Характеристическое уравнение или уравнение состояния газа

Характеристическое уравнение или уравнение состояния газа 27 [c.27]

Уравнение (14) называется уравнением состояния газа или характеристическим уравнением для 1 кг идеального газа. Оно дает зависимость между параметрами состояния р, v я Т для всех тех случаев, когда газ находится в состоянии внутреннего равновесия. [c.22]

Перегретый (или ненасыщенный) пар обладает свойствами идеального газа в том смысле, что его состояние определяется двумя параметрами. Третий параметр определяется при помощи характеристического уравнения однако уравнение (1-6) здесь не годится. Обычно параметры водяного пара определяются по таблицам. В конце книги приведена [c.55]

Уравнение (28) называется уравнением состояния газа или характеристическим уравнением. [c.21]

Уравнение (2-7) называется термическим уравнением состояния идеальных газов, или характеристическим уравнением. Уравнение состояния идеальных газов было выведено французским физиком Клапейроном в 1834 г., и поэтому названо его именем. [c.25]

Характеристическое уравнение идеального газа или уравнение состояния связывает между собой основные параметры состояния — давление, объем и температуру — и может быть представлено следующими уравнениями [c.18]

Зависимость (1-15) называется уравнением состояния идеального газа, или его характеристическим уравнением. Оно часто называется также уравнением Клапейрона. Для реальных газов имеются свои характеристические уравнения более сложного вида. [c.28]

Это есть уравнение состояния идеального газа, или характеристическое уравнение Клапейрона, отнесенное к массе газа, равной 1 кг. Оно математически связывает между собой параметры р, V, Т через газовую постоянную R и позволяет по двум известным параметрам определить третий, искомый. Чтобы получить уравнение состояния для произвольной массы газа, умножим обе части уравнения (20) на М кг [c.11]

Каждое из уравнений (17), (18) и (20) является уравнением состояния или характеристическим уравнением идеального газа, [c.15]

Раздел 2 — Термодинамика квазистатических (обратимых) процессов и состояний равновесия (обратимые изотермические процессы свободная энергия системы математические теоремы об интегрирующем множителе линейных форм в полных дифференциалах основное уравнение термодинамики обратимых процессов энтропия равенство Клаузиуса следствия основного уравнения термодинамики обратимых процессов, относящиеся к равновесным состояниям общие формулы, относящиеся к свободной энергии абсолютная термодинамическая температурная шкала цикл Карно следствия второго начала,. касающиеся обратимых процессов расширения и нагревания газа или жидкости связь эффекта Джоуля—Томсона с уравнением состояния применение этого эффекта для охлаждения газов магнитный метод охлаждения термодинамика гальванического элемента равновесное излучение закон Кирхгофа закон Стефана—Больцмана для равновесного излучения характеристические функции). [c.364]

Реальные газы. Их отклонения от уравнения состояния идеальных газов. Характеристическое уравнение ру = КТ, полученное нами на основании предпосылок кинетической теории газов, строго говоря, справедливо только для идеальных газов, т. е. для таких газов, в которых отсутствуют молекулярные силы сцепления, а объем, занимаемый молекулами, исчезающе мал по сравнению с объемом газа. В природе таких газов нет поэтому естественно, что все реальные газы дают большие или меньшие отклонения от уравнения состояния идеальных газов ро = ЯТ, т. е. от [c.34]

Чаще всего состояние газа задают параметрами /> и Г, так как они легко могут быть измерены при помощи приборов третий параметр V или у) вычисляется при помощи характеристического уравнения, причем газовая постоянная для данного газа берется из имеющихся таблиц или легко вычисляется [см. далее формулу (1-14)]. [c.16]

К водяному пару в рассматриваемых состояниях не может быть применено уравнение Клапейрона. Составлением характеристического уравнения для реального газа занимался ряд ученых. Имеются десятки уравнений, с той или иной точностью связывающие параметры р, v, Т для реального газа. Среди них надо отметить уравнение Ван-дер-Ваальса [c.50]

В таком виде это уравнение называется характеристическим, или уравнением Клапейрона. Оно позволяет для заданного параметрами р II Т состояния вычислить удельный объем газа, а по нему и плотность его [формула (4) ] [об определении R для данного газа см. дальше формулу (13)]. [c.11]

При рассмотрении термодинанических циклов процесс сгорания в цилиндре двигателя заменяется подводом тепла извне. При этом предполагается, что рабочим телом является идеальный газ, имеющий постоянную или переменную теплоемкость. Рабочим телом переменной теплоемкости в процессе сжатия служит воздух, а при расширении — продукты сгорания постоянного состава. Подсчет параметров процесса сжатия и расширения производится по уравнению Клапейрона—Менделеева, т. е. по характеристическому уравнению состояния для идеальных газов. [c.147]

Величина R в этом уравнении называется газовой постоянной R ="29,3 КГС М (кг град) или 287 Дж/(кг-град). Уравнение pV = = RT называется характеристическим, или уравнением состояния идеального газа Клайперона—Менделеева. [c.55]

В 2 уже отмечалось, что пар прелс.тявляе.т- собой некоторое промежуточное агрегатное состояние между жидкостью и газом. т. е. является реальным газом со сравнительно высокой критической температурой, находящимся недалеко от состояния насыщения. Чем выше температура и чем ниже давление пара, тем более он по своим свойствам приближается к идеальным газам. Поэтому, если имеется в виду водяной пар при низких давлениях и высокой температуре, например пар в продуктах сгорания топлива, то его можно рассматривать как идеальный газ, так как в этом случае силы сцепления между молекулами незначительны, а объем молекул мал по сравнению с объемом газа. Наоборот, в паровых двигателях или в нагревательных устройствах пар применяется обычно при таких давлениях и температурах, что применять к нему в этих состояниях законы идеальных газов и, в частности характеристическое уравнение идеального газа pv = RT, являлось бы неправильным, особенно при повышенных давлениях пара. Такой пар рассматривают как реальный газ и применяют для него соответствующее характеристическое уравнение. Распространенным и достаточно простым характеристическим уравнением для реальных газов является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.121]

Законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака показывают математическую зависимость между тремя переменными параметрами р, V и Т, определяющими состояние газа. П З Вый закон дает зависимость между р и и, второй —между v и Т. Но для изучения большого числа вопросов термодинамики, а также для решения различных задач практической теплотехники необходимо такое уравнение, которое связало бы математически все три названных параметра. Его 1можно найти, применяя совместно вакон Бойля—Мариотта и закон Гей-Люссака. Такое уравнение называется характеристическим уравнением, или уравнением состояния г а в а. [c.27]

Это уравнение выражает зависимость между основными параметрами состояния идеального газа и называется его уравнением состояния, или характеристическим, Белйчина 1 в уравнении (2-1) имеет строго определенное значение для каждого газа и называется характеристической газовой постоянной. [c.21]

Внутренней э-нергией называется совокупность всех видов энергии, которыми обладает любое тело или система тел в данном состоянии, не связанных сдвижением системы как целого или с наличием внешнего силового поля (гравитационного, электрического, магнитного). Поскольку в технической термодинамике изучаются лишь физические процессы, происходящие в тепловых и холодильных установках, будем рассматривать только те виды внутренней энергии, которые возникают при различных термодинамических процессах изменения состояния газов в зависимости от их основных параметров р, и, Т. Внутренняя энергия обозначается буквой и и является функцией этих параметров. Так как основные параметры состояния газа связаны между собой характеристическим уравнением, то внутреннюю энергик> можно представить как функцию только двух основных параметров состояния газа, т. е. V = Д р, Т), или V = ь, Т), или / = /з р, и). [c.21]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...