Уравнение состояния газовой смеси

При выводе соотношений (4.82), (4.83) не учитывались отклонения свойств пара от свойств идеального газа, а также зависимость химического потенциала (Ао от давления. При точных измерениях давления пара (в особенности при высоких давлениях) оба этих эффекта необходимо учитывать. Учет неидеальности газовой фазы может быть осуществлен или с помощью введения парциальных летучестей, или же тех или иных эмпирических уравнений состояния неидеальных газовых смесей. Здесь наиболее часто используются вириальные уравнения состояния газовых смесей (см. подробнее [20, 43, 85, 114 ). [c.100]

Выражение в скобках правой части уравнения (6.9) является для дайной газовой смесн характерной постоянной. Обозначив ее через / , запишем уравнение состояния газовой смеси в такой же форме, как и для чистых азов [c.93]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ГАЗОВЫХ СМЕСЕЙ [c.35]

В настоящее время в литературе есть немало данных по парциальному мольному объему для компонентов в жидкофазных растворах. Однако для непосредственного вычисления фугитивности компонента в жидкофазном растворе нужны не только данные о парциальном мольном объеме компонента в жидкой фазе и данные о парциальном мольном объеме газовой, фазы того же состава при малом давлении, но и данные во всей области от давления, при котором начинается конденсация, до давления, при котором происходит кипение. В этом случае система не может физически осуществляться одной фазой. Следовательно, фуги-тивность компонента в жидкофазном растворе нельзя определить только на основе экспериментальных данных о парциальном мольном объеме. С помощью уравнений состояния для смесей можно установить непрерывное математическое соотношение для двухфазной области и связать все парофазные и жидкофазные состояния. Однако вычисленные величины фугитивности для жидкой фазы весьма чувствительны к математической форме уравнения состояния для двухфазной области и рассчитывать их следует с особым вниманием. [c.246]

Таким образом, задачей расчета газовой смеси является определение на основании заданного состава смеси средней молекулярной массы, или газовой постоянной, смеси газов, после чего получение всех остальных параметров можно произвести по уравнению состояния для смеси. [c.31]

К. В. Покровский Термодинамика газов, мало отличающихся от идеальных (1946). В диссертации К. В. Покровского проводятся обобщение теоретических и экспериментальных данных главнейших технических газов и разработка отдела технической термодинамики, который автор называет термодинамикой реальных газов, мало отличающихся от идеальных . Диссертация содержит три главы. В гл. 1 автор на основании теоретических и экспериментальных данных обосновывает приводимое им уравнение состояния технических газов и указывает границы его применимости. В гл. 2 автор дает способ вычисления основных термодинамических функций реальных газов и уравнений различных газовых процессов. В гл. 3 рассматривается уравнение состояния для смеси газов. [c.332]

Уравнение состояния смеси идеальных газов. В качестве термического уравнения состояния суммарного многокомпонентного газового континуума (уравнения для давления) будем использовать далее бароклинное уравнение состояния для смеси совершенных газов [c.81]

В этих выражениях — тензор вязких напряжений, — тензор скоростей деформаций . Уравнение состояния для смеси газов получается в виде, полностью совпадающем с уравнением для однокомпонентного совершенного газа, если величину газовой постоянной взять в виде =2 [c.88]

На основе установленных закономерностей истинного газосодержания и коэффициента гидравлического сопротивления, а также соответствующих уравнений состояния газовой и жидкой фаз смеси осуществлено замыкание исходной системы дифференциальных уравнений, описывающих неизотермическое течение газожидкостных смесей в трубах с учетом фазовых превращений. [c.2]

Под газовой смесью понимается механическая смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Каждый газ в смеси, независимо от других газов, полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так, как если бы он один занимал весь объем смеси. Молекулы газа создают давление на стенки сосуда, которое называется парциальным (частичным). Будем считать, что каждый отдельный газ, входящий в смесь, подчиняется уравнению состояния Клапейрона, т. е. является идеальным газом. [c.30]

Если для газовой смеси найдены значения молекулярного веса и газовой постоянной, то в расчетах эту газовую смесь можно рассматривать как однородный газ, подчиняющийся уравнению состояния идеального газа. [c.25]

Эта особенность перегретых паров должна учитываться при составлении уравнения состояния их. Так как энергия связи молекул в группе больше средней кинетической энергии относительного движения молекул, то образовавшиеся в результате ассоциации группы должны быть сравнительно устойчивы и с достаточным основанием могут считаться как независимые частицы или молекулы газа, эквивалентные в кинетическом отношении одиночным или свободным молекулам. Рассматривая перегретый пар как совокупность свободных молекул и ассоциированных групп или комплексов, находящихся в термодинамическом равновесии, можно, воспользовавшись законами газовых смесей, компоненты которых взаимодействуют один с другим подобно химическим реагентам, получить уравнение состояния перегретых паров в виде [c.284]

Уравнение состояния идеального газа описывает свойства газов лишь при достаточно низких давлениях. При высоких давлениях уравнение состояния идеальных газов перестает быть справедливым. В настоящее время предложено несколько сотен эмпирических (или полуэмпирических) уравнений состояния реальных газов, справедливых в том или ином интервале параметров состояния [85, 114, 119]. Эмпирические уравнения состояния позволяют получить (см. (1.67)) аналитическое выражение для химического потенциала реального газа, описывающее функцию = Р) в той области параметров состояния, в которой применимо соответствующее уравнение состояния. Получаемые соотношения обычно весьма громоздки, и ими неудобно пользоваться. Особенно сложно дальнейшее использование полученных формул для исследования многокомпонентных газовых смесей. [c.20]

Рассмотрим теперь растворы газов. Уравнение состояния идеальной газовой смеси имеет вид [c.21]

В газовой смеси могут происходить химические реакции. Здесь будет рассматриваться только случай, когда скорости химических реакций достаточно велики и газовая смесь находится в локальном равновесном химическом состоянии. При большой скорости химических реакций или соответственно при малых временах протекания химических реакций хим имеет место неравенство 4им С 4. здесь характерное газодинамическое время, определяемое отношением характерного размера в задаче L к характерной скорости движения среды V ( ,, = L/V). Можно показать, что уравнения диффузии в этом случае вырождаются в конечные соотношения, носящие название законов действующих масс. [c.13]

Парциальное давление компонента газовой смеси определяется выражением (см. 15) р = р Ы К), где N — полное количество киломолей. В состоянии равновесия Ыз=х и в соответствии с уравнением реакции N = 2—0,5х Л 2=1—2х. Величина — 3—, 5х. [c.243]

Газовые смеси, встречающиеся в теплотехнических расчетах, рассматриваются как идеальные газы они подчиняются законам Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. Связью между параметрами для таких смесей, иначе говоря, уравнением состояния для них, служит уравнение (1-15). [c.32]

Удельный объем смеси при параметрах, отличных от нормальных, определится из уравнения состояния (1-15), где под азовой постоянной надо разуметь газовую постоянную смеси. [c.36]

Уравнение (1.16) является термическим уравнением состояния смеси идеальных газов, где величина Sg,/ формально занимает место газовой постоянной смеси [c.17]

Рассматривая реальный газ как совокупность свободных (т. е. одиночных) молекул и ассоциированных групп или комплексов, находящихся в термодинамическом равновесии друг с другом, можно, воспользовавшись законами газовых смесей, составляющие которых взаимодействуют друг с другом подобно химическим реагентам, получить уравнение состояния реальных газов в виде [c.256]

Если в смеси газов, находящейся в сосуде объемом V, отсутствуют химические реакции, то такая смесь подчиняется основным газовым законам п уравнениям состояния. [c.99]

Для к-го 1 аза, находящегося в газовой смеси, уравнение состояния (64) может быть записано в виде [c.101]

Характеристическое уравнение состояния газов можно применять и к газовым смесям, если под р иметь в виду общее давление смеси, под [c.29]

Газовая постоянная смеси определяется в зависимости от способа задания смеси. При задании смеси массовыми долями запишем для каждого газа смеси уравнения состояния и просуммируем их - [c.17]

Законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака справедливы для газовых смесей в такой же мере, как для простых газов, и потому смеси с практически достаточной степенью точности подчиняются уравнению состояния газа [c.26]

Однако для выяснения свойств смесей и определения их состояния недостаточно одного характеристического уравнения. Необходимо учесть другие особенности, характеризующие газовые смеси, и найти соотношения, которым они подчиняются. [c.26]

Важнейшая особенность, характеризуюш,ая газовые смеси, выражается законом Дальтона, согласно которому отдельный газ в смеси следует своему уравнению состояния как если бы не было других составных частей смеси закон независимости состояния), т. е. каждый газ в смеси производит такое давление — частичное парциальное), какое имел бы данный газ, заполняя один весь объем, занимаемый смесью. [c.26]

С другой стороны, для всей смеси справедливо уравнение состояния, в которое входит газовая постоянная смеси 7 [c.32]

Вычисляем температуру смеси, используя уравнение состояния (I. 2) и формулу (I. 4) для газовой постоянной смеси, [c.70]

Чтобы к газовой смеси можно было применить уравнение состояния идеальных газов, следует знать ее газовую постоянную R M- Если заданы массовые доли компонентов, то удобно применять формулу, вытекающую из следующих соображений. [c.30]

Поведение реальных газов и газовых смесей строго не подчиняется уравнению состояния идеальных газов, которое было принято при составлении настоящей диаграммы. Поэтому чрезвычайно важно дать оценку точности диаграммы, построенной в предположении идеальности газов в различных областях параметров состояния, и указать область ее применения. [c.8]

Одним из наиболее точных является модифицированное уравнение состояния газовых смесей Кричевского — Казарновского [1], имеющее некоторое теоретическое обоснование [2]. Результаты работ, выполненных В. А. Загорученко [3], Я. 3. Казавчинским и А. Г. Табачниковым [c.81]

Существенно большими возможностями для газов умеренной плотности обладают методы кингтичгской теории газов, так как они позволяют получить как уравнения переноса различных субстанций (массы, импульса, энергии и др.), так иJкoэффициeнты переноса в виде функции состояния газовой смеси (температуры, состава и др.). Мэтоды кинетической теории [9, 16] находят широкое применение при изучении сложных химически реагирующих газовых смесей. [c.16]

Парцийльные давления газовых компонентов при задании смеси массовыми долями можно подсчитать, если совместно рассмотреть следующие уравнения состояния для смеси газов [c.18]

Рассмотрим уравнение состояния газовой смссн, возникаюшей в результате диссоциации двухатомной молекулы. Это уравнение можно получить, если воспользоваться зависимостями для определения давления р н газовой постоянной R смеси газов, а также парциального давле1гия компонента рс [c.60]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

Рассмотрим уравнения состояния фаз в случае смеси газовой и кондепсированпой (твердой или жидкой) фаз. Для обозначения параметров газовой и конденсированной фаз вместо цифровых перейдем к буквенным индексам, соответственно g и I. Уравнения состояния будем рассматривать в конечной окрестности некоторого фиксированного состояния ро, То, фиксированные параметры в котором будут снабжаться дополнительным нижним индексом 0. Для газовой фазы, которую будем считать калори- [c.84]

ЭТОЙ теории необходимо знать уравнения состояния ПД и кинетику химических реакций при высоких давлениях и температурах. Важным выводом этой теории является существование химического пика во фронте детонационной волны, что подтверждено экспериментально для газовых и конденсированных ВВ. Экспериментально обнаружены во всех газовых смесях, во многих жидких, а также в твердых ВВ детонационные волны с неустойчивым — пульсирующим — фронтом. Их структура качественно отличается от зоны реакции в одномерной теории Зельдовича—Неймана—Деринга. Движение среды в этом случае в действительности носит турбулентный характер. [c.101]

Основная сложность построения математической модели процессов, определяющих свойства N2O4, заключается в большом различии свойств N2O4 в газообразном состоянии и свойств идеальных газов. Поэтому при теоретическом определении свойств многокомпонентных газовых смесей, к которым относится и N2O4, широко используются запись уравнений в вириальной форме и закон соответственных состояний. Такой подход дает достаточно точные для инженерных расчетов результаты. [c.95]

Объем смеси отнесенный к 1 кГ сухого газа, находим по уравнению состояния, для чего определяем предварительно газовую постоянную, отвечающую начальному паро-содержанию [c.73]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...