Реакция первого порядка

Будем считать, что как характер протекания химической реакции, так и конвективно-диффузионный механизм переноса целевого компонента оказывают существенное влияние на скорость массообмена. Будем также предполагать, что основное сопротивление массопереносу сосредоточено в дисперсной фазе. Уравнение конвективной диффузии целевого компонента внутри газового пузырька имеет в этом случае вид (1. 4. 2). Если необратимая химическая реакция является реакцией первого порядка, то удельная обведшая мощность стока целевого компонента определяется при помощи следующей форму.лы [c.263]

Массообмен между газом и турбулентной пленкой жидкости, осложненный химической реакцией первого порядка [c.305]

Дифференциальное уравнение, описывающее абсорбцию газа, сопровождаемую химической реакцией первого порядка, в предположении малости осевой конвекции запишем следующим образом [112] [c.305]

Выберем систему координат так, как это показано на рис. 89 Очевидно, что изменение средней по сечению пленки температуры в рассматриваемом случае будет обусловлено, во-первых, наличием химической реакции на поверхности пленки жидкости и, во-вторых, процессом поглощения газа жидкостью. Определим сначала величину изменения Ts—Т Т — средняя по сечению жидкой пленки температура, Ts — значение температуры на границе раздела жидкость—газ), обусловленного наличием химической реакции первого порядка. Уравнение, описывающее распределение температуры в пленке жидкости, имеет вид [117] [c.329]

Теоретический анализ реакции газа с твердым телом в некаталитических ус.ловия.х в одномерной постановке выполнен в работе [447]. Процесс рассматривался как реакция первого порядка и исследовался методом конечных разностей. Роль диффузионных эффектов в реакции твердой сферической таблетки исследовалась с учетом взаимодействия физических процессов переноса и химической реакции [700]. [c.114]

Реакции первого порядка (мономолекулярные) [c.299]

Решение кинетического уравнения для реакций первого порядка [c.300]

Для реакций первого порядка оно зависит только от температуры и природы реагирующих веществ. Это уравнение точно описывает ход радиоактивного распада [c.301]

Реакции первого порядка особенно характерны для высоких температур — это диссоциация молекул или ионизация атомов Н2—2Н Н-.Н+-fe, и т. д. [c.301]

Теперь рассмотрим проточный химический реактор идеального перемешивания, в котором идет реакция первого порядка. Уравнение (5.4.14) в этом случае имеет вид [c.249]

Рассмотрим теперь значительно чаще встречающийся случай, когда в реакторе идет реакция первого порядка. Математическая модель такого реактора будет включать уравнение [c.258]

В частности, для реакции первого порядка размерность kfJ. есть частота, т. е. [c.56]

Математически задача о тепловом взрыве в этом случае сводится к решению уравнений теплового баланса и химической кинетики (для простоты будем считать, что имеет месте реакция первого порядка), записанных в безразмерно виде [c.273]

Таким образом, вместо системы двух уравнений второго порядка достаточно решить одно уравнение сохранения энергии, которое для необратимой реакции первого порядка, следующей закону Аррениуса, имеет вид [c.353]

Для реакции первого порядка и = 1 и е = 0. В этом случае уравнение теплопроводности будет [c.109]

Константа скорости для простейшего случая реакции первого порядка выражается уравнением [c.231]

Иногда для реакции первого порядка удобнее другая, тождественная форма выражая уменьшение концентрации реагирующего вещества за время т через а = Со — С, подставим в (3.13) значение С и получим (Со - а)/Со = е или 1 — а = откуда [c.231]

Следовательно, скорость реакции прямо пропорциональна давлению в степени п. Скорость реакций первого порядка прямо пропорциональна величине давления. Для реакции второго порядка, когда га=2, w p . Примером реакции второго порядка служит [c.225]

Однако в случае адсорбции линейных полимерных цепей с редкими сшивками или без них (рис. 3) реакция гидролиза вначале идет с наибольшей скоростью и постепенно замедляется. Про- стейшей реакцией данного типа является реакция первого порядка, при которой гидролизу подвергается только соединение каждой полимерной цепи с поверхностью. Скорость реакции пропорциональна количеству аппрета на поверхности, и логарифмическая зависимость содержания на ней аппрета от времени представляет собой прямую линию. [c.124]

Осо бый интерес представляют конечный и начальный периоды реакции. На конечной стадии реакция приближается к реакции первого порядка [c.126]

И Протекание реакции первого порядка, соответствующей механизму десорбции участков полимерных цепей аппрета вследствие разрушения стеклянного субстрата. Однако реакция первого порядка может быть связана также с десорбцией сегментов молекул аппрета из-за разрыва его связей со стекловолокном или нарушением связей между молекулами аппрета в непосредственной близости к поверхности стекловолокна. [c.129]

