Щелочные металлы, окисление

Щелочные металлы, окисление на воздухе 286 [c.428]

Соприкосновение с водой, конечно, недопустимо для любого щелочного металла. Если пользоваться совершенно сухими инструментами, то литий и натрий можно спокойно обрабатывать на открытом воздухе без опасения вызвать загорание. Другой представитель этой группы—цезий в момент соприкосновения с воздухом немедленно загорается, причем вследствие низкой температуры плавления ( 27° С) он при загорании немедленно расплавляется. В связи с этим при работе с цезием, а также с рубидием необходима особая осторожность. Выдавленную и покрытую защитным слоем литиевую проволоку (или кусочек металла, отрезанный непосредственно от блока) удобно монтировать на простом каркасе из эбонита или другой пластмассы, на котором подводящие провода можно прижать к образцу винтами или хомутиками. Иногда проволока подвешивается свободно. Можно также заключить ее в стеклянную трубку, диаметр которой несколько больше диаметра проволоки трубка заполняется парафиновым маслом и плотно закупоривается с обоих концов. Образец, приготовленный таким образом, может храниться длительное время, не подвергаясь окислению. [c.183]

Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий химически активны. В Этом отношении они лишь немного уступают щелочным металлам. На воздухе легко окисляются, могут вытеснить водород из воды. Бериллий и магний с водой реагируют медленно, так как образующиеся пленки гидроксидов малорастворимы в воде и поэтому затрудняют дальнейшее окисление. [c.68]

Правда, некоторые авторы отмечают, что окислительной силы атмосферного кислорода мало для прохождения этой реакции, но под действием кислорода может происходить окисление цианида в цианат, который затем будет переходить в водном растворе в карбонат. На разложение цианида очень сильно действует углекислый газ, который постоянно присутствует в воздухе. При пропускании через два одинаковых по составу электролита кислорода и углекислого газа было выяснено (рис. 2), что потери цианида при пропускании кислорода значительно меньше, чем при пропускании углекислого газа. При дальнейших исследованиях обнаружилось, что значительно стабилизирует раствор цианида едкий натр. Опыты показали, что при добавлении гидроокиси любого щелочного металла в раствор цианида происходит реакция обмена в основном между углекислым газом (из воздуха) и гидроокисью (табл. 3). Поэтому добавка щелочи в цианистый электролит желательна, так как увеличивает стабильность электролита. [c.7]

Интенсификации перехода хлоридов щелочных металлов в сульфаты способствует окисление SO2 в SO3 внутри отложений под каталитическим влиянием отдельных компонентов в нем (например, РегОз). [c.43]

Воздействие коррозионно-активных соединений золы на характер высокотемпературной коррозии сталей наиболее часто рассматривается в связи с окислением железа как основного компонента в котельных сталях. Однако при этом нельзя не учитывать и влияния коррозионно-активных компонентов золы на легирующие элементы в сталях. Так, например, чувствительным компонентом в сталях к коррозии под влиянием соединений, содержащих серу, является никель, а при коррозии под влиянием хлоридов щелочных металлов — хром. [c.67]

Однако возможность использовать Б качестве такового графит, а также успехи, достигнутые в получении высокоплотных графитов и защиты их от окисления и механического смывания нанесением покрытий из различных материалов, позволяет считать, что для работы в контакте с жидким алюминием в достаточно широком диапазоне изменения температуры имеется хороший конструкционный материал. Следует также иметь в виду, что использование щелочных металлов при температурах выше 1000° С также связано с большими трудностями в выборе конструкционных материалов, так как наиболее часто используемые материалы в этих условиях не применимы. [c.70]

Растворимость кислорода в натрии и литии рассматривалась выше. Реа ции окисления стали окислами щелочных металлов— эндотермические, например [c.41]

