Электроотрицательность элемент

Процессы потери электронов с внешнего энергетического уровня и переход металлов в соединение с атомами электроотрицательного элемента носит название окисления. [c.314]

Все элементы периодической таблицы Менделеева можно расположить в ряд по значению электроотрицательности (табл. 2.1). Из табл. 2.1 видно, что значения электроотрицательности изменяются от 0,7 эВ для s до 4 эВ для F. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент. Каждый ряд периодической таблицы начинается с наиболее электроположительных элементов, т. е. наиболее склонных к образованию полол<ительных ионов (щелочные металлы, имеющие малые энергии ионизации и малые энергии сродства к электрону). На другом, правом, конце [c.58]

Полуколичественным критерием химической индифферентности является разность электроотрицательностей элементов. Электроотрицательность характеризует относительную силу, с которой атом элемента удерживает электрон. Чем больше разность электроотрицательностей, тем хуже изоморфная смесимость. [c.73]

Взаимное расположение элементов s,pxl.f подгрупп в каждой группе отвечает повышению электроотрицательности элементов слева направо. [c.26]

У соединений у типа А3В относительно электроотрицательные элементы (Ni, Со или Fe) занимает место А, а более электроположительные (Л1, Ti, Та или НЬ) - место В. В сплавах на никелевой основе у -фаза обычно имеет формулу (Ni, Со)з(Л1, Ti), в которой преобладает Ni и Л1, хотя Ti вводят в сплав по крайней мере в том же количестве, что и Л1. В действительности природа замещения позиций А и В [c.136]

В ряду напряжений алюминий занимает место среди наиболее электроотрицательных элементов (нормальный электродный потенциал алюминия равен —1,36 В), что делает невозможным его электрохимическое выделение из водных растворов его солей. [c.315]

В ряду напряжений магний занимает место среди наиболее электроотрицательных элементов. Его нормальный электродный потенциал равен —2,38 В. [c.363]

Водородная связь — вид химической связи двух атомов (А и В) при участии атома водорода, т.е. А—Н—В, где В — электроотрицательные элементы О, N, F и др. Атомы А и В могут принадлежать как одной, так и разным молекулам. [c.16]

В результате электролиза более электроположительные элементы (железо, кремний, медь и др.) накапливаются в анодном сплаве. Более электроотрицательные элементы (натрий, барий, кальций и др.) переходят в электролит, не выделяясь на катоде, так как потенциал их выделения выше потенциала алюминия. [c.360]

Однако при образовании sp -гибридов в этих соединениях возникает также ионная, или гетерополярная, составляющая связи. Мерой ионной компоненты связи может служить разность электроотрицательностей элементов. Как уже указывалось выше, электроотрицательность атома является мерой его способности притягивать электрон. [c.264]

В сплавах, компоненты которых образуют непрерывный ряд твердых растворов, при определенных электрохимических условиях наряду с основной фазой твердого раствора может образоваться и фаза электроотрицательного элемента (Ли—Си, Си—N1). [c.20]

Неоднородность в электрохимическом отношении твердых сплавов (зерна карбидов являются электроположительным, а участки кобальта — электроотрицательными элементами) приводит к возникновению гальванических микропар и нежелательному коррозионному разрушению кобальтовой связки. [c.653]

Заряженными частицами в газах могут быть электроны, положительные и отрицательные ионы. Материальная частица с наименьшей массой, несущая один элементарный отрицательный электрический заряд, называется электроном. Масса электрона в состоянии покоя равна 9,10721 10 г или в 1840 раз меньше массы атома водорода. Заряд электрона равен 1,59 10 " к. Ион — атом, несущий на себе заряд. Ион может быть отрицательным и положительным. Отрицательным ионом считают тот атом, к которому присоединились один или несколько электронов, а положительным — от которого отняли один или несколько электронов. Масса иона практически равна массе отдельного атома. Наименьшей массой обладает ион водорода (1,66-10 г). Положительные ионы могут образовывать все атомы и молекулы, а отрицательные ионы легче всего образуют электроотрицательные элементы, обладающие значительным сродством к электрону. Такими элементами являются фтор, хлор, азот, кислород и другие. [c.29]

Для системы Аи — Ti действительно выведенное в работе [13] правило асимметрии взаимной растворимости в металлических системах, согласно которому растворимость электроотрицательного элемента в более электроположительном металле выше, чем электроположительного металла в более электроотрицательном элементе. [c.273]

