Одновалентные щелочные металлы

Для одновалентных щелочных металлов имеется по одному электрону на атом, тогда средняя кинетическая энергия электрона (в эВ/атом) [c.83]

Обратимся теперь к зонной структуре некоторых важнейших металлов. Если мы остановимся сначала на одновалентных щелочных металлах, то обнаружим у них сравнительно простую структуру валентной зоны. Форма поверхности Ферми у них близка к с рической, поэтому приближение свободных электронов пра- [c.103]

Одновалентные щелочные металлы 103 [c.415]

Как можно ожидать, одновалентные металлы имеют наиболее простые поверхности Ферми, а из числа одновалентных щелочные металлы обладают простейшими ПФ, которые лишь слегка отличаются от идеальной сферической поверхности модели свободных электронов. Из-за малой величины этих отклонений частота F лишь незначительно изменяется с направлением, и чувствительный метод измерения AF состоит в наблюдении осцилляций при вращении образца в постоянном магнитном поле Я. Поскольку отношение F/H имеет обычно порядок нескольких тысяч (3600 для К при 5 10" Гс), прохождение одной осцилляции при вращении образца соответствует относительному изменению частоты F, равному [c.230]

Диэлектрическая проницаемость чистых кварцевых и борных стекол без примесей немного превышает квадрат коэффициента преломления стекла, так как она определяется, главным образом, электронной поляризацией. У стекол сложного состава (технических стекол) при введении щелочных или щелочно-земельных металлов структурная сетка стекла изменяется. При введении щелочного окисла в стекло вводится избыточный кислород, и уже не каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния. Часть атомов кислорода связана с одновалентным атомом щелочного металла. Такой атом отдает один электрон ближайшему атому кислорода и оказывается положительным ионом. Одновалентный ион имеет большую свободу перемещения и может создавать тепловую ионно-релаксационную поляризацию. [c.13]

Рассмотрим вопрос подробнее на примере меди и никеля [2]. Изолированный атом меди имеет конфигурацию внешних электронов Однако в отличие, скажем, от замкнутой р-обо-лочки щелочных металлов волновые функции (зарядовые облака) d-электронов заметно перекрываются. В простейшем варианте теории считается, что 3d- и 45-электроны образуют отдельные зоны широкую для 4s (сильное перекрывание орбит) и узкую для 3d (рис. 8). В меди rf-зона заполнена целиком, а s-зона наполовину, поэтому медь ведет себя как одновалентный металл. В никеле f-зона не заполнена целиком (на рис. 8 заштрихованная область соответствует заполненным уровням). Согласно расчетам, в d-зове находится приблизительно 9,4 электрона, а в s-зоне — около 0,6. [c.27]

В периодической системе Менделеева наблюдается интересная закономерность изменения валентности. Элементы первого столбца — щелочные металлы и группа меди — являются в основном одновалентными, элементы второго столбца — двухвалентными и т. д. Редкие земли, располагающиеся в третьем столбце, должны быть трехвалентными, что в основном справедливо. [c.190]

Особенность таллия проявляется в большей устойчивости его одновалентных соединений по сравнению с трехвалентными. Одновалентные соединения таллия по ряду свойств подобны соединениям щелочных металлов и серебра. Сходство с щелочными металлами проявляется в образовании одновалентным [c.446]

Но далее Д. И. Менделеев отмечает, что при всем качественном различии имеется определенное количественное сходство между галоидами и щелочными металлами те и другие одновалентны. Характерно, что Д. И. Менделеев стремится достичь полноты количественного сравнения названных групп элементов и, развивая свою мысль в этом направлении, переходит к рассмотрению их атомных весов Эти атомные веса показывают, — пишет он, — что в ряду сходственных щелочных металлов, как и в ряду галоидов, можно расположить элементы по величине атомного веса, чтобы судить об относительных свойствах сходственных соединений тел этой группы . [c.101]

