Гидроокиси щелочных металлов

Слишком концентрированные мыльные растворы или растворы гидроокиси щелочного металла удаляют не только пленку окислов, возникающую во влажном воздухе, но и тонкие частицы сурьмы. [c.240]

Гидроокиси щелочных металлов [c.479]

Серебро сохраняет очень высокую стойкость в растворах гидроокисей щелочных металлов оно стойко также в их расплавах до 700° С. Кислород усиливает коррозию в расплавах едких щелочей, но не ограничивает область применения серебра — оно используется, например, для изготовления насосов (перекачка расплавов едких щелочей). Растворы гидроокиси аммония вызывают коррозию серебра. Сплавы, содержащие 0,1—0,2% никеля, ведут себя лучше, чем чистое серебро. Эти присадки задерживают рекристаллизацию в случае длительных нагрузок при высоких температурах и предотвращают охрупчивание деталей (табл. 8.6). [c.479]

Едкие щелочи. В гидроокисях щелочных металлов золото стойко и на холоду и при нагреве [34, 35]. [c.497]

Окислы металлов. Окислы висмута и свинца при высоких температурах сильно агрессивны при прокаливании этих окислов платиновый тигель разрушается. Иридий, напротив, при использовании его в качестве материала для тиглей стоек против действия окислов свинца при температурах до 1000° С [36]. Расплавы гидроокисей щелочных металлов мало агрессивны палладий более стоек против этих гидроокисей, чем остальные платиновые металлы. Расплавы перекисей вызывают коррозию всех платиновых металлов. [c.498]

Именно таким путем были получены наиболее надежные данные для энтальпий образования гидроокисей щелочных металлов [61, 62]. В табл. 14 приведены результаты измерений энтальпий реакций щелочных металлов с водой, полученные в наиболее надежных работах, выполненных в последние годы. Все величины приведены для бесконечного разбавления растворов щелочей (подробнее об этом см. гл. 10). Это необходимо, потому что сравнивать величины энтальпий таких реакций имеет смысл только при одинаковых конечных концентрациях растворов, поскольку энтальпии образования веществ в состоянии раствора, а следовательно и энтальпии реакций, зависят от концентрации растворов. [c.172]

Растворы едких и углекислых щелочей действуют разрушающе на все силикатные материалы, кремнезем которых образует с гидроокисью щелочного металла растворимые соединения. [c.306]

Опыты показывают, что при добавлении гидроокиси щелочного металла в раствор цианида происходит реакция обмена преимущественно между угольной кислотой (из атмосферы) и гидроокисью. [c.15]

Добавка гидроокиси щелочного металла в области низкого напряжения снижает анодную поляризацию, что объясняется разрыхлением образующейся на аноде пленки. [c.45]

Правда, некоторые авторы отмечают, что окислительной силы атмосферного кислорода мало для прохождения этой реакции, но под действием кислорода может происходить окисление цианида в цианат, который затем будет переходить в водном растворе в карбонат. На разложение цианида очень сильно действует углекислый газ, который постоянно присутствует в воздухе. При пропускании через два одинаковых по составу электролита кислорода и углекислого газа было выяснено (рис. 2), что потери цианида при пропускании кислорода значительно меньше, чем при пропускании углекислого газа. При дальнейших исследованиях обнаружилось, что значительно стабилизирует раствор цианида едкий натр. Опыты показали, что при добавлении гидроокиси любого щелочного металла в раствор цианида происходит реакция обмена в основном между углекислым газом (из воздуха) и гидроокисью (табл. 3). Поэтому добавка щелочи в цианистый электролит желательна, так как увеличивает стабильность электролита. [c.7]

С повышением содержания никеля в нирезисте его коррозионная устойчивость в разбавленной гидроокиси натрия увеличивается. Эти чугуны успешно применяются для изготовления насосов, вентилей, фильтров и другой арматуры для работы в растворах гидроокиси натрия при концентрациях, не превышающих 50%- Они обладают хорошей устойчивостью и к коррозионному воздействию некоторых солей щелочных металлов (карбонатов, силикатов и др ). Устойчивость нирезиста к коррозионному воздействию различных хлоридов в десять раз выше, чем у серого чугуна. [c.104]

На относительно холодной поверхности металла из газового потока происходит конденсация гидроокисей, хлоридов и сульфатов щелочных металлов. В дальнейшем из отложений хлор вытесняется сернистым ангидридом. Если в первоначальных отложениях содержится 4,85% хлора и 19—22% SO3, то в стабилизированных отложениях имеется всего около 0,25% хлора, а содержание SO3 повышается до 41—45%. Первоначальные отложения существенно агрессивнее стабилизированных. [c.57]

