Активная концентрация ионов

Электродные потенциалы зависят от температуры и активной концентрации иона в электролите, что хорошо передается уравнением Нернста [c.293]

На тепловых электростанциях потенциометрический метод измерения получил наиболее широкое распространение при контроле за показателем pH, характеризующим кислотные и щелочные свойства раствора, при определении, т. е. активной концентрации ионов натрия в анализируемой среде, а также при определении показателя pH, характеризующего окислительно-восстановительные свойства раствора. [c.29]

Кондуктометр типа ТХ2/р предназначен для определения величины удельной электрической проводимости проб конденсата, питательной воды и ее составляющих, обусловленной присутствием в этих средах растворенных солей. Для удаления из пробы аммиака, искажающего результаты измерений, перед кондуктометром устанавливается Н-катионитовый фильтр, который в зависимости от качества проходящей через него пробы может работать непрерывно без регенерации 3—6 мес при расходе пробы 400 20 мл/мин. При истощении фильтра, признаком чего является плавное увеличение показаний кондуктометра, катионит регенерирует 5%-ным раствором соляной кислоты. Действие прибора рЫа-метра модели 89С основано на потенциометрическом методе определения активной концентрации ионов натрия. В качестве измерительного электрода при этом используется специальный стеклянный электрод, селективно реагирующий на растворенный в воде натрий, а в качестве сравнительного — каломельный электрод. [c.179]

Для измерения активной концентрации ионов водорода в растворе, определяющей его кислотные или щелочные свойства, применяются рабочие стеклянные электроды. Чувствительным элементом в них служит мембрана из литиевого стекла. Характеристики рабочих стеклянных (ЭС) и вспомогательных (ЭВ) электродов стандартизованы. Чувствительность электродной системы составляет около 58 мВ/1 pH при температурном коэффициенте, приблизительно равном 0,2 мВ/(1 °С 1 pH). [c.373]

При определении активной концентрации ионов СГ, Г, N", Са и др. применяют мембранные электроды (ЭМ). В комплекте с такими электродами могут работать специальные измерительные преобразователи, в частности преобразователи типов П-210, П-215 (табл. 5.44). [c.373]

Потенциал разряда ионов металла зависит в основном от природы металла, температуры раствора и от активной концентрации ионов данного металла в растворе. [c.136]

В случае, если активная концентрация ионов металла в растворе равна единице, потенциал условно называется нормальным или стандартным. [c.30]

АКТИВНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ [c.4]

Определить фактическую и активную концентрацию ионов ЗО и ОН- в котловой воде, г-ион/кг, если котел питается водой следующего состава = 60,0 мг/кг С = 9,0 мг/кг [c.6]

Активная концентрация ионов водорода (pH) в пароводяном цикле ТЭС оценивается потенциометрическим методом. Значение ее обычно выражают через десятичный логарифм, взятый с обратным знаком [c.237]

Сульфат кальция не выпадает в осадок, если произведение активных концентраций ионов Са + и 50 в оборотной воде не превышает произведения растворимости сульфата кальция [c.32]

По рис. 2.8 находят произведение активных концентраций ионов Са + и SOI , примерно равное произведению растворимости сульфата кальция (2,4-10- ) при =4. Эта величина й,,.с при подкислении серной кислотой и будет предельно допустимой для предотвращения сульфатных отложений. [c.33]

Величина [х, рассчитанная по формуле (2.32), составляет 0,108. Ей соответствует коэффициент активности двухвалентных ионов / = 0,36 (см. табл. 2.2). Произведение активных концентраций ионов Са + и S01 при /г = 9 составляет 2,17-10" , что меньше произведения растворимости сульфата кальция 2,4- 10 в рассматриваемом диапазоне температур. Таким образом, при подкислении соляной кислотой даже при коэффициенте концентрирования, равном 9, не будет сульфатных отложений в системах оборотного водоснабжения с добавочной водой указанного химического состава. [c.34]

Так, на одном предприятии использовали в качестве добавочной воду жесткостью 7—10 мг-экв/л, щелочностью 5—6 мг-экв/л, с высоким содержанием сульфатов, при коэффициенте концентрирования не выпадающих в осадок солей, достигавшем 6 и даже 8. Стабилизационная обработка воды не производилась, и в системе, естественно, наблюдалось интенсивное образование карбонатных отложений сульфатных отложений не было. Для предотвращения карбонатных отложений было введено подкисление воды серной кислотой при тех же параметрах водного режима системы. Дальнейшее образование карбонатных отложений было предотвращено. Однако в теплообменных аппаратах и трубопроводах системы начали интенсивно образовываться сульфатные отложения, так как при подкислении серной кислотой в систему было введено дополнительное количество сульфатов и произведение концентраций ионов Са + и SO4 в оборотной воде превысило произведение растворимости сульфата кальция. Предотвращение образования сульфатных отложений и удаление уже образовавшихся было достигнуто небольшим сбросом воды из системы и снижением коэффициента концентрирования до 4, при котором произведение активных концентраций ионов Са + и SOI стало значительно меньше произведения растворимости сульфата кальция. [c.69]

