Система изотермическая изменение

Теплота может быть полностью превращена в работу при непериодическом процессе при периодическом процессе, она может быть превращена в работу только частично. Непрерывное превращение теплоты в работу требует применения циклических процессов с периодическим возвращением к первоначальному состоянию. Для того чтобы получить максимальное превращение теплоты в работу, все стадии в цикле должны быть обратимы. Простейшим возможным циклом считается тот, в котором количество теплоты поглощается обратимо из единственного источника при температуре Ti. При этом теплота частично превращается в работу, а частично передается обратимо единственному теплоприемнику при температуре Та, которая обязательно должна быть меньше температуры Т . Стадии изотермического переноса теплоты могут состоять из расширения или сжатия газа при постоянной температуре с помощью сдвига фазового равновесия системы, когда температура и давление остаются постоянными, или сдвига химического равновесия газовой системы путем изменения давления [c.196]

Это уравнение показывает, что поступающая в такую систему теплота расходуется на ее нагревание (первое слагаемое) и на скрытое (изотермическое) изменение внешних переменных. Поэтому система с фиксированными рабочими координатами должна иметь меньшую теплоемкость, чем при иных условиях,, когда наряду с нагреванием она совершает работу. Так, в случае работы расширения (5.6), из (5.22) и определения [c.46]

Изучаемые в термодинамике свойства систем (и соответственно величины, характеризующие эти свойства) могут быть разделены на два класса — термические и калорические. Те свойства, которые определяются только термическим уравнением состояния системы, называются ее термическими свойствами, те же свойства, которые определяются или только калорическим уравнением состояния, или совместно калорическим и термическим уравнениями состояния, называются калорическими свойствами. К калорическим свойствам (величинам) относятся прежде всего теплоемкости и теплоты изотермического изменения внешних параметров. [c.39]

Помимо теплоемкостей другой важной калорической величиной является теплота изотермического изменения какого-либо внешнего параметра системы — количество теплоты, необходимое для увеличения этого параметра на единицу при постоянной температуре и других внешних параметрах [c.42]

Ho и любое другое изотермическое изменение потенциала компоненты многокомпонентной системы может быть выражено через летучести. Иными словами, [c.163]

Математические модели газовых редукторов соответствуют обычно принимаемому для газовых приборов допущению о квазистационарности адиабатических переходных процессов течения газа в дросселях и изотермическому изменению параметров состояния газа в камерах при полной потере (диссипации) кинетической энергии газа в них. В этом случае динамические процессы пускового и главного редукторов описываются следующей системой нелинейных уравнений. [c.109]

Если система состоит только из двух компонент (бинарная смесь), то при изотермическом изменении, уравнение (194) будет иметь вид [c.166]

Базовая система уравнений (1) — (8) справедлива для квази-стационарных процессов адиабатического течения газа в дросселях и изотермического изменения параметров его состояния в камерах. Решение системы осуществлялось на ЭЦВМ Минск-22 с учетом ряда нелинейных ограничений. При составлении ПШП использовался опыт, накопленный в результате моделирования регуляторов на АВМ. [c.70]

Таким образом, величина удельного массового изобарно-изотермического потенциала 9 обладает замечательным свойством — она позволяет рассчитать изменение характеристической функции любой системы при изменении количества вещества в системе. Именно поэтому величина ср получила название химического потенциала. Как мы увидим в дальнейшем, химический потенциал играет большую роль при анализе процессов фазовых переходов, когда вещество переходит из одной фазы в другую. [c.128]

Tis имеет размерность времени и может рассматриваться как постоянная времени изотермического процесса М произвольная базовая величина. В качестве такой величины удобно принять расход в установившемся состоянии. Дифференциальное уравнение, связывающее аккумуляцию в системе с изменением во времени давления, имеет вид [c.43]

Далее с помощью уравнения (6-2) определим величину работы, совершаемой рассматриваемой системой при изменении поверхности в изотермическом процессе интегрируя (6-2) и учитывая при этом, что в изотермическом процессе величина а остается неизменной, получаем [c.142]

Это уравнение раскрывает физический смысл свободной энергии при изотермическом изменении состояния работа рйУ, произведенная системой в обратимом процессе, равна уменьшению свободной энергии для необратимого процесса совершенная работа меньше уменьщения свободной энергии. Таким образом, свободная энергия есть мера максимальной величины работы, которую система может произвести в изотермических условиях. [c.100]