Л. — одновалентный элемент и относится к группе щелочных металлов (Ы, Ма, К, КЬ и Сз). От своих аналогов Л. отличается неспособностью давать перекись при сгорании в кислороде. На воздухе Л. загорается при темп-ре выше 200° и горит ярким белым пламенем. Энергично разлагает воду, но при этом не плавится. В хлоре и в парах брома и иода Л. воспламеняется будучи накален, горит в углекислом газе. Л. соединяется с азотом уже при обыкновенной темп-ре с водородом — только при нагревании. При > 200° Л. оказывает сильное восстановительное действие на кремнезем, стекло и фарфор. С элементами К, Ма, Са, Мд, А1, Аи, РЬ, 8Ь и Аз Л. образует сплавы определенного состава, а с 8п, С(1 и особенно с Нд легко сплавляется в различных соотношениях. На гретый Л. образует сплавы с платиной, золотом, серебром и железом. [c.100]

Весьма существенные члены, соответствующие взаимному отталкиванию ионов, были оценены видоизменённым методом Томаса-Ферми ). На рис, 174 показан результат сложения этих членов с полученными ранее выражениями для энергии. Поправка на взаимодействие заполненных оболочек равна 0,5 еУ для г , равного Гр, и очень быстро растёт с уменьшением постоянной решётки. Как мы увидим в 82, тот факт, что сжимаемость одновалентных благородных металлов меньше, чем сжимаемость щелочных металлов, может быть объяснён взаимодействием этого типа. [c.390]

Ясно видна периодичность изменения величины атомных радиусов, В каждом периоде наибольшими атомными радиусами обладают щелочные металлы, причем эти радиусы намного больше радиусов одновалентных ионов. Кристалл щелочного металла можно, таким образом, рассматривать как совокупность сравнительно небольших ионов, погруженных в облако валентных электронов. Взаимодействием между электронными облаками ионов щелочных металлов можно, в первом прибли- [c.66]

Из рис. 40 видно, что радиусы одновалентных ионов меди, серебра и золота меньше соответствующих радиусов щелочных металлов однако различие между ними гораздо меньше, чем между соответствующими атомными радиусами. Атомные и ионные радиусы меди, серебра и золота различаются. между собой [c.68]

В каждом периоде при переходе от щелочных металлов к следующим за ними элементам наблюдается быстрое уменьшение атомного радиуса и радиуса одновалентного иона, однако атомные радиусы уменьшаются гораздо быстрее, и, следовательно, с увеличением валентности кристаллы металлов становятся все менее рыхлыми. Напротив, при переходе от Си, Ag или Ли к следующим за ними элементам соответствующих периодов быстрее уменьшаются радиусы одновалентных ионов, и с возрастанием валентности кристаллы постепенно становятся все более рыхлыми. Эти относительные изменения атомных и ионных радиусов очень важны для понимания структуры некоторых сплавов. Так, можно сказать, что при переходе от элемента к элементу в последовательности Си -> Еп -> Оа -> Ое —> [c.69]

Си, А , Аи одновалентны, но отличаются от щелочных металлов тем, что имеют заполненную -зону, перекрывающуюся с 5-зоной. Поэтому -электрон также может принимать участие в образовании химической связи. [c.46]

Этот результат замечателен тем, что коэффициент Холла оказывается независящим от каких-либо параметров, за исключением концентрации носителей тока. Очевиден способ проверки для этого необходимо провести измерения ЭДС Холла Еу в зависимости от магнитного поля. Проведенные весьма тщательные измерения на особо чистых веществах при низких температурах показали, что найденные из эксперимента величины п для щелочных (одновалентных) металлов близки к 1 (электрон на атом) благородных металлов (также одновалентных) к 1,3 1,5 двухвалентных Be и Mg -0,2- --0,4, трехвалентных А1 и In —0,3. [c.44]

