Катодный процесс выделения водорода

КАТОДНЫЙ ПРОЦЕСС ВЫДЕЛЕНИЯ ВОДОРОДА [c.12]

Если скорость катодного процесса выделения водорода лимитируется процессом удаления адсорбированных атомов водорода в соответствии с реакцией (1.7), то величина д в уравнении Тафеля не зависит от концентрации водородных ионов, и, согласно [9], соответствующее кинетическое уравнение можно записать в следующем виде [c.13]

Таким образом, анализируя совокупность параметров, характеризующих катодный процесс выделения водорода, можно сделать выбор в пользу того илн иного механизма [c.13]

Катодный процесс выделения водорода состоит из стадий [c.88]

Наблюдаемое явление связано с тем, что катодный процесс восстановления хлорат-иона (дополнительно к катодному процессу выделения водорода), резко заторможен на никеле по сравнению с железом. [c.16]

Большинство потенциостатических измерений анодного растворения выполнено в разбавленной обескислороженной серной кислоте, для которой кинетика катодного процесса выделения водорода известна, а катодные реакции изучены на благородных металлах, на которых процесс восстановления окисленных частиц раствора не осложнен анодным процессом окисления катода. Именно в таких модельных условиях с помощью потенциостатического метода достигнуты принципиальные успехи в исследовании анодного растворения металлов. Убедительно показано [10], что наиболее важная и объективная характеристика коррозионного поведения металлов в агрессивной среде — зависимость устойчивой скорости их растворения от потенциала. [c.11]

Применение измерений импеданса дает возможность определить механизм и скорости отдельных стадий ряда электродных процессов, протекающих как при анодном растворении металлов, так и при катодных процессах выделения водорода и электрокристаллизации. [c.214]

При очень высоких плотностях тока часто возникают и другие осложнения в катодном процессе выделение водорода и резкое снижение выхода по току, образование гидроокисей, вследствие обеднения раствора ионами водорода и подщелачивания среды. Накопление гидроокисей у катода, как указывалось выше, может [c.39]

Предполагают, что медь действует каталитически на катодный процесс выделения водорода. Такую же роль 3 некоторых растворах играют ионы Ni++. Иногда для активирования, например, цинковой поверхности в фосфатирующий раствор вводят ионы фтора. [c.74]

Для некоторых металлов с очень низким перенапряжением водорода (например, платины) основной тормозящей ступенью может быть четвертая ступень — молизация атомов водорода. Остальные ступени, как правило, не оказывают существенного влияния на катодный процесс выделения водорода. Даже концентрационная поляризация, т. е. процесс подвода ионов водорода к электроду или отвод атомов или молекул водорода (ступени первая и пятая) благодаря большой подвижности ионов водорода и возможности выделения водорода в виде пузырьков, оказывается незначительной, особенно, если процесс выделения водорода идет в кислой или щелочной среде. В нейтральной среде, где значение pH оказывается мало устойчивым, также и при работе катодов с выделением водорода приходится считаться и с концентрационной поляризацией. [c.105]

В водных растворах таким процессом обычно оказывается уже известный нам катодный процесс выделения водорода, имеющий потенциал на 1,23 в более отрицательный, чем потенциал равновесного процесса ионизации кислорода. [c.116]

Исходя из независимости катодных процессов выделения водорода и ионизации кислорода, очевидно, можно считать, что при плотности тока 0,2—1 ма см потенциал электрода определяется как анодным процессом, так и процессом ионизации кислорода, начиная же с плотности тока 1 ма см , — повидимому, в основном процессом выделения водорода. [c.87]

Установлено, что в большинстве случаев ступенью, наиболее тормозящей общий процесс, является для большинства металлов вторая — процесс разряда иона водорода. Для некоторых металлов с очень низким перенапряжением водорода (например, платины) основной тормозящей ступенью может быть третья — рекомбинация или электрохимическая десорбция атомов водорода. Остальные ступени, как правило, не оказывают существенного влияния на катодный процесс выделения водорода. Даже концентрационная поляризация (т. е. следствие затруднений подвода ионов водорода к электроду или отвода атомов либо молекул водорода) вследствие большой подвижности ионов водорода, возможности выделения водорода в виде пузырьков и перемешивания электролита этими пузырьками оказывается незначительной, в особенности, если процесс выделения водорода идет в кислой или щелочной среде. В нейтральной среде, где значение pH оказывается менее устойчивым, чем в кислой, также и при работе катодов с выделением водорода приходится считаться и с концентрационной поляризацией. [c.160]

