Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

УРАВНЕНИЯ состояния реального газа

За последние 100 лет было предложено значительное число различных уравнений состояния реальных газов, но ни одно из них не решает проблему для общего случая.  [c.38]

Развитие кинетической теории газов позволило установить точное уравнение состояния реальных газов в виде  [c.38]

Таким образом, согласно (15.27) — (15.29) уравнение состояния реального газа малой плотности при учете лишь парных стол К новений между молекулами имеет вид  [c.273]


Уравнение состояния реальных газов выводится или чисто теоретически на основе гипотетических представлений о структуре газа, или на основании обработки экспериментальных зависимостей между р, V, Т.  [c.104]

Изменение температуры реального газа при адиабатном дросселировании определяют, задавшись уравнением состояния реального газа и зависимостью Ср = f (рТ).  [c.140]

Уравнение Клапейрона передает главнейшую особенность газообразного состояния, заключающуюся в хаотичности теплового движения молекул, но не учитывает действующих между молекулами сил. Поэтому чтобы получить уравнение состояния реального газа, необходимо ввести в это уравнение поправку на взаимодействие молекул. Эта поправка должна заключаться в замене давления р суммой внешнего и молекулярного давлений р ф- р,мл и объема о, занимаемого газом, свободным объемом v — Ь. Результат будет тем лучше, чем точнее определены значения Ь и р ол-  [c.17]

С целью усовершенствования уравнения Ван-дер-Ваальса и повышения его точности были предложены различные поправки. Некоторые из полученных таким путем уравнений оказались весьма точными (в пределах определенной области состояний). Наиболее известны следующие уравнения состояния реального газа  [c.18]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ  [c.197]

Уравнение состояния. Развитие кинетической теории материи привело в последние годы к установлению общего уравнения состояния реальных газов в форме  [c.197]

Приведенное уравнение состояния. В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества. Эти постоянные называют индивидуальными константами в отличие от универсальных констант — постоянной Больцмана к, числа Авогадро Л/д универсальной газовой постоянной которые также содержатся в уравнении состояния. Например, в уравнении Ван-дер-Ваальса индивидуальными константами являются величины ав Ь, универсальной константой — в общее уравнение состояния (5.1) индивидуальные константы входят не непосредственно, а через потенциальную энергию взаимодействия двух молекул и (г), в аналитическое выражение которой они входят.  [c.210]

Уравнение состояния идеального газа описывает свойства газов лишь при достаточно низких давлениях. При высоких давлениях уравнение состояния идеальных газов перестает быть справедливым. В настоящее время предложено несколько сотен эмпирических (или полуэмпирических) уравнений состояния реальных газов, справедливых в том или ином интервале параметров состояния [85, 114, 119]. Эмпирические уравнения состояния позволяют получить (см. (1.67)) аналитическое выражение для химического потенциала реального газа, описывающее функцию = Р) в той области параметров состояния, в которой применимо соответствующее уравнение состояния. Получаемые соотношения обычно весьма громоздки, и ими неудобно пользоваться. Особенно сложно дальнейшее использование полученных формул для исследования многокомпонентных газовых смесей.  [c.20]


Точных уравнений состояния реальных газов с широким диапазоном изменения термодинамических параметров практически не существует. Наибольшее распространение в практике инженерных расчетов получило уравнение Клапейрона с введением в него поправочного коэффициента (z), характеризующего отклонение реального газа от идеального.  [c.11]

Дифференциальные соотношения аналитически обобщают первый и второй законы термодинамики и достаточно широко используются при проведении теоретических и экспериментальных исследованиях свойств реальных газов. На основе имеющегося уравнения состояния реальных газов, дифференциальные уравнения термодинамики позволяют вычислять значения физических величин, входящих в это уравнение состояния. Наряду с этим дифференциальные уравнения позволяют оценить точность и термодинамическую ценность предлагаемых уравнений состояния реальных газов, что, несомненно, имеет большое практическое и прикладное значение. Одновременно практическое значение дифференциальных уравнений состоит и в том, что, устанавливая связь между физическими величинами, они позволяют сократить число получаемых из опыта данных о свойствах тел за счет возможности определения части из них расчетным путем.  [c.55]

Анализ уравнений (1.101) и (1.102) показывает, что, зная из опыта характер изменения величин этих частных производных, можно на базе двойного интегрирования получить полуэмпирическое уравнение состояния реальных газов. Это значит, что в основу полученного полуэмпирического уравнения состояния ср (р,у,Т) = 0, будет заложена какая-либо термодинамическая предпосылка, например,  [c.59]

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ И ИХ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ  [c.76]

Единственным теоретически обоснованным уравнением состояния реальных газов в наиболее общем виде можно считать уравнение — Майера — Боголюбова (19]  [c.76]

Анализ предложенных многочисленных уравнений состояния реальных газов показывает, что для их построения в большинстве случаев в качестве исходных предпосылок взяты какие-либо следствия из теории идеальных газов. Действительно, термодинамическая модель идеальных газов предполагает существование следующих зависимостей  [c.78]