Рассмотрим изотермические изменения системы [c.104]

Отсюда вытекают следующие формулировки теоремы Нернста. При температуре абсолютного нуля изменение энтропии стремится к нулю при любом изотермическом изменении состояния системы, находящейся во внутреннем равновесии или с понижением температуры энтропии всех состояний системы приближаются к одной и той же величине , т. е. [c.117]

Уменьшение свободной энергии системы для изотермического изменения состояния определяется, согласно (7,15) АР=Аи—ГА5, т. е. изменениями внутренней энергии и энтропии. Пространственное расположение атомов (структура кристалла) зависит от соотношения обоих слагаемых. В частности, следует оценивать вкла- [c.146]

Если система путем обратимого изотермического изменения возвращается в свое исходное состояние, то полное количество поглощенного тепла равно нулю и совершенная работа также равна нулю. Доказать это утверждение а) с помощью неравенства Клаузиуса и б) непосредственно с помощью принципа Томсона. [c.97]

Если изменение системы изотермическое йТ = 0), а не адиабатическое, то из второго за- [c.15]

В случае изотермического изменения системы при постоянном объеме, AW = О, получим [c.15]

Если изотермическое изменение системы происходит при постоянном давлении, то легко найти, что [c.15]

На рис. 52 приведено типичное изотермическое сечение диаграммы-состояния тройной системы. Рассмотрим изменение свойств сплавов такой системы вдоль разреза /—/. При перемещении от точки и до точки Ь содержание компонента В в сплавах меняется от величины, соответствующей стороне А—В, до нуля по закону прямой линии. По тому же закону изменяется содержание компонента В в двойных сплавах системы А —В при перемещении от точки а до чистого компонента А. Поэтому твердость а-твердого раствора, связанная с изменением в нем содержания компонента В при переходе от точки а до точки Ь, должна описываться, как и в двойных системах, кривой ] на рис. 53, обращенной выпуклостью вверх, от твердости сплава а до твердости чистого металла А (пунктир на рис. 53). [c.85]

Первые попытки дать аналитическое описание кинетики реакций разложения веществ в открытых системах были предприняты с возникновением термогравиметрического анализа и относятся прежде всего к изотермическим процессам . Многие исследователи для описания изотермического изменения массы полимерных вегцеств в условиях термодеструкции использовали уравнение кинетики химической реакции первого порядка [c.70]

Правая часть этого соотношения показывает, как сила меняется с температурой, а левая часть равенства дает теплоту, которую нужно сообщить системе при изотермическом изменении. [c.44]

По уравнениям (5.3.5)—(5.3.11) и примеру 5.1 видно, что изотермические изменения термодинамических функций Н — Н°, и — 11° к п (/Р) не зависят от значения давления в опорной точке Р° (или от У°). И напротив, Л — Л°, 5 — 5° и О — 0° в значительной степени зависят от Я° (или У°). Обычно выбирается любая из этих двух характеристик опорной точки. В первом случае Р° устанавливается равным единичному давлению, например 1 атм, если выбрана эта единица давления. Затем, из уравнения (5.3.1), У° = ЯТ, причем Я следует выразить в тех же единицах давления. Во втором случае = Р, тце Р — давление системы. Тогда у/у° = 2, где 2 — коэффициент сжимаемости. Можно ввести определения других опорных состояний, например У° = У, однако описанные выше два состояния являются более употребительными. [c.94]

Так как изменение внутренней энергии при течении изотермического процесса в системе из твердого тела, жидкости или идеального газа практически равно нулю, то теплота, сообщенная системе, равна произведенной работе. [c.43]

Пример 3. В необратимом изотермическом расширении идеального газа в примере 1,А (гл. 1, стр. 35) работа, выполненная газом, составила 0,9 RT и изменение энтропии изолированной системы было равно 1,403 R. Изолированная система в этом случае состоит из цилиндра с идеальным газом, термостата с температурой Т и резервуара работы, который поглощает работу расши- [c.205]

В действительности обе стадии, и нестатическая химическая реакция, и теплообмен с окружением, могут, конечно, протекать одновременно. Изменение температуры (Т —Т) зависит от соотношения скоростей этих процессов, причем Qk в этом случае по абсолютной величине превышает Q. В пределе при квазистатическом изотермическом осуществлении химической реакции Q=0, но, поскольку исходное и конечное состояния системы одни и те же, по-прежнему справедливо (5.32). [c.49]

