Щелочные металлы

Известно, что газовые турбины требуют высококачественного топлива. Попытки использовать для них уголь оставались безуспешными из-за появления отложений солей щелочных металлов и абразивного действия золы на лопатки турбины. С развитием технологии низкотемпературного сжигания твердого топлива в псевдоожиженном слое стало возможным применение для газотурбинных установок (ГТУ) различных сортов углей. Это связано прежде всего с тем, что при сжигании топлива в псевдоожиженном слое в золе остается значительная часть солей щелочных металлов, а продукты сгорания после соответствующей очистки в двух-трех последовательно включенных циклонах не вызывают эрозии и коррозии лопаток турбины. [c.15]

Образование твердых растворов и соединений между твердым и жидким металлом происходит в результате протекания диффузионных процессов в твердой фазе — атомной и реактивной диффузии — и является весьма нежелательным явлением, так как образующийся слой твердого раствора или интерметаллического соединения обычно бывает хрупким, что снижает пластичность всего изделия. Возможны также частные случаи химического взаимодействия жидкометаллической среды с компонентами твердого металла взаимодействие щелочных металлов с растворенным в твердых металлах кислородом, лития — с углеродом, серой и [c.144]

Ковалентную химическую связь часто в литературе называют валентной, атомной или обменной связью. Она может образоваться взаимодействием или спариванием валентных электронов. Если атомы одинаковы, например, в молекулах водорода Н2, щелочных металлов в газообразном состоянии Lh, К2, Na2, галогенов СЬ, Вгг, азота N2 — связь неполярная, при взаимодействии разных атомов, например НС1, — полярная. [c.9]

Атомы щелочных металлов [c.42]

Энергия ионизации зависит от строения атома, т. е. от его места в периодической системе элементов (рис. 2.13). Она представляет собой периодическую функцию атомного номера элемента Z и снижается с уменьшением номера группы и увеличением номера периода таблицы Менделеева. Наименьший потенциал ионизации Ui = 3,9 эВ имеют пары s (см. выше). Единственный валентный электрон у щелочных металлов I груп- [c.44]

Для щелочных металлов обычно е/г,<2Ф, поэтому для них потенциальное выравнивание невозможно, а для ионов Аг, Не, [c.67]

Ионная эмиссия и поверхностная ионизация. С анода, изготовленного из очень чистого и слабо испаряющегося металла, происходит небольшая эмиссия положительных ионов. Она значительно усиливается, если анод содержит легко испаряющиеся примеси, особенно примеси щелочных металлов. Возможна также эмиссия отрицательных ионов с металлов, покрытых электропроводными слоями металлов или полупроводниками типа оксидов. [c.69]

Составляющие выделяются по результатам изучения системы различными физико-химическими методами и обоснованием их Индивидуальности служит лишь модель микроскопического строения отдельных фаз. Так, в разреженных газах составляющими считаются молекулы и атомы, а при высоких температурах также. электроны и ионы. В твердых и жидких органических веществах структурными единицами являются обычно молекулы, а, например, у галогенидов щелочных металлов — положительные и отрицательные ионы соответствующих элементов. Металлические расплавы и растворы по одним моделям считают состоящими из атомов, а по другим — из положительных ионов и электронов. [c.16]

В соответствии с этими данными серебро в тонких слоях представляется на просвет фиолетовым. Точно так же тонкие слои щелочных металлов, совершенно непрозрачные для видимого света, прозрачны для ультрафиолета (заметная прозрачность начинается у цезия при к = 440 нм, у рубидия при к = 360 нм, у калия при к = 315 ПМ, у натрия при к = 210 нм, у лития при к = 205 нм). Вуду удалось даже обнаружить у этих металлов в ультрафиолетовой области угол Брюстера и вызывать при отражении от. металла поляризацию естественного света. [c.490]

Подобные процессы хорошо были изучены уже раньше на кристаллах каменной соли и других галоидных солей щелочных металлов, которые в толстых слоях дают явное окрашивание под действием света вследствие выделения металлов в виде атомов или коллоидных частиц. Указания на аналогию между этими процессами и образованием скрытого изображения делались уже давно. В 1926 г. это предположение было высказано в определенной форме оно [c.672]