Таблица 2. Отклонения от области действия различных предпосылок построения уравнений состояния реальных газов (%) Таблица 2. Отклонения от <a href="/info/367986">области действия</a> различных предпосылок построения <a href="/info/67505">уравнений состояния реальных</a> газов (%)
Расчет процессов сжатия реальных газов с необходимой точностью может быть осуществлен двумя основными методами но термодинамическим диаграммам состояния газа, например в А—5 координатах по аналитическим зависимостям, в которых используется уравнение состояния реального газа.  [c.126]

Общее выражение уравнения состояния реального газа  [c.19]

В уравнение состояния реального газа или жидкости, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества.  [c.403]

Развитие кинетической теории материи привело к установлению общего уравнения состояния реальных газов в форме  [c.427]

В последующие годы для описания термодинамических свойств реальных газов предпринимались попытки улучшить уравнение (7.10), однако они не привели к созданию универсального уравнения состояния реального газа. Эти неудачи в конечном счете привели к появлению целого ряда чисто эмпирических уравнений состояния, пригодных лишь для ограниченной области изменения параметров и не допускающих экстраполяции.  [c.66]

В настоящее время единственным теоретически обоснованным уравнением состояния реальных газов является уравнение состояния в вириальной форме, представляющее собой разложение в ряд коэффициента сжимаемости Z по степеням плотности р,  [c.66]


Проблемой исследования свойств макроскопических систем, находящихся в состоянии равновесия, на основании известных свойств образующих такие системы частиц занимается статистическая физика. Основная задача заключается в том, чтобы описать поведение системы, содержащей весьма большое число частиц (например, 1 кг или 1 кмоль реального газа), по свойствам и законам движения отдельных молекул, которые считаются заданными. Поведение макроскопических систем определяется закономерностями особого рода — статистическими закономерностями. Общие равновесные свойства системы (например, термодинамические параметры, характеризующие ее состояние) сравнительно мало зависят от конкретных свойств частиц и законов их взаимодействия. Это обстоятельство позволяет установить общие законы поведения систем и, в частности, законы теплового поведения макроскопических тел в состоянии равновесия например, методами статистической физики можно теоретическим путем получить уравнение состояния (разумеется, в ограниченном числе случаев). Следует отметить, что последовательное применение статистических методов нельзя осуществить на основе классической механики движения частиц. Даже для описания движения сравнительно тяжелых частиц (молекул) в объеме макроскопической системы, когда, казалось бы, справедливы положения ньютоновской механики, приходится использовать теорию движения микрочастиц— квантовую механику. Таким образом, получение уравнения состояния реальных газов теоретическим путем в принципе возможно, но для большинства практически важных случаев связано с непреодолимыми трудностями. Однако теория позволяет обосновать общий вид уравнения состояния.  [c.100]

Термическое уравнение состояния реального газа Р(р, V, Т)=0 можно представить в виде р=р(д, Т) или, умножив обе части на удельный объем о, в виде ро=ор(о, 7 ) =/о(о, Г) =/(р, Т),  [c.100]

Уравнение Ван-дер-Ваальса является наиболее простым уравнением состояния реального газа. Существует ли связь этого уравнения с наиболее общим уравнением состояния — уравнением в вириальной форме Такая связь существует если для разреженного газа учитывать только второй вириальный коэффициент, то уравнения (4.2) и (4.3) эквивалентны. Для уравнения состояния в вириальной форме (4.2) имеем  [c.104]

Неудачи создания общего уравнения состояния реального газа прив ели к появлению целого ряда эмпирических уравнений, пригодных для описания небольшой области состояния.  [c.27]

Составление уравнения состояния и расчет таблиц удельного объема диоксида углерода. Измерения удельных объемов, проведенные в данной работе, позволяют вычислить значения второго вириального коэффициента для углекислого газа и составить простейшее уравнение состояния реального газа (с одним вириальным коэффициентом) вида (1.21)  [c.147]

Уравнения состояния реальных газов имеют сложный характер и для пользования в повседневных расчетах неудобны. Поэтому их обычно используют для составления диаграмм, удобных для теплотехнических расчетов, и таблиц термодинамических свойств реальных газов, важных для техники.  [c.106]

Уравнение состояния реальных газов. В реальных газах в отличие от идеальных существенны силы межмолеку-лярных взаимодействий (силы притяжения, когда молекулы находятся на значительном расстоянии, и силы отталкивания при достаточном сближении их друг с другом) и нельзя пренебречь собственным объемом молекул.  [c.9]

Советс1<ие ученые М. П. Вукалович и И. И. Новиков в 1939 г. предложили новое универсальное уравнение состояния реальных газов, качественно отличное от уравнения Ван-дер-Ваальса. При выводе своего уравнения авторы учитывали указанное выше явление силовой ассоциации молекул под влиянием межмолекулярных сил взаимодействия.  [c.47]

