Уравнение химической кинетики

Распределение температуры в движущейся смеси описывает дифференциальное уравнение энергии, распределение скорости— дифференциальные уравнения движения и сплошности, распределение потоков массы — дифференциальное уравнение массообмена. Для полного математического описания процессов тепло- и массоотдачи следует добавить уравнения химической кинетики, а также условия однозначности. [c.274]

Трудности связанные с необходимостью решения нелинейных уравнений газодинамики совместно с релаксационными уравнениями и уравнениями химической кинетики, привели к тому, что, как правило, теоретические исследования проводятся приближенными или численными методами. [c.116]

Уравнения сохранения для и представляют собой, в сущности, уравнения химической кинетики. Поэтому эти уравнения можно было бы записать иначе, используя концентрации компонентов, [c.231]

Используя уравнения химической кинетики и определение теплоемкости, получим уравнение сохранения энергии твердой фазы в виде [c.237]

Из уравнения химической кинетики (7.2.4) с использованием (7.2.7) находим [c.360]

Для определения jvi к дифференциальным уравнениям энергии, массообмена, движения и сплошности должны быть добавлены уравнения химической кинетики. Необходимость использования уравнений химиче ской кинетики усложняет задачу. Трудности, о которых говорилось в предыдущих главах, усугубляются нелинейностью соотношений химической кинетики. [c.356]

Если скорость химической реакции значительно меньше скорости диффузии, то скорость процесса в целом будет определяться скоростью собственно химической реакции. В этом случае говорят, что процесс протекает в кинетической области и описывается уравнением химической кинетики той реакции, которая протекает на поверхности. Поскольку при понижении температуры скорость химической реакции убывает быстрее, чем скорость диффузии, то при более низких температурах процесс чаще протекает в кинетической области. 141 [c.141]

Зависимость коэффициента диффузии от температуры определяется уравнением, аналогичным основному уравнению химической кинетики. [c.83]

Примером конкретного уравнения химической кинетики (5-134) будет [c.211]

Ki — скорость образования компонента i вследствие химических реакций (т. е. масса компонента i, возникающего в единице объема в единицу времени), кг/(м -с) к, определяется из уравнений химической кинетики. [c.200]

Однако при этом возникают осложнения при выводе формулы для плотности газа. Для определения концентрации всех компонент газа в данной точке, строго говоря, следует привлекать уравнения химической кинетики, что существенно усложняет расчеты. В некоторых случаях являются полезными оценочные расчеты для двух предельных условий равновесного и замороженного пограничных слоев. Случай замороженного пограничного слоя диссоциированного газа уже рассматривался iB 5-6, и формулы, полученные в этом параграфе, можно распространить на пограничный слой с химическими реакциями на каталитической стенке. Практически к, этому случаю относятся и такие условия, когда 86 [c.86]

Получена система замкнутых соотношений (гидродинамических уравнений масштаба среднего движения, уравнений химической кинетики и состояния в условиях турбулентного перемешивания, а также определяющих (реологических) [c.312]

Последняя Глава 9.9 передает главные результаты, полученные в 13] при исследовании смешения и горения применительно к камере сгорания прямоточного воздушно-реактивного двигателя с горением в сверхзвуковом потоке. Смешение и горение водорода описывается с помощью дифференциальных моделей турбулентности и уравнений химической кинетики. Обычные схемы струйного смешения приводят к чрезмерной длине камеры сгорания. Поэтому приходится искать различные способы интенсификации смешения, не приводящие к большим потерям полного давления. В этом отношении весьма эффективным оказалось применение для подачи водорода пространственных сопел с круглым минимальным и эллиптическим выходным сечениями, соединенными линейчатой боковой поверхностью. [c.267]

Для неравновесных физико-химических процессов уравнения (1.2.6), или часть их, неприменимы. В этом случае изменение параметров дп во времени определяется уравнениями химической кинетики или релаксации типа (см. 3.7) [c.11]

