Стадии анодного растворения металл

Стадии анодного растворения металла 25 [c.298]

Таким образом, механохимический эффект должен интенсивно нарастать при пластической деформации на стадиях деформационного упрочнения этот эффект будет значительно меньше на стадии легкого скольжения и на заключительной III стадии, когда наблюдается затухание деформационного упрочнения в связи с развитием процессов поперечного скольжения дислокаций. Эти процессы приводят к исчезновению дислокационных скоплений, несмотря на рост общего числа дислокаций, выходящих на поверхность и дающих основной вклад в деформацию в ходе легкого скольжения. Ускорение анодного растворения металла обусловлено локальным понижением равновесного (стандартного) потенциала в окрестности дислокаций по мере увеличения их числа в группах, образующих плоские скопления перед барьерами в процессе деформационного упрочнения. [c.57]

О скорости течения на электроде той или иной электрохимической реакции лучше всего судить по изменению потенциала электрода при пропускании через него тока. Реакции, идущие с большой скоростью, не приводят к сколько-нибудь заметным изменениям потенциала электрода при пропускании через него тока. Реакции, протекающие со значительным торможением какой-либо из стадий суммарного процесса, сопровождаются значительным изменением потенциала электрода. В первом случае реакция не сопровождается заметной поляризацией электрода, во втором — электрод подвергается сильной поляризации. Так, например, незначительное изменение потенциала электрода при анодном растворении металла показывает, что реакция ионизации (1.1) идет без заметного торможения. При этом электрод практически не поляризуется. Значительная поляризация электрода, наблюдающаяся, например, при протекании на нем реакции восстановления ионов водорода или молекул кислорода [c.9]

К процессу анодного растворения металлов можно с достаточным основанием применить теорию замедленного разряда. Иными словами, можно допустить, что стадией, контролирующей общую скорость анодного процесса, является реакция ионизации металла. Следовательно, скорость анодного процесса можно выразить экспоненциальной зависимостью силы тока от потенциала [c.14]

Теория анодных процессов, часто осложненных явлениями пассивности, еще недостаточно разработана. Еще не вполне выяснен механизм анодного растворения металлов, нет четких и единых представлений о стадиях, определяющих общую скорость анодного процесса. Различные исследователи объясняют по-разному появление анодного перенапряжения. [c.58]

Имеется достаточно оснований считать, что к процессу анодного растворения металлов применима теория замедленного разряда. Поэтому, если принять, что лимитирующей стадией в процессе растворения является ионизация металла, то скорость анодного про- [c.9]

Можно предположить, что процесс анодного растворения металла состоит из следующих 4-х стадий 1) соединение поляризованных молекул кислоты группами ОН с поверхностными атомами металла и группами NO2 с ионами кислорода поверхностного окисла металла 2) разрыв молекул кислоты по месту связи этих групп 3) образование из молекул поверхностного окисла и ионов N0+ комплексных катионов РегОз 0+ а из ионов 0Н и поверхностных атомов металла — новых молекул поверхностного окисла и переходящих в раствор протонов [c.17]

Одним из серьезных затруднений при изучении кинетики анодного растворения металлов является изменение рельефа поверхности электрода во время опыта, устранить которое очень трудно. Поэтому многие исследования были проведены на жидких растворах изучаемых металлов в ртути. Если растворенные металлы менее благородны, чем ртуть, то атомы последней не участвуют в анодной реакции. Если скорость электродного процесса значительно меньше, чем скорость диффузии растворенного металла в ртути, то активность его в поверхностном слое амальгамы остается постоянной, не внося искажений в изучаемый процесс. Вместе с тем, нет бесспорных оснований утверждать, что кинетика перехода атома металла через фазовый раздел должна быть тождественна в случае анодного растворения, протекающего на поверхности твердого металла, атомы которого образуют кристаллическую решетку, и этого же металла, растворенного в ртути. Для объяснения полученных экспериментальных данных В. В. Городецкий и В. В. Лосев [15] должны были предположить, что в области различных потенциалов лимитирующими стадиями, определяющими кинетику, являются В В " е, В " В 4- е или В " ->- В1 + е. [c.116]

