Уравнение калорическое

Термодинамические функции, состав и уравнение состояния плазмы канала. Преобразование электрической энергии, запасенной в реактивных элементах разрядной цепи, в работу по разрушению (диспергированию) твердых диэлектриков происходит через промежуточное состояние -внутреннюю энергию Е вещества в канале пробоя. В /12/ приведен анализ применимости для вещества пробоя конденсированного диэлектрика известных уравнений калорической формы [c.49]

Капиллярные силы могут играть сущ,ественную роль в термодинамических процессах. Соответствующие им члены должны входить в уравнения калорических функций. Составим выражения для капиллярных энергии и энтропии. [c.19]

Зависимость теплоемкости от температуры иногда называют калорическим уравнением состояния.— Прим. перев. [c.15]

Уравнения (11-10) и (11-11) называют уравнениями Клапейрона — Клаузиуса. Они устанавливают связь между термическими и калорическими величинами при фазовых превращениях вещества. [c.180]

В рассмотренном примере система должна иметь два независимых уравнения состояния, и наряду с (2.1) для ее полной термодинамической характеристики достаточно знать такое калорическое уравнение состояния [c.25]

Эти и другие подобные соотношения, связывающие термические и калорические уравнения состояния, называют часто термодинамическими уравнениями состояния. [c.93]

Являясь дифференциальными уравнениями в частных производных, они не могут заменить собою полностью ни термических, ни калорических уравнений, но они позволяют не изучать зависимость термического или калорического овойства в соответствующем уравнении состояния от одной из перемен- [c.93]

При вычислении по методу Монте-Карло термодинамических параметров чаще используют не непосредственно соотношение (10.4), а выражения для термического и калорического уравнений состояния. Так, энергия системы равна [c.185]

ТЕРМИЧЕСКИЕ И КАЛОРИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ [c.29]

Второе исходное положение термодинамики о том, что равновесные внутренние параметры являются функциями внешних параметров и температуры, приводит к существованию термических и калорического уравнений состояния системы, т. е. уравнений, [c.29]

Общее число термических и калорического уравнений состояния системы равно числу ее степеней свободы, т. е. числу независимых параметров, характеризующих состояние системы. Как показывает второе начало термодинамики, калорическое и каждое из термических уравнений состояния не являются независимыми. Они связаны дифференциальным уравнением в частных производных (см. 15). [c.30]

Если калорическое и термические уравнения состояния известны, то с помощью начал термодинамики можно определить все термодинамические свойства системы. Вывести сами уравнения состояния на основе начал термодинамики нельзя они или устанавливаются из опыта, или находятся методами статистической физики. Это еще раз указывает, что термодинамика и статистическая физика дополняют друг друга и полностью отделить их невозможно. [c.30]

Термическое и калорическое уравнения состояния простой системы имею соответственно вид [c.30]

Как калорическое, так и термическое уравнения состояния для реальных газов могут быть теоретически выведены методами статистической физики. [c.32]

Изучаемые в термодинамике свойства систем (и соответственно величины, характеризующие эти свойства) могут быть разделены на два класса — термические и калорические. Те свойства, которые определяются только термическим уравнением состояния системы, называются ее термическими свойствами, те же свойства, которые определяются или только калорическим уравнением состояния, или совместно калорическим и термическим уравнениями состояния, называются калорическими свойствами. К калорическим свойствам (величинам) относятся прежде всего теплоемкости и теплоты изотермического изменения внешних параметров. [c.39]

Первое начало термодинамики позволяет найти значения различных теплоемкостей и установить связь между ними, если известны термическое и калорическое уравнения состояния системы. Действительно, пусть для простой системы, состояние которой определяется внешним параметром а и температурой Т, даны уравнения состояния А = А(а,Т), U=U a, Т). Тогда из уравнения первого начала [c.40]

Из этих выражений для теплоемкостей и их разности видно, что для определения Су надо знать лишь одно калорическое уравнение, для определения же Ср [c.40]

Считая fr для идеальных (одноатомных) газов постоянной, получаем калорическое уравнение состояния [c.41]

Что касается уравнений адиабатного и политропного процессов, то их нельзя найти, пользуясь лишь термическим уравнением состояния. Уравнения этих процессов можно получить с помощью первого начала термодинамики, используя также и калорическое уравнение состояния (поскольку ни элемент количества теплоты 5Q, ни теплоемкость С, определяющие соответственно эти процессы, не входят в термическое уравнение состояния). [c.43]