Ег=Ео— рН, где о из табл. 4, а Ь =—0,0591. Следует отметить, что наибольшая коррозионная активность проявляется в тех случаях, когда ионизация металла не сопровождается образованием кислородсодержащих соединений. В таких случаях (образование диссоциированных ионов Ре +, Ре +, А1 +, Си+, Т1 +) кинетика процесса определяется активной концентрацией ионов металла [c.26]

Таким образом, электродвижущая сила гальванического элемента будет функцией температуры, активных концентраций ионов в момент равновесия и величина ее будет зависеть от природы и состояния металлов, взятых для построения данного гальванического элемента. [c.256]

Увеличение активной концентрации иона 51 + облегчает ему переход в металл, изменяя разность потенциалов на границе металл — шлак [c.305]

Шлаки представляют собой очень сложные многокомпонентные системы, и расчет для них активных концентраций окислов или активных, концентраций ионов возможен лишь в отдельных простых случаях при наличии достоверных экспериментальных данных. [c.309]

Двойной слой, образующийся на границе между металлом и раствором электролита, определяет величину электродного потенциала данного металла. При установившемся равновесном двойном слое электродные потенциалы называют равновесными. В случае, когда активная концентрация ионов-атомов металла в. растворе равна единице, потенциал называют нормальным. [c.8]

Активная концентрация ионов в растворах обычно выражается в единицах десятичного логарифма. Так, рН = —1 ац+, рМа = —в связи с этим измерительные приборы получили соответственно название рН-ме-тров, рЫа-метров и т. д. Наиболее широко потенциометрические приборы применяются для измерения активной концентрации ионов водорода. Их использование осуществляется в двух направлениях, связанных с измерением щелочных или кислотных функций раствора и определением момента нейтрализации растворов при их титровании. [c.194]

Поскольку концентрация раствора внутри стеклянного электрода постоянна, потенциал Е согласно (17.6) зависит только от температуры раствора. На внутренней поверхности чувствительной мембраны 2 развивается потенциал г, который при постоянной концентрации раствора 3, так же как 1, зависит только от температуры. Чувствительная мембрана обладает асимметрией, которая проявляется. в виде разности потенциалов на внешней и внутренней ее поверхностях при одинаковых активных концентрациях ионов водорода в растворах внутри и вне электрода. [c.195]

Как известно, катодная поляризация увеличивается с понижением активной концентрации ионов и температуры электролита, повышением плотности тока, добавлением некоторых органических веществ. Однако влияние этих факторов нельзя рассматривать индивидуально, вне зависимости друг от друга, и нельзя сказать, что, улучшая структуру осадков, они способствуют также и интенсификации процесса осаждения металла. Наоборот, многие из них оказывают противоположное влияние на скорость процесса. [c.8]

Таким образом, видно, что активность ионов меди связана обратной зависимостью с активностью аниона (С1 ), Увеличение активности (концентрации) аниона хлора (ао-), например, в результате добавки пожаренной соли, уменьшает активность (концентрацию) ионов меди а си+. [c.135]

Когда в элементе течет ток, медь осаждается на электроде при этом поверхностная концентрация ионов меди, а следовательно, и их активность снижаются до (a u +)s- Теперь потенциал электрода становится [c.51]

При измерении содержания натрия (pNa) и активной концентрации ионов водорода (pH), характеризующей кислотные и щелочные свойства растворов, наиболее широкое применение получили ионоселективные электроды. [c.567]

Задаемся последовательно разными параметрами водного режима системы Р VI Pi, а следовательно, и соответствующими коэффициентами /jjj. - Для каждого параметра определяется щелочность оборотной воды Ufp0. Затем по формуле (2.37) определяется доза кислоты Дк а по формуле (2.34) — концентрация сульфатного иона Сздч-После этого по формуле (2.32) рассчитывается ионная сила раствора 1Я по табл. 2.2 находится коэффициент активности двухвалентных ионов /, необходимый для определения по формуле (2.31) левой части уравнения, которая не должна превышать предела растворимости aSO , т. е. величины 2,4-10" . Таким образом, получена зависимость произведения активных концентраций ионов Са + и SOI в оборотной воде от коэффициента (рис. 2.8). [c.33]

Водородный электрод с потенциалом, равным нулю, представляет собой пластину, покрытую платиновой чернью и погруженную в раствор кислоты (например, 1,8 и N2804), в котором активная концентрация ионов водорода равна единице. Электрод омывается током водорода под давлением 1 атм. [c.11]

