Щелочные металлы атомные конфигурации

На рис. 2.1 приведена зависимость первого потенциала ионизации атомов J от атомного номера. Первый потенциал ионизации соответствует энергии, необходимой для отрыва электрона от нейтрального невозбужденного атома. Зависимость (2.1) имеет отчетливый периодический характер. Как видно из рис. 2.1, щелочные металлы (Li, Na, К, Rb, s) имеют ио сравнению с другими элементами минимальные потенциалы ионизации 5,4 5,16 4,35 4,18 3,90 эВ соответственно. В атомах щелочных металлов имеется всего лишь один валентный электрон, который находится вне заполненной оболочки и поэтому связан относительно слабо, из-за чего в различных реакциях эти элементы легко теряют внешний электро , образуя при этом положительно заряженные ионы — катионы Li+, Na+, К+, Rb+, s+. После потери внешнего электрона электронные оболочки соответствующих атомов становятся такими же, как п оболочки атомов ближайших к ним инертных газов (Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn), имеющих очень устойчивую электронную конфигурацию, первый потенциал ионизации для которых очень велик и изменяется от 12 до 25 эВ (рис. 2.1). [c.56]

Двухвалентные металлы расположены в столбцах периодической системы элементов справа от щелочных и благородных металлов. Их атомные конфигурации и кристаллические структуры приведены в табл. 15.2. [c.298]

Сравнение калия ([Аг] 4s ) и меди ([Аг] Зd 4s ) позволяет выявить важные характерные различия между щелочными и благородными металлами. В металлическом состоянии у этих элементов атомные уровни с заполненными оболочками конфигурации аргона (15 25 2/ Зх З/ ) дают зоны с очень сильной связью, лежащие гораздо ниже энергий любого из остальных электронных уровней в металле. Электроны на низколежащих уровнях в большинстве задач можно считать составной частью инертных ионных остовов, а при построении остальных зон рассматривать либо о. ц. к. решетку Бравэ, образованную ионными остовами К+ с добавлением одного электрона на каждую элементарную ячейку, или же г. ц. к. решетку Бравэ ионов Си " , к которой добавлено по одиннадцать электронов (Зй 4х ) на каждую элементарную ячейку. [c.287]

РУБИДИЙ (НиЫ<1шш), НЬ,—хим. элемент группы периодич. системы элементов Менделеева, ат. ноые] , 37, ат. масса 85,4678, щелочной металл. Природный Р.— смесь двух изотопов стабильного КЬ (72,165 4)1 и слабо р"-радиоактивного (27,835%, Гу, = 4,88Х X 10 лет), Электронная конфигурация внеш. оболоч ки 5 . Энергии последоват. ионизации 4,177 27,5 40,0 52,6 71,0 эВ соответственно. Атомный радиуб 0,248 ЕМ, радиус вона НЬ 0,149 ни. Значение электро отрицательности 0,89. [c.402]

Электронное строение. Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. Свойства всех элементов являются периодической функцией атомной массы, т. е. числа электронов. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, — щелочные — находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, — галогены — находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. Исходя из этого, можно полагать, что все тяжелые элементы, начиная с франция, будут обладать металлическими свойствами и хорошей пластичностью. Важно не только число электронов в атоме, по и строение их оболочек — конфигурация, определяющая кристаллическую структуру и большинство свойств металлов. [c.193]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...