Кинетика электродных процессов

Строение двойного электрического слоя не имеет значения для величины обратимого электродного потенциала, которая определяется изменением изобарно-изотермического потенциала соответствующей электрохимической реакции. В то же время строение двойного электрического слоя играет, важную роль в кинетике электродных процессов, в том числе и в кинетике обмена ионами в равновесных условиях, характеризуя интенсивность этого обмена (величину тока обмена ц). [c.157]

Теория замедленного разряда приложима ко всем электрохимическим процессам с замедленной электрохимической стадией разряда или ионизации и изложена выше (см. с. 198) применительно к процессу растворения металла. Именно при изучении катодного процесса разряда водородных ионов и его поляризации складывались основные положения электрохимической кинетики электродных процессов. [c.253]

Грунтовые условия, в которых эксплуатируются металлические сооружения, весьма неодинаковы. Скорость коррозии металлов в грунте в значительной степени зависит от состава грунта, его влагоемкости (т. е. способности удерживать влагу) и воздухопроницаемости и определяется кинетикой электродных процессов, а в случае работы протяженных коррозионных пар также и омическим сопротивлением грунта. Следует отметить следующие основные факторы, определяющие скорость и характер грунтовой коррозии металлов [c.386]

Температура грунта, которая в зависимости от географической широты, климатических условий, времени года и суток может меняться в пределах от —50 до -f50° С, влияет на кинетику электродных процессов и диффузии, определяющих скорость грунтовой коррозии металлов. Обычно наблюдается экспоненциальное возрастание скорости грунтовой коррозии металлов с увеличением температуры, которое в координатах Ig Кт (скорости коррозии) — 1/Т дает прямую линию (рис. 279). [c.388]

Глава III. КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.30]

Приведенные в табл. 1 данные указывают только на термодинамическую возможность протекания коррозионного процесса, но не говорят о кинетике электродных процессов, которая зависит, как увидим в дальнейшем, от многих факторов. [c.30]

Поляризационные кривые. Из вышесказанного вытекает, что по степени поляризуемости электрода можно судить о скорости протекания коррозионного процесса. Если поляризуемость электрода небольшая, то и коррозионный процесс мало тормозится. Если же при увеличении плотности тока происходит большое смещение потенциалов, это указывает на то, что коррозионный процесс сильно тормозится. Таким образом, о кинетике электродных процессов наиболее полно можно судить по зависимости [c.32]

В ходе исследования влияния ингибитора на кинетику электродных процессов снимали поляризационные кривые для стали 20 при различных pH в НС1 и реагенте РВ-ЗП-1, устанавливали зависимости, приведенные на рис. 49-51 и рис. 52-54 соответственно. [c.285]

Излагается теория двойного слоя на границе металл—раствор и механизм возникновения скачка потенциала на этой границе. Обсуждается поведение металлических электродов в условиях протекания внешнего тока па основе общей теории кинетики электродных процессов. Детально рассматриваются кинетические закономерности процессов катодного выделения водорода, электрохимического восстановления кислорода и ионизации металлов. Выведены выражения, определяющие коррозионное поведение металлов в условиях их саморастворения для случая идеально однородной поверхности и при ее дифференциации на анодную и катодную зоны. [c.2]

Кинетику электродных процессов, в том числе и электродных процессов электрохимической коррозии металлов, принято изображать в виде поляризационных кривых, представляющих собой графическое изображение измеренной с помощью описанной в ч. III методики зависимости потенциалов электродов V от плотности тока i = I/S, т. е. V = f i). На рис. 136 приведены кривые анодной и катодной поляризации металла, характеризующие его поведение в качестве анода и катода коррозионного элемента. Степень наклона кривых характеризует большую (крутой ход) или малую (пологий ход) затруд- [c.194]

Из рассмотрения кинетики электродных процессов известно, что наличие катодных составляющих в большинстве случаев приводит к усиленной коррозии сплавов или, в случае коррозии металлов с кислородной деполярпзацнсй при диффузионном контроле, оказывает малое вл1ияпие. Однако исследования II. Д. Т(змашова и Г. П. Черновой показали, что возможно облегчение наступления пассивного состояния хромоникелевой нержавеющей стали при легировании ее небольшими присадками [c.66]

Поляризационные кривые позволяют изучить кинетику электродных процессов, величину защитного тока при электрохимической защите, явление пассивности и др. Существует два способа снятия поляризационных кривых гальваностатический и потен-циостатический. Гальваностатический метод заключается в измерении стационариого потенциала металла при пропускании через него тока определенной плотности. По ряду значений потенциалов при соответствующих плотностях поляризующего тока строят кривые катодной или анодной поляризации, т. е. зависимости Е = /(г к) или Е = /(/-г). [c.342]

С целью изучения адсорбционной способности ингибитора ИКУ-1 и его влияния на кинетику электродных процессов снимали поляризационные кривые с помошью потенциостата типа П-5827М. Образцы из стали 20 помещали в электрохимическую ячейку, заполненную 25%-ным НС1 или 20%-ным раствором реагента РВ-ЗП-1. [c.284]

Сам принцип перемещения части раствора на время анализа из основного объема ячейки без ее разгерметизации в защищенную свинцом измерительную кювету впервые был реализован при изучении кинетики электродных процессов на амальгамах, меченных у-изотопами и жесткими р-изотопами. Раствор передавливался в кювету с помощью газа, детектором излучения служил гейгеровский счетчик. При анализе р-активных растворов использовалась кювета с тонкостенной стеклянной мембраной, малая толщина которой (0,1 мм) обеспечивала возможность регистрации р-изотопов с максимальной энергией излучения > 0,4 мэВ. [c.214]

Фруятин А. Н. Влияние адсорбции нейтральных молекул и органических катионов на кинетику электродных процессов.— В кн. Основные вопросы современной электрохимии. М., Мир, 1965, с.. 302—317. [c.178]

Наряду с этим направлением возникла совершенно иная концепция в трактовке явлений электрохимической коррозии, вытекавшая из положений кинетики электродных процессов. Этот подход позволил совершенно по-новому подЬйти к механизму саморастворения металлов с идеально однородной поверхностью вначале на примере амальгам щелочных металлов и цинка. ДаЛее получили отчетливую электрохимическую интерпретацию процессы саморастворения таких твердых металлов, как кадмий, свинец, никель, железо. В предыдущих разделах этой главы показано, что исходной предпосылкой при этом является утверждение о возможности одновременного протекания на поверхности металла нескольких электрохимических процессов с присущими каждому из них кинетическими закономерностями. [c.142]

Количественное описание соотношений между термогальваническим током и температурой по-прежнему может быть дано на основе кинетики электродных процессов. Однако, чтобы получить выражения, допускающие прямую экспериментальную проверку, необходимо и в данном случае ввести некоторые упрощения. [c.167]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...