Щелочные металлы, окисление воздухе

Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий химически активны. В Этом отношении они лишь немного уступают щелочным металлам. На воздухе легко окисляются, могут вытеснить водород из воды. Бериллий и магний с водой реагируют медленно, так как образующиеся пленки гидроксидов малорастворимы в воде и поэтому затрудняют дальнейшее окисление. [c.68]

Щелочные металлы, окисление на воздухе 286 [c.428]

Соприкосновение с водой, конечно, недопустимо для любого щелочного металла. Если пользоваться совершенно сухими инструментами, то литий и натрий можно спокойно обрабатывать на открытом воздухе без опасения вызвать загорание. Другой представитель этой группы—цезий в момент соприкосновения с воздухом немедленно загорается, причем вследствие низкой температуры плавления ( 27° С) он при загорании немедленно расплавляется. В связи с этим при работе с цезием, а также с рубидием необходима особая осторожность. Выдавленную и покрытую защитным слоем литиевую проволоку (или кусочек металла, отрезанный непосредственно от блока) удобно монтировать на простом каркасе из эбонита или другой пластмассы, на котором подводящие провода можно прижать к образцу винтами или хомутиками. Иногда проволока подвешивается свободно. Можно также заключить ее в стеклянную трубку, диаметр которой несколько больше диаметра проволоки трубка заполняется парафиновым маслом и плотно закупоривается с обоих концов. Образец, приготовленный таким образом, может храниться длительное время, не подвергаясь окислению. [c.183]

Правда, некоторые авторы отмечают, что окислительной силы атмосферного кислорода мало для прохождения этой реакции, но под действием кислорода может происходить окисление цианида в цианат, который затем будет переходить в водном растворе в карбонат. На разложение цианида очень сильно действует углекислый газ, который постоянно присутствует в воздухе. При пропускании через два одинаковых по составу электролита кислорода и углекислого газа было выяснено (рис. 2), что потери цианида при пропускании кислорода значительно меньше, чем при пропускании углекислого газа. При дальнейших исследованиях обнаружилось, что значительно стабилизирует раствор цианида едкий натр. Опыты показали, что при добавлении гидроокиси любого щелочного металла в раствор цианида происходит реакция обмена в основном между углекислым газом (из воздуха) и гидроокисью (табл. 3). Поэтому добавка щелочи в цианистый электролит желательна, так как увеличивает стабильность электролита. [c.7]

Стабильность структуры и свойств диэлектриков определяет сроки их эксплуатации. Наибольшую стабильность имеют керамика и ситаллы, в стеклах под влиянием поля мигрируют ионы щелочных металлов и образуются электропроводящие мостики. Добавки РЬО и ВаО увеличивают стойкость стекла против электрохимического пробоя, связанного с миграцией ионов щелочных металлов. Органические диэлектрики разрушаются при комбинированном действии нагрева, окисления на воздухе и ионизации, поэтому их срок службы меньше, чем у керамики или стекла. Большинство пластмасс под действием разрядов обугливается и теряет изолирующую способность. Этого недостатка лишены полистирол, органическое стекло, фторопласты и кремнийорганические пластики. Среди диэлектриков самыми важными являются керамические материалы и особенно сегнетокерамика. Керамика имеет наиболее разнообразные электрические свойства (табл. 18.6), она почти не подвержена старению и устойчива к нагреву. [c.604]

Цезий по сравнению с остальными щелочными металлами отличается низкой точкой плавления (см. табл. 8-3-1) и высоким давлением насыщенных паров (см. табл. 8-3-2), По сравнению с другими металлами цезий обладает наименьшей работой выхода электронов (см гл. 21). Цезий мягок, как воск, и воспламеняется при окислении яа воздухе. С водой реагирует очень бурно и сгорает при этом красно-фиолетовым пламенем. При использовании цезия в электронных лампах, имеющих внутри пленки графита (см. 8-5-1У), необходимо иметь в виду, что эти пленки сильно адсорбируют цезий. [c.416]

Линейный закон роста окисной пленки имеет место при высокотемпературном окислении в воздухе и кислороде металлов, окислы которых не удовлетворяют условию сплошности (щелочных и щелочно-земельных металлов, магния) или летучи и частично возгоняются при высоких температурах, что делает их пористыми (например, вольфрама, молибдена, а также сплавов, содержащих значительные количества этих металлов). [c.46]

Линейный закон наблюдается при высокотемпературном окислении на воздухе щелочных и щелочноземельных металлов, а также [c.45]