Это уравнение используется для получения термического уравнения состояния реального газа р = f V, Т), если из опыта no iучена зависимость теплоемкости от параметров. Для этого необходимо дважды проинтегрировать уравнение (10-40) и определить значения получаемых постоянных интегрирования.  [c.162]

Более точное исследование процесса дросселирования вандер-ваальсова газа, а также опытные данные с реальными газами показывают, что реальный газ имеет бесконечно большое число точек инверсии, которые образуют на рГ-диаграмме так называемую инверсионную кривую. Уравнение инверсионной кривой, если известно уравнение состояния реального газа, может быть получено в явной форме из приведенного ранее соотношения  [c.224]

Более точными термическими уравнениями состояния реального газа являются (см. задачи 1.10 1.11) первое и второе уравнения Дитеричи  [c.32]

Если газ не очень плотный, то среднее 1расстоян е между молекулами велико по сравнению с их размерами. Поэтому можно считать, что чаще всего сталкиваются только две молекулы, столкновение же трех, четырех и более частиц встречается редко, и ими можно пренебречь. В этом приближении из (15.18) получаем уравнение состояния реального газа малой плотности  [c.272]

Так как поведение многих технически важных газов и ях смесей в условиях работы ряда тепловых машин не дает значительных отклонений в свойствах, описываемых уравнением Клап( йрона то расчет двигателей внутреннего сгорания, газотурбинных установок, жидкостно-ракетных двигателей существенно упрощается. Некоторые принципы построения уравнения состояния реальных газов рассматриваются в гл. IX.  [c.19]

Надежность проектирования различных технических объектов в большой степени связана с точностью расчетов процессов изменения состояния рабочих веществ, которые используются в этих объектах. Качественное проектирование дает существенный экономический эффект за счет снижения затрат топливно-энергетических ресурсов и материалов, а также затрат на создание опытно-промышленных образцов нового оборудования. Различные газообразные рабочие вещества широко используются в народном хозяйстве. В связи с этим создание достаточно точного уравнения состояния реальных газов представляет собой задачу первостепенной важности. Уравнение Ван-дер-Ваальса было опубликовано в 1873 г., теория уравнения обобщала опыт исследований в этой области за предшествующий многолетний период. В последующий период по мере развития техники предпринимались многочисленные попытки усо-веригенствования уравнения Ван-дер-Ваальса, а также построения новых уравнений состояния . В настоящее время наибольшее внимание уделяется созданию так называемых полуэмпирических уравнений состояния. Основой в этом случае является уравнение в вириальной форме (4.2), но вириальные коэффициенты рассматриваются как эмпирические и вычисляются по измеренным термодинамическим свойствам веществ, а не по зависимости Un(x).  [c.105]



Смотреть страницы где упоминается термин УРАВНЕНИЯ состояния реального газа : [c.104]    [c.69]    [c.73]    [c.50]    [c.103]    [c.238]    [c.329]    [c.105]   
Справочник машиностроителя Том 2 (1955) -- [ c.60 ]



ПОИСК



Газы уравнения состояния

Казавчинский Я. 3., Цыкало А. Л. О взаимосвязи теоретических вириальных коэффициентов и форме уравнения состояния реального газа при высоких температурах

Основные уравнения состояния реальных газов

Отклонения реальных газов от уравнения состояния идеальных газов

Реальные газы

Реальные газы. Их отклонения от уравнения состояния идеальных газов

Реальный газ

Свойства и уравнение состояния реальных газов и паров

Составление точных уравнений состояния реальных газов и паров воды и других веществ

Термические и калорические свойства реальных газов Уравнение состояния реальных газов

УРАВНЕНИЯ - УСИЛИЯ состояния реального газа

Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анаТеория ассоциации и уравнения состояния реальных газов

Уравнение реального газа

Уравнение состояния

Уравнение состояния газов

Уравнение состояния для реальных газов М. П. Вукаловича Новикова

Уравнение состояния идеального и реального газов

Уравнение состояния ли — iJpoapa — сдаистера Вторые вириальные коэффициенты для смесей Правила смешения Правила смешения для смесей жидкостей ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Содержание главы Основные термодинамические принципы Функции отклонения от идеального состояния Вычисление функций отклонения от идеального состояния Производные свойства Теплоемкость реальных газов Истинные критические точки смесей Теплоемкость жидкостей Парофазная фугитивность компонента смеси ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ И ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ЖИДКОСТЕЙ

Уравнение состояния реального газа М. П. Вукалонича и И. И. Новикова

Уравнение состояния реального одноатомного газа

Уравнение состояния реальных газов

Уравнение состояния реальных газов в вириальной форме

Уравнения адиабаты при переменной состояния реального газа

Уравнения состояния реальных газов (Ван-дер-Ваальса и др

Уравнения состояния реальных газов и их термодинамическая классификация

Характеристическое уравнение состояния реальных газов



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте