Уравнение второго закона термодинамики

Уравнение притока тепла и уравнение второго закона термодинамики с учетом необратимости процесса пластического деформирования можно записать в виде (см. 2, 5, 6 гл. V т. 1) [c.440]

Это уравнение однозначно связывает наклон линии фазового перехода в р, Г-диаграмме с величинами разности энтропий сосуществующих фаз ( 2 и Sj) и разности удельных объемов этих фаз v и Поскольку, как мы знаем, при данной постоянной температуре процесс перехода вещества одной фазы в другую происходит при одинаковых давлениях фаз, т. е. по изобаре, и поскольку при этом температура в обеих фазах одинакова, то уравнение второго закона термодинамики в форме [см, формулу (4-29)] [c.140]

Уравнение второго закона термодинамики 89 Максвелла 113 [c.508]

Для открытой системы уравнением второго закона термодинамики является уравнение Гиббса [Л.4] [c.18]

Полученные уравнения показывают, что изменение энтальпии фазы в единицу времени обязано действию нормальных сил давления внутри этой фазы, тепловому воздействию в результате фазовых превращений, теплопроводности и трению. Сравним два последних выражения для энтальпии с уравнением второго закона термодинамики для систем с переменным числом частиц и убедимся в том, что количество представляет собой химический потенциал частиц, испытывающих фазовое превращение. [c.57]

Использование эмпирических коэффициентов и упомянутых зависимостей позволяет одни уравнения упростить, а другие исключить совсем. Во-первых, представляется возможным отказаться от учета реальной трех-и двухмерности потока. Во-вторых, удается исключить из рассмотрения уравнение второго закона термодинамики. [c.41]

Уравнение второго закона термодинамики имеет вид [c.5]

Равенство (139) получило наименование уравнении второго закона термодинамики для обратимых процессов. [c.70]

Энтропия. Уравнение второго закона термодинамики для обратимых процессов [c.50]

Но для процесса 2—1 по уравнению второго закона термодинамики для обратимых процессов имеем [c.56]

Энтропию жидкости рассчитывают, основываясь на уравнении второго закона термодинамики. При этом условно принимают, что энтропия жидкости в тройной точке равна нулю. Таким образом, приближенно молено считать принятым, что энтропия жидкости, кипящей при температуре 0 С, равна нулю 5о = 0. [c.68]

Энтропию S перегретого пара можно определить исходя из того, что, согласно уравнению второго закона термодинамики, изменение энтропии в процессе перегрева равно [c.70]

Для вычисления приращения энтропии в процессе парообразования s" — s ), т. е. в процессе с, воспользуемся уравнением второго закона термодинамики в форме [c.171]

Уравнение второго закона термодинамики для термоупругой среды имеет вид Tds= dq, т. е. [c.222]

Точка 6. Кипящая вода При давлении р. Если жидкость сжимаема, то уравнение второго закона термодинамики Применительно к процессу а-Ь дает [c.252]

УРАВНЕНИЕ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.98]

Уравнение второго закона термодинамики (4.97) [c.99]

Для определения изменения энтропии применим уравнение второго закона термодинамики (4.97). Для энергетически изолированного (с1д=0) и изотропного ( / гр = 0) течений > [c.203]

О. Уравнение второго закона термодинамики с18=---. [c.216]

Если к левой части уравнения второго закона термодинамики dU + + pdV — Tds О прибавить и отнять выражение Vdp — sdT, получим [c.191]

Из основного уравнения второго закона термодинамики имеем [c.192]

И наконец, следует рассмотреть требование, не являющееся требованием инвариантности. Оно состоит в том, чтобы не нарушался второй закон термодинамики. Для ньютоновской жидкости это требование весьма просто удовлетворяется тем, что вязкость считается неотрицательной величиной, так что уравнение (1-10.16) всегда определяет положительную диссипацию. Для более сложных реологических предположений этот вопрос может решаться и не столь непосредственно второй закон термодинамики накладывает ограничения как на реологическое, так и на энергетическое уравнения состояния. Эту весьма сложную проблему пытался решить Колеман в недавней работе 15], что будет обсуждаться в гл. 4. [c.60]

При обычном подходе некоторый вид представления первого и второго законов термодинамики приводит к так называемым уравнениям Максвелла, из которых мы рассмотрим здесь в качестве примера лишь следующее А — свободная энергия Гельм- [c.147]

Уравнения (4-4.4) — (4-4.6) получаются на основании первого и второго законов термодинамики, применяемых к материалам, состояние которых (давление, свободная энергия и т. п.) определяется только текущими значениями Г и F. Уравнения (4-4.5) и (4-4.6) представляют собой ограничения, налагаемые законами термодинамики на допущения о состоянии материала в том смысле, что запрещается постулировать такие уравнения состояния, скажем, для А -а Р, которые не удовлетворяют (4-4.5). В последующем рассмотрении увидим, как получаются соответствующие уравнения (или ограничения) для материалов с памятью. Мы столкнемся с тем дополнительным осложнением, что напряженное состояние нельзя, вообще говоря, рассматривать как изотропное. [c.149]

Второй закон термодинамики играет совсем иную роль. Действительно, предположим, что энергия добавлена к списку переменных в табл. 1-2, так же как и энтропийное уравнение состояния — к числу уравнений (т. е. имеется уравнение, задающее энтропию S как функцию каких бы то ни было относящихся к делу переменных) предположим, кроме того, что рассматривается второй закон термодинамики в какой-либо подходящей формулировке. [c.149]

Из этой таблицы видно, что второй закон термодинамики делает задачу переопределенной, поскольку число уравнений в ней на единицу больше числа переменных. Следовательно, это приводит к заключению, что второй закон термодинамики налагает некоторые ограничения, природу которых необходимо выяснить ). [c.150]

Здесь возникает тонкий вопрос, поскольку с первого взгляда можно выделить две различные точки зрения. Можно полагать, что второй закон термодинамики налагает некоторые ограничения на допустимые процессы, т. е. его выполнение потребовало бы, чтобы некоторые превращения данного материала были бы запретными. С другой стороны, можно полагать, что ограничения налагаются на уравнения состояния как будет показано ниже, правильна вторая точка зрения. [c.150]

Можно заметить, что, хотя второй закон термодинамики выражен в виде неравенства, а не уравнения, его выполнение действительно налагает некоторые ограничения. [c.150]

Этот же ГОСТ предусматривает применение двух температурных шкал термодинамической температурной шкалы, основанной на втором законе термодинамики, и международной практической температурной шкалы, являющейся практическим осуществлением термодинамической температурной шкалы с помощью реперных (опорных) точек и интерполяционных уравнений. [c.11]

Уравнение (8-6), выведенное Клаузиусом в 1854 г., представляет собой математическое выражение второго закона термодинамики для произвольного обратимого цикла и называется первым интегралом Клаузиуса. [c.118]

Так как уравнение (8-8) выражает собой второй закон термодинамики, то и уравнение (8-12) выражает тот же закон, но для более [c.120]

Исходя из уравнений первого и второго законов термодинамики [c.140]

Так как производные характеристических функций определяют физические свойства вещества, то дифференциальные уравнения термодинамики выражают количественные связи между различными физическими свойствами вещества, вытекающие из первого и второго законов термодинамики. [c.154]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса для двухфазных систем можно вывести на основании второго закона термодинамики, применяя метод круговых процессов. Рассмотрим элементарный круговой процесс единицы массы вещества в ри-диаграмме. Пусть начальное состояние 1 кг вещества при давлении р изображается точкой А с удельным объемом Vi (рис. 11-5). В процессе АВ при постоянной температуре Т подводится теплота фазового превращения г, в результате чего в точке В получается пар с удельным объемом V2- Процесс Л В является изобарным и изотермическим одновременно. От точки В пар расширяется но адиабате ВС, при этом давление падает на dp, а температура на iir и в точке С температура становится равной Т — dT. От точки С нар сжимается при постоянной температуре Т — dT до точки D. Процесс D — изобарный и [c.179]

Все эти функции связаны обычными в равновесной термодинамике уравнениями (соотношение Гиббса, уравнение Гельмгольца и т. д.). Второй закон термодинамики для t-фазы при этом имеет вид [c.33]

Второй закон термодинамики и связанное с ним уравнение баланса энтропии учитывают направление и скорость протекания физических процессов. [c.29]

Энтропию кипящей ЖИДКОСТИ х ккал1кг град, можно определить из уравнения второго закона термодинамики [c.214]

Пользуясь уравнением второго закона термодинамики, можно найти зависимость между ранее раосмотренными параметрами состояния р, V, Т я энтропией.,Выразив в указанном выше уравнении йз через [c.80]

Условие физической допустимости. Операторы (1.10) не могут быть произвольными. Они должны непротиворечить второму закону термодинамики, т. е. обеспечивать производство или хотя бы постоянство энтропии. В подавляющем большинстве важных случаев уравнения (1.10) указанному условию удовлетворяют автоматически. Следовательно, уравнения второго закона термодинамики не являются необходимыми для отыскания неизвестных р, р, Г, которыми [c.7]

Второй закон термодинам.ики и его уравнение устанавливают направление протекания самопроизвольных (процессов в конечных изолированных системах самопроизвольные реальные процессы протекают, нео б ратимо, так что приближают систему к состоянию равновесия, т. е. сопровождаются увеличением энтропии системы. Для неизолированных систем, участвующих в энергетическом обмене с внешней средой, уравнение второго закона термодинамики определяет изменение энтропии йз в элементарном процессе, [c.98]

Уравнения первого закона термодинамика для адиабатного процесса принимают вид pdT vdp = Q dT- -- -pdv = Q. Поделив первое уравнение на второе, получим [c.32]

Первый и второй законы термодинамики дают возможность для любого рабочего тела устанавливать зависимость межу нараметрами в дифференциальной форме. Следовательно, если некоторые из параметров определены опытным путем, то другие могут быть определены интегрированием соответствующих диффереициальных уравнений, составление которых и будет изложено в данной главе. [c.154]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...