Элементы Атомные номера

Элемент (атомный номер) [c.227]

Свинец — элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов. Атомный номер свинца 82, атомная мас- [c.224]

Химический элемент Атомный номер Атомный вес Плотность, г/см [c.195]

Углерод — неметаллический элемент, атомный номер 6 плотность 2,5 г/см , температура плавления 3500°С. Углерод растворим в железе в жидком и твердом состоянии, а также может быть в виде химического соединения — цементита, а в высокоуглеродистых сплавах — в виде графита. [c.217]

Титан (Ti) — химический элемент VI группы периодической системы элементов, атомный номер 22, атомная масса 47,9. Серебристо-белый металл, легкий, тугоплавкий, прочный, пластичный плотность — 45(Ю кг/м — 1665°С. Имеются две аллотропические модификации [c.194]

Ниобий (Nb) — химический элемент V группы периодической системы элементов, атомный номер 41, атомная масса 92,9064. Тугоплавкий светло-серый металл, плотность 8570 кг/м = 2500°С, температура перехода в сверхпроводящее состояние 9,25 К. [c.198]

Молибден (Мо) — химический элемент VI группы периодической системы элементов, атомный номер 42, атомная масса 95,94. Светлосерый металл, плотность 10200 кг/м , = 2620°С. Химически стоек (на воздухе окисляется при температуре выше 400°С). Соединения молибдена обладают значительной окислительно-восстановительной и каталитической способностью. В природе существуют семь изотопов молибдена искусственно получены еще 10. Молибден относится к стратегическим металлам. [c.199]

Вольфрам (W) — химический элемент VI группы периодической системы элементов, атомный номер 74, атомная масса 183,85. Светлосерый, очень тяжелый (плотность 19300 кг/м ) металл, наиболее тугоплавкий ( пл= 3410"С) из металлов. Важные свойства вольфрама высокая электронная эмиссия при накаливании металла (например, 298 Ю мА/м при 2230°С) и большая мощность излучаемой поверхностью металла энергии при высоких температурах. На воздухе при обычной температуре он устойчив к коррозии. К недостаткам вольфрама следует отнести высокую склонность к хладноломкости и малое сопротивление окислению даже при не слишком высоких температурах. [c.200]

Цинк (Zn) — химический элемент II группы периодической системы элементов, атомный номер 30, атомная масса 65,38. Синевато-белый металл плотность 7130 кг/м , = 419,5°С. На воздухе покрывается защитной пленкой оксида. Применяют в щелочных аккумуляторах, для покрытия других металлов с целью защиты их от коррозии (цинкование) и получения многих сплавов. [c.223]

Германий — Ge, химический элемент IV группы периодической системы элементов, атомный номер — 32, атомная плотность — 72,59. Серо- [c.379]

Группа радиоактивных элементов атомных номеров с 89 до 103 Периодической системы, а именно актиний, торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций, кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий, нобелий и лоуренсий. [c.889]

В последнее время для определения состава и идентификации сплавов находит применение метод рентгеновской флуоресцентной спектроскопии. Метод основан на взаимодействии испускаемого рентгеновского излучения с веществом, в результате чего в последнем возникает возбуждение и эмиссия характерных для каждого элемента вторичных рентгеновских лучей. Интенсивность вторичного излучения и его спектральное распределение пропорциональны элементному содержанию вещества. С помощью этого метода возмОг жен анализ порошковых, твердых и жидких проб металла всех элементов атомных номеров от 9 (фтора) до 92 (урана). [c.189]

Элемент Атомный номер 1 2 3 4 0 1 2 3 5 0 1 2 6 0 [c.21]

Атомы являются структурными составляющими любого технического материала (в 1 см содержится более 10 )-Ядра элементов состоят из нейтронов и протонов, число которых изменяется от 1 (водород) до 100 и более (трансурановые элементы). Атомный номер равен числу протонов и, в свою очередь, равен числу окружающих ядро электронов в электрически нейтральном атоме. Эти электроны оказывают существенное влияние на [c.11]

