Параметры газа и связь между ними. Уравнение состояния газа

Газовые смеси, встречающиеся в теплотехнических расчетах, рассматриваются как идеальные газы они подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Связью между параметрами для таких смесей, иначе говоря, уравнением состояния для них, служит уравнение (1-15). [c.32]

Значение каждого из термических параметров определяется одними и теми же факторами, а именно —скоростью движения молекул и средним расстоянием между ними, которые для каждого конкретного состояния газа имеют вполне определенную величину. Поэтому они связаны между собой однозначной зависимостью, которая аналитически выражается в общем виде уравнением [c.15]

Таким образом, мы имеем шесть величин, характеризующих состояние газа р, v, Т, и, i и s, причем первые три связаны между собой для идеального газа уравнением pv=относительную величину энтропии s по уравнениям (5-16), (5-18) и (5-19). Что касается внутренней энергии и и энтальпии i, то для идеального газа они являются функциями только температуры Т и только ею определяются. Поэтому любая пара нз шести параметров, за исключением пар Т и, Т а i. и и i, определяет остальные четыре параметра, а следовательно, и состояние газа. Каждая же из величин Т, и я i в отдельности определяет две остальные, но не прочие параметры (р, и и s), а следовательно, они и в паре друг с другом состояния газа не определяют [c.113]

Термодинамика. Всё содержание термодинамики является в осн. следствием её двух начал первого начала — закона сохранения энергии — и второго начала, констатирующего необратимость макроскопич, процессов. Они позволяют ввести однозначные ф-ции состояний внутреннюю энергию и энтропию. В замкиутьгх системах внутр. энергия остаётся неизменной, а энтропия сохраняется только при равновесных (обратимых) процессах. При необратимых процессах энтропия возрастает, и её рост наиб, полно отражает определ. направленность процессов в природе. В термодинамике осн. величинами, задающими состояние системы,—термодинамическими параметрами — являются в простейшем случае давление, объём и темп-ра. Связь между ними даётся термич. ур-нием состояния, а зависимости ср. энергии от объёма и темп-ры — калорич. ур-нием состояния. Простейшее термич. ур-ние состояния— ур-ние состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (см. Клапейрона уравнение). [c.315]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...