Анионный состав электролита играет большую роль и в данном режиме анодного растворения металлов. В частности, небольшая добавка хлоридных анионов к сернокислотному электролиту приводит к заметному ускорению процесса растворения железа, значительная часть которого переходит в раствор в двухвалентной форме. Поскольку при перепассивации основной стадией, определяющей скорость процесса, является, по-видимому, диффузия катионов металла через слой поверхностного окисла, а не процессы, происходящие в приэлектродном слое электролита, изменение интенсивности перемешивания раствора не оказывает существенного влияния на кинетику растворения [44]. [c.33]

Таким образом, ультразвуковое поле способствует выявлению контролирующих факторов при анодном растворении металлов. Облегчая отвод продуктов анодного растворения из приэлектродного слоя, ультразвук как бы подчеркивает, что при растворении меди и серебра наблюдается диффузионный контроль. Десорбция анионов указывает на существенную их роль при растворении железа, а увеличение энергии атомов в кристаллической решетке говорит о том, что растворение кадмия определяется скоростью ее разрушения. В общем случае влияние ультразвукового поля определяется механизмом анодного растворения металла, т. е. влиянием на контролирующую стадию. [c.188]

Применение измерений импеданса дает возможность определить механизм и скорости отдельных стадий ряда электродных процессов, протекающих как при анодном растворении металлов, так и при катодных процессах выделения водорода и электрокристаллизации. [c.214]

Как отмечено выше, еще одной причиной торможения анодного растворения металла может являться солевая пассивация, возникающая в результате замедленности стадии диффузии ионов металла от поверхности анода и выпадения на аноде солевой пленки, препятствующей растворению металла. [c.25]

Согласно современным представлениям, процессы растрескивания в коррозионной среде включают стадию анодного растворения напряженных зон и его распространения в глубь трещины. Для металлов, не имеющих пассивирующей пленки, скорость распространения про- [c.93]

Анодное растворение металлов в области активного состояния. Анодная ионизация металлов, т. е. переход металла в виде ионов в раствор под влиянием анодной поляризации, представляет собой сложный многостадийный процесс. В этом процессе принимают участие компоненты раствора, в частности, анионы и молекулы растворителя. Наиболее четкое и последовательное развитие теория анодного растворения металлов получила в работах Я. М. Колотыркина и его сотрудников [16,17]. Согласно теории Колотыркина, переход металлов в раствор в виде ионов является результатом ряда последовательно протекающих стадий, [c.14]

Анодное растворение полупроводников во многом напоминает анодное растворение металлов, но лимитирующей стадией может быть скорее перенос заряда внутри твердого тела, а не на границе раздела или в растворе. Анодное растворение сопровождается исчезновением дырок на поверхности полупроводника, и скорость процесса может определяться скоростью их перемещения к поверхности. Скорость перемещения зависит от формы пространственного заряда, которая в свою очередь определяется свойствами массивного вещества и характером дефектов полупроводника. Иллюстрацией к сказанному может служить анодное травление образцов Ое р- и /г-типа с различными удельными сопротивлениями (рис. 90). При электролитическом травлении катодная реакция происходит на отдельном электроде. При низких скоростях травления для полупроводников дг-типа нет ограничений в перемещении дырок к поверхности, но при высоких скоростях они возникают. Это более заметно на образцах /г-типа с низким сопротивлением вследствие низкой концентрации дырок. В полупроводниках р-типа подобные ограничения отсутствуют вследствие наличия в них достаточно большого числа дырок. Облучение полупроводников дг-типа увеличивает приток дырок, а, следовательно, и скорость травления. [c.196]

Вспомогательные аноды могут не расходоваться при эксплуатации, но протекторы, для того чтобы поддержать соответствующий электрический ток, растворяются в количестве по крайней мере не меньшем, чем это требуется по закону Фарадея. В большинстве случаев наблюдаемая скорость растворения выше теоретической. Для цинка эта разница невелика, но для магния она ощутима. Ее возникновение объясняют образованием коллоидных частиц металла [15, 16] или, что более вероятно, образованием на первой стадии анодного процесса одновалентных [c.223]

По данным [ 46 ], при растворении активного никелевого электрода в 0,01-1 н. растворах хлорной кислоты, содержащих перхлорат натрия в концентрациях от 3 до 7 М, зависимость скорости растворения металла от потенциала характеризуется двумя тафелевскими участками с наклонами 120 мв при низких и 40 мв при повышенных плотностях тока. Одновременно установлен первый порядок реакции по ионам гидроксила. Такие результаты явились основанием для вывода о различной природе лимитирующей стадии в зависимости от величины поляризации (отщепление первого электрона при низких и второго при высоких плотностях тока) [ 46] Обнаружено снижение скорости анодного растворения никеля в свежем сернокислом растворе в результате его длительного предварительного выдерживания в растворе серной кислоты, что объясняется адсорбционным вытеснением сульфат-ионами ионов 0Н [35]. [c.10]