Система (2.1.6) не замкнута, так как в ней отсутствует связь р р, / .). Эта связь может быть получена лишь из анализа термодинамической структуры зоны релаксации с помощью уравнений химической кинетики и имеет замкнутую форму лишь случаях замороженного и равновесного состояний газа. [c.53]

Рассмотрим зону релаксации за ударной волной, бегущей по холодному невозмущенному газу, в котором при нагреве все реакции могут протекать лишь бинарным образом. Такая задача наиболее типична для атмосферы Земли и других планет. Этот случай описан в 1.5, там же показано, что уравнения химической кинетики при этом имеют вид [c.67]

Уравнения химической кинетики (3.1.4) записаны в общей фор-ме, дп — есть концентрации компонент i или энергии внутренних степеней свободы е( [c.75]

Как видно, вывод закона подобия из теории подобия и раз мерности более краток, чем из анализа полной системы уравнений. Это впечатление, однако, обманчиво, и оба приведенных вывода практически эквивалентны, так как при подборе систе-мы определяющих параметров мы неявно исходили из общей постановки задач, в частности, из вида уравнений и определяющих граничных условий. Например, для получения из общей-теории подобия и размерности принципа гиперзвуковой стабилизации нужно знать конкретные соотношения на ударной волне, исходя из которых, можно пренебречь давлением роо, энтальпией h или скоростью звука йоо невозмущенного потока для получения закона бинарного подобия необходимо знать структуру и особенности уравнений химической кинетики и т. д. [c.121]

Химические превращения в двигателях не могут быть отнесены к простым реакциям. Давно установлено, что сгорание углеводородов, а следовательно, и углеводородного топлива осуществляется цепными реакциями, скорость которых не может быть отображена классическими уравнениями химической кинетики. [c.36]

Б. В. Ерофеев назвал обобщенным уравнением химической кинетики. В этом уравнении а имеет тот же смысл, что и х в уравнении (39) а в уравнении (39а) отождествляется со средней вероятностью того, что отдельная молекула прореагирует к моменту времени 1. Величина рЛ в уравнении (39а) представляет собой среднюю вероятность того, что отдельная молекула прореагирует в интервале времени /, [c.43]

При анализе влияния параметров процесса диффузионной сварки (температура, сварочное давление, время выдержки) на активацию контактных поверхностей можно использовать представления и уравнения химической кинетики, основные положения которой разработаны для случая взаимодействия жидких или газообразных фаз. При этом необходимо учитывать вклад всех видов энергетической стимуляции процессов. [c.16]

Уравнения химической кинетики [c.73]

Для описания неравновесных химических реакций используются уравнения химической кинетики. В химической кинетике принято записывать ре- [c.74]

Поскольку скорости химических реакций выражеют также через производную от концентраций, можно получить уравнения химической кинетики, одно из которых имеет вид [c.56]

Задача сводится к решению уравнения теплопровсдно-сти и уравнения химической кинетики [c.288]

В механике разрушения наметились два подхода к анализу медленного роста трещин. При первом (микроструктурном) подходе главное внимание уделяют кннетике микроразрушений в малой концевой зоне трещины, описывая ее либо уравнениями химической кинетики, либо кинетической теорией прочности С. Н. Журкова. При этом считают, что реологические свойства материала проявляются только в малой концевой зоне трещины, а вне трещины материал упругий. Во втором (феноменологическом) подходе к изучению кинетики роста трещин во времени с учетом реологических характеристик материала методами механики сплошной среды исследуют развитие трещины или в вязко-упругой среде, или в материале с накапливающимися малыми повреяедениями. [c.299]

В данной главе изложены основные математические методы исследования сложной системы реакций. Обсуждаются ограничения, накладр 1ваемые законом действующих масс и законами сохранения на вид системы обыкновецггых дифференциальных уравнений, описывающих химические реакции в гомогенной системе идеального перемешивания. Изложены основы метода квазистационарных концентраций, базирующегося на введении безразмерных переменных и коэффициентов, правильном выборе масштаба и использовании теоремы Тихонова. Приведена конспективная сводка основных приемов качественного исследования систем обыкновенных дис )ферен-циальных уравнений, которые обычно отсутствуют в курсах химической кинетики, но имеются в книгах, посвященных динамике химических реакторов (Арис, 1967 Денбиг, 1968). Приемы качественного исследования уравнений химической кинетики достаточно полно изложены в монографии Вольтера и Сальникова (1972). [c.23]

