Электродные процессы температура

Электродный процесс Температура, К [c.292]

Температура оказывает в большинстве случаев значительное влияние на скорость электрохимической коррозии металлов, так как изменяет скорость диффузии, перенапряжение электродных процессов, степень анодной пассивности, растворимость деполяризатора (например, кислорода) и вторичных продуктов коррозии. [c.353]

Вследствие различного влияния повышения температуры на протекание анодного и катодного электродных процессов электро- [c.356]

Температура грунта, которая в зависимости от географической широты, климатических условий, времени года и суток может меняться в пределах от —50 до -f50° С, влияет на кинетику электродных процессов и диффузии, определяющих скорость грунтовой коррозии металлов. Обычно наблюдается экспоненциальное возрастание скорости грунтовой коррозии металлов с увеличением температуры, которое в координатах Ig Кт (скорости коррозии) — 1/Т дает прямую линию (рис. 279). [c.388]

Влияние температуры и давления на скорость коррозии металлов и электродных процессов [c.25]

Для объяснения сущности коррозионных процессов, протекающих при высоких температурах, только химических исследований недостаточно. Для вскрытия механизма этих процессов наряду с обычными коррозионными испытаниями, необходимы электрохимические исследования. Однако существующие методы измерения потенциалов или исследования кинетики электродных процессов в водных растворах не применимы при высоких температурах и давлениях. Принципиально возможны два пути в разработке методики электрохимических измерений при высоких температурах и давлениях. [c.57]

Установлен экстремальный характер температурной зависимости коррозии стали при длительных выдержках (45, 100 и 180 суток) и монотонное возрастание при меньшей (10 суток) выдержке (рис. 49). Это объясняется понижением растворимости HaS с повышением температуры, а, I также улучшением защитных свойств сульфидных пленок (см. табл. 3), что, однако, начинает сказываться лишь после длительной выдержки. При малой выдержке проявляется действие лишь первого фактора его, однако, недостаточно для преодоления усиливающего коррозию влияния повышения скорости электродных процессов и диффузии с увеличением температуры. [c.83]

Таким образом, измеряя величину / при различных температурах Т и постоянной поляризации электрода, можно по величине углового коэффициента наклона прямой, равного Шэф/2,37 , определить энергию активации. В зависимости от характера лимитирующей стадии электродного процесса величины энергии активации могут довольно существенно различаться. Для случаев концентрационной поляризации величина энергии активации совпадает с энергией активации процесса диффузии и обычно равна [c.22]

Электродные процессы. Состав катодного осадка сплава РЬ—5п определяется главным образом содержанием в электролите свинца, олова и органических добавок, а также условиями ведения процесса катодной плотностью тока, перемешиванием и температурой электролита. [c.122]

В пользу адсорбционного механизма торможения электродного процесса также указывают результаты, полученные при различных температурах. Известно, что с повышением температуры степень необратимой адсорбции водорода на металле уменьшается [16]. На рис. 17 представлена зависимость перенапряжения [c.35]

Отсюда ясно, что, проводя исследования в ограниченной области pH, температуры и для одного вида анионов, можно установить лишь кажущиеся закономерности, так как механизм электродных процессов, как правило, весьма сложен. [c.42]

Известно [6], что скорость протекания катодного и анодного процессов изменяется при введении в раствор различных анионов. В зависимости от природы аниона эти процессы ускоряются или тормозятся. Как видно из рис. 65, величина перенапряжения осаждения и растворения никеля зависит от того, протекает ли электродный процесс в хлористых или сернокислых растворах [19,20]. При низких температурах в хлористых растворах в результате активирующего действия хлор-иона перенапряжение ниже, чем в сернокислых. При высоких температурах, когда никелевый электрод является активным, разница в перенапряжении практически исчезает, т. е. присутствие хлор-иона не оказывает заметного влияния на протекание электродных процессов. Таким образом, повышение температуры устраняет ингибирующее влияние большинства посторонних частиц и тем самым способствует активации поверхности электрода. [c.99]

Изучение зависимости анодного и катодного перенапряжения металлов группы железа от плотности тока для различных температур (см.рис. 60—62) показало, что с повышением температуры протекание электродных процессов резко облегчается. В области температур, в которой наблюдается обратимость электродов, перенапряжение металлов группы железа становится близким к перенапряжению таких металлов, как цинк, медь, серебро и др. [c.100]