Из сказанного выше мы можем сделать вывод о том, что различные по своему химическому составу газы ри одних и тех же условиях имеют различную электрическую прочность. Так, водород и инертные газы ((аргон, неон, гелий и др.) имеют электрическую прочность, пониженную по сравнению с -воздухом. Имеются и газы, у которых электрическая прочность заметно больше, чем у воздуха. К газам с повышенной электрической прочностью, которые, особенно при высоких давлениях, с успехом могут быть использованы в электрической изоляции устройств высокого напряжения, относятся газы, имеющие сравнительно большую молекулярную массу и большую плотность, в особенности содержащие сильно электроотрицательные элементы — фтор. [c.212]

Отрицательный ион образуется при присоединении к материальной частице избыточных электронов. Не все атомы образуют отрицательные ионы. Легче всего их образуют так называемые электроотрицательные элементы галоиды, кислород и другие, обладающие значительным сродством к электрону. Этот фактор имеет существенное значение в явлениях дугового разряда и должен учитываться при изучении сварочной дуги. [c.14]

Ионные кристаллы. Идеальными ионными кристаллами являются соли, образующиеся при соединении сильно электроположительных металлов с такими сильно электроотрицательными элементами как галоиды, кислород и сера. К ионным кристаллам могут быть отнесены и другие, более сложные соли, как например карбонаты и [c.59]

Кристаллическая структура материалов А В — типа цинковой обманки — по существу такая же, как полупроводников IV группы, с той только разницей, что элементы кристаллической решетки А В — тетраэдры — составлены из атомов двух типов. Каждый атом А окружен четырьмя ближайшими соседями — атомами В , и наоборот. Из четырех ковалентных связей атома А или В одна является координационной — она образуется за счет неподелен-ной пары электронов атома В . Ввиду того, что электроотрицательность элементов V группы больше, чем металлов И1 группы, электронные оболочки несколько смещены к атомам В , поэтому связь в А В носит частично ионный характер [(А )" (В )", где 5 << 1]. [c.171]

Недостаточная пластичность некоторых актиниевых металлов обусловлена наличием примесей, особенностями кристаллического строения и наличием дефектов. Поскольку электроотрицательность элементов уменьшается с увеличением номера периода в системе элементов Д. И. Менделеева, то все актиниевые металлы должны быть достаточно пластичны. Исключение могут составлять лишь металлы с малосимметричной кристаллической решеткой, например а-плутоний. [c.170]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ — хим. элементы (щелочные элементы), составляющие гл. подгруппу I группы перио-днч. системы элементов, а также отвечающие нм простые вещества — металлы. К Щ. м. относятся литий У (ат. номер 3), натрий Na (11), калий К (19), рубидий Rb (37), цезий s (55) и радиоакт. франций Fr (87). Распространённость Na и К в земной коре сравнительно велика (2,64 и 2,5% по массе соответственно), остальные стабильные Щ. м. относятся к редким и рассеянным элементам. Все Щ. м.—сильно электроотрицательные элементы значение электроотрицательности от 1,0 (Li) до 0,7 (Fr). Внеш. электронная оболочка состоит из 1 электрона (электронная конфигурация s ). Щ. м. относят к непереходним элементам. Линейные размеры атомов Щ. м. самые большие в соответствующих периодах системы Менделеева, радиус атома возрастает от 155 пм (Li) до 280 пм (Fr). Энергия ионизации уменьшается от 5,392 эВ (Li) до 3,8Й эВ ( s). Все Щ. м. легко отдают внеш. электрон и становятся однозарядными положит, ионами. [c.481]

Алюминий обладает большой химической активностью энергия образования его соединений с кислородом, серой и углеродом весьма велика. В ряду напряжений он находится среди наиболее электроотрицательных элементов, и его нормальный электродный потенциал равен -1,67 В. В обычных условиях, взаимодействуя с кислородом воздуха, алюминий покрыт тонкой (2-10 см), но прочной пленкой оксида алюминия AI2O3, которая защищает от дальнейшего окисления, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. Однако при наличии в алюминии или окружающей среде Hg, Na,-Mg, Са, Si, Си и некоторых других элементов прочность оксидной пленки и ее защитные свойства резко снижаются. [c.15]

В соединениях типа АгВ более электроотрицательные элементы — такие, как Ре, Со, Ni, соответствуют элементу Л, а такие как А1, Ti, Nb,— элементу В Обычно в никеле вых жаропрочных сплавах основная упрочняющая у фаза представляет собой соединение на основе N13AI [c.71]