Выходящую из прибора смесь газов пропускают через сосуд с серной кислотой (для улавливания возгонов окислов щелочных металлов), затем через трубку из фарфора или тугоплавкого стекла диаметром около 22 мм, содержащую окись меди или рулончик окисленной медной сетки для сожжения возможной примеси окиси углерода, после чего она поступает в поглотительный сосуд. [c.282]

Хлорид-ионы с катионами, обычно находящимися в природных водах, не образуют труднорастворимых солей и не подвергаются гидролизу и окислению. Поэтому аналогично катионам щелочных металлов их относят к группе устойчивых примесей. Аналитическое определение концентрации хлоридов (учитывая его простоту) обычно применяют для контроля процессов разбавления воды, ее испарения, смешения и т. п. [c.28]

Ц. проявляет степень окисления +1, обладает наивысшей среди щелочных металлов хим. активностью, хранить его можно только в запаянных вакуумированных ампулах. [c.423]

Национальный исследовательский комитет Канады запатентовал 1961 катализатор (для окисления этилена до окиси этилена), который осаждают на металлическую основу для улучшения теплопередачи и контроля температуры. Температура реакции равна 240—320, а катализатором является сплав серебра с кальцием, магнием, барием или стронцием, из которого щелочные металлы выщелачиваются с целью получения развитой поверхности у серебра. Оптимальная концентрация щелочноземельного металла [c.935]

Стабильность структуры и свойств диэлектриков определяет сроки их эксплуатации. Наибольшую стабильность имеют керамика и ситаллы, в стеклах под влиянием поля мигрируют ионы щелочных металлов и образуются электропроводящие мостики. Добавки РЬО и ВаО увеличивают стойкость стекла против электрохимического пробоя, связанного с миграцией ионов щелочных металлов. Органические диэлектрики разрушаются при комбинированном действии нагрева, окисления на воздухе и ионизации, поэтому их срок службы меньше, чем у керамики или стекла. Большинство пластмасс под действием разрядов обугливается и теряет изолирующую способность. Этого недостатка лишены полистирол, органическое стекло, фторопласты и кремнийорганические пластики. Среди диэлектриков самыми важными являются керамические материалы и особенно сегнетокерамика. Керамика имеет наиболее разнообразные электрические свойства (табл. 18.6), она почти не подвержена старению и устойчива к нагреву. [c.604]

В последние 10 лет палладиевые припои стали применять также для пайки керамики и графита со сталью или тугоплавкими металлами. Палладиевые припои, легированные тугоплавкими металлами — ниобием, молибденом и ванадием, образуют паяные швы повышенной стойкости в парах щелочных металлов (табл. 44). Припои 1 и 3 предназначены для пайки керамики с металлами, соединения которых работают в парах щелочных металлов. Введение иттрия и тугоплавких металлов в припои системы Pd—Au— r—Ni (припой 5) обеспечивает высокую стойкость паяных соединений против окисления при температуре 870—982° С в течение более 400 ч. [c.141]

Это означает, что скорость реакции не зависит от времени. Окисление щелочных металлов и алюминия (при повышенных температурах) происходит по этому закону. Возникающие окисные пленки являются не сплошными, а пористыми. [c.414]

При сжигании кузнецкого газового угля изменение тонкости помола пыли с / 9о от 37 до 14 % при обеспечении Гун<5 % вызывало рост tmn, так как при этом интенсифицируется образование рыхлого первичного слоя. Повышение окисленности кузнецких углей сопровождается ростом содержания СаО и снижением окислов щелочных металлов, что по экспериментам ведет к уменьшению шл. [c.131]

Такой путь определения этих величин является наиболее целесообразным, поскольку при окислении щелочных металлов кислородом образуется смесь окислов различного состава, которую точно проанализировать весьма трудно. [c.173]

Некоторые металлы при окислении образуют не оксиды, а пероксиды. Это типично для щелочных металлов, т. е. для элементо.в главной подгруппы I группы и для щелочноземельных металлов, т. е. для четырех нижних элементов главной подгруппы И группы. Например [c.46]

