Параллельные реакции

К шару приложены три сходящиеся силы вес шара G, реакция N плоскости АВ и реакция f веревки DF. К этой системе сил применяем условие равновесия трех сходящихся сил, т. е. строим замкнутый треугольник этих сил. Для этого откладываем задаваемую силу G (рис. 26, в). Из конца Ь силы G следует провести прямую, параллельную линии действия, либо реакции Т, либо реакции JV. Проведем из конца Ь силы G прямую, параллельную реакции Т, тогда из начала а силы О должна быть проведена прямая, параллельная другой реакции N (рис. 26, в). Точка пересечения с проведенных прямых является третьей вершиной треугольника сил. Стороны треугольника должны иметь такое направление, чтобы все силы G, 7 и N были направлены в одну сторону по обходу контура треугольника. [c.18]

Направим реакцию R параллельно реакции Йд, чтобы силы и Лд составили пару сил. [c.47]

После этого рассматриваем узел О. При обходе этого узла мы встречаем такие силы внешнюю силу Р=12, внутренние реакции 27, 76, 65, 51. Сила Р=12 уже отложена на многоугольнике сил. Далее через вершину 2, проводим прямую, параллельную реакции 27, через вершину 6 — прямую, параллельную реакции 76. Точка нх пересечения определяет вершину 7. Остальные реакции, приложенные к узлу О, уже построены на основании рассмотрения равновесия узлов А и С. [c.281]

Достоинством этой реакции является не столько низкий порог, сколько то, что ядро аНе не имеет возбужденных состояний. С помощью (9.11) получают моноэнергетические нейтроны с энергиями в интервале 0,06—3 МэВ. Недостатком реакции (9.11) является фон жесткого v-излучения, возникающий за счет параллельной реакции [c.485]

Обращаясь к левой проекции схемы рис. 68, можно сообразить, что сила P" , вектор которой расположен в средней плоскости колеса 2, уравновешивается двумя параллельными реакциями левого и Р43 правого подшипников. Эти реакции можно определить [c.102]

На разрушающейся поверхности, вообще говоря, идут сразу две параллельные реакции диссоциации молекул двуокиси кремния [c.198]

В среде, содержащей кислород, азотсодержащие соединения топлива А участвуют в двух параллельных реакциях [c.180]

Параллельные реакции — реакции, протекающие одновременно в нескольких направ- г [c.259]

Итак, ролик Л/, находится в равновесии под действием трех сил,/ , Л 1 и S. По теореме о трех силах они должны образовывать замкнутый треугольник. Зная силу Pi, мы могли бы построить силовой треугольник, проведя через концы вектора Pi штриховые линии, параллельные реакциям iVi и S, до их пересечения, но здесь нас останавливает то, что мы не знаем направления стержня при равновесии (мы должны определить угол ip), и значит, не знаем точно, под каким углом к Р, надо провести вторую штриховую линию. Из этого затруднительного положения можно выйти, рассмотрев равновесие ролика. [c.99]

Построим в выбранном масштабе силу Pi. Через ее начало проведем штриховую линию, параллельную Л ,. Вплотную к концу вектора Pj проведем вектор сипы Рг в том же масштабе. Через конец вектора Р2 проведем штриховую линию, параллельную реакции N2- Пересечение двух штриховых линий определит в одной точке сразу две недостающие вершины двух разных силовых треугольников. Из этой точки проведем - пока также штрихами - линию в точку стыка Р пР . [c.99]

Можно предположить, что растворение металла протекает одновременно различными путями таким образом, что осуществляется несколько параллельных реакций. Каждая из них может протекать через несколько последовательных стадий, что схематически представлено на рис, 111,4. Здесь использована аналогия с разветвленной. электрической цепью, имеющей ряд параллельных участков, каждый нз которых состоит из нескольких последовательно включенных сопротивлений. [c.105]