В практике анализа растворов значительное место занимают потенциометрические анализаторы, предназначенные для избирательного измерения активной концентрации определяемых ионов, в связи с чем их называют ионо-мерами. Потенциометрический метод измерения базируется на законе Нерн-ста, который был открыт для металлических электродов, а позднее распространен на электроды других веществ. Сущность рассматриваемого явления состоит в том, что при погружении металлического электрода в раствор на его поверхности возникает потенциал, зависящий от активной концентрации ионов этого металла в растворе. Возникновение потенциала обусловлено переходом ионов металла в раствор. В состоянии равновесия поверхностный потенциал обеспечивает выравнивание скоростей анодного и катодного процессов, связанных с переходом ионов металла в раствор и из раствора в электрод. Измерение поверхностного потенциала электрода позволяет судить о концентрации соответствующих ионов в растворе. [c.193]

Для измерения равновесного поверхностного потенциала Е необходимо замкнуть электрическую цепь, вводя в раствор второй электрод, называемый вспомогательным или электродом сравнения. Потенциал этого электрода в процессе измерения должен оставаться постоянным. Для характеристики потенциалообразующих свойств различных веществ значения равновесных потенциалов определяются по отношению к вспомогательному платиновому водородному электроду, принятому в качестве нормального. Этот электрод представляет собой платиновую пластину, погруженную в раствор с активной концентрацией ионов водорода, равной единице, при давлении водородного газа 0,1 МПа и температуре 298 К. Равновесные потенциалы электродов Ео, определенные при их погружении в соответствующие однонормальные растворы по отнощению к нормальному водородному электроду, являются измеренными по так называемой водородной щкале и считаются нормальными. Нормальные потенциалы для некоторых видов веществ приведены в табл. 17.4. [c.193]

Перенос электричества осуществляют все ионы раствора (в степени, отвечающей подвижности и активной концентрации иона каждого наименования) однако на электродах в данных условиях могут выделяться далеко не все имеющиеся в растворе ионы. Ионы, не участвующие в электродном процессе, естественно, будут накапливаться в приэлек-тродном слое электролита (если в растворе нет заметной конвекции). [c.28]

Эрдей-Груз и Фольмер (1930 г.), исходя из предположения замедленности стадии разряда водородных ионов и предполагая, что разряду подвергаются не все ионы, но лишь наиболее активные, концентрация которых является постоянной при t = onst и в сильном поле определяется экспоненциальной функцией, пришли к заключению об ограниченной скорости разряда ионов, требую-ш,ей для своего увеличения либо повышения концентрации активных водородных ионов, либо снижения требуемого уровня энергии активации. Роль электрического поля, по Эрдей-Грузу и Фольмеру, состоит в том, что оно снижает необходимую энергию активации на величину, пропорциональную работе перенапряжения, т. е. на (irjf, где Р < 1 (по опытным данным Р = 0,5). Для достаточно больших перенапряжений ими была получена зависимость [c.253]

При недостаточной концентрации анодных ингибиторов для наступления полной пассивности металла (особенно в присутствии активных депассивирующих ионов, например, ионов СГ) они являются о гасными, так как могут ускорить общую или местную коррозию, действуя как катодные деполяризаторы (рис. 245 и 246). [c.347]

Высокая концентрация ионов С1 и низкое значение pH поддерживает питтинг в активном состоянии. В то же время высокая плотность растворов, содержащих продукты коррозии, обусловливает их вытекание из питтинга под действием силы тяжести. При контакте этих продуктов с поверхностью сплава пассивность в этих местах нарушается. Это явление объясняет часто наблюдаемую на практике форму питтинга, удлиненную в направлении действия силы тяжести (течения продуктов коррозии). На пластинке нержавеющей стали 18-8 после выдержки в морской воде в течение 1 года была обнаружена узкая бороздка, протянувшаяся на 6,35 см от начальной точки (рис. 18, 5, а). Возникновение коррозионных разрушений такого типа было воспроизведено в лабораторных условиях [43]. По поверхности образца стали 18-8, полностью погруженного в раствор Fe la и немного отклоненного от вертикали, постоянно пропускали слабую струю концентрированного раствора Fe lj. Через несколько часов под струей раствора Fe Ia образовывалась глубокая канавка (рис. 18.5, Ь). На поверхности железа подобная канавка не образуется, так как на нем не возникает активно-пассивный элемент. [c.313]

Выражение (17) выведено Ланжелье [3], исходя из допущения, что выражения для К и К2 содержат концентрации (в моль/л), а не активности. Если — произведение растворимости, содержащее активности ионов, то где v — среднеионный коэффициент активности СаСОз. Для коэффициента активности Ланжелье с использованием теории Дебая—Хюккеля выведено выражение —Ig у = 0,52 х , где ц — ионная сила, а г — валентность. Следовательно, полученные титрованием концентрации С0 и НСО3 можно приравнять к соответствующим концентрациям этих ионов в выражениях для и F . Значения ЛГ и К. меняются не только с температурой, но и в зависимости от суммарного содержания растворенных солей, так как ионная сила раствора влияет на активность отдельных ионов. [c.408]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...