Натрий Потенциалы электродные

Во всех конструкциях натриевых электродов сравнения, чтобы предотвратить взаимодействие натрия с расплавленными солями, используют промежуточные твердые электролиты, преимущественно стекло. Применяя стеклян-но-натриевый электрод сравнения Na I Стекло . Расплав, содержащий ионы Na" , измеряют электродные потенциалы в расплавленных солях, а затем, пользуясь соответствующими калибровочными кривыми, пересчитывают их относительно стандартного натриевого электрода, обратимый потенциал которого [c.173]

Водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций отличаются особенно высокой химической активностью, обусловленной легкостью отдачи своего валентного электрона. Они являются энергичными восстановителями других металлов из их соединений. Стандартный электродный потенциал щелочных металлов наиболее отрицателен, ионизационный потенциал и электроотрицательность низкие, минимальные — у франция. Металлы IA подгруппы энергично реагируют с водой, воздухом и другими веществами. Рубидий, цезий и франций самовоспламеняются на воздухе, другие щелочные металлы — при небольшом нагревании. Все они имеют низкие значения температур плавления и кипения, твердости и прочности (наибольшие у лития), пластичны, легко поддаются холодной прокатке и выдавливанию однако волочение их невозможно. В эту подгруппу включен и водород (хотя многие ученые считают его аналогом фтора и он включен в VHB подгруппу), поскольку водород, как н галогены, образует гидриды с некоторыми металлами и отличается от щелочных металлов более высоким потенциалом ионизации. [c.65]

Таблица 1.1. Электродные потенциалы металлов в растворах хлорида натрия [1]

Исследование кинетики электродных процессов на армко-железе в щелочных средах подтверждает, что в 0,010—10,0 Н растворах гидроокиси натрия, при стационарном потенциале, оно находится в пассивном состоянии, о чем свидетельствует вертикальный участок [c.103]

Исследуя неравновесные потенциалы, во многих случаях можно составить представление о процессах, происходящих на поверхности металла. Так, например, по величине электродного потенциала, измеренного при погружении кадмия в раствор хлористого натрия, можно предположить, что вследствие коррозии в растворе вблизи поверхности кадмия создается малая концентрация его ионов ( d +), определяющая величину его потенциала. [c.70]

При высоких температурах в щелочных растворах наблюдается смещение электродных потенциалов стали в сторону катода с увеличением концентрации, например, едкого натрия. Поэтому увеличение pH щелочных сред уменьшает возможность анодного растворения металла и увеличивает возможность наводороживания стали, которое, по мнению некоторых авторов [121], является первопричиной щелочной хрупкости. [c.20]

Во многих случаях механизм коррозионного разрушения сплавов а также пути повышения их устойчивости удается рассмотреть на основе анализа работы двухэлектродной системы. Рассмотрим коррозионное поведение элемента железо — цинк в нейтральном электролите (0,030 г/л хлористого натрия 0,070 г/л сернокислого натрия). Удельная электропроводность х этого электролита равна 8,5 10" ом см -. Площадь каждого электрода выберем равной 1 см . Расстояние между электродами 1 см. Измерения электродных потенциалов металлов в разомкнутом состоянии, которое можно осуществить при помощи полуэлементов Ni и N2 при разомкнутом ключе (рис. 50), дают следующие значения [c.87]

К сожалению, эти результаты были получены в отсутствие агрессивных ионов. Насколько справедлива эта закономерность в присутствии, например сульфата и хлорида, сказать нока трудно, О сильном влиянии кислорода на защитные свойства бензоата натрия неоднократно упоминалось в литературе. Имеются также экспериментальные данные, указывающие на то, что в отсутствие кислорода защита вообще невозможна. Изучение электродных потенциалов стали [100] подкрепляет эту точку зрения. В деаэрированных растворах бензоата натрия (0,1 и.) потенциал стали держится на уровне —0,50 В, в то время как в этом же электролите, насыщенном воздухом, он устанавливается на уровне +0,10 В. [c.182]

Результаты измерений электродных потенциалов стали под напряжением в 3 / -ном растворе хлористого натрия [c.36]