Магний — щелочноземельный металл, II группы Периодической системы элементов, порядковый номер 12 (см. табл. 1), атомная масса 24,312. Цвет светло-серый. Характерным свойством магния является малая плотность 1,74 г/см , температура плавления магния 650 °С. Кристаллическая решетка гексагональная (с/а = 1,62354). Теплопроводность магния значительно меньше, чем у алюминия 125 Вт/(м-К), а коэффициенты линейного расширения примерно одинаковы (26,1 10 при (20—100 С) I. Технический магний Мг1 содержит 99,92 % Mg. В качестве примесей присутствуют Ре, Si, Ni, Na, Al, Мп. Вредными примесями являются Ре, Ni, Си и S1, снижающие коррозионную стойкость магния. Механические свойства литого магния сГв = 115 МПа, о ,., = 25 МПа, б 8 %, Е = = 45 ГПа, НВ 300 МПа, а деформированного (прессованные прутки) Оц 200 МПа, ст ,., = 9 МПа, б =-- 11,5 %, НВ 400 Л Па. На воздухе м, 11 ит легко воспламеняется. Используется в пиротехнике и химической промышленности. [c.337]

Медь — химический элемент 1 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь — металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083 " С. Кристаллическая г. ц. к. решетка с периодом а = 0,36074 нм. Плотность меди 8,94 г/см Медь обладает наибольшей (после серебра) электропроводностью и теплопроводностью Удельное электросопротивление меди составляет 0,0178 мкОм-м. В зависимости от чистоты медь поставляют следующих марок МОО (99,99 % Си), МО (99,95 % Си), Ml (99,9 % Си), М2 (99,7 % Си), М3 (99,5 % Си) и М4 (99,0 % uV Присутствующие в меди примеси оказывают большое влияние на ее свойства. [c.342]

Кристаллическая структура и свойства элементов зависят от строения атомов (строения электронных оболочек — заряда ядра, идентичного атомному номеру Z). Количество электронов во внешних оболочках, распределение их по энергетическим уровням и определяют взаимодействие этих электронов. Тенденция к взаимной компенсации магнитных моментов, обеспечивающей прочную связь, характерна как для внутренних, так и для внешних электронов. [c.5]

Твердые растворы внедрения образуются, когда атомы растворенного компонента внедряются в кристаллическую решетку компонента-растворителя (рис. 3,4, б). Поэтому диаметр атома растворяемого компонента должен быть весьма мал, а внутри кристаллической решетки компонента-растворителя должно быть достаточное пространство для атомов растворяемого компонента. Так, металлы образуют твердые растворы внедрения с элементами малых атомных номеров I н II периодов системы Д. И, Менделеева — Н, N. С, В. [c.31]

Углерод является неметаллическим элементом 1Ь периода 4-й Группы (атомный номер 6) удельный вес 25,0 т/м температура плавления 3500° С. [c.58]

Энергия ионизации зависит от строения атома, т. е. от его места в периодической системе элементов (рис. 2.13). Она представляет собой периодическую функцию атомного номера элемента Z и снижается с уменьшением номера группы и увеличением номера периода таблицы Менделеева. Наименьший потенциал ионизации Ui = 3,9 эВ имеют пары s (см. выше). Единственный валентный электрон у щелочных металлов I груп- [c.44]

Рис. 2.22. Значения потенциалов ионизации / и работы выхода 2 различных элементов в функции их атомного номера

Первый и пятый корни учитывают колебания цепочки кислородных ионов. Из (3-18) следует, что наибольшие частоты собственных колебаний соответствуют минимальным значениям масс и максимальным значениям кх и кг. Так как кх и кг находят по взаимодействию соответствующих ионов с кислородны.м ионом, то значение энергии, определенное по (2-35), будет зависеть от того, каков атомный номер элемента X. [c.84]