С практической точки зрения наибольший интерес представляет коррозия металлов в солевых расплавах, контактирующих с воздухом [10, 38, 41, 45, 119, 177, 232, 277—286]. Во многих расплавленных солях кислородсодержащих кислот (карбонатах, сульфатах, фосфатах, нитратах и др.) кислород растворяется без химического взаимодействия с солевой средой [286] и окисление протекает непосредственно с его растворенными частицами, вступающими в контакт с металлической поверхностью. ИменнО этим объясняется коррозия таких металлов, как платина [21, 29, 38, 116, 232, 233, 288, 289], серебро [21, 38, 47, 232, 233, 288, 290, 291] и их сплавы [29, 116, 292] в карбонатных [21, 29, 47, 289—291], щелочных [38, 232, 233] и т. п. расплавах, анионы которых не способны к окислению этих металлов. Как было показано на примере карбонатов [205, 206], коррозия таких металлов практически прекращается, как только исключается доступ кислорода к расплаву. [c.181]

На воздухе железо и сталь покрываются пленкой окиси толщиной около 20 А, которая хорошо предохраняет металл от дальнейшего окисления в сухом воздухе, слабо предохраняет от действия влажного воздуха и еще хуже защищает его в воде. Толщину и сплошность защитной пленки на железе можно повысить -обработкой в различных средах-окислителях, к числу которых относятся концентрированная азотная кислота, хромовая смесь, горячие щелочные растворы и др. [c.56]

За счет перехода железа в раствор значение pH возрастает. При рН=9,б, соответствующем насыщенному раствору Ре (ОН) 2, в отсутствие кислорода скорость коррозии практически равна нулю. Окисление ионов двухвалентного железа кислородом воздуха стимулирует развитие коррозии, так как снижает щелочность среды, в которой находится металл, и резко уменьшает содержание в ней ионов железа (Ре +) [c.24]

Щелочи (КОН, NaOH), углекислые соли щелочных металлов, холодные водные растворы практически не действуют, расплавленные в присутствии воздуха вызывают медленное окисление, в присутствии окислителей KNO3, KNO2, КСЮз, РЬОг) происходит бурная реакция, растворение. [c.40]

Возникающие вследствие окисления воздухом при высокой температуре окисные слои на щелочных и щелочноземельных металлах имеют коэффициент Пиллинга—Бедворта меньше 1. На- пример, для кальция он равен 0,69, для магния — 0,81. Окислы этих металлов не обладают защитными свойствами, так как не закрывают полностью поверхности металлов. Свободный доступ окислителя к поверхности сохраняется и замедления реакции не происходит. [c.62]

Чистые М. с. Ъп, Нд, Сс1, 6е, 8п, РЬ, Аз, ЗЬ и В1 типа МеКп, где К — алкильная группа, — жидкости, перегоняющиеся без разложения (при обыкновенном давлении или в вакууме). М. с. щелочных металлов, а также Ве, Zn, С<1, А1 самовоспламеняются на воздухе (вследствие окисления) и легко разлагаются водой другие же, напр. НдКа, вполне устойчивы. В таблице приведены константы более важных М. с. Смешанные органич. соединения этих металлов типа МеКтХп, где X — атом галогена, а также чистые и смешанные [c.399]

Расплавленные едкие калий или натрий или углекислые соли щелочных металлов а) В присутствии воздуха медленное окисление б) В присутствии таких окислителей как KNOз, KNO . КСЮз, РЬОг быстро растворяется [c.38]

Щелочи Хо/юдные водные растворы едкого кали или натрия практически не действуют расплавленный едкое кали или натрий или углекислые соли щелочных металлов а) в присутствии воздуха медленное окисление б) в присутствии таких окислителей, как KNOз, KNOг, КСЮз, РЬОа бурная реакция, растворение [c.68]

Известны многочисленные работы по синтезу детергентно-диспергирующих присадок на основе окисленных масел, близких по составу к окисленным компонентам нитрованных масел (см. гл. I). Такие присадки получают либо окислением масла в присутствии катализатора при определенных температурных условиях с последующей нейтрализацией образующихся кислых соединений гидроокисью металла [34], либо путем совместного окисления масла, в которое добавлены щелочные сульфонаты или другие детергенты и избыток гидроокиси кальция или бария [35], воздухом при высоких температурах. [c.148]

Никель Ni—в природе встречается главным образом в виде сернистых и мышьяковистых соединений. Блестящий белый металл с сероватым оттенком, легко куется и прокатывается. Обладает магнитными свойствами. Чистый металл устойчив по отношению к воздуху и воде. Растворяется в разбавленных кислотах значительно медленнее железа. Для производных никеля характерно его двухвалентное состояние гидрат окиси никеля Н1(0Н)з может быть получен только косвенным путем, окислением гидрата закиси Ni(0H)2 простые соли трехвалентного никеля получены не были. Никель широко применяется для получения легированных и высокосортных сталей и сплавов, обладающих различными свойствами (высокопрочные, жаростойкие, легко намагничиваемые, немагнитные, обладаюи1ие высоким электрически. . сопротивлением, высокой термоэлектродвижущей силой или другими свойствами сплавы). Широко применяется никелирование — нанесение защитных или декоративных покрытий из никеля на металлические поверхности. Окись никеля N 203 находит применение в щелочных (железоникаче-вых) аккумуляторах. [c.8]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...