Изготовление образцов щелочных металлов. В теории предполагается, что одновалентные щелочные металлы первой группы (литий, натри11, калий, рубидий, цезий) наиболее соответствуют идеализированной модели металла с почти свободнылш электронами проводимости, слабо взаимодействующими с ионной решеткой. Подгруппу благородных металлов первой группы (медь, серебро, золото), которые также относятся к одновалентным в твердом состоянии, обычно считают несколько менее пригодной для сравнения с теорией. В связи с этим мы опишем способы приготовления образцов щелочных металлов, с которыми трудно работать вследствие их высокой химической активности. [c.182]

Энергия (потенциал) ионизации атомов любого вещеетшз зависит от химической п1)иролы вещества н энергетического состояния ат(ом(мз. Слабее всего связаны электроны в атомах одновалентных щелочных металлов, у которых один виевший электрон находится на далекой оибите. Прочнее всего связаны электроны в атомах инертных газов, [c.385]

Следует отметить некоторую неясность с таллием хотя его символ Т1 встречается в таблице только один раз (в ряду щелочных металлов), но его атомный вес 204 записан в нижнем списке безместных элементов над ТЬ. Трудно допустить, что Д. И. Менде.леев ошибся в числовом значении атомного веса тория вероятнее предположить, что здесь имеется описка, а именно в символе таллия буква /написана Д. И. Менделеевым по-русски, а русское л он нередко писал наподобие латинского Ь (см., например, слова эквивалент , металл , или и другие на фотокопии 5 и слово извлечение на фотокопии 6). Поэтому есть основание полагать, что в нижнем списке безместных элелюнтов вместо ТЬ 204 должно стоять Т1 204. Включение Т1 в этот список вполне оправдывалось тем, что место Т1 в ряду щелочных металлов вовсе не было очевидным для Менделеева, равно как и место РЬ в ряду щелочноземельных металлов Т1, будучи металлом сравнительно слабым и трехвалентным, мало подходил к группе самых сильных и одновалентных щелочных металлов. Оба элемента. [c.108]

Если построить кривую зав иоимости атомной электропроводности от атомного номера (при температуре, равной 6д/2) обнаруживается отчетливая периодичность, согласно которой наибольшей атомной электропроводностью обладают одновалентные щелочные металлы и одновалентные медь, серебро и золото. Увеличение числа валентных электронов на атом не приводит к более высокой электропроводности. Это в. настоящее время объяснено на основе электронной теории. Мы. видели, что в изоляторе имеющееся число валентных электронов достаточно как раз для заполнения данной энергетической зоны, которая отделена от следуюшей, более высокой незанятой зоны [c.121]

Перед инертными газами располагаются галогены (элементы VII группы периодической системы со значением первого ионизационного потенциала от 10 до 18 эВ) —F, С1, Вг, J, у которых не хватает одного электрона для образования устойчивых электронных оболочек ближайших к ним атомов инертных газов, поэтому они легко присоединяют к себе электрон, образуя соответствующие отрицательные ионы — анионы F , С1 , Вг- J-. Энергию Э, освобождаюш,уюся при присоединении электрона к нейтральному невозбужденному атому с образованием аниона, называют энергией сродства атома к электрону. Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галоидов F — 3,4 эВ, С1 — 3,6 эВ, Вг — 3,4 эВ, J — 3,1 эВ. С понятиями потенциала ионизации и энергии сродства к электрону тесно связана ионная валентность, определяемая как число электронов, которое может терять или приобретать атом. Щелочные металлы положительно одновалентны, поскольку они содержат на один электрон больше, чем атомы соответствующих ближайших инертных элементов, например ионная валентность атома Na равна -f 1. Атомы галоидов отрицательно одновалентны, у них не хватает одного электрона для образования устойчивой оболочки ближайших атомов инертных газов. Так, для атома С1 ионная валентность равна —1. Аналогично атомы II группы, теряя два электрона, могут также образовывать ионы с электронной структурой ближайших атомов инертных газов Be +, Mg-+, Са2+, Sf2+, и, следовательно, эти атомы обладают положительной валентностью, равной +2 атомы III группы, теряя три электрона, могут образовывать ионы с валентностью +3 и т. д. [c.57]