Название бронз дается по основным легирующим элементам. Наиболее распространены оловянистые (до 10 % Sn), алюминиевые (9—10 % А1), кремнистые (15 % Si), марганцовистые (4— 8 % Мп) и другие бронзы. Все они имеют примерно одинаковую коррозионную стойкость, приближающуюся к чистой меди, но в зависимости от легирующих элементов характеризуются широким спектром электрических, механических, антифрикционных, технологических свойств. У сплавов меди с более электроотрицательными элементами так же, как и у латуней, наблюдается псев-доселективная коррозия, связанная с обратным осаждением меди. Содержание электроотрицательного компонента в бронзе, при котором начинается осаждение меди, зависит от природы и электродного потенциала легирующего элемента. Ниже приведены данные для бронз, испытанных в 0,1 н. НС1 при 20 °С [c.220]

Эффективность функционального атома в адсорбционных процессах при равной стабильности соединений изменяется в следующем ряду селен>>сера>азот>кислород, что, по мнению Трабанелли и Карасситти [62], может быть объяснено меньшей электроотрицательностью элементов слева, вследствие чего их соединения легче поляризуются. [c.147]

Углерод представляет собой более электроотрицательный элемент, чем бор, и поэтому карбиды, образующиеся вследствие перехода внешних i-, s-электронов от атома металла IV—VI групп к атому углерода, термодинамически прочнее соответствующих боридов (при расчете на один атом В). Об этом свидетельствуют более высокие теплоты образования карбидов — ДЯмв, ккал/моль [c.156]

Электроотрицательность элемента является мерой способности его атомов принимать валентные электроны, и поэтому относительные электроотрицательности элементов качественно характеризуют вероятность образования промежуточных фаз и природу связи в них. Электроотрицательности элементов были недавно использованы для обсуждения характера химической связи в полупроводниковых промежуточных фазах. К этому вопросу мы вернемся позднее при обсуждении полупроводников. Природу связи между атомами в промежуточных фазах до некоторой степени характеризует также координационное число. Вещества с преимущественно ковалентным или ионным характером связи имеют координационное число меньше восьми, тогда как металлы могут иметь координационные числа до 16. В тех структурах, где существенную ролв играет размерный фактор, координационные числа должны быть максимальными, а характер связи между атомами преимущественно металлическим. [c.221]

Система золото—медь. При определенных условиях наряду с основной фазой твердого раствора может появиться фаза электроотрицательного элемента или же твердый раствор не образуется вовсе. Так, например, во всей области составов электролитически осажденных сплавов Аи—Си, по данным Рауба и Зауттера [27 ], отмечаются постоянные решетки золота и постоянные решеток меди (фиг. 8). Эти значения в значительной мере отличаются от значений постоянных решеток соответствующих литых и рекристаллизованных сплавов. Отсюда можно сделать вывод, что при электрокристаллизации золотомедных сплавов из цианистых электролитов не происходит образования твердых растворов, в отличие от термических сплавов. Этим можно объяснить, что гальванические сплавы Аи—Си, несмотря на высокое содержание золота, имеют сильную склонность к потускнению. Проведенные Раубом исследования показывают, что при некоторых условиях электролиза возможно частичное образование твердых растворов, но оно является неполным, причем процент гетерогеннокристаллизующейся меди линейно растет с ростом общего содержания меди в осадке. [c.14]

Рис. 1.1. Шкала электроотрицательности элементов (по Паулингу)

Американский ученый Паулинг предложил шкалу для определения электроотрицательности элементов (рис. 1.1). [c.26]

Ионные кристаллы (Na l, K l) состоят из сильно электроположительных и сильно электроотрицательных элементов и представляют собой нейтральный комплекс положительных и отрицательных ионов. В больших монокристаллах они обладают обычно хорошей спайностью, прозрачны при высокой температуре их электропроводность резко возрастает. [c.44]

Фторорганические соединения по своим свойствам значительно отличаются от аналогичных соединений, не содержащих фтор [3, 6—9]. Наличие фтора в молекуле органического соединения оказывает очень сильное влияние на его физико-химические свойства связь углерода с фтором, самым электроотрицательным элементом, является одной из наиболее прочных химических связей. По мере замещения атомов водорода и хлора на фтор длина связи С—Р становится короче, а энергия возрастает, в то время как для соответствующих хлор- и бромметанов характерно постоянство длин и энергии связи для всех замещенных метана (табл. 3.2). [c.122]

Внизу таблицы указаны формулы высших окислов элементов каждой группы и формулы высших водородных соединений, определяющих высшую валентность элементов по кислороду и водороду. По отношению к элементам первых трех групп, обладающих иаиболее ярко выраженными металлическими свойствами, водород ведет себя как электроотрицательный элемент, т. е. аналогично галогенам (группа VIIA). Поэтому формулы этих гидридов, так же как и символ водорода в группе VIIА, взяты в скобки. [c.389]

