ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Уравнение состояния газов из "Теоретические основы теплотехники " Газами называются тела в таком состоянии, когда силы сцепления, действующие между молекулами тела, очень малы. Молекулы газа находятся в беспорядочном движении поэтому газ не имеет собственной формы и стремится заполнить весь предоставленный ему объем. [c.20] Упрощенной моделью газообразного тела служит так называемый идеальный или совершенный газ, состоящий из абсолютно упругих молекул, между которыми отсутствуют силы взаимодействия и объем, занимаемый самими молекулами, пренебрежимо мал по сравнению с общим объемом газа. [c.21] Действительно существующие газы называются в термодинамике реальными. Молекулы реального газа имеют определенный объем и между ними имеются силы взаимодействия. [c.21] Реальные газы приближаются по своим свойствам к идеальным тем больше, чем меньше их давление и чем выше температура. Сильно разреженные газы при высокой температуре можно с достаточной точностью принимать за идеальные. [c.21] При экспериментальном изучении газов, находящихся под небольшим давлением, было установлено, что дня каждого газа произведение из удельного объема на давление, деленное на абсолютную температуру, есть величина постоянная, т. е. [c.21] Это уравнение выражает зависимость между основными параметрами состояния идеального газа и называется его уравнением состояния, или характеристическим, Белйчина 1 в уравнении (2-1) имеет строго определенное значение для каждого газа и называется характеристической газовой постоянной. [c.21] Уравнение (2-3) является уравнением состояния для произвольного количества — С [кг — газа. [c.22] Далее будет показано, что именно такую работу совершает 1 кг газа в процессе расширения при постоянном давлении, при нагревании его на один градус. [c.22] Уравнение (2-2) называется также уравнением Клапейрона, или характеристическим уравнением для газа. [c.22] Уравнение состояния для реальных газов имеет более сложный вид вследствие необходимости учета объема молекул газа и сил взаимодействия между ними. Такое уравнение впервые предложил Д. И. Менделеев в 1873 г. [c.22] Распространение получило аналогичное уравнение, предложенное позднее Ван-дер-Ваальсом в 1881 г. Более совершенное уравнение получено в 1939 г. советскими учеными И. И. Новиковым и М. П. Вукаловичем. [c.22] Объем молекул и силы взаимодействия между ними сказываются тем сильнее, чем больше давление газа и чем ниже его температура. [c.22] При значениях же температур и давлений, которые обычно наблюдаются в теплотехнической практике, влияние обоих указанных факторов невелико, и уравнение (2-2) с достаточной для практических расчетов точностью может быть использовано и для реальных газов, чем все расчеты значительно упрощаются. [c.22] Вернуться к основной статье