В общем случае число стадий каждой из параллельных реакций не одинаково и щ (I) ф (II) ф (III) Ф. .. Ф N). Процесс будет протекать преимущественно по тому из параллельных [c.105]

A. Н. Фрумкиным на примере выделения водорода на ртути было показано, что если электрохимический процесс имеет только кинетические ограничения, а его скорость связана тафелевской зависимостью с перенапряжением и емкость двойного слоя остается неизменной при всех плотностях тока, то после выключения поляризующего тока (если нет других последовательных и параллельных реакций) будет протекать та же реакция, что и под токОм, за счет саморазряда емкости двойного слоя. , [c.175]

Небольшую часть плутониевой мишени покрыли слоем окиси самария. Это сделали для того, чтобы в параллельной реакции образовывался и ближайший аналог курчатовия — гафний. В другой побочной реакции образовывался и один из радиоактивных изотопов скандия. Скандий — аналог лантаноидов и актиноидов хлориды этих [c.217]

Как и прежде, построение начинаем с произвольной точки k на плоскости, от которой откладываем в масштабе сил кр заданную силу Я з, а затем пристраиваем к ее концу в том же масштабе силу Далее, к концу этой силы прикладываем известную по величине и направлению силу i j2 и через ее конец проводим направление силы параллельно звену 2. Наконец, через точку к проводим направление параллельно реакции / 4з, которая перпендикулярна к оси х — х звена 4. Точка d пересечения этих направлений ограничивает отрезки масштабных значений сил и / 4з. Соединив точки d и Ь прямой, получаем вектор полной реакции R . Таким образом, реакции R и R определены. [c.186]

III. При электроосаждении металлов на железо и сталь из кислых электролитов часто происходит наводороживание основного металла, так как параллельно реакции разряда ионов осаждаемого металла идет также разряд ионов водорода. В период катодного импульса концентрация разряжающихся ионов металла снижается, в результате чего увеличивается доля тока, затрачиваемого на выделение водорода. Перерыв тока, а также анодный импульс, восстанавливая концентрацию ионов осаждаемого металла, снижают скорость выделения водорода, а следовательно, наводороживание основного металла. Оптимальный выбор режима осаждения периодическим током обеспечивает практически полное прекращение наводороживания основного металла. [c.352]

Наиболее широкое применение в гальванотехнике нашли растворимые аноды, изготовленные из того же металла, который осаждается на катоде. Работа растворимого анода оказывает значительное влияние на изменение состава электролита во времени. Обычно растворимый анод работает в области активного растворения металла (участок а на поляризационной кривой рис. 1.8). Если катодный и анодный выходы по току очень близки к 100 %, как, например, в электролите сернокислого меднения, то изменения состава электролита не происходит в течение длительного времени. В растворах сернокислого никелирования катодный выход по току всегда меньше 100 % в результате протекания параллельной реакции выделения водорода, поэтому при анодном выходе по току равном 100 % электролит с течением времени будет подщелачиваться и обогащаться по ионам никеля. Если никелевые аноды находятся в пассивном состоянии и на них протекает параллельная реакция выделения кислорода, т. е. анодный выход по току значительно меньше катодного, то электролит будет подкисляться и обедняться по ионам никеля. [c.27]

ВЛИЯНИЕ ПАРАЛЛЕЛЬНОЙ РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА НА ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ [c.36]

Если потенциал электрода под током при выделении металла положительнее равновесного потенциала водородного электрода, то параллельная реакция выделения водорода не протекает и катодный выход по току для таких металлов близок к 100 %. Так, при электроосаждении меди из кислых сульфатных растворов, а также серебра и золота из электролитов, содержащих комплексные ионы, реакция выделения водорода не протекает, в связи с тем, что при обычно используемых плотностях тока осаждения потенциал катода не достигает равновесного потенциала водородного электрода. [c.36]