ПОЛУЧЕНИЕ И ОСОБЕННОСТИ РАБОТЫ С ВЫСОКОЧИСТЫМИ ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ [c.76]

На рис. 2.1 приведена зависимость первого потенциала ионизации атомов J от атомного номера. Первый потенциал ионизации соответствует энергии, необходимой для отрыва электрона от нейтрального невозбужденного атома. Зависимость (2.1) имеет отчетливый периодический характер. Как видно из рис. 2.1, щелочные металлы (Li, Na, К, Rb, s) имеют ио сравнению с другими элементами минимальные потенциалы ионизации 5,4 5,16 4,35 4,18 3,90 эВ соответственно. В атомах щелочных металлов имеется всего лишь один валентный электрон, который находится вне заполненной оболочки и поэтому связан относительно слабо, из-за чего в различных реакциях эти элементы легко теряют внешний электро , образуя при этом положительно заряженные ионы — катионы Li+, Na+, К+, Rb+, s+. После потери внешнего электрона электронные оболочки соответствующих атомов становятся такими же, как п оболочки атомов ближайших к ним инертных газов (Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn), имеющих очень устойчивую электронную конфигурацию, первый потенциал ионизации для которых очень велик и изменяется от 12 до 25 эВ (рис. 2.1). [c.56]

Все элементы периодической таблицы Менделеева можно расположить в ряд по значению электроотрицательности (табл. 2.1). Из табл. 2.1 видно, что значения электроотрицательности изменяются от 0,7 эВ для s до 4 эВ для F. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент. Каждый ряд периодической таблицы начинается с наиболее электроположительных элементов, т. е. наиболее склонных к образованию полол<ительных ионов (щелочные металлы, имеющие малые энергии ионизации и малые энергии сродства к электрону). На другом, правом, конце [c.58]

Прочность и пластичность сложнолегированных сплавов (склонных к внутреннему окислению) под действием натрия, содержащего кислород, снижаются, в то время как эти свойства у относительно чистых материалов — никеля и железа-арм-ко — практически не изменяются. Для объяснения четвертого эффекта — усиления термического переноса массы загрязнениями щелочных -металлов кислородом — выдвинуты две гипотезы [c.146]

Силикаты щелочных металлов, главным образод МзгЗЮз, являются замедлителями коррозии стали в нейтральных водных растворах. Защитное действие сн. шката натрия обусловлено образованием на поверхности металла защитной пленки. Уже при небольшой концентрации силиката натрия, как эго видно из рис. 210, скорость коррозии стали снижается более чедг в 5 раз. [c.313]

Все элементы имеют внешние валентные оболочки с числом электронов, равным номеру группы (от 1 для щелочных металлов и до 8 у инертных газов) У щелочных и щелочноземельных металлов (I и II основные группы) внешними являются один или два -электрона, вращающиеся по круговым орбитам и обра-вующие электронные облака в форме сферического слоя. У всех элементов, начиная с III группы, р-оболочки достраиваются из шести электронов, вращающихся по эллиптическим орбитам и образующих электронные облака в форме трех перпендикулярных гантелей или шести эллипсоидов со взаимно-прямоугольными большими осями У всех элементов, начиная с III группы, достраиваются внутренние d- и /-электронные оболочки [c.10]

Качественно новые явления наблюдаются при охлаждении пористых электродов электроразрядных устройств и МГД-генератора вдувом инертного газа с добавкой ионизирующейся присадки щелочных металлов. В этом случае наряду с тепловой и химической защитой электродов имеет место и защита от эрозии, так как добавление в охладитель ионизирующейся присадки позволяет достигнуть высокой плотности тока на катоде до 15 АУсм в режиме распределенного бездугового разряда при температуре рабочей поверхности 1200...1600 К. [c.8]

Особенно эффективны для теплозащиты пористые стенки из тугоплавких металлов при испарительном охлаждении их жидким металлом, а также при пропитке или подаче через них сублимирующего состава. Применение щелочных металлов позволяет сочетать теплозащиту с одновременным вводом паров в рабочий поток в МГД-генераторах в качестве ионизирующейся присадки. Электродуговой испаритель, 1рубчатый проницаемый электрод которого охлаждается испаряющимся металлом, может быть использован для получения мелкодисперсного металлического порошка. [c.9]