Для усиления сцепления грунтов с металлом в состав шихты часто вводят 0,5—2% окислов марганца, а также нитраты и нитриты щелочных металлов. Эти вещества способствуют окислению поверхности стали под слоем грунта во время обжига покрытия, значительно улучшая прочность сцепления [3, стр. 358]. Предложено использовать в качестве активатора сцепления железный кек [170], основными составляющими которого являются окислы железа, меди, кобальта, никеля, натрия и кремния. Резкое повышение прочности грунтового покрытия при этом достигается за счет окиси железа, повышающей термодинамическую активность окислов кобальта и никеля и благоприятно влияющей на формирование грунтового покрытия [171]. Соединения серы и окись хрома, содержащиеся в железном кеке, понижают поверхностное натяжение и улучшают смачивающую способность грунта. Введение железного кека в шихту грунта позволяет полностью исключить из ее состава добавку окислов кобальта и никеля без снижения прочности сцепления грунтового покрытия с металлом. [c.125]

Для усиления сцепления грунтов с металлом в состав шихты часто вводят 0,5—2% окислов марганца, а также нитриты и нитраты щелочных металлов. Эти вещества способствуют окислению поверхности стали под слоем грунта во время обжига покрытия, значительно улучшая прочность сцепления [7, стр. 358]. Имеются указания [265], что прочность сцепления грунта с металлом обычно не зависит от того, каким образом введены окислы сцепления — в шихту или на мельницу. Однако практически окислы сцепления обычно вводят в состав шихты. [c.133]

Прочность и пластичность сложнолегированных сплавов (склонных к внутреннему окислению) под действием натрия, содержащего кислород, снижаются, в то время как эти свойства у относительно чистых материалов — никеля и железа-арм-ко — практически не изменяются. Для объяснения четвертого эффекта — усиления термического переноса массы загрязнениями щелочных -металлов кислородом — выдвинуты две гипотезы [c.146]

М. А. Михеевым, О. С. Федынским, В. М. Дерюгиным и В. И. Петровым [Л. 127] для расчета средних коэффициентов теплоотдачи при вынужденном турбулентном движении тяжелых и щелочных металлов, а также их сплавов в окисленных стальных трубах без защиты с помощью нейтральных газов была получена формула [c.244]

Механизм коррозионного воздействия пиросульфатов щелочных металлов на металл поверхностей нагрева котла можно представить по следующей схеме. Первой стадией в последовательной цепи коррозии является конденсация соединения щелочных металлов на поверхности нагрева в виде сульфатов либо последующее их превращение в сульфаты. Из простых сульфатов щелочных металлов под воздействием трехоксида серы, образовавшейся из SO2 в ходе каталитического окисления, возникают пиросульфаты. Последние могут действовать на защитные оксидные пленки металла по реакциям [c.68]

Влияние оксидов л< елеза на коррозию связано с их участием в образовании комплексных сульфатов щелочных металлов, а также их способностью каталитически ускорять окисление диоксида серы дотрех-оксида. Поскольку интенсивность коррозии зависит от количества железа в летучей золе, принято, что образующееся количество комплексных сульфатов пропорционально содержанию железа в топливе. [c.80]

Процесс коррозии многокомпонентных конструкционных материалов в жидкометаллических теплоносителях является сложным и состоит из нескольких параллельно идущих многостадийных гетерогенных процессов. При повышенном содержании кислорода в жидком щелочном металле в сталях на некоторой глубине происходит образование сложных оксидов типа MeO-NajO и Me0-(Na20)2—так называемое внутреннее окисление. Кроме того, как в циркулирующей, так и в неподвижной жидкометаллической системе происходит селективное растворение и перенос компонентов, перераспределение углерода и азота между различными конструкционными материалами или участками конструкции, находящимися при разных температурах, проникновение жидкого металла в твердый. Эти процессы вызывают не только коррозионные потери массы, но и физико-химические и структурные изменения материалов охрупчивание, азотирование, эрозионное разрушение, изменение состава поверхностного слоя. Скорость переноса массы и селективного растворения компонентов сталей [c.259]

