Никелевые аноды

Другим примером может служить поведение никеля, погруженного в расплав буры на глубину 3 мм при температуре 780 °С и давлении Oj 0,1 МПа (рис. 10.6). В этих условиях скорость окисления низка вследствие ограниченного поступления кислорода из газовой фазы. При контакте никеля с платиновой или серебряной сеткой, выступающей над поверхностью расплава, коррозия никеля сильно ускоряется (в 35—175 раз при продолжительности опыта 14). При этом никель корродирует быстрее, чем в атмосфере чистого кислорода при той же температуре, так как здесь не образуется защитная окалина NiO. Вместо этого ионы Ni + растворяются в буре, а платина работает как кислородный электрод. В этой ситуации разность потенциалов между Pt и Ni составляет 0,7 В. Добавление в расплав буры 1 % FeO еще более ускоряет процесс окисления (возможно, ионы Fe + у поверхности электролита окисляются кислородом до Ре +, а ионы Ре + снова восстанавливаются либо на катоде, либо в процессе работы локальных элементов на никелевом аноде). [c.199]

Изготовление никеля для электровакуумной техники никелевых анодов и сплавов ответственных назначений Для ковких сплавов Для легированной стали и других назначений. То же [c.253]

В начале процесса завешивают никелевый анод (из никеля марки НС 1 или НС 2) с площадью поверхности 1 дм на один литр раствора, а в качестве катода применяют пластину из никелевой фольги с минимальной поверхностью Катодную плотность тока рекомендуется применять не более 25—30 А/дм [c.46]

Малая теплопроводность никеля не позволяет а достаточной степени рассеивать мощность, выделяемую на никелевых анодах, без специальной обработки их поверхности с целью повышения излучательной способности. [c.63]

Таблица 33. Фазовый состав искусственных шламов от электролитического растворения никелевых анодов

Рис. 126. Схема переработки никелевых анодов

Рис. 127. Предлагаемая схема переработки никелевых анодов

Никелевые аноды для гальванических электролитов катаные То же. электролитические Чистый никель для электронных ламп и ламп накаливания [c.304]

Влияние ионов хлора на поляризацию никелевого анода при электролизе водного раствора соли никеля [c.140]

Электролиз раствора сернокислого никеля сопровождается пассивированием никелевых анодов уже при сравнительно низких Ва. Это происходит в результате следующего. [c.141]

Отчет по работе должен включать название темы работы, заполненные соответствующими данными форму и график зависимости потенциала никелевого анода от плотности тока в электролитах № 1 и 2, причем на ось абсцисс наносят значения потенциалов, а на ось ординат — плотность тока. Кроме того, в отчете необходимо привести объяснение полученных результатов работы. [c.144]

Что же представляют собой электролизные ванны, применяющиеся в этих установках Каждая из них имеет высоту 1,5 м, диаметр 406 мм и вмещает 45 кг раствора. Ванны снабжены охлаждаемыми водой внутренним и наружным катодами из углеродистой стали и концентрическими никелевыми анодами. Через ванны проходит ток в 1000 а. Этот ток подвергает электролитическому разложению около 34 кг воды в час на одну ванну. При этом напряжение составляет 2,4—3,4 в. Более высокое напряжение приводит к разрушению электродов. Охлаждающая вода имеет температуру 18 С и обеспечивает поддержание температуры в ваннах иа уровне 40° С. [c.117]

Процесс проводится при растворимых никелевых анодах. Режим электролиза плотность тока 5—40 А/дм , температура электролита 75—95°С. В зависимости от режима твердость покрытия составляет Яр. =3500—7200 МПа. [c.195]

Никелирование. Электролитическое никелирование применяют в качестве подслоя при декоративном хромировании. Электролитом при никелировании служит водный раствор сернокислого никеля, в который вводят различные добавки сернокислый натрий для увеличения электропроводности, сернокислый магний для получения более светлых покрытий и хлористый натрий или калий для повышения растворимости никелевых анодов. Процесс осуществляется при комнатной температуре электролита и плотности тока 0,5—1 А/дм . ] [c.197]

Процесс проводится при растворимых никелевых анодах. Режим электролиза плотность тока [c.140]

Неполадки в работе и их устранение. Растворение никелевых анодов сопровождается значительной поляризацией, в результате чего энергично выделяется кислород и на поверхности анодов образуется пленка окисных и гидроокисных солей никеля — аноды темнеют, пассивируются и растворение никеля замедляется. [c.172]

Склонность никеля к пассивированию препятствует растворению никелевых анодов. У защищенных электродов на кривой зависимости тока от времени можно отметить две явно выраженные стадии пассивности, вызываемые одна — заметным выпадением хлорида никеля (П), а вторая — выпадением коричневых соединений никеля более высоких валентностей. Эти процессы подчиняются закону Мюллера —Маху [32]. [c.354]

Проект. Никелевые аноды (март 1955) [c.659]

Никелевые аноды и соли никеля для гальванизации Цианиды для гальванизации Гальванические никелевые и хромовые покрытия Соли олова для гальванизации [c.660]

