью диаграммы состояния (рис. 7.36) легко установить качественное влияние силового воздействия на струю. Параметры газа в максимальном и изобарическом сечениях определяются точками пересечеппя неизменных кривых i и 5 с кривой 2, построенной по уравнению (116). При Рх>0 кривая 2 всегда лежит выше исходной кривой 2. Поэтому площади максимального и изобарического сечений получаются меньшими, чем в свободной струе приведенная скорость в максимальном сечении уменьшается, а приведенная скорость Ас в изобарическом сече-27 [c.419]

Течение газа в любом участке смесительной камеры описывается тремя уравнениями сохранения энергии, массы и количества движения. Если поток газа в выходном сечении камеры считать одномерным, т. е. полагать процесс выравнивания параметров смеси по сечению полностью закончившимся, то указанных трех уравнений достаточно для определения трех параметров потока в выходном сечении по заданным начальным параметрам газов на входе в камеру. Три параметра, как известно, полностью характеризуют состояние потока газа и позволяют найти любые другие его параметры. В частности, если это требуется, по величине полного давления смеси Ps можно определить потери в процессе смешения потоков. Таким образом, при составлении основных уравнений мы не вводим никаких условий о необратимости процессов, однако после решения уравнений приходим к результату, который свидетельствует о том, что в рассматриваемом процессе есть потери полного давления, т. е. рост энтропии. Аналогичное положение возникало при решении задачи о параметрах газа за скачком уилотнения, которые, кстати сказать, определялись по начальным параметрам потока теми же тремя уравнениями. [c.505]

Если критические параметры использовать как единицы давления, объема и температуры, то получаем приведенные переменные n=pjp p, <р=К/ х=Т/Т р. Уравнение состояния в этих переменных называется приведенным уравнением состояния. Получить приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса и приведенное уравнение для первого уравнения Дитеричи. Всегда ли можно получить приведенное уравнение состояния по данному уравнению состояния Показать, что во всех случаях, когда объем газа велик по сравнению с его критическим объемом, уравнение Ван-дер-Ваальса переходит в уравнение Клапейрона — Менделеева. [c.34]

Уравнение (2.13) было получено в 1834 г. французским физиком Д. Клаиейроиом. Это уравнение однозначно связывает между собой параметры состояния газа (р, v и Т) и называется уравнением состояния идеального газа или уравнением Клапейрона. [c.118]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...