Ручную дуговую сварку используют при сварке толщин более 4 мм. Основа покрытий электродов — галлоидные соединения щелочных металлов типа криолит — NajAlF, — 35%, K l — 50%, Na l — 15-%. Сварку проводят на постоянном токе обратной полярности на режимах /св=(45-г-50)й(з, где dg — диаметр электрода 4— 8 мм, напряжение на дуге i/ =30- 34 В. При толщинах более 10 мм для обеспечения расплавления и качественного формирования необходим подогрев до 100—400° С. [c.135]

Если в среды, в которых нержавеющие стали пассивны, ввести некоторое количество ионов С1 или Вг , то в этих составах все нержавеющие стали проявляют склонность к локальной коррозии с образованием глубоких язв. Такие ионы, как тиосульфат S2O3", также могут вызывать питтинг. В растворах, в которых пассивность не достигается, например в деаэрированных растворах хлоридов щелочных металлов, в неокислительных растворах хлоридов металлов (Sn lj или Ni lj) или в окислительных растворах хлоридов металлов при низких pH питтинг не наблюдается даже в тех случаях, когда в кислых средах отмечается заметная общая коррозия. [c.311]

В условиях обычных сварочных дуг при 5000 К С С С 12 000 К значения полных сечений Рамзауэра для взаимодействий Qe = Qea + Qei, вычисленныс Меккером, составляют от (2...5) 10 см для инертных газов до 5- lO " м для щелочных металлов (рис. 2.12), т. е. отличаются почти в 200 раз. [c.41]

Так, при сварке медных сплавов, и особенно латуней, применяют флюс, представляющий собой азеотропный раствор триметил-бората В(ОСНз)зв метаноле СН3ОН. Эта легколетучая жидкость подается в пламя горелки инжекцией вместе с ацетиленом и, сгорая, образует В2О3, который закрывает тонкой жидкой пленкой зеркало сварочной ванны, извлекает из нее оксиды меди и замедляет испарение цинка. Можно применять и твердые флюсы, нанося их на кромки свариваемого металла. Такие флюсы содержат бораты, фосфаты и галиды щелочных металлов. [c.384]

Ионизирующие компоненты — соединения, содержащие ионы щелочных металлов ЫэгСОз, К2СО3 (поташ). Пары этих соединений снижают сопротивление дугового промежутка и делают дуговой разряд устойчивым. Также хорошо ионизируют атмосферу дугового разряда пары кальция и бария. [c.390]

Соотношение между потоками отраженной и поглощенной энергий должно зависеть от электропроводимости металла ст. Опыт показывает, что чем больше электропроводимость металла, тем лучше он отражает световые волны (благородные и щелочные металлы служат хорошими отражателями). Хуже проводящие ток металлы характеризуются низким коэффициентом отражения (например, Fe). Потери на джоулеву теплоту для хорошего проводника доллсны быть ничтожно малыми. Будем называть идеальным (ст >) проводник, который полностью отражает электромагнитную волну (./ - I). В дальнейшем изложении мы уточним это определение. [c.100]

Кроме того, было установлено, что сверхпроводящими свойствами обладают почти все соединения с отношением ХзСбо, либо ХУзСбо (X, У - ато-.мы щелочного металла) [22]. [c.60]

На конференции в мае 1994 года по новым направлениям в исследованиях фуллеренов [30] была предсказана высокотемпературная свехпроводи-мость твердых высших фуллеренов, легированных атомами щелочных металлов например, критическая температура сверхпроводников на основе С-84 может достигать 100 К. [c.60]

Внутрь сферической молекулы С60 инкапсулирован атом щелочного металла калия [c.220]

Кроме того, б лло установлено, что сверхпроводящими свойствами обладают почти все соединения с отношением ХзСм либо XY m (X, Y -атомы щелочного металла) [107]. [c.223]