Металлы, равновесные потенциалы которых отрицательнее водородного электрода, осаждаются с параллельной реакцией выделения водорода, причем катодный выход по току металла в этом случае зависит от перенапряжения выделения водорода на осаждающемся металле. [c.36]

Для электроосаждения сплавов в широком диапазоне составов обычно стремятся изменением состава электролита сблизить потенциалы выделения ионов металлов. Последнее достигается изменением соотношения концентраций ионов металлов, введением в раствор комплексообразователей, изменением pH и температуры, перемешиванием раствора. Необходимо учесть также, что при этом происходит обычно и изменение скорости параллельной реакции выделения водорода. Таким образом, любое изменение состава электролита и режима электролиза обычно приводит к изменению состава сплава. Поэтому как возможность электроосаждения сплава из заданного электролита, так и его состав трудно прогнозировать, и эти данные в настоящее время могут быть получены только экспериментальным путем. Однако имеются некоторые редкие случаи, когда состав сплава может быть заранее определен. Здесь можно указать два случая 1) когда электроположительный металл выделяется на предельном токе диффузии, а электроотрицательный — с замедленной стадией разряда 2) когда оба металла выделяются на предельном диффузионном токе. В последнем случае соотношение металлов в сплаве при 100 % выходе по току равно соотношению их концентраций в электролите, а состав сплава не зависит от плотности тока. [c.46]

Исследование кинетики электроосаждения сплавов проводят методом парциальных поляризационных кривых, который используют также и при выделении чистых металлов с протекающей параллельной реакцией, например выделением водорода. Для получения парциальных поляризационных кривых электролиз проводят при постоянном потенциале и фиксируют количество электричества, пошедшее на электролиз. Поделив количество электричества на время электролиза, определяют среднюю плотность тока. Обычно ток при заданном потенциале для многих систем остается сравнительно постоянным за исключением первых минут электролиза. Поэтому желательно проводить электролиз более длительное время, достигая постоянства измеренной и рассчитанной средней плотности тока. Зависимость средней плотности тока от потенциала представляет собой суммарную поляризационную кривую осаждения сплава (рис. 2.6). [c.46]

Если смеси селенидов металлов с серой и селеном, полученные при взаимодействии сульфидов с селенистой кислотой, прокалить при температуре 600—800°С, то будет протекать ряд последовательных и параллельных реакций, из которых наибольшее значение имеют реакции восстановления соответствующих селенитов серой до селенида металла [c.117]

Окисление марганца при малой концентрации МпО во флюсе-силикате можно описать двумя параллельными реакциями (66) и (69). [c.100]

Последовательно-параллельные реакции разложения и синтеза продуктов разложения определяются температурой, временем, скоростью нагревания, временем выдержки при соответствующей температуре и давлением газа. Наиболее важное влияние на образование кокса оказывают реакции при температурах ниже 700°С. [c.244]

Если в материале протекает не одна, а N параллельных реакций и одновременно испаряется М компонентов, то аналогичные рассуждения приводят к следующему результату [c.78]

В том случае, когда происходит адсорбция газа из их смеси, например при адсорбции бинарной смеси, имеются как бы две параллельные реакции взаимодействия газов 4 и В со свободной поверхностью адсорбента по схеме Лэн -мюра [c.85]

Даже у эффективных магниевых сплавов и при благоприятных условиях значения не превышают 0,55—0,65. Причиной большой доли собственной коррозии является выделение водорода, образующегося по катодной параллельной реакции согласно уравнению (7.56), или же развитие свободной коррозии частиц, отделенных от протектора при сильно трещиноватой его поверхности (см. раздел 7.1.1 [2—4, 19— 21]). Магниевые протекторы изготовляют в основном из сплавов. Содержание железа и никеля не должно превышать 0,003 %, так как при этом их свойства ухудшаются. Влияние меди не является однозначным. Верхним пределом ее содержания считается 0,02 %. При добавке марганца железо выпадает из расплава и при затвердевании становится безвредным ввиду образования кристаллов железа с оболочкой из марганца. Кроме того, марганец повышает токоотдачу (выход по току) в хлоридсодержащих средах. Содержание марганца должно быть не менее 0,15 %. Алюминий облегчает удаление вредного железа благодаря выпадению вместе с марганцем. Впрочем, чувствительность к повышенным содержаниям железа (более 0,003 %) в присутствии алюминия заметно повышается. При добавке цинка коррозионное разъедание становится более равномерным, к тому же снижается чувствительность к другим загрязнениям. Важнейшим магниевым протекторным сплавом является сплав AZ 63, который удовлетворяет также и требованиям стандарта военного ведомства США MIL-A-21412 А [22]. [c.186]

