Уравнения первого и второго законов термодинамики

Исходя из уравнений первого и второго законов термодинамики [c.140]

Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики дает следующее соотношение для теплоты Qp, поглощаемой в процессе увеличения поверхности раздела фаз [c.80]

Первая из указанных задач решается с помощью дифференциальных уравнений термодинамики,. которые могут быть получены на основе объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики, записанного для равновесного процесса [c.9]

Из общих курсов термодинамики известно, что объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для простейших термодинамических систем имеет вид [c.16]

Второй путь определения АФ (/7, Т) основан на том, что в изобарно-изотермическом обратимом процессе АФ численно равняется работе L, не связанной с изменением объема системы. Действительно, для обратимых процессов совместное уравнение первого и второго законов термодинамики при использовании независимых переменных р и Т имеет вид [c.237]

Эти соотношения называются объединенными уравнениями первого и второго законов термодинамики. [c.90]

В предыдущей главе сформулировано объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики, имеющее следующий вид [c.109]

Действительно, при выводе был введен ряд ограничений. Во-первых, мы использовали объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики не в самом общем виде [c.132]

В отличие от работы изменения объема, которая обозначается буквой L, максимальную работу химической реакции обозначим буквой А. Тогда общее уравнение первого и второго законов термодинамики для термодинамически обратимых реакций примет вид [c.281]

Для изобарно-изотермических обратимых реакций общее уравнение первого и второго законов термодинамики имеет вид [c.282]

УРАВНЕНИЯ ПЕРВОГО И ВТОРОГО ЗАКОНОВ ТЕРМОДИНАМИКИ [c.5]

Из соотношений (1-1) и (1-3) очевидно, что объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики записывается Б виде [c.6]

Очевидно, что это соотношение представляет собой объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для системы с переменным количеством вещества. [c.30]

Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики — уравнение (1-286) —для системы, находящейся в магнитном поле, записывается следующим образом [c.48]

Из объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики (для системы, единственным видом работы которой является работа расширения), записанного в виде. [c.73]

Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики (1-28а) для этой системы в целом запишется в виде [c.89]

Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики применительно к рассматриваемой термодинамической системе записывается в виде [c.104]

Если рассмотреть теперь не двумерную, а обычную трехмерную систему, состоящую из чистого вещества, то объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для такой системы с учетом поверхностных эффектов в соответствии с уравнениями (1-28а) и (6-2) запишется следующим образом [c.148]

Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики записывается для этого случая так же, как и для любой другой системы, способной произвести работу расширения против сил внешнего давления [c.192]

При термодинамическом рассмотрении упруго деформируемого стержня изменение объема стержня при его растяжении (сжатии) может быть учтено следующим образом. Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для упруго деформируемого твердого тела (10-1) [c.218]

Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для этого случая записывается в следующем виде [c.219]

Напомним, что объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики (1-7) [c.222]

Далее напомним, что в 2-1 рассмотрен вопрос о величине работы, которую можно получить в сложной системе объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для такой системы имеет вид (1-27а) [c.222]

Величины коэффициента Джоуля-Томсона приведены в табл. 1.6. Величину а, для любого вещества (реального газа, пара или капельной жидкости) можно определить с помощью уравнений первого и второго законов термодинамики [c.16]

Из соотношений (2.2) и (2.19) следует объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики [c.113]

Влияние поверхностных явлений на термодинамические свойства системы. Если рассмотреть не двумерную систему (поверхность, не имеющую толщины), а обычную трехмерную, то объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для такой системы с учетом поверхностного слоя записывается следующим образом [c.162]

Сводное уравнение первого и второго законов термодинамики должно быть дополнено членами, связанными с работой dA немеханического характера, проявляющейся при изменении масс веществ, участвующих в процессе. Уравнение (125) в этом случае имеет вид [c.89]

Сводное уравнение первого и второго законов термодинамики для обратимых и необратимых процессов, в которых участвует работа немеханического характера, имеет вид [c.92]

Величина характеризует скорость изменения температуры газа при изменении давления в результате дросселирования. Величину для любого вещества (реального газа, пара или капельной жидкости) можно определить с помощью уравнений первого и второго законов термодинамики. [c.266]

Уравнения тепла, внутренней энергии, энтальпии и энтропии. Из известных нам термодинамических параметров тела непосредственному определению опытным порядком доступны только р, V и 1. Но уравнения первого и второго законов термодинамики позволяют установить для любого тела ряд аналитических зависимостей между различными параметрами в дифференциальной форме. При наличии таких зависимостей по параметрам, определяемым экспериментально, остальные получаются интегрированием соответствующих дифференциальных уравнений, составление которых и является содержанием данной главы. [c.160]

Уравнение первого и второго законов термодинамики запишем в следующем виде [c.86]

Это уравнение называют объединенным уравнением первого и второго законов термодинамики для обратимых процессов. [c.61]

Уравнение (149) является сводным уравнением первого и второго законов термодинамики применительно к термодинамическим системам, в которых происходит перераспределение масс вследствие химических 1)еакций пли (и) фазовых переходов. Уравнение (149) показывает, что в этом случае имеют место три рода взаимодействий термическое, механическое и химическое, которые определяют изменение внутренней энергии снечемы. [c.76]

Чтобы определить жесткость и оценить затухание колебаний диафрагменной подвески, целесообразно в качестве исходных уравнений применять уравнения первого и второго закона термодинамики, а также уравнения, связывающие геометрические параметры пневморессоры. Уравнением, определяющим количество тепла, может быть следующее [c.294]

Для практического применения уравнений первого и второго законов термодинамики для любых реальных тел, которые могут находиться в различных агрегатных состояниях, необходимо иметь выря жения для йи, (11, йд, йз, входящие в указанные уравнения и определенные через основные параметры р, V и Т. Эти выражения, написанные в самом общем виде, содержат частные производные, составленные по основным параметрам р, V п Т. Поэтому для получения расчетных формул для йи, (И, йд, ( 8 применительно к какому-нибудь рабочему телу необходимо располагать уравнением состояния для него, посредством которого могут быть найдены указанные частные производные. [c.65]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...