Кроме припоя, при пайке применяют флюсы, назначение которых сводится к защите места спая от окисления при нагреве узла, обеспечению лучшей смачиваемости места спая расплавленным металлом и растворению металлических окислов. В качестве флюсов для твердых припоев применяют буру и плавиковый шпат, а также смеси их с различными окислителями или солями щелочных металлов. При пайке мягкими припоями пользуются канифолью, хлористым цинком, нашатырем и фосфорной кислотой. Применяют также газообразные флюсы на основе ме-тилбората и фтористого бора. [c.277]

Наиболее химически активными являются щелочные металлы, ионизационные потенциалы которых изменяются от 5,39 эв (литий) до 3,893 эв (цезий). Наименее активна из рассматриваемых металлов ртуть (ионизационный потенциал 10,434 эв). Остальные металлы занимают промежуточное положение. Прочность и поведение продуктов реакции при разных температурах (термодинамические свойства) связаны с изменением энтальпии при их образовании. Эти свойства положены в основу наиболее эффективных методов очистки жидких металлов от вредных примесей (так называемая геттерная очистка), а также защиты от окисления. [c.32]

Щелочи (КОН, NaOH), углекислые соли щелочных металлов, холодные водные растворы практически не действуют, расплавленные в присутствии воздуха вызывают медленное окисление, в присутствии окислителей KNO3, KNO2, КСЮз, РЬОг) происходит бурная реакция, растворение. [c.40]

Карбонат кобальта СоСОз, который получают действием карбонатов щелочных металлов на соли кобальта([[), встречается в природе в виде минерала сферокобальтипа. Карбонат кобальта Со2(СОз)з получают при окислении карбон ата кобальта(И). [c.299]

По физическим и химическим свойствам рубидий и цезий похожи на другие щелочные металлы. Онн одноналентны в своих соединениях, обладающих весьма высоким сопротивлением окислению и восстановлению. В газовой фазе (пар) эти металлы состоят почти исключительно из одноатомных молекул. Самые активные из всех металлов цезий и рубидий занимают к тому же соответствешю первое и второе места в ряду электроположительных элементов. [c.636]

При повышенных температурах около 600—700" на хром действуют едкие щелочи, но на него не влияют расплавленные карбонаты щелочных металлов. Когда хром реагирует с парами серы или сероводорода при ООП— 700°, образуются сульфиды. В этом температурном интервале он также реагирует с двуокисью серы. В окиси углерода tipn температуре окапо 1000 происходит окисление металла, при температуре около 800 на не10 действует фосфор. Аммиак взаимодействует с хромом при 850 с образованием нитрида, а горячая окись азота образует с хромом как нитрид, так и окись. Пары кальция оказывают малое влияние на раскаленньи докрасна металл. [c.877]

Получение солей высокой чистоты. Химические соединения редких щелочных элементов, применяемые в инфракрасной технике, в квантовой электронике и светотехнике и в ряде других новых областей науки и техники, должны удовлетворять высоким требованиям по чистоте. Так, современные требования к качеству галогенидов щелочных металлов допускают содержание в них отдельных примесей тяжелых металлов не более 1-10 % (по массе), а алюминия и щелочноземельных элементов — 5х Х10 % (по массе). На стадии гидрометаллургической переработки рудного сырья получаются соли с более высоким содержанием примесей. Одним из эффективных способов, используемых для получения высокочистых солей лития, рубидия и цезия, является ионный обмен с применением различных ионообменных смол, активных и окисленных углей и неорганических ионообменников. [c.118]