Рекомендуется применение оловянных анодов. Применение никелевых анодов нецелесообразно вследствие их пассивирования. Можно применять оловянные аноды в комбинации с анодами из нержавеющей стали. [c.183]

Как правило, нет элементов, вредных вообще. Только в отдельных случаях имеет место ухудшение одного свойства от влияния любого элемента или ухудшение многих свойств вследствие действия одного элемента. Примером такого исключения может служить факт понижения электропроводности меди при легировании любым элементом, включая более электропроводное серебро. Свинец вреден для многих металлов и сплавов, поскольку он ухудшает пластичность, но он несомненно полезен для обработки резанием. Антифрикционные сплавы, как правило, содержат свинец. Сера в никеле вредна, потому что сообщает горячеломкость, но для непассивирующихся никелевых анодов она полезна, так как способствует их равномерному растворению. Углерод понижает пластичность многих металлов, но может повысить ее, если они содержат кислород. Кислород оказывает полезное влияние при горячей деформации металлов, если он связывает вредные примеси в тугоплавкие или летучие оксиды, очищая границы зерен. Многие полезные добавки улучшают пластичность при введении в малых количествах потому, что очень ограниченно растворимы в металле и, находясь по границам зерен, взаимодействуют с межкристаллитными вредными примесями. Однако в этом случае даже небольшой избыток полезной добавки может вызвать межкристаллитную хрупкость. Тогда полезная добавка окажется вредной примесью, а дополнительное введение вредной примеси— полезным. [c.201]

Аноды для никелирования изготовляются из наиболее чистых сортов исходного никеля. Обычные никелевые аноды во время растворения в никелировочных ваннах пассивируются, в результате чего образуется значительное количество шлама и скрапа. Указанного недостатка лишены так называемые непассиви-руюшиеся никелевые аноды (табл. 3), они растворяются равномерно с образованием незначительного количества шлама. [c.254]

Химический состав непассивирующихся никелевых анодов (по гост 492-52) [c.254]

Хотя никель корродирует в активной области с образованием ионов Ni2+, эта реакция требует гораздо более высокого активационного перенапряжения, чем анодное растворение таких обратимых металлов, как Си и Zn. Однако для никеля перенапряжение значительно уменьшается, когда в растворе присутствуют ионы сульфидов. Это явление учитывается при производстве электролитических никелевых анодов, используемых для гальванического никелирования. Аноды получают в никелевой ванне, содержащей органическое сернистое соединение, из которого определенное количество серы (0,02%) выпадает в осадок. Такие аноды разрушаются довольно равномерно по сравнению с анодами, не содержащими серы, и при более отрицательном коррозионном потенциале. Аналогичным образом происходит осаждение блестящего гальванического покрытия в ванне с органическими сернистыми соединениями, которые используются как выравниватели и блескообразова-тели. Осадки, содержащие серу, являются более активными электрохимически и поэтому имеют при той же плотности тока более отрицательный потенциал, чем матовый осадок никеля, получаемый в простой ванне Ватта. Это явление используется для защиты стали двухслойным никелевым покрытием. [c.40]

Электрохимическое поведение никеля в активном состоянии во многом сходно с поведением железа. В сернокислых растворах растворение этого металла также осуществляется через последовательные электрохимические стадии с участием хемосорбированных ОН -ионов [ 9, 30-33 ] и сульфат-ионов [34,35]. В тех же условиях галогенид-ионы, присутствующие даже в небольших количествах, тормозят процесс, что можно связать с адсорбционным вытеснением ими иойов ОН [ 36), Скорость, анодного растворения активного никеля при постоянных потенциалах в кислых растворах электролитов на основе неводных растворителей - диметилсульфоксида [37], диметилформамида [38] J метилового спирта [39] - возрастает с ростом содержания добавок воды в растворе. Электрохимические свойства активного никелевого анода изменяются с изменением кристаллографической ориентации граней монокристалла [40]. [c.9]

Было изучено [31] воздействие на электродные процессы твердых частиц, диспергированных в сульфатхло-ридном электролите никелирования с добавкой сахарина и бутиндиола. Из потенциостатических данных следует, что наблюдаемое затруднение пассивирования никелевого анода тем больше, чем крупнее частицы корунда. Крупнозернистые порошки или полностью выводят анод из пассивного состояния, или способствуют существенному увеличению плотности тока. Порошки с частицами порядка нескольких микрометров (например, порошок корунда КО-7) не вызывают активирования анода. Деполяризующее действие частиц концентрацией 25— 150 кг/м на катод различно в зависимости от pH электролита. При рН = 5 оно достигает 100—200 мВ при 1 к< <0,1 кА/м и незначительно при более высоких плотностях тока. В кислом электролите (рН=1,8) деполяризация в 80—120 мВ наблюдается лишь при / >0,15 кА/м . Отсутствие эффекта изменения поляризации, наблюдаемого при некоторых условиях электролиза, объясняется одновременным воздействием деполяризующего (от движения частиц, уноса пузырьков водорода и обновления электролита в приэлектродном пространстве) и поляризующего (адсорбции частиц, диффузионного ограничения) действия полидисперсных порошков. [c.39]