К начальному периоду разрушения обычно относят активированные циклическими механическими напряжениями процессы, связанные с адсорбцией среды на поверхности металла или оксидных пленок, избирательным анодным растворением, наводороживанием катодных участков и другие процессы, приводящие к образованию питтингов или микротрещин глубиной, достаточной для заметной концентрации механических напряжений. Второй период связывают с подрастанием коррозионно-усталостной трещины до критических размеров. В третьем периоде происходит ускоренный долом. Первые два периода являются определяющими для долговечности изделия их можно разделить еще на отдельные стадии. На ха- [c.38]

Взаимодействие растворенного металла с анодными газами (стадия IV) достаточно сложно, но может быть сведено к трем процессам транспорту вещества к границе раздела электролит — газ диффузии в газовую фазу и химической реакции в этой фазе. [c.139]

В коррозионных процессах для анодной стадии растворения металла концентрационная поляризация наблюдается редко. В сопряженных катодных реакциях диффузионные ограничения часто имеют место. [c.81]

Анодная реакция ионизации металлов. Основные стадии реакции. Закономерности растворения металлов в активном состоянии. [c.118]

Следовательно, первой стадией анодного растворения металла является образование хемисорбционной связи с частицами среды. Прочность этой связи возрастает по мере того как возрастает, вследствие анодной поляризации, положительная валентность металла. Представление о таком постепенном переходе атома металла, с поверхности электрода в раствор в виде конечного продукта окисления отчетливо сформулировано Я. М. Колотыркиным [16]. [c.117]

Как будет отмечено ниже, стадия (1.22)—первая стадия анодного растворения металлов группы железа. Однако при достаточно отрицательных потенциалах ориентация НгОадс кислородом к поверхности будет исчезать, т. е. слой ПКПЗ должен разрушаться. Иначе говоря, при достаточно отрицательных потенциалах поверхностная концентрация [МеОН]адс окажется крайне мала, и поэтому уже нельзя будет утверждать, что процесс (1.17) является быстрым. Низкая степень заполнения поверхности металла адсорбционным комплексом МеОН не может обеспечить протекание реакции по схеме (1.18). Можно полагать, что вероятность протекания реакции выделения водорода по схеме [c.13]

Идея о возможности образования ионов пониженной валентности при анодном растворении металлов высказывалась очень давно (1866 г.) и использовалась многими исследователями (см. п. 4). Так, опытное значение коэффициента = 2,303 RT/anF — 0,03 уравнения (365) для железа в растворах H2SO4 при валентности п = 2 дает значение коэффициента переноса а = 1 ( ), что устраняется, если принять в качестве определяющей одноэлектронную стадию процесса (472) или (475). Наиболее полное экспериментальное обоснование стадийности реакций растворения металлов было сделано В. В. Лосевым с сотрудниками (1955—1965 гг.). [c.229]

Me - Ме+ + е Ме+ ->Ме + -J- е и т. д., и что каждая отдельная стадия будет обладать своим собственным набором кинетических параметров, т. е. значениями коэффициентов переноса и токов обмена. В результате этого упри стационарном режиме процесса анодного растворения металла в приэлектродном слое устанавливаются вполне определенные значения концентрации всех промежуточных продуктов анодной реакции — ионов низших ступеней окисления. Однакс все эти ионы не будут находиться в термодинамическом равновесии ни с самим металлом, ни с конечным продуктом его окисления. Их концентрация будет определяться только скоростью образования этих частиц и последующего превращения в окисленную или исходную, более восстановленную форму. [c.113]

Это объясняется тем, что на стадии легкого скольжения основной вклад в деформацию дают дислокации, вышедшие на поверхность металла. На стадии деформационного упрочнения деформация осуществляется путем микросдвигов по линиям скольжения с образованием развитого микрорельефа на деформированной поверхности. Происходит почти линейное увеличение плотности дислокаций от степени пластической деформации с интенсивным возрастанием механохимического эффекта, что приводит к ускорению анодного растворения металла. Поскольку пластическая деформация металла при комнатной температуре осуш,ествляется путем микросдвигов, то нет различия в течение локальных процессов при растяжении, сжатии, кручении, т.е. при различных видах деформации. [c.17]