Ср — Су по формуле (2.7) необходимо знать как термическое уравнение состояния р=р(Т, V), так и калорическое уравнение состояния и=и Т, V). Второе начало, устанавливая связь между этими уравнениями, позволяет найти разность Ср—Су, зная [c.66]

Термическое и калорическое уравнения состояния идеального электронного газа связаны соотношением pV= I U. Найти для этого газа уравнение адиабаты в переменных р, V п Т, V. [c.86]

Это уравнение связывает пять функций состояния Т, S, U, р и V. Само же состояние простой системы определяется двумя параметрами. Поэтому, выбирая из пяти названных величин две в качестве независимых переменных, мы получаем, что основное уравнение содержит еще три неизвестные функции. Для их определения необходимо к выражению (5.5) добавить еще два уравнения, которыми могут быть термическое и калорическое уравнения состояния [c.101]

Как видно из уравнений (5.10) — (5.28), зная хотя бы один из термодинамических потенциалов, можно определить как термические, так и калорические свойства системы, т. е. получить полную информацию о ее термодинамических свойствах. Каждый термодинамический потенциал, следовательно, содержит в себе полностью все характеристики системы. [c.110]

Только для двух систем можно вычислить термодинамические потенциалы с помощью начал термодинамики для идеального газа и для равновесного излучения, поскольку для них известны и термические, и калорические уравнения состояния. Для всех же других систем термодинамические потенциалы находят или из опыта, или методами статистической физики и потом с помощью полученных термодинамических соотнощений определяют уравнения состояния и другие термодинамические свойства. [c.110]

В собственной системе отсчета термическое и калорическое уравнения состояния, выражения для энтропии и термодинамических потенциалов моля [c.156]

Большая часть учебника по термодинамике Мерцалова (1927) посвящена теории водяного пара и анализу его свойств. Эта часть не содержит учебного материала, а является исследованием свойств водяного пара. Здесь проведено сопоставление данных о водяном паре различных исследований, в основном принадлежащих Кален-дару и Кноблауху. В учебнике проведено исследование уравнения состояния водяного пара Календара и составлены на его основе уравнения калорических функций. [c.492]

Для примера запишем уравнения (1.5.7) для равновесной смеси калорически совершенного газа (первая фаза) и несжимаемого веш ества (вторая фаза) [c.49]

Это уравнение определяет температуру 0, намеренную термометром с 1идеальным газом. Вместо калорического уравнения-состояния достаточно использовать закон Джоуля при постоянной температуре энергия идеального газа не зависит от за- нимаемого им объема, т. е. [c.60]

Калорическое уравнение состояния идеального газа можно установить исходя из опытов Гей-Люссака и Джоуля — Томсона. Согласно этим опытам, при расширении разреженного газа в пустоту без притока теплоты (5Q = 0) его температура не изменяется. Отсюда следует закон Джоуля, энергия идеального газа, находящегося при постоянной температуре, не зависит от занимаемого им объема Действительно, поскольку при таком расширении bQ = 0, 5Ж=0 и, следовательно, по первому началу, dJ7=0, то при dr=0 (согласно опытам Гей-Люссака) из уравнения dU= 8U/8T)ydT+(8U/dV)jdV=0 получаем (8UI8V)t = 0. Поэтому для идеального газа [c.41]

Для интегрирования уравнений политропы и адиабаты необходимо знать как термическое уравнение состояния [при определении [dTjdA)a и [dTjda) ], так и калорическое уравнение состояния (при определении и С ). [c.44]

ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИКИ ДЛЯ РАВНОВЕСНЫХ ПРОЦЕССОВ. СВЯЗЬ МЕЖДУ ТЕРМИЧЕСКИМ И КАЛОРИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМИ O TOЯH [Я [c.64]

Как мы видели, при вычислении многих величин необх<здимо знать как термическое, так и калорическое уравнения состояния [c.64]

Термодинамический потенциал Массье (Sf=--S-UjT задан как функция характеристических переменных V и Т. Определить термическое и калорическое уравнения состояния системы. [c.117]

Саму же функциональную зависимость давления излучения от температуры (как и вообще термическое и калорическое уравнения состояния любой системы) с помошью только термодинамики определить невозможно (см. 5). Одпако, используя электромагнитный характер излучения (т. е. приг.лекая законы электродинамики), можно выразить световое да гуление р через плотность энергии равновесного излучения и и пз общих законов термодинамики получить для него как термическое, так и калорическое уравнения состояния. Согласно электродинамике, имеем [c.210]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...