На основании данных определения первоначального количества аппрета на поверхности стекловолокна авторами установлено, что порядок реакции не зависит от интенсивности взаимодействия на поверхности раздела. На рис. 6 в полулогарифмических координатах показано изменение содержания аппрета на поверхности волокна в процессе его выдержки в кипящей воде. Для реакции первого порядка эта зависимость должна выражаться прямой линией. Фактическая же форма кривой указывает на возможность некоторого гидролиза молекул аппрета наряду с повышением его сопротивления десорбции по мере экстрагирования. Это не противоречит экспериментальным данным Шрейдера и др. [9], согласно которым адсорбированный слой аппрета обладает неодинаковой стойкостью к гидролитической десорбции. [c.129]

Анализ экспериментальных данных показывает, что скорость реакции пиролитического распада полифенилов с достаточной точностью может быть описана реакцией первого порядка [c.34]

Таким образом, в реакциях первого порядка логарифм концентрации линейно зависит от времени, [c.34]

В ряде работ [Л. 9] изучалась кинетика термического разложения дифенила. Если считать, что общий распад дифенила описывается реакцией первого порядка, то значение постоянной скорости реакции будет равно [c.63]

Для реакции первого порядка рассчитывалась по выражению [c.94]

Определим корродирующую поверхность как ламинарный слой толщиной. г, смежный с настоящей поверхностью, через которую свежие продукты коррозии Fe(0H)2 должны диффундировать к ядру турбулентного потока. Обозначим скорость коррозии на единицу поверхности в единицу времени через R и коэффициент диффузии через D. Скорость реакции свежих продуктов коррозии в определенном слое есть M = k-M, где М — масса свежих продуктов коррозии в слое на единицу поверхности и k—постоянная скорости реакции первого порядка превращения свежих продуктов коррозии в полностью сформированные продукты коррозии, предположительно магнетит. Тогда [c.262]

Реакция имеет нулевой порядок, если ее скорость не зависит от концентраций участвующих в ней веществ. Реакцией первого порядка называется реакция, скорость которой пропорциональна концентрации только одного из реагирующих веществ. Реакции второго порядка возможны двух типов в первом скорость пропорциональна квадрату концентрации единственного реагирующего вещества, во втором — произведению первых степеней концентраций двух различных веществ. [c.141]

Скорость процесса в целом всегда определяется наиболее медленными его стадиями, при невысоких давлениях десорбция газа происходит гораздо быстрее, чем два первых процесса, т. е. скорость разложения будет определяться скоростью собственно химической реакции и скоростью диффузии газообразных продуктов внутри материала. В том случае, если лимитирующей стадией процесса является диффузия, кажущаяся кинетика реакции будет описываться уравнениями диффузии и, следовательно, не будет отражать скорости собственно химической реакции. В этом случае говорят, что процесс протекает в диффузионной области. Чаще всего он описывается уравнением реакции первого порядка, так как скорость диффузии прямо пропорциональна концентрации вещества в объеме. В диффузионной области кинетика процесса не имеет ничего общего с истинной кинетикой гетерогенных химических реакций. [c.141]

Это уравнение соответствует обратимой реакции первого порядка или диффузии через мембрану извне в предположении о бесконечно большом резервуаре 5. [c.61]

Рассмотрим теперь случай, когда значение критерия Ре велико. Будем считать, что предположения, положенные в основу модели Кронига—Бринк, являются правомерными (см. разд. 6.1). Уравнение, описываюш ее массоперенос с учетом химической реакции первого порядка внутри пузырька, для рассматриваемого случая имеет вид (ср. с (6.1. 23)) [c.265]

Метод [94], использованный при решении задачи о массопере-носе внутри пузырька газа при наличии химической реакции первого порядка для случая, когда Ре —> О, можно применить и для случая, когда Ре оо. Рассмотрим решение уравнения (6. 5. 14) при к = 0. Оно имеет вид (6. 1. 30). Используя табличные значения коэффициентов и (см. с. 242), запишем (6. 1. 30) в приближенном виде [95] [c.266]

Известно, что достаточно быстрая химическая реакция, протекающая на поверхности пленки жидкости, обтекаемой потоком газа, часто вызывает увеличение температуры поверхности и, следовательно, увеличение потока теплоты через поверхность раздела газ—жидкость. Рассмотрим задачу о влиянии химической реакции первого порядка на процесс тепломассопереноса в турбулентной пленке жидкости. Для описания процесса массопере-носа в такой пленке воспользуемся результатами решения аналогичной задачи, полученными в разд. 7.3 без учета теплопереноса. Сформулируем основные предположения. Будем считать, что скорость стекания пленки жидкости и является постоянной вели- [c.328]