По современным представлениям этот процесс является многостадийным и протекает с участием компонентов раствора (молекул воды, гидроксилионов, анионов). В соответствии с теорией, развиваемой Я. М, Колотыркиным с сотрудниками [21—26], процесс анодного растворения металла включает в себя Стадии химического или адсорбционно-химического взаимодействия поверхностных атомов с компонентами агрессивной среды. В результате этого образуются промежуточные каталитические комплексы металла с компонентами раствора, участвующие в электрохимической стадии процесса растворения. [c.15]

Развитием метода снятия поляризационных характеристик электрохимических процессов является температурно-кинетический метод, получивший широкое распространение в различных областях электрохимии и позволяющий изучать механизм и определять лимитирующую стадию электродных процессов, в том числе анодного растворения металлов. В основе температурнокинетического метода лежит исследование зависимости плотности тока, т. е. скорости электродного процесса от температур при постоянном смещении потенциала от равновесного значения Аф, и определение по найденной температурной зависимости значений эффективной (или реальной) энергии активации электрохимических процессов. Определение основано на существовании линейной [c.22]

Адсорбционная теория в возникновении пассивного состояния металла главную роль отводит образованию на его поверхности более тонких адсорбционных защитных слоев молекулярного, атомарного и отрицательно ионизированного кислорода, а также гидроксильных анионов, причем адсорбированные частицы образуют монослой или долю его. Процесс образования адсорбционного пассивирующего слоя может происходить одновременно с анодным растворением металла и иметь с металлом общую стадию адсорбции гидроксила. Существует два варианта объяснения адсорбцион ного механизма пассивности — химический и электрохимический [177]. Согласно химическому варианту адсорбированный кислород насыщает активные валентности поверхностных атомов металла, уменьшая их химическую активность. Электрохимический вариант объясняет возникновение пассивности электрохимическим торможением анодного процесса растворения. Образовавшиеся на поверхности адсорбционные слои (например, из кислородных атомов), изменяя строение двойного слоя и смещая потенциал металла к положительным значениям, повышают работу выхода катиона в раствор, вследствие чего растворение металла затормаживается. Адсорбционная теория сводит пассивирующее действие адсорбированных слоев к таким изменениям электрических и химических свойств поверхности (из-за насыщения свободных валентностей металла посторонними атомами), которые ведут к энергетическим затруднениям электрохимического процесса. [c.29]

Экспериментальные данные дают возможность полагать, что процесс активного анодного растворения железа в кислы1х средах протекает в две стадии. Первая стадия связана с торможением передачи зарядов. Торможение, оказываемое этой стадией, имеет, как показали наши опыты, весьма малое значение в общем торможении процесса анодного растворения металла. Вторая стадия — переход ионов Fe с поверхности металла в раствор через адсорбционный барьер молекул и анионов — является стадией, в основном определяющей величину перенапряжения ионизации железа. Торможение [c.67]

Как выяснено многочисленными исследованиями, процессы электроосаждения металлов на твердых металлических электродах являются одними из наиболее сложных электрохимических реакций. Они, как правило, протекают через несколько стадий, включающих процессы диффузии, адсорбции, химической реакции, разряда и кристаллизации участвующих в электрохимическом процессе частиц. Соотно-щение скоростей этих стадий определяет кинетику процесса как катодного осаждения, так и анодного растворения металла. Электроосаждение металлов из водных растворов также обычно сопровождается протеканием параллельной реакции выделения водорода, участием в реакции других частиц, находящихся в электролите, примесей ионов металлов, органических соединений, вводимых для регулирования качества осадков. В результате протекания реакции происходят изменения состава раствора у поверхности электрода и изменения состояния поверхности, что особенно сильно проявляется в первые моменты электролиза после включения тока. Несомненно, что все предшествующие электрокристаллизации металла стадии влияют на нее и, таким образом, определяют структуру, физико-механические и химические свойства электроосажденного металла. [c.4]