Изученные комплексоны лишь незначительно снижали аккумуляцию одновалентного (примерно в 2 раза) в оболочке и протоплазме клеток Nitellopsis obtusa (см. рис. 10). Известно, что комплексоны связывают щелочные металлы лишь в области pH = 9- 10 [11]. Следовательно, в условиях наших опытов [c.225]

В щелочных металлах заполнена половипа состояний в зоне Бриллюэна. Поверхность Ферми ни в одной точке не касается-границ зоны и представляет собой замкнутую поверхность — среду (рис. 2.3, а). В тяжелых одновалентных, а также в многовалентных металлах сфера Ферми пересекает границы зоны Бриллюэна и, проникая в соседние зоны, образует открытую поверхность Ферми, проходящую через все ячейки обратного пространства. Наиболее простой вид открытой поверхности наблюдается в меди (рис. 2.3,6)—она представляет собой совокупность слившихся друг с другом сфер. [c.52]

Одновалентный менделевий зарегистрирован в спиртовых солянокислых растворах. Оказалось, что в такой среде одновалентное состояние менделевия очень устойчиво. Из этих растворов менделевий соосаждался вместе с труднорастворимыми соединениями щелочных металлов, — это было прямым доказательством общности их свойств. [c.188]

В отношении химич. агентов Р. является металлом относительно стойким. В сухом воздухе чистая Р. окисляется с образованием красной окиси HgO только при продолжительном нагревании до 1°, близких к При дальнейшем сильном нагревании HgO распадается вновь на Р. и кислород. Р. во влажном воздухе, а также загрязненная, окисляется несколько быстрее с образованием закиси ртути Hg2 0, покрывающей металл тонкой пленкой. При комнатной 1° ртуть легко соединяется непосредственно с хлором и труднее с бромом. С серой Р. соединяется при комнатной при продолжительном растирании. В расплавленном фосфоре Р. растворяется, но с ним не соединяется. Из минеральных к-т на Р. действуют только те, которые действуют окисляюще, т. е. конц. серная и конц. и разбавленная азотная, а также царская водка, причем в зависимости от концентрации и Г реакций образуются соединения одно-или двувалентной Р. Разбавленная серная и конц. соляная к-ты на Р. не действуют, т. к. последняя обладает положительным потенциалом (в соприкосновении с раствором одновалентной Р. 4-0,793 V, с раствором двувалентной-[-0,86 V) и располагается т. о. в ряду напряжений между медью и серебром. С многочисленными металлами Р. образует сплавы— амальгамы (см.) особенно легко со щелочными и щелочноземельными металлами, серебром, золотом, свинцом, оловом, цинком и кадмием, труднее с медью. Совсем не образует амальгам с железом, никелем, кобальтом и марганцем. Для получения амальгам иногда достаточно соприкосновения жидкой ртути с соответствующим металлом некоторые амальгамы получают путем выделения Р. из растворов ее солей на менее благородном металле иногда пользуются электрич. током, выделяя соответствующий металл на ртутном катоде. Среди сплавов амальгамы занимают особое место, т. к. многие из них жидки или тестообразны уже при комнатной 1°. В химич. отношении они не отличаются от прочих сплавов, т. к. среди них имеются простые растворы других металлов в Р. (например цинк, кадмий), равно как и химич. соединения (щелочные металлы, медь, золото и другие). Особое место занимает амальгама аммония, получающаяся при обработке натриевой амальгамы крепким раствором хлористого аммония, быстро разлагающаяся уже при комнатной Г на Р., аммиак и водород. [c.406]