Соли и гидроокиси метал- фтористые соли щелочных металлов + [c.301]

Кроме чисто химических описано большое число нехимических методов, которые иногда используют для контроля содержания кислорода в щелочных металлах это, в частности, применение индикатора закупоривания, или пробкового индикатора. Метод относится к технологическим приемам приближенного определения содержания окиси щелочного металла, растворенной в жидком металле. Устройство представляет собой трубку, включенную параллельно основному контуру, по которой принудительно или в результате естественной разницы давлений протекает жидкий металл. Участок охлаждается до нужной температуры и охлаждаемый металл пропускается через суженный участок трубы (шайбу). При достижении температуры и соответствующей концентрации насыщенного раствора, на внутренней стенке шайбы начинает выделяться осадок окиси металла, просвет уменьшается и при постоянном напоре уменьшается расход металла, что регистрируется расходомером. При температуре начала образования пробки, пользуясь кривой растворимости, можно приблизительно оценить загрязненность металла. Метод не является специфичным для кислорода. Закупоривание может произойти и вследствие выделения из раствора других примесей, например карбидов, карбонатов, гидроокисей и др. Гидриды понижают температуру закупоривания окисью натрия. Описано с хорошей оценкой испытание автоматического варианта индикатора f67]. [c.289]

В топочном процессе щелочные металлы легче других компонентов минеральной части угля переходят в газовую фазу. Термодинамические расчеты показывают, что при температуре горения угля натрий и калий присутствуют в газах в основном в виде гидроокисей, в меньших количествах — свободных металлов и сульфатов [48] с небольшими примесями хлорида, если в исходном топливе есть хлор [45]. С понижением температуры уходящих газов преобладающими становятся сульфаты, образующиеся по реакциям [c.58]

Отходы, выплавленные или вырубленные из трубопроводов, проще всего сжигать. В процессе промывки выделяется водород, аэрозоли гидроокиси и сточные щелочные воды. Прн концентрации водорода по объему в воздухе 4 или 15—75% образуется взрывоопасная гремучая смесь. При подаче пара в холодные полости в результате конденсации влаги в начальный момент часто наблюдаются небольшие взрывы с разбрызгиванием капель щелочного металла. Хлопки могут иметь место и в момент подачи воды после паровой обработки. [c.49]

Наиболее часто примеси в щелочных металлах находятся в виде о кисей, гидроокисей, нитридов, гидридов, карбидов. В табл. 9.2—9.4 приведены свойства этих примесей для каждого из металлов [2]. [c.127]

Растворы щелочей. Растворы гидроокисей и карбонатов щелочных металлов действуют на стекло совершенно иначе, чем вода. Их влияние приводит к разрушению связей Si—О—Si и образованию новых групп Si—О—Na и Si—О—Н, переходящих в жидкую фазу. Количество вещества, перешедшего в жидкую фазу, прямо пропорционально продолжительности воздействия раствора щелочи. [c.100]

Многочисленные расплавленные окиси, гидроокиси, соли и смеси солей оказывают корродирующее действие на платиновые металлы. Такое же действие оказывают расплавленные перекиси, гидроокиси и нитраты элементов 1а группы и] окиси элементов Па группы сильнее всего действуют смеси гидроокисей и карбонатов или нитратов элементов 1а группы. Расплавленные цианиды щелочных металлов также действуют на платиновые металлы. [c.498]

Изменение pH раствора может оказать влияние также и на анодные процессы. По мере увеличения pH растворимость гидроокисей некоторых металлов уменьшается (железо, кадмий, магний), а других — увеличивается (алюминий, цинк, свинец). Поэтому свойства продуктов коррозии, образовавшихся в растворах с различным значением pH, разные. Для некоторых металлов наблюдается образование в щелочных растворах защитных пленок, для других в этих же условиях происходит их разрушение. [c.104]

Осаждение покрытий из борогидридных растворов как указыва лось выше, возможно при pH не ниже П При pH <10 раствор быстро разлагается Для создания требуемой щелочной среды используются не только гидроокиси щелочных металлов, а также тетра-метиламмоний и хлористый аммоний Возможное выпадение в осадок гидроокиси металла предотвращается введением комплексообразова-телеи например аминов или аммиака [c.48]

Наряду с другими исследователями металлографией алюминия и его сплавов специально занимаются Фусс [1 ], Ханеманн и Шрадер [2] и Церледер [3]. Основными компонентами реактивов для выявления структуры алюминия и его сплавов являются плавиковая кислота и гидроокиси щелочных металлов. Растворяя [c.253]