Процессы электрокристаллизации металлов представляют собой наиболее сложный тип электрохимических реакций, связанных с образованием новой фазы на поверхности электрода. Помимо перечисленных выше стадий диффузии ионов металла к поверхности катода, химических реакций в объеме раствора или на поверхности электрода, стадии переноса электронов, непосредственно сам процесс электрокристаллизации включает стадии образования и роста зародышей с последующим образованием поликристаллического осадка. При анодном растворении металлов, по существу, протекает обратный процесс декристаллизации. [c.28]

Трудность трактовки результатов, полученных при изучении ингибирования анодного растворения металлов, заключается также в многостадийности и сложности самого процесса, протекающего через адсорбционно-электрохимические стадии. Адсорбция ПАВ на металле может изменить последовательность стадий, соотношение их скоростей, т. е. привести к изменению механизма процесса [5, 6, 20]. [c.66]

Особенностью процесса перехода потенциала от моле1(улы воды или гидроксильного иона к анодно выделяющемуся кислороду является наличие двух электрохимических стадий переход первого электрона с образованием радикала гидроксила и далее одвозаряд-ного атомного иона 0 и переход второго электрона с разрядом иона 0 и образованием атома кислорода [I]. При зтсм первый из этих электронных переходов происходит при значениях потенциала, существенно более отрицательных, чем потенциал выделения кислорода. Поэтому первая электрохимическая стадия анодного выделения кислорода может происходить попутно с процессом анодного растворения металла. [c.27]

Существует несколько гипотез механизма КР стали. Наиболее экспериментально подтвержденной гипотезой КР аустенитных сталей в высокотемпературной воде является электрохимическая, в которой определяющая роль отводится механическим факторам процесса. Первая стадия процесса заключается во взаимодействии среды с несоверщенными участками металла. Такими участками являются границы зерен, субграницы, выходящие на поверхность дислокации, деформированные зоны с повыщенной активностью, имеюнще остаточные напряжения растяжения, малые мартенситные области, которые могут возникать при пластических деформациях некоторых аустенитных сталей. Первая стадия приводит к последующему избирательному анодному растворению участков. Быстрая локализация пластических деформаций перед вершиной трещин, вызываемая концентрацией напряжений в этой зоне, повышает скорость анодного растворения металла в вершине трещины по сравнению с ненапряженной поверхностью. Происходит автокаталитическое растворение металла, ведущее к дальнейшему развитию трещин. [c.98]

Следует, однако, иметь в виду, что уравнения (38) и (42), на которых основано уравнение (43), определяющее коэффициент ингибирования, получены в предположении одностаднйности электрохимического акта. Помимо того, при ихвыводебыло сделано допущение, что в анодном растворении анионы непосредственно не участвуют. В то же время известно, что во многих случаях анодное растворение железа происходит в две последовательно одноэлектронные стадии и что замедленной является стадия отщепления второго электрона. Далее, исследованиями Я. М. Колотыркина [86 87] доказано, что почти все анионы принимают прямое участие в переходе металла в раствор. [c.24]

Влияние деформации на катодную поляризационную кривую выделения водорода для стали 1Х18Н9Т аналогично отмеченному выше для стали 20 деформация на стадии деформационного упрочнения ускоряет катодную реакцию (на стадии динамического возврата наблюдалось ослабление этого влияния, как и в случае анодной поляризации). Объясняется это, по-видимому, зависимостью скорости разряда ионов водорода и рекомбинации адсорбированных атомов от работы выхода электрона и адсорбционных свойств поверхности металла в связи с влиянием деформации электрода на эти свойства. Однако возможно, что наблюдаемое изменение катодной поляризации связано с пространственным перераспределением анодных и катодных реакций вследствие стремления к локализации анодного растворения пластически деформированного электрода, как это рассмотрено в гл. IV. [c.86]

Электрохимическое поведение никеля в активном состоянии во многом сходно с поведением железа. В сернокислых растворах растворение этого металла также осуществляется через последовательные электрохимические стадии с участием хемосорбированных ОН -ионов [ 9, 30-33 ] и сульфат-ионов [34,35]. В тех же условиях галогенид-ионы, присутствующие даже в небольших количествах, тормозят процесс, что можно связать с адсорбционным вытеснением ими иойов ОН [ 36), Скорость, анодного растворения активного никеля при постоянных потенциалах в кислых растворах электролитов на основе неводных растворителей - диметилсульфоксида [37], диметилформамида [38] J метилового спирта [39] - возрастает с ростом содержания добавок воды в растворе. Электрохимические свойства активного никелевого анода изменяются с изменением кристаллографической ориентации граней монокристалла [40]. [c.9]

