Металлы щелочные, теплота сублимации

Металлы щелочные, теплота сублимации 86 [c.718]

Данные о поверхностных свойствах для чистых жидких металлов можно найти в приложении L вместе со значениями, определенными методами, описанными ниже. Отличаются очень высокие значения у переходных металлов и очень низкие — у щелочных и щелочноземельных металлов. Поверхностная энергия в действительности является периодической функцией атомного номера (как и предсказано, так как это функция прочности межатомной связи на поверхности) и, таким образом, хорошо связывается с несколькими аналогично зависящими от Z величинами — атомным объемом, теплотой сублимации и т. д. Используя эти связи, можно предсказать с достаточной точностью (возможно, 10%) значения поверхностной энергии тех металлов, у которых она не определена. Эти данные приведены в приложении L. Отдельные значения возможно ошибочны, так как поверхностная энергия очень чувствительна к небольшому загрязнению. [c.151]

Расчеты периодов решетки, теплоты сублимации и коэффициентов сжимаемости, выполненные для щелочных металлов под- [c.25]

Соответствие теплоты сублимации, рассчитанной по формулам (5.27) и (5.28), с экспериментальными значениями оказывается удовлетворительным. В табл. 5.3 сопоставлены данные, полученные для щелочных металлов. [c.80]

В группах щелочных и щелочноземельных металлов с возрастанием атомного номера летучесть увеличивается, а теплота сублимации уменьшается. Однако для щелочных металлов присутствие газовых молекул настолько незначительно, что они почти не влияют на летучесть окислов, в то время как с возрастанием атомного номера энергия диссоциации моноокисей щелочноземельных металлов и соответственно доля газовых молекул в парах МеО быстро увеличиваются. Это обстоятельство приближает щелочноземельные металлы к элементам переходных групп, для которых энергия диссоциации моноокисей (и, вероятно, двуокисей) также увеличивается с ростом атомного номера, но, в отличие от окислов щелочноземельных, летучесть окислов переходных металлов при этом уменьшается, теплота сублимации увеличивается и существенное влияние на испаряемость начинает оказывать теплота образования конденсированных окислов. Щелочноземельные металлы по характеру поведения их окислов являются промежуточным звеном между щелочными металлами и переходными элементами [7]. [c.94]

Теплота сублимации щелочного металла в одноатомный [c.233]

В таблице № 1 приведены принятые в расчетах значения энергии диссоциации W двухатомных молекул щелочных металлов и теплоты их сублимации. ЯО, в одноатолшый пар при температуре 7 =0 °К. Эти величины установлены на основе результатов определения значений IfivL различными методами (оптическими, термодинамическими и др.), обзор которых [c.86]

Сравнение теплот сублимации щелочных металлов в ккал моль, рассчитанных по Габеру и определенных экспериментально [c.81]

При определении энергии сцепления во многих случаях за исходное состояние удобнее принимать состояние свободных ионов, а не атомов. Так, например, ниже мы будем пользоваться энергией, необходимой для сублимации хлористого натрия на свободные ионы Ка и С1 . Значения этой энергии можно получить из таблицы XII, добавляя к приведённым там величинам значения энергии, нужной для переноса валентных электронов от атомов металла к электроотрицательным атомам. В случае соединений типа МХ этот добавочный член получается увелич ением в соответствующее число раз разности между энергией ионизации атома металла и электронным сродством электроотрицательного атома. Первая из этих величин почти для всех металлов очень точио определена спектроскопическим путём. Однако вторая измерена только для галоидов ). Наиболее прямой метод определения электронного сродства, развитый Майером ), основывается на измерении равновесной плотности атомарных ионов в нагретом паре галоге-ниаа щелочного металла. Зная эту величину, можно определить теплоту реакции [c.60]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...