Основная проблема при сварке алюминиевых бронз — окисление алюминия с образованием тугоплавкой пленки AI2O3, оседающей на дно сварочной ванны. При сварке этих бронз применяют нормальное пламя. Его мощность в случае проведения предварительного подогрева равна Жа = (100... 150)5, а при отсутствии такового = (125... 175)5. Присадочный материал по своему составу аналогичен основному металлу флюсы можно использовать те же, что при сварке меди. При повышенном содержании алюминия в бронзах рекомендуются специальные флюсы (табл. 10.11), в состав которых входят хлориды и фториды щелочных металлов. [c.337]

Патент США, № 3971734, 1976 г. Описываются композиции и водные растворы, содержащие соединения сульфита. Примером могут служить сульфиты и бисульфиты щелочного металла или аммония и по крайней мере одного растворимого в воде, стабилизированного органического фосфоната, содержащего, как минимум, две фос-фоновые кислотные группы в молекуле. Описывается метод снижения скорости окисления растворов сульфита за счет атмосферного кислорода и метод замедления коррозии черных металлов в водных системах, содержащих растворенный кислород-и по крайней мере один двухвалентный катион из группы железо, кобальт, медь, магний, никель. [c.70]

Расплавы карбонатов щелочных металлов по окислительной активности уступают нитратным расплавам при одинаковых условиях. Так, продуктом окисления железа в карбонатных расплавах при 600 °С является FeO, слой которого лишь снижает скорость взаимодействия металла с расплавом. В нитратных расплавах даже при 25G на поверхности железа образуется слой магнетита FegOit, который практически прекращает коррозию. [c.379]

Разработаны специальные стеклокристаллические покрытия для оборудования из стали 12Х18Н10Т, которые можно эксплуатировать 1000 ч и более при температуре 500 °С в расплавах щелочных металлов, при воздействии проникающей радиации. Покрытия наносят на предвари-тёльно подготовленную окисленную поверхность без грун- -тового подслоя. Необходима дополнительная термическая обработка в течение 1. .. 2 ч. [c.80]

Возможны два объяснения этой реакции. Несмотря на то, что окисляющие ионы в кислом растворе двухромовокислого калия не могут отнимать электроны у ионов брома и хлора, не исключена возможность окисления ионов галоида на поверхности микрокристалла. Известное подтверждение этой мысли может быть получено путем сравнения спектральной светочувствительности галогенидов серебра и щелочных металлов, которое показывает, что для окисления галоидных ионов на поверхности галогенидов серебра требуются растворы с пониженным окислительно-восстановительным потенциалом. С другой стороны, Митчелл [12] предположил, что адсорбция галоидных ионов на поверхности эмульсионного микрокристалла может смещать равновесие между вакантными анионными и катионными узлами в сторону последних. Действительно, адсорбция галоидных ионов на поверхности микрокристалла может изменить окружение внутреннего скрытого изображения и тем самым ускорить его окисление. И обратно, ионы серебра на поверхности микрокристалла могут уменьшить концентрацию вакантных катионных узлов и замедлять окисление внутреннего скрытого изображения. [c.219]

Бериллий — единственный щелочной металл с об.ъемным от-нощением для окисла больше единицы (1,68). Хорощо известно благоприятное влияние бериллия в качестве легирующей добавки, повышающей сопротивление сплавов окислению. [c.287]

Гиобий. По комплексу свойств ниобий — один из наиболее перспективных тугоплавких металлов, он обладает достаточно высокой прочностью и жаропрочностью, имеет высокую пластичность при комнатной и минусовых температурах (до —200° С), высокую коррозионную стойкость в атмосферных условиях, среднюю плотность, не взаимодействует с водой, перегретым паром и жидкими щелочными металлами (литий, калий, натрий и др.). Интенсивное окисление ниобия начинается с 500° С, взаимодействие с водородом с 200—250° С, при нагреве в среде азота нитриды образуются, начиная с 600—800° С. [c.373]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...