Для реальных пламен фронт пламени имеет конечную толщину, а сам процесс распространения фронта пламени определяется нелинейными уравнениями в частных гроиз-водных. Поэтому представляют интерес результаты числового анализа нестационарного распространения пламени, которые позволяют оценить степень достоверности результатов, полученных методом малых возмущений, и выяснить характер поведения возмущений с ростом времени. С этой целью рассмотрим распространение фронта пламени в по-лубесконечном цилиндре радиуса г . Так же как и в 6.8, предполагается, что начальная температура горючей смеси равна Тц, а некаталитический торец циллиндра в момент времени = 0 мгновенно нагревается до температуры То Тр, которая при о делается постоянной. Будем предполагать, что имеет место реакция первого порядка и справедливы четвертое и пятое допущения, сформулированные в начале этого параграфа. Определим условия, при которых возможно устойчивое и неустойчивое распространение фронта пламени. [c.340]

Процесс полимеризации подчиняется уравнению реакции первого порядка. Константа скорости реакции Кр для орто- и метатерфенилов составляет примерно 1,7-10 нейтрон/ см -сек) (Е 1 Мэе) [75]. Выделяющийся при радиолизе терфенилов газ в основном состоит из водорода с примесью метана и ацетилена. По мере увеличения дозы облучения количество водорода уменьшается. [c.37]

На основании аналогичных идей был сделан интересный количественный анализ процесса КР [215]. Предполагалось, что существует поле упругих гидростатических напряжений растяжения в вершине трещины, и это поле упругих напряжений взаимодействует с растворенными атомами из-за несовпадения размеров решетки раствора и растворенных атомов. Выполненная с учетом этого предположения количественная обработка на основе соответствующи.х положений диффузии показывает, что концентрация растворенных атомоа вблизи вершины трещины может очень быстро увеличиваться. Высокая концентрация растворенных атомов, как предполагается, способствует реакции с основным материалом по реакции первого порядка с образованием продуктов реакции с очень низким сопротивлением разрушению. Если рост трещины пропорционален скорости реакции, то получается следующее уравнение [c.287]

Результаты распада тер-фенильной смеси ОМР, представленные на рис. 2-3, показывают, что изменение отдельных изомеров терфени-ла в смеси описывается реакцией первого. порядка. [c.35]

I m.kmoI m) до тех пор, пока концентрация водорода не снизится заметно ниже нормально поддерживаемых уровней (25 см /кг). Величина концентрации водорода, при которой появляется кислород, будет зависеть от мощности дозы и R. При нормальном содержании водорода кислород не наблюдался в водных реакторах закрытого цикла, содержащих до 1500 мг/кг бора в виде борной кислоты.. Если кислород добавляется к воде в присутствии водорода, то происходит быстрая рекомбинация. На рис. 4.10 показан результат введения кислорода в реактор Янки (Атомная электрическая корпорация Янки) при уровне мощности 485 Мет. Температура теплоносителя на входе была около 263° С, давление 140 кГ/см , номинальное содержание водорода в теплоносителе 25 см /кг, вода — деминерализованная и нейтральная. Кислород исчезал со временем полураспада около 12 мин при средней мощности дозы 2,3 btJz. Эта реакция не обязательно обусловлена только действием излучения. Сообщалось [25, 26], что кислород, добавленный при 260° С в петлю из нержавеющей стали вне зоны реактора, выдержанную с водородом при этой же температуре, исчезал по реакции первого порядка со временем полураспада около 1,26 ч, независимо от концентрации водорода. Предположено, что Иг хемосорбируется на восстановленной поверхпо- [c.88]

Здесь С/ — концентрации aj — константы скорости реакций первого порядка (мономолекулярньгх) [if — константы скорости реакций второго порядка (бимолекулярных). Для закрытой химической системы должен выполняться закон сохранения массы [c.24]

Здесь Y, образующийся из исходного вещества А в результате автокаталитической реакции, исчезает по реакции первого порядка, давая X. Последний также распадается в реакции первого порядка, давая Z, который является катализатором распада активного Продукта Y (т. е. отрицательным катализатздом стадии I). Z также распадается в реакции первого порядка. Схеме (4-24) соответствует система уравнений [c.107]

Противоточная модель (Л. 434] описывает появление вихревого движения в неоднородном псевдоожиженном слое как результат обмена газом и материалом между текущей вниз плотной и движущейся вверх разбавленной фазами . При достаточно высокой интенсивности обмена материалом между фазами эта модель яереходит в модель турбулентной диффузии. Сообщается, что с помощью про-тивоточной модели получены выражения для распределения продолжительности пребывания газа в слое и в некоторых предельных случаях для перемешивания материала и газа. Рассмотрено взаимодействие материала и газа для химической реакции первого порядка. [c.12]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...