По сравнению с оптическим спектром рентгеновские спектры элементов обладают довольно простой структурой. Рентгеновские спектры характеризуются однообразием и наличием малого числа линий. При переходе от одного (легкого) элемента к другому (тяжелому) элементу единственное изменение в рентгеновском спектре заключается в смеш,ении линий в сторону коротких волн. Об этом свидетельствует схема рентгеновских спектров различных элементов (от кислорода до урана), представленная на pnj . 6.38, где по оси ординат отложены атомные номера элементов, а по оси — абсцисс — длина волны. [c.161]

В работе [21] приводится полуэмпирическая формула, которая дает возможность с хорошей точностью оценить выход нейтронов на 10 а-частиц в зависимости от атомного номера, массового числа элемента, на котором идет реакция, а также от энергии падающих а-частиц. [c.224]

Из анализа результатов по выходу каскадных частиц можно заметить, что для низких энергий выход нуклонов с увеличением атомного номера элемента уменьшается. С повышением энергии выход нуклонов увеличивается при энергиях порядка 1 Гэе и более начинает увеличиваться выход и с повышением атомного номера ядра-мишени. С увеличением энергии и атомного номера ядра-мишени возрастает относительная часть нейтронов в общем выходе нуклонов. [c.246]

По поводу первого метода можно сказать, что недавние экспериментальные исследования <) поглощения гамма-излучения веществом показывают для более тяжелых элементов изменения в зависимости от атомного номера, и эти факты свидетельствуют о наличии довольно значительного взаимодействия с ядрами. Все это наводит на мысль, что возбуждение ядер посредством поглощения излучения, может быть, не является редким процессом н что поэтому разработка способа получения мощных искусственных источников гамма-излучения с различными длинами волн могла бы иметь значительную ценность для ядерных исследований В нашей лаборатории, как и в других местах, проводятся такие работы. [c.147]

Радиоактивный изотоп с атомным номером Z и массовым числом А при испускании (5 -частицы (электрона) превращается п изотоп другого элемента, с тем же массовым числом, но с атомным номером Z + 1, т. е. смещается в периодической системе на одно место за исходный элемент. Схема Р -распада [c.209]

Углерод - неметаллический элемент П периода IV 1-руппы периодической системы, атомный номер 6, атомная масса 12, атомный радиус 0,077 нм, плотность 2,5 г/см . Температура плавления 3500 °С [36]. [c.66]

Углерод - неметатлический элемент, атомный номер 6, атомный радиус 0,77 А , атомный вес 12,01, температура плавления 3500 С, плотность 2,5 г/см7 Углерод полиморфен. Он может образовывать три кристатлофафи-ческие формы, графит, алмаз, фуллерен. [c.42]

Хими- ческий элемент Атомный номер, Z кВ X, нм [c.403]

Железо — Fe, химический элемент VIII группы периодической системы элементов, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Блестящий серебристо-серый пластичный металл. Образует полиморфные модификации. На воздухе железо окисляется — покрывается рыхлой ржавчиной. [c.145]

Медь (Си) — химический элемент I группы периодической системы элементов, атомный номер 29, атомная масса 63,546. Медь обладает фанецентрированной кубической решеткой. Это металл красного (в изломе розового) цвета, ковкий и мягкий плотность 8960 кг/м , t = 1083°С. Химически она малоактивна в атмосфере, содержащей Oj, пары Н2О и др., покрывается патиной. [c.201]

Олово (Sn) — химический элемент IV группы периодической системы элементов, атомный номер 50, атомная масса 118,69. Серебристо-белый металл, мягкий и пластичный = 231,9°С. Так называемое белое олово (P-Sn) с плотностью 7290 кг/м полиморфнб и 1йже 13,2"С переходит в серое олово (a-Sn) с плотностью 5850 кг/м . На воздухе тускнеет, покрываясь пленкой оксида, стойкого к химическим реагентам. Около 59% используемого олова идет на производство баббитов, типографских и других сплавов. Олово применяется для покрытия других металлов, защиты их от коррозии (лужение), на изготовление белой жести для консервных банок, изготовление фольги и др. [c.222]