Травитель 21 [25 г NaOH 100 мл Н2О]. В качестве реактивов также применяют водные растворы гидроокисей щелочных металлов. 20%-ный раствор едкого натра служит для травления границ зерен чистого алюминия при продолжительности травления около 1 мин (при температуре 70° С — 5 с). AlgFe, выделяющийся по границам зерен, снижает необходимую продолжительность травления примерно наполовину. [c.258]

Травитель 40 [ т NaOH 100 мл HjO], Этот 10%-ный раствор едкого натра советуют применять в качестве общего реактива для контроля качества поверхности. С его помощью выявляют трещины и грубые дефекты. Образец погружают на 5—15 мин в горячий (температура равна 60—70° С) раствор, промывают водой, в концентрированной азотной кислоте растворяют возникший осадок и затем споласкивают теплой водой. Травление этим реактивом можно применять для литых и обработанных металлорежущим инструментом поверхностей. Д Анс и Лаке [11] рекомендуют дополнительную обработку образцов плавиковой кислотой или для сплавов, содержащих медь, — 10%-ной азотной кислотой. Шоттки [5] приводит этот реактив также для травления плакированного слоя. Это возможно потому, что алюминий и его сплавы, не содержащие медь, при травлении растворами гидроокисей щелочных металлов выглядят светлыми, а сплавы, содержащие медь, темнеют (образуется осадок аморфной меди). После травления плакирующий слой выглядит белым. Травление можно проводить с подогревом. [c.265]

Для очистки и придания блеска потемневшим изделиям из серебра используют растворы цианидов [30 г/л K N + 1 г/л Zn( N)2], концентрированные растворы тиосульфата натрия или разбавленные растворы гидроокисей щелочных металлов. Контакт серебра с гальваническим покрытием осуществляется с помощью цинка или алюминия. Так называемое отбеливание серебряномедных сплавов проводят в 10%-ной горячей серной кислоте после предварительной окислительной обработки при 600°С или травления в 44% -ной холодной азотной [c.147]

Работа с платиновой посудой. Нагревание в платиновой посуде (чашках, тиглях) других металлов или таких смесей, которые могут выделять металлы в свободном состоянии, совершенно недопустимо. Платина легко образует со многими металлами сплавы, которые плавятся при сравнительно низкой температуре. Не следует проводить прокаливание в платиновой посуде фосфидов, сульфитов, сульфидов и ар-сенидов. Разрушают платину также окиси, перекиси, нитраты, нитриты, цианиды и гидроокиси щелочных металлов. Пиросульфаты заметно действуют на платину при температуре около 600 °С и выше, по-видимому, вследствие выделения SO3. Имеются указания о переходе в пиросульфатный расплав до 3 мг платины за 1 ч плавления. Совершенно недопустимо подвергать платиновые изделия действию свободных галоидов, в особенности хлора и фтора, и веществ, способных их выделять, например смеси соляной кислоты с перекисью свинца, пиролюзитом, марганцовокислыми солями, смеси соляной и азотной кислот и т. д. [c.228]

Щелочные раст воры. Растворы гидроокисей щелочных металлов почти не действуют на уран, но если в них содержится окислитель, например перекись водорода (или перекись натрия), они растворяют металл, образуя растворимые перуранаты. [c.844]

В гидроокисях щелочных металлов образуются растворимые плюмбиты, в гидроокиси кальция конечным продуктом коррозии является окись свинца. Наряду с желтой РЬО встречается также рубиновокрасная (рис. 4.16), которую не следует смешивать с суриком. РЬОг образуется только при анодной поляризации, например под действием блуждающих токов, и наблюдается при поврежденной битумной изоляции на наружной поверхности труб и кабелей [30]. При реакции с высшими органическими кислотами получаются основные соединения типа РЬО ЗРЬКг (R — кислотный остаток масляной, стеариновой, пальмитиновой кислот), при реакции с лауриновой кислотой в присутствии окислителей — лаураты [13]. В крекинг-бензинах в качестве продуктов коррозии встречаются преимущественно карбонаты [36]. [c.319]

Растворы гидроокисей щелочных металлов также вызывают оррозию олова, причем обычно образуются станнаты. В слабоще-очных растворах это растворение протекает при анодной поляри-ации [1]. При анодной коррозии могут также образовываться, ленки, приводящие к пассивированию. [c.403]

Среди веществ, энтальпии реакций которых с водой наиболее часто определяют, можно назвать щелочные металлы, окислы ще-лочнь х металлов и окислы некоторых неметаллов. Измерение энтальпий реакций щелочных металлов с водой является одним из наиболее целесообразных путей определения энтальпий образования гидроокисей щелочных металлов [c.171]