Действительно, экспериментальные результаты показывают, что с повышением температуры перенапряжение осаждения всех трех металлов резко снижается. Незначительное перенапряжение, наблюдаемое при высоких температурах, обусловлено в основном концентрационными затруднениями. Об этом свидетельствуют данные по изучению роста осадков при низких плотностях тока [29, 40]. При высоких температурах вокруг отдельных растущих кристаллов никеля, кобальта и железа, так же как в случае серебра, обнаруживаются зоны, обедненные ионами металла (диффузионные зоны). Это указывает па то, что лимитирующей стадией электродного процесса при высоких температурах является подача восстанавливающихся ионов к растущему участку электродной поверхности. Значение концентрационной поляризации, рассчитанное на основании величины диффузионного слоя, практически совпадает с экспериментально полученным значением перенапряжения. [c.109]

Согласно уравнению (13), увеличение pH раствора на единицу должно смещать потенциал электрода (при комнатной температуре) в положительную сторону примерно на 66 мв. Однако экспериментальные данные показывают, что в случае добавки серной кислоты, изменяющей pH раствора на единицу, потенциал смещается на 200 мв. Такое несоответствие показывает, что рассматриваемая система не является равновесной и что облегчение электродного процесса в данном случае нельзя однозначно объяснить увеличением концентрации водородных ионов в электролите. Кроме того, облегчение электродного процесса происходит также и при добавлении сульфата аммония, который лишь незначительно изменяет pH раствора. Следовательно, затруднение выделения рения связано не только с недостатком водородных ионов, участвующих в реакции восстановления ионов рения, а имеет и другие причины. [c.139]

Полученные данные показывают, что при повышении температуры увеличивается скорость электродных процессов для неокрашенных электродов как в кислой, так и в щелочной средах, причем средний температурный коэффициент для плотности тока анодной пассивации составляет в кислой среде 38% на 10° С, а в щелочной— 195%. [c.92]

Для окрашенных электродов в кислой среде скорость электродных процессов сильно увеличивается при повышении температуры. Температурный коэффициент плотности пассивирующего тока составляет 104% на 10° С для электрода, окрашенного бакелитовым лаком, и 74%—для электрода, окрашенного эпоксидной эмалью. В щелочной среде влияние температуры на электродные процессы иное. Температурные коэффициенты для этих же электродов составляют соответственно 20 и 0% на 10° С. [c.92]

Для железнения применяют растворы сернокислой, хлористой и борфтористоводородной солей двухвалентного железа. Характер электродных процессов и свойства осадков железа в значительной степени зависят от температуры электролита. При комнатной температуре процесс протекает при резко выраженной катодной поляризации, причем значение потенциала осаждения железа отрицательнее значений потенциалов осаждения никеля и кобальта. Так как перенапряжение водорода на железе невелико, то уже при небольшой кислотности (pH 1—2) холодного электролита металл осаждается на катоде с очень низким выходом по току. С увеличением температуры электролита катодные потенциалы смещаются на 150—250 мВ в сторону положительных значений (см. рис. VH-2), что способствует увеличению выхода по току и позволяет получать хорошие осадки при более высоких плотностях тока. [c.295]

На структуру и механические свойства никелевого покрытия оказывают влияние pH, температура электролита, катодная плот ность тока и перемешивание электролита. Кроме того, по данным автора на физические свойства никелевых покрытий, а таК же и на электродные процессы при никелировании особое влия-ние оказывает реверсирование тока. При таком режиме удается повысить скорость никелирования и получать блестящие покрытия в электролитах, не содержащих блескообразователей. Пористость и внутренние напряжения в покрытиях значительно снижаются. [c.196]

В процессе оксидирования в щавелевой кислоте происходит связывание ее растворяющимся алюминием и частичное разложение при электродных процессах- Корректирование электролита заключается в добавлении 0,13—0,14 г щавелевой кислоты на каждый ампер-час электричества, пропущенного через ванну. Кислотность и температура электролита сильно влияют на толщину получаемых пленок. В электролите, содержащем 3—8% щавелевой кислоты, при температуре от 25° до 40° оптимальное значение pH = 0,5—1,0. Накопление в растворе алюминия [c.29]