После криптона ( 2 = 36) идет щелочной металл рубидий (2 = 37) с одним валентным электроном в 0-слое, затем щелочноземельный металл стронций и т. д. Потом электроны снова начинают садиться в незаполненный слой и заполняют его до тех пор, пока не получится в нем устойчивая конфигурация из 18 электронов (после этого он еще может принять в себя 32 —18 = 14 электронов), А. серебра (2 = 47) состоит из вполне законченных К-, X- и М-слоев, из полузаь он-ченного Л -слоя и одного электрона в О-слое. Это вполне соответствует химическому поведению серебра (одновалентность). В дальнейшем прибавленные электроны тоже садятся в 0-слой, пока не получится благородный газ ксенон (2 ==54). Затем один прибавленный электрон садится в Р-слой (щелочной металл цезий, 2 = 55), после него идет двувалентный барий (2 = 56), а за ним лантан ( 2 = =57), у к-рого добавленный электрон садится в 0-СЛОЙ и который поэтому аналогичен элементу 2 = 39, следующему за щелочноземельным стронцием. Дальнейшие прибавленные электроны садятся в Л -слой, пока он не будет окончен. Пока идет эта достройка Л -слоя, поведение самых наружных (валентных) электронов меняется очень мало, а поэто.му получается группа химически близких друг к другу элементов (т. н. редких земель). Число редких земель должно равняться 14, откуда вытекает, что последней редкой землей д. б. элемент 2 = 71 и что элемент 2 = 72 должен оказаться аналогичным элементу 2 = [c.519]

Щелочные металлы кристаллизуются в объёмноцеитрироваиной кубической решётке со следующими параметрами Одновалентные благородные металлы имеют гранецентрировапные кубические решётки со следующими параметрами [c.22]

Примеры зониой структуры. Для иллюстрации мм опишем в этом параграфе простейшие зоны различных решёток. Точное описание зон существенно в настоящий момент лишь для небольшого числа простых кристаллов, как, например, для одновалентных и двухвалентных металлов и для соединений щелочных металлов с галоидами. Более сложные твёрдые тела можно рассматривать лишь в грубо.м приближении. Так, для у-латуни нужно лишь знать форму одной или двух зон у границы заполненной области и знать, велики или малы скачки на границах этих зон. Эти случаи мы разберём, так как они нам понадобятся при дальнейшем изложении. [c.315]

Одновалентные благородные металлы. Фукс ) рассмотрел силы сцепления меди методами, изложенными в предыдуп(их параграфах, и нашёл, что взаимодействие между замкнутыми оболочками и обменное и К0ррелящ10нн0е взаимодействие между валентными электронами и электронами заполненных оболочек имеет в данном случае значительно большее значение, чем в случае щелочных металлов. Причину этого различия можно найти, анализируя вид хартриевских волновых функщ1Й атомов меди. С помощью этих функций можно показать, что ив заряда 10в последней заполненной 3[c.387]

Трехвалентный таллий не дает квасцов, но одновалентный ион таллия, имеющий сходство со щелочными металлами, образует квасцы Т1А1 (504)212Н20, обладающие значительной растворимостью. Одновалентный ион таллия дает хорошо растворимые в воде нитрат, карбонат, сульфат и весьма слаборастворимые хлорид и хромат (сходство с Л ). [c.65]

Нейтральные цианистые электролиты имеют pH 6,5—7,5, содержание свободного цианида в них невелико (1—2 г/л). Для получения осадков золота большой чистоты нейтральная ванна используется мало, так как при таком содержании цианистого калия возможно включение в осадок неблагородных металлов, которые могут накапливаться в электролите при работе. Нейтральные электролиты обычно широко используются при покрытии сплавами золото — медь для получения блестящих осадков толщиной до 20 мкм и более. Кислотность этих электролитов поддерживается добавлением фосфорной кислоты. В этих электролитах золото находится в виде одновалентного дициаиаурата K[Au( N)2 . Работа в них проводится с нерастворимыми анодами. Эти электролиты более производительны, так как выход по току в них близок к 100 %, в то время как у щелочных всего 70—80 %. В нейтральных электролитах можно получать более толстые покрытия без промежуточного крацевания. Недостатком нейтральных электролитов является их нестабильность. [c.32]

Смотреть страницы где упоминается термин Одновалентные щелочные металлы : [c.111] [c.199] [c.104] [c.281] [c.67] [c.263] [c.42] [c.115] [c.189] [c.178] [c.199] [c.57] [c.127] [c.283] [c.339] [c.25] [c.448] [c.674] [c.344] [c.56]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...