Температурная зависимость этой константы формально нодчи няется уравнению химической кинетики [c.153]

Определение температурных полей в композите значительно усложняется при наличии термической деструкции связующего, которая существенно изменяет процесс переноса тепла в материале. Система уравнений, описывающая распространение тепла в композите в этом случае, должна включать уравнения химической кинетики, сохранения массы, энергии и количества движения, состояния парогазообразной фазы, а также необходимые соотношения для входящих в эту систему физических параметров [130]. [c.16]

Получена система замкнутых соотношений (дифференциальных уравнений среднего движения, уравнений химической кинетики и состояния в условиях турбулентного перемешивания, а также определяющих соотношений для разнообразных турбулентных потоков вещества, количества движения и энергии), учитывающая многокомпонентность и сжимаемость газовой смеси, диффузионный тепло- и массоперенос, химические реакции и воздействие поля гравитации. Эта система пригодна для описания широкого класса движений и физико-химических процессов в многокомпонентных реагирующих средах. [c.166]

Математическая модель и метод численного решения задачи. Сверхзвуковое по продольной координате течение в элементарном канале рассматривается в рамках стационарной осредненной параболизованной системы уравнений Навье-Стокса [10] для многокомпонентной среды в квазиламинарном приближении. Эта система получена из полной системы уравнений Навье-Стокса отбрасыванием членов, содержащих вторые производные по продольной координате. Возможность использования такого приближения для расчета сверхзвуковых струйных течений была продемонстрирована ранее [11, 12. Для замыкания задачи используется однопараметрическая дифференциальная модель турбулентной вязкости [13, 14]. Эти уравнения решаются совместно с уравнениями химической кинетики. Кинетическая схема включает 30 реакций для восьми компонент Н2, О2, Н, ОН, [c.339]

Реализация критических температур (как первой, так и второй) связана с разрушением граничного слоя, разделяющего пары трения и явлениями на участке образующегося металлического контакта, в котором возникают и разрушаются при относительном перемещении пар трения адгезионные связи. Процесс их образования может рассматриваться как кинетический, и для его описания используются уравнения химической кинетики. При достижении критического числа адгезионных связей трущиеся поверхности схватываются, т.е. реализуется критическая температура. Исходя из того, что для этого необходимо достижение определенного (независимого от условий работы сопряжения) числа адгезионных связей, что возможно лишь при обнажении определенной доли металлического контакта и что при реализации Э р это происходит в результате конкуренции процессов адсорбции и десорбции молекул ПАВ, а при реализации 9кр2 - при [c.229]

Лисснер [124], исходя из основного уравнения химической кинетики, считает, что скорость развития т рещи-ны при корроз1Ии под напряжением (V) описывается уравнением [c.62]

Чтобы такой переход осуществился, в каждом полимерном теле независимо от химического строения макромолекул должно образоваться определенное число межмолеЮ дярных связей. Обозначим это число через х. Концентрацию активных групп в полимере, способных к образованию меж-молекудярных связей, обозначим через N. Учитывая, что мeж юлeкyдяpныe связи непрерывно распадаются и возникают в других местах, и что существует равновесие между числом образовавшихся и распавшихся связей, можно в данном случае для описания этого процесса применить обычное уравнение химической кинетики, описывающее равновесный процесс [c.122]

Рассмотрим неравновесное течение реагирующей смеси газов в осесиммет-эичном сопле Лаваля (см. рис. 19). Наиболее простой вид уравнения химической кинетики для случая течения продуктов сгорания имеют при применении мольно-массовых концентраций. Часть уравнений химической кинетики целесообразно заменить соотношениями материального баланса [2 [c.76]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...