Доля катодного процесса с кислородной деполяризацией, по-видимому, невелика, поскольку поступление кислорода с поверхности в вершину трещины затруднено. Ионы водорода адсор бируются на поверхности металла, восстанавливаются, получу электроны, до атомарного и покидают поверхность, являющуюся в данном случае катализатором реакции восстановления водорода. Десорбция атомов водорода с поверхности металла протекает по механизму параллельных реакций часть атомов абсорбируется (поглощается) объемом металла, распространяясь по нему, часть, образуя молекулы, уходит в атмосферу. Водород, попадая в металл, диффундирует по его объему в зону максимальных трехосных напряжений, которая находится перед вершиной трещины [37, 49]. Водород, поступивший в эту зону, ускоряет процесс коррозионного подрастания треищны, так как наводороживание металла существенно снижает его коррозионную стойкость [41]. [c.68]

Водород, восстановленный в ходе катодного процесса на поверхности стенох трещины, поглощается металлом не полностью, некоторая часть его десорбируется и уходит в атмосферу. Обозначим через долю водорода, абсорбируемого металлом от общего количества, восстановленного на поверхности. В данном случае на металле протекает параллельная реакция, продукт которой - водород, удаленный с его поверхности. Так как удаление водорода происходит по двум направлениям — десорбция в атмосферу и абсорбция его металлом, учитывая теорию параллельных реакций, khj можно назвать константой водородного адсорбционно-абсорбционного равновесия, равную отношению константы скорости абсорбции водорода к сумме данной константы и константы скорости десорбщш водорода с данной поверхности. Принимая во внимание, что катодный ток равен анодному и учитывая уравнения (2, 6 и 12), легко показать, что количество водорода 0Hj, поступившее в металл вследствие единичного акта электрохимических сопряженных процессов окисления и восстановления при работе гальвмопары СОП - старая поверхность, определяется уравнением [c.82]

Отсюда видно, что изменение зазора равносильно приложению к подсистемам в точках 2 я 3 гармонических сил p g sinM i, действующих параллельно реакции связи. Периодическое изменение жесткости эквивалентно аналогичной нагрузке с амплитудой СцРо/ gi и, кроме того, создает параметрическое возбуждение с частотой U). [c.159]

Здесь введены следующие обсгзначенкя концентраций Т — гиг, X — мРНК Y — фермент Z — продукт ферментативной реакции. Реакция утечки продукта, которая может иметь гиперболическую кинетику (3.67), заменена на две параллельные реакции первого (—яг) и нулевого (—з) порядков. [c.80]

В связи с огромным многообразием сложных хим. реакций полная их классификация вряд ли во.чиоичиа. Реакции типа А- В С и А В, А->С наз. соответственно последовательными и параллельными. Реакции, протекающие в присутствии катализатора, т. с. вещества, к-рое вызывает или ускоряет реакцию, но не расходуется в её ходе, наз. каталитическими (аитоката-литическими, если катализ осуществляется промежуточными или конечными продуктами). Реакция, идущая под влиянием другой реакции, лаз. индуцированной или сопряжённой. [c.357]

Образование продуктов коррозии осуществляется в результате протекания ряда последовательных и параллельных реакций. На рис. 3.2 представлена схема образования сплошной оксидной пленки при 01сислении металла кислородом из газовой фазы. [c.36]