Несмотря на то, что на основании исследований, изложенных в предыдущих главах, электродные процессы при электролитическом лужении из расплавленной системы довольно ясны, их понимание еще недостаточно для составления технологической схемы. Весьма важно выяснить, как влияют на качество оловянного покрытия различные факторы. Уже предварительные опыты показали, что длительность процесса, плотность тока, температура, газовая атмосфера и загрязнение электролита могут существенно влиять на качество покрытия. Поскольку такое влияние трудно предвидеть, пришлось исследовать его экспериментально. В последнее время такие исследования выполнены и некоторые из них опубликованы в работах [1—5, 10—14, 16—181. В последующих параграфах настоящей главы кратко излагаются наиболее важные результаты этих исследований, которые в дальнейшем были использованы для разработки технологической схемы, а также конструкции ванны электролитического лужения из солевых расплавов. [c.115]

Повышение температуры должно увеличивать скорость коррозии металлов в электролитах. При этом интенсифицируются электродные процессы (катодный и анодный), возрастает скорость диффузионных процессов, падает омическое сопротивление электролита. Все это способствует усилению работы коррозионных гальванопар. И действительно, как правило, на-глг ч блюдается повышение ско- [c.14]

Различные пути воздействия ингибиторов на коррозионный процесс проанализированы Л. И. Антроповым [1, 28, 33, 36]. На основании этого анализа, а также с учетом многочисленных сведений о характере влияния ингибиторов на коррозионный процесс механизм ингибирования можно считать установленным, если известно следующее благодаря действию каких факторов замедляется коррозионный процесс, а также частные катодная и анодная реакции в виде каких частиц принимает участие ингибитор в электродном процессе (состав, заряд) механизм и изотерма адсорбции ПАВ на данном металле соотношение между степенью торможения электрохимического процесса и степенью заполнения поверхности адсорбированным ингибитором возможность и результат взаимодействия частиц ПАВ между собой и другими компонентами системы в объеме раствора и на поверхности металла какую из стадий катодной и анодной реакций преимущественно замедляет ингибитор. Для более полной характеристики механизма ингибирования кислотной коррозии представляют интерес также сведения о влиянии температуры на защитное действие, о составе промежуточных продуктов, об изменении физико-механических свойств металлов под влиянием ингибированных сред, о кинетике адсорбции частиц ПАВ и т. д. Однако большинство работ, посвященных механизму действия ингибиторов, содержит лишь отдельные сведения из числа приведенных выше. Поэтому достоверно судить о механизме ингибирования часто бывает затруднительно. [c.26]

Вследствие различного влияния повышения температуры на протекание анодного и катодного электродных процессов электрохимической коррозии на разных металлах может значительно измениться не только скорость коррозии, но и полярность электродов. Например, гальваническая пара Ре—2п в горячей водопроводной воде меняет свою полярность так потенциал цинка облагораживается и цинк становится катодом по отношению к железу, потенциал которого с повышением температуры становится отрицательнее. [c.231]

Нужно ожидать, что повышение температуры будет увеличи-рать скорость коррозии металлов в электролитах. В самом деле, электродные процессы — и катодный и анодный — значительно интенсифицируются с повышением температуры, скорость диффузионных процессов с температурой также возрастает, омическое сопротивление электролита падает. Таким образом, все факторы изменяются в сторону усиления работы коррозионных пар. И действительно, как правило, наблюдается повышение скорости коррозии с температурой. [c.166]

Изучение электродных процессов при электроосаждении хрома из водных растворов хромового ангидрида приводит к выводу о возможности хромирования при низких температурах. [c.75]

Процесс почвенной коррозии, скоро сть которого определяется обычно или кинетикой диффузии или кинетикой электродных процессов, также в общем случае будет с повышением температуры показывать экспоненциальное возрастание скорости в соответствии с указанным уравнением. Однако вследствие сложности коррозионного процесса в почве здесь могут наблюдаться значительные отступления от этой зависимости. Например, если более высокая температура связана с более быстрым высыханием или с меньшей аэрацией почвы (вследствие меньшей растворимости кислорода в почвенной влаге), температурная зависимость почвенной коррозии может становиться и принципиально иной. [c.382]