Для атомов некоторых веществ, например редких земель, к числу которых относится неодим (N(1) и празеодим (Рг), можно считать установленным, что оптический электрон принадлежит не к группе, расположенной в самой периферической части атома, как для большинства веществ, в частности для щелочных металлов, а к одной из внутренних групп. Такое защищенное положение оптического электрона редких земель объясняет, по-видимому, то обстоятельство, что соли этих веществ, даже введенные внутрь твердого вещества (стекло), обнаруживают очень узкие полосы поглощения, приближающиеся к полосам в спектре поглоигения изолированных атомов. Из приведенных фактов и рассуждений явствует, что вопрос о природе поглощения света легче выяснить при исследовании поглощения изолированными атомами, т. е. разреженными газами. [c.568]

Таким образом, если освещать металл светом частоты г,, (или меньшей), то ш = О, т. е. электроны не выйдут из металла даже при наличии некоторого ускоряющего пОля. Поэтому найденную таким образом частоту Го (или соответствующую длину волны Ящ = = с/го) называют граничной чнс/ио/пой (красная граница фотоэффекта). Она лежит в области тем более длинных волн, чем электро-положительнее металл, т. е. чем легче отдает он свои электроны. Так, например, для щелочных металлов граница лежит в области видимого света, тогда как для большинства других металлов она находится в ультрафиолете. Необходимо отметить также, что присутствие приу1есей, например, газов, растворенных в металле, нередко сильно облегчает выход электронов, перемещая границу в область длинных волн. Ниже приведены значения, красной границы для нескольких по возможности чистых металлов [c.640]

Следует заметить, что легко наблюдаемый больпюй селективный максимум щелочных металлов принадлежит не чистому металлу. [c.645]

Успех Бальмера направил внимание исследователей на поиски сериальных зависимостей в спектрах других веществ. В первую очередь были исследованы спектры щелочных металлов, затем щелочноземельных и некоторых других элементов. Несмотря на трудность расшифровки, и здесь найдены были серии, и, что очень важно, полученные формулы очень напоминали сериальную формулу для водорода. Отличие сводится к поправочным членам а и Р, имеющим для водорода значения, равные нулю [c.716]

Обобщены данные но разделению сплавов натрия, калия, рубидия и цезия различного состава на индивидуальные комиоиеиты, глубокой очистке щелочных металлов дистилляционными методами. Показано, что наиболее сложной является очистка рубидия от примеси цезия. [c.76]

Перед инертными газами располагаются галогены (элементы VII группы периодической системы со значением первого ионизационного потенциала от 10 до 18 эВ) —F, С1, Вг, J, у которых не хватает одного электрона для образования устойчивых электронных оболочек ближайших к ним атомов инертных газов, поэтому они легко присоединяют к себе электрон, образуя соответствующие отрицательные ионы — анионы F , С1 , Вг- J-. Энергию Э, освобождаюш,уюся при присоединении электрона к нейтральному невозбужденному атому с образованием аниона, называют энергией сродства атома к электрону. Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галоидов F — 3,4 эВ, С1 — 3,6 эВ, Вг — 3,4 эВ, J — 3,1 эВ. С понятиями потенциала ионизации и энергии сродства к электрону тесно связана ионная валентность, определяемая как число электронов, которое может терять или приобретать атом. Щелочные металлы положительно одновалентны, поскольку они содержат на один электрон больше, чем атомы соответствующих ближайших инертных элементов, например ионная валентность атома Na равна -f 1. Атомы галоидов отрицательно одновалентны, у них не хватает одного электрона для образования устойчивой оболочки ближайших атомов инертных газов. Так, для атома С1 ионная валентность равна —1. Аналогично атомы II группы, теряя два электрона, могут также образовывать ионы с электронной структурой ближайших атомов инертных газов Be +, Mg-+, Са2+, Sf2+, и, следовательно, эти атомы обладают положительной валентностью, равной +2 атомы III группы, теряя три электрона, могут образовывать ионы с валентностью +3 и т. д. [c.57]

Физика низких температур (1956) -- [ c.164 , c.165 , c.182 , c.184 , c.193 , c.195 , c.197 , c.199 , c.206 , c.212 ]

Механические и технологические свойства металлов - справочник (1987) -- [ c.65 ]

Диаграммы равновесия металлических систем (1956) -- [ c.81 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.273 , c.274 ]

Физика твердого тела Т.2 (0) -- [ c.0 ]

Физика твердого тела Т.1 (0) -- [ c.0 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...