Уравнения состояния реальных газов (Ван-дер-Ваальса и др

С целью усовершенствования уравнения Ван-дер-Ваальса и повышения его точности были предложены различные поправки. Некоторые из полученных таким путем уравнений оказались весьма точными (в пределах определенной области состояний). Наиболее известны следующие уравнения состояния реального газа [c.18]

Приведенное уравнение состояния. В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества. Эти постоянные называют индивидуальными константами в отличие от универсальных констант — постоянной Больцмана к, числа Авогадро Л/д универсальной газовой постоянной которые также содержатся в уравнении состояния. Например, в уравнении Ван-дер-Ваальса индивидуальными константами являются величины ав Ь, универсальной константой — в общее уравнение состояния (5.1) индивидуальные константы входят не непосредственно, а через потенциальную энергию взаимодействия двух молекул и (г), в аналитическое выражение которой они входят. [c.210]

Уравнение Ван-дер-Ваальса является наиболее простым уравнением состояния реального газа. Существует ли связь этого уравнения с наиболее общим уравнением состояния — уравнением в вириальной форме Такая связь существует если для разреженного газа учитывать только второй вириальный коэффициент, то уравнения (4.2) и (4.3) эквивалентны. Для уравнения состояния в вириальной форме (4.2) имеем [c.104]

Одним из приближенных уравнений состояния реальных газов, которое позволяет качественно установить ряд существенных закономерностей, является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.15]

Уравнения состояния реальных газов (Ван дер-Ваальса и др.) [c.53]

Уравнение Ван-дер-Ваальса качественно правильно отражает свойства реальных газов. Однако для количественных расчетов оно недостаточно точное, особенно для реальных газов, находящихся при высоких давлениях и низких температурах. В настоящее время предложено более точное уравнение состояния реальных газов вида [c.13]

Коэффициенты уравнения Ван-дер-Ваальса. Уравнение состояния реального газа по Ван-дер-Ваальсу имеет вид [c.206]

Несомненный интерес представляет вопрос об уравнении состояния реального газа.Одной из первых известных попыток в этой области была разработка голландским физиком Я. Ван-дер-Ваальсом в 1873 г. уравнения состояния реального газа. Уравнение Ван-дер-Ваальса, полученное на основе главным образом умозрительных качественных заключений, имеет следующий вид [c.177]

Уравнение состояния реальных газов, в основу которого были положены упрощенные, но правильные по существу представления о молекулярно-ки-нетических свойствах и строении этих газов, было получено в 1873 г. Ван-дер- Ваальсом и носит его имя. Это уравнение имеет вид [c.92]

Одним из наиболее простых термических уравнений состояния реального газа является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.124]

Уравнение состояния реальных газов, предложенное Ван-дер-Ваальсом [c.124]

Уравнение Ван-дер-Ваальса с большой точностью описывает свойства разреженных газов при достаточно высоких температурах. Но в плотном газе и при температурах, близких к температуре конденсации, это уравнение в количественном отношении неудовлетворительно. Поэтому неоднократно предлагались другие, более точные уравнения состояния реальных газов. Широкое использование уравнения Ван-дер-Ваальса связано, во-первых, с его относительно простой математической структурой а во-вторых, с тем, что оно качественно правильно передает свойства плотных газов и содержит указания на переход в жидкое состояние и критические явления. [c.127]

Одно из известных уравнений состояния реальных газов — уравнение Ван-дер-Ваальса — получается на основании следующих рассуждений. [c.10]

В 1873 г. Ван-дер-Ваальс вывел уравнение состояния реальных газов с поправкой на объем и давление в виде [c.29]

В главе Уравнение состояния реальных газов дается подробный анализ уравнения Ван-дер-Ваальса, говорится о методах составления эмпирических уравнений состояний и термодинамическом по- [c.350]

Клаузиус, работая над вопросом об уравнении состояния реальных газов, предложил в 1880 г. уравнение, которое развивало уравнение состояния Ван-дер-Ваальса. Это уравнение Клаузиуса имело вид [c.556]

Уравнение Ван дер Ваальса качественно отражает свойства реальных газов, в частности, анализ этого уравнения позволяет даже предсказать переход газа в жидкое состояние при достаточно низкой температуре и достаточно высоком давлении. Однако для количественных расчетов это уравнение все же недостаточно П0v н0 учитывает все особенности поведения реальных веществ. В настоящее время предложены уравнения состояния реальных газов более точные, чем уравнение Ван дер Ваальса. Как уже отмечалось, эти уравнения очень сложны их используют, в основном, для составления таблиц и графиков, значительно облегчающих термодинамические расчеты. [c.35]