При электрошлаковой сварке основной и электродный металлы расплавляются теплотой, выделяющейся при прохождении электрического тока через шлаковую ванну. Процесс электрошлаковой сварки (рис. 5.13) начинается с образования шлаковой ванны 3 в пространстве между кромками основного металла 6 и формирующими устройствами (ползунами) 7, охлаждаемыми водой, подаваемой по трубам I, путем расплавления флюса электрической дугой, возбуждаемой между сварочной проволокой 4 и вводной планкой 9. После накопления определенного количества жидкого шлака дуга шунтируется шлаком и гаснет, а подача проволоки и подвод тока продолжаются. При прохождении тока через расплавленный шлак, являющийся электропроводящим электролитом, в нем выделяется теплота, достаточная для поддержания высокой температуру шлака (до 2000 °С) и расплавления кромок основного металла и электродной проволоки. Проволока вводится в зазор и подается в шлаковую ванну с помощью мундштука 5. Проволока служит для подвода тока и пополнения сварочной ванны 2 расплавленным металлом. Как [c.200]

Различие в природе электролитов может создать разность электродных потенциалов металлов в 0,3 в. Имеются указания, что различие в степени аэрации вызывает еще большую э. д. с., равную 0,9 в. Все эти причины, а в ряде случаев действие находящихся в грунте микроорганизмов способствуют разрушению подземных металлических сооружений. Развитию коррозии подземных сооружений также способствует наличие на их поверхности прокатной окалины. В отдельных случаях разность потенциалов между окалиной и основным металлом достигает 0,45 в. На процессы подземной коррозии оказывают влияние самые разнообразные факторы, к числу которых относятся, помимо указанных выше, температура, электропроводность, воздухопроницаемость грунта, состав грунтовых вод и др. Поэтому очень трудно выделить и изучить влияние каждого фактора в отдельности. [c.184]

Поскольку примеси в металле играют роль локальных элементов, можно ожидать, что их уменьшение значительно повысит коррозионную стойкость металла. Поэтому, например, алюминий или магний высокой чистоты более устойчивы к коррозии в морской воде или кислотах, чем технические металлы, а специально очищенный цинк менее растворим в соляной кислоте, чем технический. Однако ошибочно полагать, что чистые металлы вообще не подвержены коррозии, как считалось много лет назад, когда была предложена первая электрохимическая теория. Как мы увидим далее, локальные элементы возникают также при изменениях температуры или других параметров среды. Например, на поверхности железа или стали, покрытой пористым слоем ржавчины (оксиды железа), в аэрированной воде отрицательными электродами являются участки поверхности железа в порах оксидного слоя, а положительными — участки ржавчины, открытые для соприкосновения с кислородом. Отрицательные и положительные электродные участки меняются местами и перемещаются по поверхности в ходе коррозионного процесса. [c.22]

Определять энергию активации электродных процессов сложно и потому, что Qo Ф onst = / (Т), так как dVlepldT) =h О (см. табл. 19). Это затруднение можно устранить, или определяя скорость процесса i при близких температурах, или учитывая температурный коэффициент соответствующего обратимого потенциала электродного процесса, или, как указывалось выше, измеряя поляризацию относительно обратимого того же электрода в тех же условиях, включая и температуру. [c.354]

Количественное описание соотношений между термогальваническим током и температурой по-прежнему может быть дано на основе кинетики электродных процессов. Однако, чтобы получить выражения, допускающие прямую экспериментальную проверку, необходимо и в данном случае ввести некоторые упрощения. [c.167]

Принципы коррозионностойкого легирования, разработанные для водных сред, можно применить для паровых фаз. С точки зрения электрохимической коррозии следует также рассматривать и влияние внешних и внутренних факторов при коррозии в паровых средах. Можно полагать, что только при очень низких давлениях пара коррозионные процессы будут протекать по механизму газовой коррозии. При постоянной температуре давление воды не влияет на кинетику электродных процессов. На рис. 1-10, 1-11 представлены анодные и катодные кривые, снятые в автоклаве для электрохимических исследований при комнатной температуре с образцов из стали 1Х18Н9Т. [c.33]