Установлено, что блескообразователи II класса, особенно имеющие двойные и тройные связи, при электролизе, как правило, гидрируются, а сульфогруппы блескообразователей I класса восстанавливаются в конечном счете до сульфида. Сульфид никеля, включаясь в осадок, дезактивирует каталитические центры никеля, замедляет параллельную реакцию разряда ионов водорода и процессы гидрирования блескообразователей, снижает наводороживание осадков [5.14]. [c.190]

Как выяснено многочисленными исследованиями, процессы электроосаждения металлов на твердых металлических электродах являются одними из наиболее сложных электрохимических реакций. Они, как правило, протекают через несколько стадий, включающих процессы диффузии, адсорбции, химической реакции, разряда и кристаллизации участвующих в электрохимическом процессе частиц. Соотно-щение скоростей этих стадий определяет кинетику процесса как катодного осаждения, так и анодного растворения металла. Электроосаждение металлов из водных растворов также обычно сопровождается протеканием параллельной реакции выделения водорода, участием в реакции других частиц, находящихся в электролите, примесей ионов металлов, органических соединений, вводимых для регулирования качества осадков. В результате протекания реакции происходят изменения состава раствора у поверхности электрода и изменения состояния поверхности, что особенно сильно проявляется в первые моменты электролиза после включения тока. Несомненно, что все предшествующие электрокристаллизации металла стадии влияют на нее и, таким образом, определяют структуру, физико-механические и химические свойства электроосажденного металла. [c.4]

Помимо основных реакций, приводящих к образованию конечных продуктов, т. е. металла и продуктов окисления восстановителя, протекают обратные реакции — ионизация осажденного металла с переходом его ионов в раствор и восстановление окисленных продуктов. Скорость этих реакций значительно ниже основных, что и позволяет в конечном счете проводить процесс металлизации. Кроме этого, на электроде возможно протекание параллельной реакции разряда-иониза-ции водорода. Процесс осложняется еще и тем, что окисление восстановителя происходит с образованием продуктов различного химического состава и их химическим взаимодействием с водой, гидроксильными и гидроксониевыми ионами. [c.202]

При адсорбции ФАК и п-АФАК (рис. 2.24) в первые 3—5 с наблюдается заметное ускорение катодного процесса, которое сменяется затем эффективным торможением. Как уже отмечалось, на поверхности железа, контактирующего с кислотой, ингибированной ФАК, методом РФЭС обнаружены соединения мышьяка в степени окисления +3. В связи с этим можно считать, что кратковременный резкий подъем катодного тока связан с тем, что параллельно реакции выделения водорода идет быстро заканчивающийся на поверхности процесс восстановления добавок до промежуточных стадий окисления мышьяка. Образовавшиеся при этом хемосорбированные продукты (фениларсиноксид или соответствующая кислота) тормозят электродный процесс как вторичные ингибиторы. Длительное время достижения минимального тока (около 200 с) подтверждает хемосорбционное поверхностное взаимодействие. [c.63]

Указанные процессы сопровождаются переходом у- и р-составляющих органического вещества пека в высокомолекулярные, нерастворимые в толуоле вещества 3) пи-рогенетические процессы, состоящие из последовательно-параллельных реакций разложения связующего и синтеза продуктов разложения. Они начинаются ниже 300°С в жидкой фазе, образуют мезофазу, полукокс (450— 500°С) и заканчиваются при 700—750°С формированием кокса. Указанные процессы носят характер реакций радикальной полимеризации и деполимеризации 4) удаление посторонних атомов и групп с периферии молекул и общая молекулярная перестройка (750—1300°С), сопровождающиеся выше 900°С уплотнением пористого тела, включая пленки связующего. [c.237]

Параллельные реакции 224. Парашют врезыванйя 865. Парашют трения 865. [c.465]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...