Джоуль на кельвин равен изменению энтропии системы, которой при температуре и К в изотермическом процессе сообщается количество теплоты п Дж. [c.99]

Изменение энтропии системы в результате необратимого процесса изотермической диффузии [c.315]

N 2 частиц соответственно. После удаления перегородки энтропия системы равна сумме энтропий газов С и D, когда каждый из них занимает объем 2V, т. е. сумме энтропии S i, вычисленной по формуле (1) предыдущей задачи, всего газа сорта С из Л 1 + N2 частиц (получающегося в результате изотермического необратимого процесса диффузии частиц сорта С при различной начальной концентрации их в газах А и В) и энтропии Sli всего сорта D из /У +А/ 2 частиц (получающегося в результате изотермического необратимого процесса диффузии частиц этого сорта). Изменение энтропии газа С при изотермической диффузии его частей, согласно формуле (2) предыдущей задачи, равно [c.316]

Тогда изменение внутренней энергии системы при изотермическом смешении [c.325]

Смесь различных идеальных газов можно изотермически обратимо разделить на компоненты без сообщения теплоты и совершения работы и, следовательно, без изменения свободной энергии системы. Поэтому свободная энергия смеси идеальных газов равна сумме свободных энергий ее компонентов, каждый из которых занимает объем смеси [c.339]

Чтобы убедиться в правильности этого утверждения, рассмотрим круговой изотермический процесс изменения состояния какой-либо термически однородной системы, в которой поддержание постоянной температуры осуществляется с помощью единственного источника теплоты. Согласно первому [c.45]

Формула Больцмана. Между значением энтропии 3 системы в данном равновесном состоянии и максимальной термодинамической вероятностью которая, как было показано выше, характеризует равновесное состояние системы, существует вполне определенное соотношение. Чтобы Установить это соотношение, рассмотрим равновесный изотермический процесс изменения состояния системы. В результате этого процесса произойдет, во-первых, увеличение объема системы от Е до Е + (IV, что приведет к изменению внутренней энергии системы на величину произведенной при этом работы йВ = рдУ, взятой с обратным знаком во-вторых, изменится распределение молекул по энергиям, что вызовет некоторое дополнительное изменение внутренней энергии системы. [c.89]

Состояние смеси в начальный момент характеризуется неравновесными парциальными давлениями Рс, Рв, Рс, Ро, причем реакция идет слева направо, т. е. с преобразованием веществ Л и В в вещества С и D, при этом парциальные давления Р,, и Рц уменьшаются, а Рс и Рц увеличиваются. При достижении равновесия все парциальные давления делаются равновесными и равными Ра, Рв, Рс, Ро- Так как по условию реакция протекала обратимо, а Т = onst, то работа, произведенная всей системой, максимальна. Изменение изобарно-изотермического потенциала системы в ходе этой реакции определяется равенством [c.217]

Базовая система уравнений (1) — (10) описывает динамику всех возможных переходов из одного устойчивого состояния модуля в другое в зависимости от вида выполняемой логической функции и изменений внутренних состояний пневмореле, характеризующихся движением мембранного блока, квазистационар-ными процессами адиабатического течения газа в дросселях и изотермическими изменениями параметров состояния газа в камерах. Практически в связи с тем, что многие переходы не вызывают изменения внутренних и внешних состояний модуля или же являются идентичными, нет необходимости исследовать динамику всех переходов. Например, в модуле, выполняющем функцию И [8], подача единичного входного сигнала в сопло не вызывает изменения даже внутреннего состояния пневмореле, а подача единичного входного сигнала в глухую камеру приводит к перемещению мембранного блока из одного крайнего положения в другое, но не изменяет внешнего состояния модуля. Примеры идентичных переходов будут приведены ниже. [c.81]