Если катодный процесс состоит из двух параллельно идущих катодных реакций — ионизации кислорода и выделения водорода (смешанная кислородно-водородная деполяризация), то анодная и катодная поляризационные кривые пересекутся на коррозионной диаграмме правее точки D (рис. 185), соответствующей началу водородной деполяризации на катодных участках, например в точке К. Степень контроля катодного процесса в этом случае характеризуется соотношением силы коррозионного тока, определяемого процессом ионизации кислорода 1о, = и силы коррозионного тока, определяемого процессом выделения водорода /и, = /г —/д, [c.277]

Явление перенапряжения при катодном процессе восстановления водорода имеет большое практическое и теоретическое значение, так как, если бы выделение водорода не сопровождалось значительным перенапряжением, коррозионные процессы с водородной деполяризацией протекали бы значительно более интенсивно, чем это имеет место в реальных условиях. [c.43]

Расчеты по уравнению (59) не согласовываются с опытными данными при переходе от коррозии с водородной деполяризацией к коррозии со смешанной или с кислородной деполяризацией, так как уравнение (44), из которого получено уравнение (59), было введено в предположении, что единственным катодным процессом, ответственным за коррозию, является выделение водорода, следовательно, расчетная величина у должна совпадать с опытной лишь в случае чисто водородной деполяризации. Только при этом условии опытные значения коэффициента торможения определяются замедлением процесса выделения водорода [c.35]

М от процесса выделения водорода, кривая перенапряжения ионизации кислорода еще не является общей кривой катодной поляризации, так как процесс осложняется большой концентрационной поляризацией, главным образом, [c.38]

Изучение выходов палладия по току (рис. 84) позволило установить, что в растворе исследованной концентрации металл выделяется с выходами, близкими к 100% в интервале плотностей тока 2—5 ма см . При более высоких плотностях тока выход палладия заметно уменьшается в результате совместного выделения водорода. Сопоставление этих данных с поляризационными кривыми (см. рис. 83) показывает, что заметное выделение водорода происходит уже при потенциалах 0,25—0,3 в. По-видимому, в процессе электролиза происходит понижение pH раствора, что делает возможным выделение водорода при этих потенциалах. Поскольку изменение кислотности раствора влияет на стабильность комплексной соли [Р(1 (МНз) ] С , то можно предположить, что при уменьшении pH в приэлектродном слое создаются условия, способствующие образованию на поверхности электрода пленки из трудно растворимых солей палладия. Такая пленка, по всей вероятности, является причиной торможения катодных процессов выделения металла и водорода [5]. [c.130]

Замедление процесса выделения водорода вызывает катодную поляризацию, т. е. отставание процесса связывания электронов, высвобождающихся в анодной реакции. В большинстве случаев причиной катодной поляризации является затруднение процесса разряда ионов водорода — перенапряжение водорода. Таким образом, создавая перенапряжение водорода, можно снижать интенсивность коррозионных процессов. [c.20]

Замедление процесса выделения водорода вызывает катодную поляризацию, т. е. отставание процесса связывания электронов, поступающих с анода. Причинами этого может быть затруднение протекания катодной реакции (1 или 2) и возникновение перенапряжения водорода или за.медленность образования молекулярного водорода (реакция 3). В большинстве случаев причиной катодной поляризации является затруднение процесса разряда ионов водорода. Таким образом, перенапряжение водорода играет большую роль в коррозионных процессах с водородной деполяризацией, снижая интенсивность их протекания. [c.22]

Очень часто сварные конструкции разрушаются не вследствие анодных процессов растворения металла, а вследствие потери прочностных и пластических свойств при катодных процессах. Наиболее опасно наводороживание в процессе коррозии (рис, 3). Процесс выделения водорода на катодных участках состоит из следующих этапов [3] [c.69]

На рис. 8 в качестве примера представлены экспериментальные результаты полученные при ингибировании катодного процесса выделения водорода иа железе и никеле в 1 М НС1 пиридином и бутиРЛиолом [12, 49]. Видно, что при [c.35]