При температуре 300° С скорость коррозии стали 12ХМ в деаэрированном 1,0 Н растворе сульфата натрия близка к скорости коррозии в деаэрированной дистиллированной воде (табл. 111-2). Очевидно, наличие в растворе ионов сульфата даже в значительном количестве в данном случае не влияет существенным образом на кинетику электродных процессов. [c.105]

Развитием метода снятия поляризационных характеристик электрохимических процессов является температурно-кинетический метод, получивший широкое распространение в различных областях электрохимии и позволяющий изучать механизм и определять лимитирующую стадию электродных процессов, в том числе анодного растворения металлов. В основе температурнокинетического метода лежит исследование зависимости плотности тока, т. е. скорости электродного процесса от температур при постоянном смещении потенциала от равновесного значения Аф, и определение по найденной температурной зависимости значений эффективной (или реальной) энергии активации электрохимических процессов. Определение основано на существовании линейной [c.22]

Электродные процессы. Катодный процесс во фторидхлоридном электролите исследован многими авторами. В настоящее время влияние концентрации 8п+ , N1+ +, фторидов, натрия и аммония, а также плотности тока, температуры, pH электролита и его перемешивания на состав катодного осадка исследовано достаточно полно. [c.173]

Аналогичная зависимость силы тока от температуры при электрохимических реакциях была обнаружена в последние годы С. В. Горбачевым, Р. М. Васениным, А. В. Измайло-вым2з-25 др при изучении электродных процессов. [c.32]

Изменения соотношения скоростей параллельных электродных процессов, состава катодного сплава и кислотности электролита при температурах около бО С, вероятно, связаны также с изменением структуры воды при характерной темпера туре- Менделеева [12]. При этой температуре, как известно, резко изменяются свойства водных растворов электролитов, в частности, величина удельной электропроводности и pH гидрато-образования ряда солей, в том числе никелевых [13], изменяется энергия активации электродных процессов и т. п. [c.24]

В настоящее время механизм воздействия ультразвука на химические и электрохимические процессы выяснен недостаточно. Существует лишь ряд предположений. Очевидно, что влияние ультразвука объясняется кавитационными явлениями, интенсивным перемешиванием при этом жидкости, мгновенно меняющимися перепадами температур и давлений, электрическими явлениями, возникающими при кавитации. Некоторые авторы отмечают, что ультразвук влияет на энергию дегидратации ионов, способствует преимущественной ориентации ионов и молекул, принимающих участие в электродных реакциях, уменьшению градиента концентрации разряжающихся ионов в прика-тодном слое электролита, повышению предельного тока диффузии и в целом влияет на поляризацию электрода. Ультразвук оказывает также диспергирующее и десорбирующее действие при обработке изделий в жидкостях, что может влиять на протекание собственно электрохимической 1стадии электродного процесса. [c.103]

Ус1 орения электродных процессов можно добиться увеличением температуры давления илн применением катализаторов. Пока ен с не найдены соотг.( тс1вующио катализаторы и для ускорения указан-HI. V процессов повышают температуру и давление. [c.563]

Низкая электропроводность высокочистой воды делает затруднительным потеициоста-тическое изучение электродных процессов так как слишком высокое электрическое сопротивление в цепи может влиять на некоторые характеристики потенциостата и это вносит большие ошибки, связанные с омическим падением напряжения / в воде. Увеличение электропроводности воды с повышением температуры было измерено [89] и поправка на Щ при поляризации была получена [86] в горячей воде, которая первоначально имела очень низкую электропроводность при комнатной температуре. Другие результаты [31, 83, 85, 90, 91] получены в воде при высокой температуре, электропроводность которой была увеличена в результате специальных добавок к электролиту. [c.610]

Рассмотрим влияние других солей на стойкость алюминия и его сплавов. Нитрат калия в количестве 5 жг/л и выше не влияют на кинетику электродных процессов и скорость коррозии алюминия при комнатной температуре. При 100 °С в 0,1%-ном растворе нитрата отмечается слабая местная коррозия, усили-ваюш аяся в 1%-ном растворе. С дальнейшим ростом концентрации нитрата коррозия подавляется. При комнатной температуре алюминий стоек в растворах нитрата аммония с ростом температуры коррозия интенсифицируется, принимая местный характер [75]. [c.36]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...