Уравнение состояния и газовая постоянная смеси газов

Уравнение состояния и газовая постоянная смеси газов [c.25]

Если для газовой смеси найдены значения молекулярного веса и газовой постоянной, то в расчетах эту газовую смесь можно рассматривать как однородный газ, подчиняющийся уравнению состояния идеального газа. [c.25]

Газовая постоянная смеси определяется в зависимости от способа задания смеси. При задании смеси массовыми долями запишем для каждого газа смеси уравнения состояния и просуммируем их - [c.17]

Для газовой постоянной смеси получим ту же формулу, что и ранее (8.3). Следовательно, уравнение состояния (8.4) также не изменится, так как его вид не зависит от теплоемкости жидкой фазы. Показатель изоэнтропы смеси в рассматриваемом частном случае не отличается от показателя изоэнтропы газа, переносящего капли [c.201]

При таком выборе газовой постоянной смеси уравнение ее состояния сохраняет ту же форму, что и уравнение состояния однородного газа. [c.695]

Таким образом, с точки зрения уравнения состояния в переменных р — V — Т смесь идеальных газов можно также рассматривать как некоторый идеальный газ. Это означает, что такая смесь должна иметь эквивалентную молярную массу и эквивалентную газовую постоянную Re. Приступим к выводу выражений для этих величин соответственно через молярные массы и газовые постоянные отдельных компонентов смеси. [c.270]

Выше указывалось, что для смеси применимы некоторые законы и уравнения, выведенные для газов. К таким уравнениям относится и уравнение состояния, при помощи которого можно вывести формулу газовой постоянной смеси, если она задана в весовых долях. [c.47]

Характеристическое уравнение состояния газа применимо и к газовым смесям, если под р понимать обш[ее давление смеси, под v — еа удельный объем, под R — газовую постоянную смеси. [c.32]

Рабочими телами тепловых машин часто являются смеси различных газов. Если компоненты смеси не вступают в химические реакции друг с другом и каждый компонент подчиняется уравнению состояния (1.7), то такая смесь может рассматриваться как некоторый новый идеальный газ, для расчетов с которыми необходимо знать его среднюю (кажущуюся) молярную массу Цсм или удельную газовую постоянную смеси Кем. Любая из этих величин играет роль идентификатора смеси, так как позволяет отличить ее от других. [c.34]

Опыт показывает, что смесь газов, так же как и отдельные газы, довольно точно следует уравнению состояния (III, 1). Характерно, что это уравнение впервые было получено из опытов с воздухом, который, как известно, представляет собой именно газовую смесь сложного состава. Однако при использовании уравнения (III, 1) для смеси газов возникает вопрос о выборе газовой постоянной R. [c.76]

В гл. 2 автор возвращается к рассмотрению процессов и выводит некоторые расчетные формулы. Перед рассмотрением процессов сначала говорится об уравнении состояния, смеси газов, законе Джоуля. Уравнение состояния дается как следствие законов Бойля и Гей-Люссака. Газовая постоянная определяется по формуле R = 37,85 [c.174]

При таких температурах, которые встречаются при исследовании процессов горения, недостаточно рассматривать продукты горения как совершенные газы, хотя их давление обычно и невелико. Несмотря на то что при этих условиях для каждого из газообразных компонентов можно применять молярное уравнение состояния идеального газа в переменных р — v — Т, удельные теплоемкости уже не могут считаться постоянными. Это обстоятельство приводит к представлению о полусовершенном газе (разд. А.9), свойства которого мы впервые рассмотрим в данной главе. Далее мы обратимся к вопросу о достаточно точном вычислении внутренней энергии, энтальпии и энтропии газовых смесей типа продуктов горения, образующихся в соответствующей химической реакции. [c.286]

Требование бесконечно медленного протекания процесса для его обратимости возникает и из других соображений. Уравнение состояния ру = НТ характеризует, очевидно, некоторое равновесное состояние рабочего тела, при котором давление и температура газа по всему объему одинаковы. Очевидно также, что к неравновесному состоянию газа, которое будет всегда реализоваться при конечных скоростях расширения газа, нельзя применить, строго говоря, уравнение состояния pv = RT, ибо давление и температура газа в каждой точке объема будут иметь различные значения. Любой процесс, происходящий с газом, есть нарушение равновесного состояния но если процесс вести бесконечно медленно (так, чтобы давления и температуры успевали выравниваться по всему объему газа при переходе от одного равновесного состояния к другому, чрезвычайно близкому к нему состоянию), то его можно представить состоящим из совокупности бесконечного числа близких равновесных состояний. Итак, необходимым условием обратимости процесса является условие равновесности. Кроме того, должно отсутствовать трение, так как часть работы газа затратится на преодоление трения, и внешняя система получит меньше работы, и, наконец, природа газа не должна меняться в процессе. Например, если в процессе 1-2 произошло горение рабочего тела, то при этом изменится его газовая постоянная с на R, так как состав продуктов сгорания иной, чем состав свежей смеси. Будем осуществлять процесс 2-1 бесконечно медленно. Придя в точку 1, получим у газа те же параметры р и Ух, что и до протекания процесса, но температура его уже не будет прежней, равной Т . Действительно, написав уравнение состояния для первоначального состояния рабочего тела [c.112]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...