Нами было изучено влияние температуры на ток коррозионных элементов железо — цинк (Fk / а = 1 ЮО) и магний —медь F i a = 1 100) с электродами, лежащими в одной плоскости, а также реального микроэлемента (сплав цинка с 0,92% железа). Коррозионный ток пары железо—цинк, а также реального микроэлемента Zn/FeZri7, как это видно из табл 49, определяется в основном скоростью протекания катодного процесса выделения водорода. Ток же элемента магний — медь определяется как скоростью протекания анодной реакции ионизации магния, контролируемой диффузией продуктов одного растворения, так и скоростью катодной реакции восстановления водорода. [c.226]

Отсутствие самопассивации безазотистой стали, даже с палладием, можно объяснить гетерогенностью ее структуры. При двухфазной аустенито-ферритной структуре содержание легирующих элементов в фазах отличается на несколько процентов. Аустенитная фаза обогащена никелем и обеднена хромом и молибденом. Это затрудняет пассивацию аустенитной составляющей стали. Потенциалы полной пассивации стали смещаются к более положительным значениям. Поэтому протекающий катодный процесс выделения водорода на палладии не может сместить потенциал коррозии стали в пассивную область. [c.213]

Фарадея. Подобную зависимость возрастания скорости растворения от процента введения в металл катодной структурной составляющей можно проследить также и для некоторых сплавов, особенно при сравнитель ю небольших добавках катодного компонента, т. е. в условиях, когда основным контролирующим фактором оказывается катодное перенапряжение Подобное увеличение скорости коррозии с возрастанием площади катодных включений возможно не только при катодном процессе выделения водорода, но также и при коррозии с кислородной деполяризацией, однако в последнем случае это будет наблюдаться более редко, а именно тогда, когда основное торможение оказывает не диффузия кислорода, а перенапряжение ионизации кислорода. [c.434]

НИИ всех исследовании катодный процесс на различных участках поляризационной кривой объясняется так на первых двух участках кривой (рис. 7) при потенциале 0,4—0,6 В в элементарном разряде участвуют соединения типа Au N или Au2( N)2. На 3-м и 4-м участках при потенциале 0,7—0,9 В процесс осуществляется при разряде анионов [Au( N)2] . На 5-м участке протекает процесс выделения водорода и разряд [Au( N)2j на предельном токе. Под действием большого электрического поля в двойном слое у катода происходит адсорбция аниона [Au( N)2] положительным концом к катоду и, таким образом, облегчается его разряд. [c.34]

В отличие от кривой, характеризующей процесс выделения водорода, кривая перенапряжения ионизации кислорода фкВС (см. рис. 1.1) не представляет полной кривой катодной поляризации процесс осложняется большой концентрационной поляризацией из-за ограниченных возможностей доставки кислорода к катоду. Вследствие относительно малой скорости диффузии кислорода к поверхности катода концентрация деполяризатора в непосредственной близости к катоду и на некотором расстоянии от него различна. С некоторым приближением для стационарных условий можно принять, что градиент концентрации в диффузионном слое линейный. На некотором расстоянии от диффузионного слоя концентрация восстанавливающихся веществ практически постоянна. [c.12]

Эксперименты по совместной цементации меди и кадмия из производственных растворов, содержащих 0,682 кг/м Си и 0,357 кг/м d, также показали, что скорость процесса является максимальной при pH = 4,0. Снижение скорости цементащш при pH < 4 можно объяснгаъ протеканием на катодных участках цементационных элементов конкурирующего процесса выделения водорода, а при pH > 4 - образованием на поверхности цинка гидратных пленок, тормозящих процесс цементации. [c.26]

Это возможно лишь в том случае, если равновесный потенциал анодных участков, более отрицательный, чем потенциал выделения водорода на катодных участках. Таким образом, еще до достижения катодными участками Е°А на них начинается процесс выделения водорода. Этот процесс, являющийся необходимым условием для сочетания органических ингибиторов с катодной поляризацией и положили авторы в основу нового-высокоэффективного метода защиты металлов от коррозии в нейтральных средах. Чем больше способность органических адсорбционных ингибиторов повышать перенапряжение водорода, тем меньше идет тока I кат. на заполяризовывание катодных участков от Ест. до Е°а и, следовательно, тем божше возрастает Э защ. [c.210]

Смотреть страницы где упоминается термин Катодный процесс выделения водорода : [c.71] [c.79] [c.27] [c.29] [c.7] [c.69] [c.86] [c.94] [c.177] [c.180] [c.34] [c.13] [c.30] [c.88] [c.313] [c.34] [c.61] [c.35] [c.123] [c.338]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...