Имея это в виду, мы рассмотрим, почему полупроводниковые свойства обнаруживают в основном, по-видимому, сплавы, содержащие элементы, группы VIB (халькогены), а также почему роль электроотрицательных элементов редко играют элементы групп IVB, VB и УИВ. Часть ответа состоит в том, что элементы групп IVB и VB, особенно более тяжелые из них, имеют сильную тенденцию принимать альтернативную валентность, которая меньше на 2. Это соответствует тому, что при образовании связей не используются (ns) валентных электронов в более низких состояниях. Например, такие элементы, как олово и сурьма, имеют альтернативные химические свойства, подобные химическим свойствам кадмия и индия соответственно, и имеют тенденцию при соединении с другими металлами образовывать типичные металлические сплавы. Что касается элементов группы VIIB, то их большая электроотрицательность является причиной, по которой такие элементы образуют ионные соединения. Однако ряд систем сплавов М—X, где X — галоген, существует в широкой области стехиометрии. Эти системы обладают многими свойствами жидких полупроводников, как отмечалось в гл. 1. [c.50]

Отрицательный ион образуется при присоединении к материальной частице избыточных электронов. Не все атомы образуют отрицательные 1И0ны. Легче всего их образуют так называемые электроотрицательные элементы галоиды, кислород и др., обладающие значительным сродством с электроном. Этот [c.13]

Соединения в шлаке могут иметь различные Химические связи — от связи, близкой к чисто ионной (гете-рополярной), когда возможна практически полная диссоциация молекулы на ионы, до связи, близкой к ковалентной (гомеополярной), когда диссоциация пренебрежимо мала. Разная полярность молекул оксидов и солей возникает в результате различия в электроотрицательности элементов, участвующих в их образовании, и она обусловливает неодинаковую степень диссоциации соединений на ионы. Так, степень диссоциации свободного оксида СаО больше, чем FeO, так как химическая связь СаО. ближе к ионной, чем связь FeO, ввиду большего различия в электроотрицательности кальция и кислорода, чем железа и кислорода. Силикат a2Si04 диссоциирует больше, чем шпинель Са(ЛЮ2)2, так как в образовании силиката принимают участие кальций и кремний, имеющие большее различие в электроотрицательности, чем кальций и алюминий, участвующие в образовании шпинели. [c.76]

Ионные кристаллы отличаются хорошей ионной проводимостью при высоких температурах, сильным поглощением в инфракрасной области спектра и хорошей спайностью. Онн образуются сочетанием сильно электроположительных и сильно электроотрицательных элементов. Типичными примерами ионных кристаллов являются х. юрнстый натрий, окнсь магння ") н др. [c.15]

Большое количество работ было посвящено влиянию давления паров на электропроводность. Эти исследования в значительной степеци осветили происхождение электронной проводимости в тех полупроводниках, которые могут быть отнесены также к ионным кристаллам. Классическим примером работ этого типа являются опыты Бедекера ) с иодн-дом меди, где он обнаружил возрастание электропроводности с возрастанием давления паров иода. Постоянная Холла (здесь она положительна) при этом уменьшается, откуда следует, что при повышении давления паров иода повышается количество обусловливающих проводимость частиц. Аналогичная работа ) была проведена для выяснения влияния давления паров кислорода и серы на электропроводность окислов и сульфидов, являющихся полупроводниками. При этом было обнаружено, что с повышением давления паров электроотрицательного элемента в одних случаях электропроводность повышается, в других понижается. В таблице XX приведены вещества, с которыми были проведены эти исследования там же указаны качественные результаты [c.83]

Добавим, что ионная проводимость некоторых полупроводников (см. табл. XIX), повидимому, меняется с давлением газа электроотрицательного элемента, причём характер этого изменения такой же, как и в случае электронной проводимости. Нагель и Вагнер ) нашли подтверждение этого предположения для закисн меди. [c.85]

Введение. Основы классической теории ионных кристаллов были заложены Маделунгом ) и Борномоколо четверти века тому назад. Главной предпосылкой теории является предположение, согласно которому ионные кристаллы состоят из положительных металлических ионов и ионов электроотрицательных элементов. Предполагается также, что иоиы сферически симметричны и силы между ними центральны. Главными силами согласно теории являются электростатические (кулонов-ские) силы взаимодействия между ионами, обусловливающие большую энергию связи кристаллов. Электростатические силы, стремящиеся уменьшить размеры кристалла, уравновешиваются силами отталкивания, происхождение которых с классической точки зрения неясно. Эти последние зависят от расстояния между ионами значительно сильнее, чем электростатические силы. Позднее в более точных вариантах теории были учтены ещё и другие виды взаимодействия, о которых речь будет ниже. [c.89]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...