Уравнения состояния реальных газов Уравнение Ван-дер-Ваальса. На практике мы всегда имеем дело с веществами, свойства которых более или менее отступают от свойств идеальных веществ. Такие вещества описываются более сложными уравнениями состояния. [c.16]

Оказалось, что для большинства реальных газов, например СО2, N2, О2, уравнение состояния идеального газа хорошо описывало экспери.ментально наблюдаемые соотношения между р, V и Т лишь при давлениях до нескольких атмосфер. Газовые законы не претерпели сколько-нибудь существенных уточнений до тех пор, пока не была понята молекулярная природа газов. В 1873 г., более чем через двести лет после знаменитой публикации Бойля, Ван дер Ваальс (1837-1923) предложил уравнение состояния реального газа, учитывающее силы взаимодействия между молекулами и их размеры. Подробное обсуждение уравнения Ван дер Ваальса будет сделано в следующем разделе пока же познакомимся с этим уравнением и сопоставим его с уравнением состояния идеального газа [c.28]

При больших удельных объемах и сравнительно невысоких давлениях реального газа уравнение Ван-дер-Ваальса практически вырождается в уравнение состояния идеального газа Клапейрона, ибо величина a/v (по сравнению с р) и Ь (по сравнению с v) становятся пренебрежимо малыми. [c.10]

Уравнение состояния Ван-дер Ваальса является одной из первых попыток аналитически описать свойства реальных газов. Это уравнение наглядно показывает качественные особенности реальных газов и их отличие от идеальных. [c.39]

Изобразите на р — о-диаграмме изотермы по уравнению состояния Ван-дер-Ваальса и действительные изотермы реального газа. [c.72]

Кроме уравнения Ван-дер-Ваальса для описания состояния реального газа было предложено весьма большое количество уравнений (более 150). Уравнение Ван-дер-Ваальса, являясь достаточно простым, дает качественно правильную картину поведения реального газа. Однако с количественной стороны при больших плотностях [c.55]

Качественно правильную картину поведения любого реального газа дает уравнение состояния Ван-дер-Ваальса, но количественная сторона расчетов по этому уравнению, в особенности для состояний, близких к пограничной кривой, не удовлетворяет требуемой точности. [c.170]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА ДЛЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.12]

Уравнения Ван-дер-Ваальса хорошо отражают в ряде случаев качественную сторону изменений состояний реального газа, но не дают достаточно точной количественной оценки их. [c.469]

Состояние реального газа описывается уравнением Ван-дер-Ваальса [c.15]

Структура уравнения Ван-дер-Ваальса показывает, что за основу его было взято уравнение состояния идеальных газов pv = RT, а затем в него были внесены поправки на объем и давление, которые должны быть приняты во внимание при изучении реальных газов. [c.92]

Советс1<ие ученые М. П. Вукалович и И. И. Новиков в 1939 г. предложили новое универсальное уравнение состояния реальных газов, качественно отличное от уравнения Ван-дер-Ваальса. При выводе своего уравнения авторы учитывали указанное выше явление силовой ассоциации молекул под влиянием межмолекулярных сил взаимодействия. [c.47]

Надежность проектирования различных технических объектов в большой степени связана с точностью расчетов процессов изменения состояния рабочих веществ, которые используются в этих объектах. Качественное проектирование дает существенный экономический эффект за счет снижения затрат топливно-энергетических ресурсов и материалов, а также затрат на создание опытно-промышленных образцов нового оборудования. Различные газообразные рабочие вещества широко используются в народном хозяйстве. В связи с этим создание достаточно точного уравнения состояния реальных газов представляет собой задачу первостепенной важности. Уравнение Ван-дер-Ваальса было опубликовано в 1873 г., теория уравнения обобщала опыт исследований в этой области за предшествующий многолетний период. В последующий период по мере развития техники предпринимались многочисленные попытки усо-веригенствования уравнения Ван-дер-Ваальса, а также построения новых уравнений состояния . В настоящее время наибольшее внимание уделяется созданию так называемых полуэмпирических уравнений состояния. Основой в этом случае является уравнение в вириальной форме (4.2), но вириальные коэффициенты рассматриваются как эмпирические и вычисляются по измеренным термодинамическим свойствам веществ, а не по зависимости Un(x). [c.105]

Простейшим уравнением состояния реального газа с учетом поправок на силы взаимодейстЕия между его молекулами и влияния объема самих молекул является уравнение Ван-дер-Ваальса (1.7) [c.57]