Солн и гидроокиси металлов Фтористые соли щелочных металлов Хлористые соли (водные растворы) Хроматы и бихроматы (хромовокислые и двухромовокислые натрий и калий) Гидроокиси щелочных металлов (NaOH при концентрации до 40% при 120 С) Сода Водные растворы сульфатов, за исключением сернокислого аммония Сернокислый аммоний Ч" + + + + [c.451]

Осаждение покрытий из борогидридных растворов возможно лишь при pH 11—14. При pH < 10 раствор разлагается. С повышением температуры процесса должна соответственно увеличиваться и величина pH, что также способствует росту скорости реакции. Для создания требуемой щелочной среды могут быть использованы гидроокиси щелочны металлов или тетраметиламмония, а также хлористый аммоний. Возможное при высокой щелочности снижение стабильности раствора и выпадение в осадок гидроокиси металла предотвращается введением комплексообразователей, например аминов или аммиака. Последние также могут обеспечить требуемую величину pH. [c.154]

ДОМ металл не реагирует даже при температурах выше 1 000° С. С ртутью бериллий не образует амальгам и полностью не растворим в ней. По отношению к щелочным металлам он значительно более устойчив, чем алюминий в гидроокисях щелочных металлов он растворяется с выделением водорода С газообразным фосфором бериллий при сгорании соединяется, а с углеродом, особенно при высоких температурах, образует карбиды (ВегС). Серная и соляная кислоты растворяют бериллий. Концентрированная азотная кислота не действует на бериллий только в холодном состоянии, однако теплая или разбавленная азотная кислота растворяют металл. [c.235]

Раствор аммиака. Сплавы Си — Sn в водных растворах аммиака корродируют быстрее, чем в растворах гидроокисей щелочных металлов. 2 н. раствор аммиака в воде разрушает сплав Си — Sn при комнатной температуре со скоростью от 0,127 до 0,254 Mjzod. [c.222]

Наряду с другими исследователями металлографией алюминия и его сплавов специально занимаются Фусс [1], Ханеманн и Шрадер [2] и Церледер [3]. Основными компонентами реактивов для выявления структуры алюминия и его сплавов являются плавиковая кислота и гидроокиси щелочных металлов. Растворяя оксиды алюминия, они препятствуют образованию пассивирующей пленки. [c.304]

По номенклатуре борсодержащих ионов соли с ионом ВН4 называют тетрагидроборатами или гидроборатами но более распространены их названия борогидриды или боранаты Для нанесения Ni—В покрытий используется раствор содержащий соль никеля борогидрид щелочного металла (или его производные) в качестве восстановителя гидроокись щелочного металла для создания щелочной среды с целью уменьшения протекания реакции гидролиза боро гидрида м лиганд (комплексообразующий реагент) для предотвращения выпадения осадка гидроокиси никеля [c.46]

Образование первичных отложений может начинаться с конденсации (или десублимации) диффундирующих к относительно холодным трубам паров минеральных веществ, содержащихся в угле. Это парообразные соединения щелочных металлов (сульфаты, хлориды, карбонаты, гидроокиси калия и натрия [45—50], моноокись кремния, которая в отложениях ош сляется до двуокиси, и другие кремнистые соединения [33, 34, 46, 67]). При этом на поверхности отлагаются мельчайшие (субмикронные) частицы вещества, которые удерживаются силами молекулярного притяжения или адгезии (в зависимости от агрегатного состояния). [c.56]

Гидроокись лития гораздо менее гигроскопична, чем едкий натр и едкое кали. Из водного раствора она кристаллизуется в виде гидрата LiOH Н2О, который может быть топко измельчен. Растворимость гидроокиси лития в воде примерно в 5 раз (по весу) меньше растворимости едкого натра и едкого кали. С другой стороны, гидроокись лития примерно в 100 раз более растворима, чем гидроокись кальция, и почти в 4 раза более растворима, чем гидроокись бария. Подобно едкому натру и едкому кали, гидроокись лития может быть расплавлена. Склонность к разложению при нагревании выражена у нее не так резко, как в случае гидроокисей щелочноземельных металлов. Температура плавления гидроокиси лития, равная 445°, намного превышает температуры плавления гидроокисей остальных щелочных металлов. Однако давление пара расплавленной гидроокиси лития значительно выше, чем давления паров гидроокисей других щелочных металлов, и составляет 760 мм рт. ст. при температуре около 925°, в то время как температуры кипения едкого натра и едкого кали лежат между 1300 и 1400°. [c.359]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...