Уменьшение Ч является не только выражением максимума работы, которая может быть трои зведена системой при изотермическом изменении от состояния 1 до состояния 2, оно также равно максимальной работе, которую может произвести система при изменении от состояния 1 до состояния 2 при условии, что не используется никакого другого теплового источника, (Кроме окружающей среды с лостоянной температурой. Если бы 1было установлено, что при изменении состояния от 1 до 2 система. производит работу, большую, нежели уменьшение F, то такой процесс мог бы быть частью цикла, другой частью которого будет обратимый изотермический процесс от состояния 2 до состояния 1. Такой обратимый процесс будет потреблять количество работы, равное ( Г —xpj), а прямой процесс будет производить, по предположению, больше этого количества. Поэтому в итоге работа могла бы непрерывно производиться исключительно за счет тепла окружающей среды. [c.128]

Полученные выше требования, предъявляемые к уравнению состояния p=p 0,v) условием термодинамическЬй устойчивости, переносятся, естественно, на зависимость от объема и других параметров системы. Остановимся только на одном достаточно характерном 1примере покажем, что для изотермического изменения термодинамически устойчивого состояния системы ее си ический потенциал является неубывающей функцией плотности чиСла частиц п Действительно, так. как удель- [c.95]

Как мы уже указывали, автор в ряде случаев избегает строгого подхода к тем или иным термодинамическим понятиям. Например, по сути дела он не провел различия между понятиями равновесный и обратимый (процессы). Как известно, про--цесс является равновесным (квазистатическим), если он состоит из непрерывной совокупности равновесных состояний системы. Обратимый же процесс — это такой процесс с рассматриваемой системой, выполнив который она может вернуться в исходное состояние без изменений в ней самой и в системах, внешних по отношению к ней. В подавляющем большинстве случаев равновесные процессы являются обратимыми, однако можно привести пример, когда равновесный процесс не является обратимым. В описании политропных процессов автор отошел от общепринятого понимания понятия политропный процесс . В отличие от принятого в советской термодинамической литературе автор определяет политропный процесс как такой процесс с идеальным газом, который удовлетворяет условию pv = onst, в котором величина о лежит между единицей и величиной отношения pj . Поэтому изотермический, адиабатный и многие другие процессы не являются, по мнению автора, политропными. В указанном ограничении величины о и состоит отличие понимания политроп-ного процесса автором от принятого советскими термодинамиками. [c.24]

Предположим, что требуется найти излучательную способность изотермической полости, показанной на рис. 7.5. Величина, которую необходимо вычислить, представляет собой отношение спектральной яркости элемента стенки А5, визируемого в Р, к спектральной яркости черного тела при той же температуре. В свою очередь поток излучения, исходящий из в направлении апертуры а, состоит из двух частей потока, излученного самим элементом А5, и лучистого потока, отраженного тем же элементом А5. Первый зависит только от коэффициента излучения стенки и ее температуры и не зависит от присутствия остальной части полости. Отраженный поток, со своей стороны, зависит от коэффициента отражения поверхности элемента А5 и от лучистого потока, попадающего на А5 из остальной части полости. На значении отраженного потока сказывается влияние а, так как лучистый поток, который в замкнутой полости пришел бы от а в направлении А5, в рассматриваемом случае отсутствует. Именно этот эффект отсутствия падающего потока от а в потоке излучения, отраженного от А5, и необходимо вычислить. Следует также учесть, что отсутствует не только лучистый поток в направлении а- А5, но и лучистый поток от а в направлении остальной части стенок полости. Таким образом, лучистый поток, поступающий в А5 от всей оставщейся части полости, является несколько обедненным. Из всего этого должно быть ясно, что расчет излучательной способности такой полости никоим образом не является тривиальной операцией. Для строгого вычисления необходимо знать в деталях геометрию полости и системы наблюдения, угловые зависимости излучательной и отражательной характеристик материала стенки полости, а также распределение температуры вдоль стенок полости. Температурная неоднородность изменяет поток излучения полости в целом так же, как и наличие апертуры, но с некоторым дополнительным усложнением, которое состоит в том, что изменение потока [c.327]

В химических процессах изменение состояния системы может характеризоваться не двумя, как в технической термодинамике, а тремя или более параметрами (например, давление, удельный объем, концентрация). При этом в процессе изменения состояния могут оставаться постоянными два параметра. Так как химические реакции рассматриваются идущими при постоянной температуре, то реакция, идущая при постоянном объеме, называется изохорно-изотермической (V, Т) = onst, а реакция, идущая при постоянном давлении, называется изобарно-изотермической (р, Т) = onst. [c.194]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...