Для электролиза никелевых анодов применяют сульфат-хлоридные электролиты, содержай1,ие небольшое количество свободных катионов водорода. Основными компонентами электролита являются сульфаты никеля и натрия и хлорид никеля. Для автоматического регулирования pH электролита в пределах 2,5—5 вводят борную кислоту, которая, в зависимости от изменений кислотности электролита и выполняя роль буферной добавки, будет диссоциировать по-разному [c.216]

Применяемые в настоящее время никелевые электролиты содержат, г/л 70—110 Ni + 20—25 Na+ 40—80 С1 ПО—160 sol 4—6 Н3ВО3. Электролиз никелевых анодов ведут в электролизных ваннах ящичного типа. Аноды и катодные основы, полученные электролитическим наращиванием никеля на титановых матрицах, завешивают в ванны поочередно. [c.216]

Хибинетт-процесс (гидрометаллургический метод). Ni— u-файнштейн обжигают намертво. Си удаляют выщелачиванием, остаток восстанавливают. Отлитые никелевые аноды подвергают электролизу с диафрагмой, защищающей прикатодное пространство. Анолит очищают от меди. [c.374]

Наш раствор никелевых солей оказывал заметное коррозионное воздействие на медь. Так как по замыслу работы этот раствор необходимо было кипятить на меди, сохраняя свойства ее поверхности постоянными, коррозия металла была нежелательной. Эту трудность мы устранили применением катодной защиты. Так как электродный потенциал никеля при температуре 25° С равен —0,29 в, а в случае меди он составляет +0,34 в, упругость растворения нике,ля должна быть выше, чем у меди. Соединение двух этих металлов в одном растворе образует гальваническую пару, предохраняя медь от коррозии за счет никеля. Практически медную поверхность нагрева (катод) внешним проводом соединяли с погруженным в раствор никелевым анодом. Соединение осуществляли до заливки жидкости в кипятильник и сохраняли все время, кроме самого периода осаждения покрытия. Существующие данные о потере веса от коррозии [9] показывают, что катодная защита медных лент, погруженных в кипящий раствор, была вполне эффективной. Анод изготовляли из листового никеля А, со-державщего в качестве примесей 0,1% углерода, 0,1% меди, 0,05% кремния, 0,15% железа, 0,005% серы и 0,2% марганца. [c.310]

Возможно до некоторой степени предотвратить пасаирование никелевых анодов, заменяя катаные анцды литыми, а также вводя в аноды примеси друпих металлов, например железа. Однако эти меры не являются радикальными. Наилучшим средством, предупреждающим пассивирование никелевых анодов при электролизе, является введение в электролит таких активирующих агентов, которые способствуют нормальному растворению анодов и не оказывают отрицательного влияния на катодный процесс. [c.142]

Установка для проведевия работы собирается по схеме рис. 53 с той разницей, что вместо четырех последовательно соединенных сосудов для электролиза устанавливается два сосуда Si и 5г с никелевыми анодами. На рисунке U — источник постоянного тока, Я — движковый реостат, Р — рубильник, мА — миллиамперметр. [c.145]

Железные катоды 40 X 25 мм (6 шт.). 2. Стеклянная ванна 100X100X100 мм. 3. Никелевые аноды (2 шт.). 4. Распределительный щиток с рубильником и реостатом. 5. Селеновый выпрямитель. 6. Миллиамперметр на бОО ма. 7. Микроскоп. 8. Ванны с холодной водой (2 шт.). 9. Масштабная линейка. 10. Фильтровальная бумага. 11. Штатив. 12. Раствор 10%-ной H2SO4 и 5%-й НС1. 13. Электролит для никелирования № 1 и 2 (табл. 18). 14. Изолированные проводники. [c.147]

Рис. 17. Электродный мпеданс (Л, С и tg а) никелевого анода в стационарном состоянии при различных потенциалах в 1 Ж НгЗО при 40° С частота переменного тока 1 кгц [60]

Рис. 18. Влияние частоты переменного тока на импеданс никелевого анода (R, С и tgs) при различных потенциалах в 1N H2SO4 при 40° С стационарный потенциал электрода равен — 0,01 в (активный) [60]

Было обнаружено [45], что скорость реакции ионизации водорода на никелевом аноде в щелочных растворах начинает уменьшаться вблизи ф = —0,6 в, а область устойчивой пабсивности наступает при ф —0,4 в. Как известно [46, 47], при этих потенциалах возможно образование окисных соединений на никелевом электроде, приводящее к его пассивации по отношению к реакции электроокисления водорода. [c.49]

Наступающая пассивность тормозит процесс растворения никелевого анода в гальванотехнике. На пассивирование оказывают влияние компоненты раствора (в частности, сульфат-, сульфамат- [c.352]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...