Практически пользоваться уравнением Ван-дер-Ваальса нельзя, так как оно дает результаты, недостаточно точные для нужд современной паро-техники. Наиболее точным является в настоящее время уравнение состояния реальных газов, разработанное М. П. Вукаловичем и Н. И. Новиковым применительно в основном к водяному пару. Вывод этого уравнения основан на предположении наличия в реальных газах ассоциаций молекул, механически объединенных в двойные, тройные и более сложные комплексы, образующиеся в результате взаимодействия между ними. Для этого уравнения характерно близкое совпадение результатов расчетов с опытными данными. Однако для практических целей пользование этим, как и другими уравнениями состояния реального газа, неудобно вследствие сложности их и необходимости выполнения трудоемких вычислений. Обычно пользуются готовыми данными, которые берут из таблиц водяного пара или из диаграммы s—i водяного пара. [c.99]

Из физики известно, что реальные газы при определенных условиях могут быть сжижены или превращены в твёрдое состояние. Иначе говоря, реальные газы являются перегретыми парами определенных жидкостей. В технике широко применяют пары различных веществ воды, аммиака, хлористого метила и др. Наибольшее применение находит водяной пар, который является рабочим телом паровых машин, отопительных и других устройств. Чем ближе газ к переходу в жидкое состояние, тем больше он отклоняется от свойств идеального газа. Уравнение состояния реальных газов, в основу которого были положены представления о молекулярнокинетических свойствах и строении этих газов, было получено в 1873 г. Ван-дер-Ваальсом. Это уравнение имеет вид [c.13]

Несомненно, что эта работа Эндрюса оказала сильное влияние на Ван-дер-Ваальса. В 1873 г. он предложил свое знаменитое уравнение состояния реального газа, основанное на исключительно простых предпосылках о наличии межмолекуляр-ного взаимодействия и собственного объема молекул. Это, по существу, были первое теоретическое исследование, обобщив- [c.6]

Советские ученые М. П. Вукалович и И. И. Новиков в рещении этой задачи пошли совершенно по другому пути и в 1939 г. довольно полно решили ее, предложив уравнение состояния реальных газов, качественно отличное от уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.41]

Ван-дер-Ваальс (van (1ег [ аа1з)ЯнДидерик(1837-1923) — нидерландский физик, окончил Лейденский университет, профессор Амстердамского университета (1877-1907 гг.). Научные работы посвящены молекулярной ( )изике н низкотемпературным явлениям. Вывел в 1873 г. уравнение состояния реального газа. За работы, содержащие уравнения агрегатных состояний жидкостей и газов, удостоен Нобелевской премии (1910 г.). [c.278]

Попытки ряда ученых (Ван-дер-Ваальса, Бертло, Клаузиуса и др.) уточнить уравнения состояния реальных газов путем введения поправок в уравнения состояния для идеальных газов не увенчались успехом, так как эти поправки относились только к объему и силам сцепления между молекулами реального газа и не учитывали ряд других физических явлений, происходящих в этих газах. [c.72]

Для получения концентрационной зависимости термодинамических характеристик сплавов можно также применить уравнение состояния Ван-дер-Ваальса. Это уравнение было получено для объяснения поведения реальных газов однако его можно распространить и на жидкие фазы. Соответствующие уравнения были выведены Ван-Лааром и Лоренцом [373, 377, 379, 381, 218]. Применяя другое приближение Гильдебранд получил практически тот же результат [123]. [c.48]

В 2 уже отмечалось, что пар прелс.тявляе.т- собой некоторое промежуточное агрегатное состояние между жидкостью и газом. т. е. является реальным газом со сравнительно высокой критической температурой, находящимся недалеко от состояния насыщения. Чем выше температура и чем ниже давление пара, тем более он по своим свойствам приближается к идеальным газам. Поэтому, если имеется в виду водяной пар при низких давлениях и высокой температуре, например пар в продуктах сгорания топлива, то его можно рассматривать как идеальный газ, так как в этом случае силы сцепления между молекулами незначительны, а объем молекул мал по сравнению с объемом газа. Наоборот, в паровых двигателях или в нагревательных устройствах пар применяется обычно при таких давлениях и температурах, что применять к нему в этих состояниях законы идеальных газов и, в частности характеристическое уравнение идеального газа pv = RT, являлось бы неправильным, особенно при повышенных давлениях пара. Такой пар рассматривают как реальный газ и применяют для него соответствующее характеристическое уравнение. Распространенным и достаточно простым характеристическим уравнением для реальных газов является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.121]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...