Скорость коррозии металла зависит не только от pH, но и от ионного состава коррозионной среды. Это объясняется тем, что в-многостадийном процессе коррозии наряду с электрохимическими реакциями могут быть стадии, обусловленные химическим или адсорбционным воздействием. Анодное растворение идет, как было показано Я. М. Колотыркиньш, через образование комплексов металла с ионами или другими компонентами среды. Если эти стадии будут лимитирующими в многостадийном процессе растворения, то соответственно будет изменяться скорость коррозии. [c.17]

При наличии в растворе, кроме гидроксильных ионов, галоидных ионов между ними возникает своеобразная конкуренция за более выгодные в энергетическом отношении участки поверхности металла, на которых происходит специфическая адсорбция анионов. Если лри этом оказывается, что анионы, в наибольшей степени стимулирующие процесс ионизации металла, вытесняются с его поверхности менее эффективными в этом отношении анионами, то вместо ускоряющего действия наступает торможение анодного растворения, т. е. ингибирование анодного -процесса. Известно, например, что ионы йода задерживают ионизацию никеля в кислых растворах сульфат-ионов. Этот эффект можно понять в указанном плане как результат конкурирующей адсорбции между ионами йода и гидроксила, если предположить, что первичная неэлектрохимическая стадия ионизации никеля в сульфатном растворе состоит в образовании поверхностных комплексов этого металла с ОН-ионами [c.112]

Таким образом, при большой скорости перемешивания лимитирующей стадией процесса потерь металла является взаимодействие металла, растворенного в электролите, с анодными газами при обычной конвекции главную роль ифает транспорт металла. В заводских условиях недостижимы такие скорости перемешивания, как в лабораторных ячейках, и поэтому можно считать, что процесс потерь алюминия лимитируется стадиями II и III. [c.140]

При рассмотрении механизма анодной реакции растворения металлов возникает вопрос связан ли переход металла из кристаллической решетки в раствор с одновременным (в одном акте) отщеплением всех п валентньгк электронов, участвующих в реакции (4.IV), или такое отщепление осуществляется через ряд последовательных, например, одноэлектронных стадий [c.93]

Изложенные в предыдущих разделах вопросы механизма коррозионных процессов относились к случаям, когда скорости собственно анодных реакций растворения металлов не зависели от состава раствора. В действительности же нередко на скорости процессов растворения, явно лимитирующимися электрохимическими стадиями, влияет не только потенциал, но (при постоянном потенциале) и концентрации некоторых компонентов раствора, чаще всего анионов электролита. Эти эффекты нашли объяснения на основе развитого Я.М. Колотыркиным учения, согласно которому электрохимичес1сие реакции ионизации атомов металла, как правило, включают стадии химического или адсорбционно-химического взаимодействия поверхностных атомов металла с компонентами среды. Такое взаимодействие приводит к образованию устойчивых или промежуточных комплексов металла с компонентами раствора непосредственно в электрохимической стадии. При хемосорбции компонента, участвующего в реакции растворения металла, реализуется определенная прочность связи между адсорбированной частицей и электродом и определенная степень заполнения поверхности, возрастающие по мере смещения потенциала в положительном направлении и определяющие скорость растворения металла. [c.95]

Если сплав находится в области потенциалов, где возможно окисление только одного компонента А, то его анодное растворение или коррозия со.провождаются обеднением поверхности по А и обогащением — по В. На начальном этапе СР особое значение приобретает вопрос о взаимном влиянии анодных реакций компонентов. Исследование начальных стадия In+- -In + протекает в электролите. К сожалению, зы вает, что олово не сказывается на кинетике ионизации индия, которая остается такой же, ак и в случае, растворения чистого металла [18J. [c.32]

Адсорбционная теория пассивирования ингибиторами строится на предположении, что металлы покрываются хемосорбированной пленкой пассивирующих ионов. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы воды и замедляет процесс анодного растворения, включающий стадию гидратации ионов. Адсорбционная теория получила поддержку на том основании, что большинство легко пассивирующихся металлов относится к переходным металлам периодической системы Менделеева, т. е. к таким, которые содержат незаполненные f-подуровни. Это может объяснить механизм образования сильной связи металла с ингибиторами, в частности содержащими кислород кроме ионной связи возникает и ковалентная связь. [c.67]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...