Свинец (РЬ) — химический элемент IV группы периодической системы элементов, атомный номер 82, атомная масса 207,2. Синевато-серый металл, тяжелый, мягкий, ковкий плотность 11340 кг/м , 327,4°С, диамагнитен. На воздухе покрьшается оксидной пленкой, стойкой к химическим воздействиям. Свинец не взаимодействует с соляной и серной кислотами. Наиболее широко используется для изготовления пластин для аккумуляторов (около 30% выплавляемого свинца), оболочек электрических кабелей, аппаратуры, устойчивой в агрессивных средах и газах, а также для защиты от гамма-излучения (стенки из свинцовых кирпичей). [c.223]

Кальций (Са) — химический элемент II группы периодической системы элементов, атомный номер 20, атомная масса 40,08, относится к щелочноземельным металлам. Серебристо-белый легкий металл, плотность 1540 кг/м , /jjj,= 85r . Химически очень активен при обычной температуре легко окисляется на воздухе. Как активный восстановитель служит для получения и, Th, V, Сг, Zn, Be и других металлов и их соединений, для раскисления сталей, бронз и т.д. Входит в состав антифрикционных сплавов. Соединения кальция применяют в строительстве. [c.223]

Элемент Атомный номер Линии /С-Край йоглощеття и материалы фильтра [c.117]

Металл относится к четвертой группе периодической системы элементов. Атомный номер 22, атомная масса 47,9. Титан имеет две аллотропические модификации низкотемпературную а с гексагональной плотноупакованной решеткой, существующую при температурных ниже 882 °С, и высокотемпературную Р с объемноцентрированиой кубической решеткой, существующей при температурах вплоть до точки плавления. Температура полиморфного превращения титаиа в равновесных условиях равна 882,5 °С [1]. [c.352]

При последовательном переходе от атома водорода к другим эдементам периодической системы число электронов возрастает в соответствии с их атомным номером, причем электроны сначала занимают все места с наименьшими уровнями энергии, т. е. последовательно все места в первой оболочке, затем во второй и т. д. Однако у некоторых элементов, получивших наименование элементов переходных групп, на внешней (валентной) оболочке уже появляются I или 2 электрона еще до того, как достроена d-полоса предыдущей оболочки. К этим элемента.м относятся многие металлы, в том числе железо и карбидообразующие элементы. [c.352]

Распад ядра атома урана — его изотопа ведет к освобождению громадного количества энергии. В отличие от изотопа изотоп при нейтронной бомба рди1ровке не расщепляется. Нейтроны захватываются и при этом он превращается в изотоп который при потере р-частицы превращается в нептуний (Np) —с атомным номером 93, а П01следний при потере еще одной -частицы образует элемент плутоний с атомным номером 94. Плутонии при нейтронной бомбардировке расщепляется с выделением энергии таким образом, плутоиий является заменителем изотопа [c.561]

Алюминий — элемент 111 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 13, атомная масса 26,98 (см. табл. 1). Температура плавления 660 °С. Алюмииик имеет кристаллическую г. ц, к. решетку с периодом а 0,40412 нм. Наиболее важной особенностью алюминия является низкая плотность 2,7 г/см , против 7,8 г/см для железа и 8,9 г/см" для меди. Алюминий обладает высокой электро- [c.320]

Значения ф представляют собой периодическую функцию атомного номера элемента и примерно в 2 раза меньше потенциала ионизации того же нещества (рис. 2.22). [c.62]

Особенность цепочек урана, тория и актиния — наличие п них газообразного элемента с атомным номером 86 — радона Лц222 = з дня), торона (7 /2 = 55,3 сек) и актинона [c.207]

Радиоактивный изотоп с атомным номером Z и м .сс )вым числом А нри испускании а-частицы превращается в изотоп с атомным номером Z — 2 и массовым числом А — 4, т. е. в результате а-рас-иада получается изотоп другого элемента, смещенньй и периодической системе на два места раньше исходного элемента. Схематически сс-раснад мо.жно записать так [c.208]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...