Контрольные поляризационные измерения, выполненные в растворах хлористого натрия в атмосфере азота (с предварительным пропусканием через раствор газообразного азота в течение 5 час.), показали, что деаэрация непосредственно не приводит к облегчению анодного процесса на нержавеющей стали в исследованном диапазоне электродных потенциалов вплоть до потенциала В условиях деаэрации наблюдается лишь разблагораживание стационарного электродного потенциала. [c.29]

Величина потенциала ионизации и возбуждения зависит от природы атома. Наименьший потенциал ионизации (3,9 э в) имеют пары цезия, а наибольший (24,5 э-в) наблюдается у газа гелия. У щелочноземельных металлов (цезия, калия, натрия, бария, кальция) связь между электронами и ядром не велика, поэтому они имеют наименьшие потенциалы ионизации, следовательно, на возбуждение и работу выхода электрона потребуется затратить меньше энергии, чем у железа, марганца, меди и никеля. Элементы, имеющие меньшие потенциалы ионизации и возбуждения, чем свариваемый металл, вводят в состав электродных покрытий, чтобы повысить стабилизацию дугового разряда в газах. Количество энергии, которое необходимо для выделения электрона из металла или жидкого тела, называется [c.30]

Электродные потенциалы. Большинство металлов в большей или меньшей степени (в зависимости от их природы) стремятся перейти в раствор с образованием соответствующих ионов. Такие металлы, как натрий, калий и некоторые другие, бурно растворяются даже в воде. Железо и цинк не растворяются в воде, но легко (правда, с различной интенсивностью) растворяются в кислотах. [c.13]

Легкими металлами принято называть цветные металлы, имеющие небольшую плотность. К ним относят алюминий, магний, бериллий, кальций, стронций и барий, а также щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий и цезий. Наряду с небольшой плотностью эти металлы обладают и другой общностью физикохимических свойств — образуют стойкие, трудно поддающиеся разрушению соединения с кислородом и галоидами, и имеют наиболее отрицательные электродные потенциалы в ряду напряжений, [c.365]

Выступая в роли деполяризаторов (акцепторов электронов), радикалы и перекиси восстанавливаются в нейтральные молекулы, что приводит к уменьшению окисления масла, образования кислых коррозионно-агрессивных соединений и к уменьшению химической (и электрохимической) коррозии металла. На аналогичном эффекте — протекторной защите — основано применение так называемых твердых антиокислителей — патронов, состоящих из сплавов натрия, лития, магния и цинка, или натрия, олова и свинца, или кальция, бария, цинка, свинца и пр. [107]. Эти патроны устанавливают в картере двигателей или в системе циркуляции масла после фильтров тонкой очистки. Ввиду больших стандартных электродных потенциалов вышеуказанных металлов они прежде всего подвергаются электрохимической коррозии, выполняя роль анода (протектора) по отношению к другим деталям двигателя. Целесообразность применения подобных патронов косвенно подтверждается многочисленными исследованиями коррозионных процессов в двигателях. Например, из сплавов вкладышей подшипников, деталей цилиндро-порш невой группы и прочих прежде всего вымываются - переходят в электролит и масло — металлы с высокими стандартными электродными потенциалами <свинец, магний, цинк, олово и пр.), а также металлы, дающие высокую разность потенциалов в контакте металл — металл . [c.80]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакции, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

Средой служила дистиллированная вода и едкий натр концентрации 1 5 10 15 20 и 30%. Образец изготовляли из стали 45. Размер образца 10 X 10 X 40 мм. Поверхность образца заполировывалась до чистоты V 9. Электрохимические параметры при трении определялись замером изменения электродных потенциалов как при трении — тр, так и при определении электродного потенциала образца, освобожденного от пленки — Ез. [c.206]

Из данных рис. 2 вытекает, что с увеличением концентрации едкого натра объемный износ образца из стали 45 -вначале увеличивается до концентрации 1 7о NaOH, затем, достигнув максимума, резко уменьша ется. Изменение электродных потенциалов подчиняется для всех концентраций едкого натра следующей закономерности в начале трения происходит резкий скачок потенциала в отрицательную сторону, а затем по мере увеличения лунки, и, следовательно, уменьшения удельного [c.206]

Нитраты натрия или калия (натриевая или калиевая селитра) являются эффективными замедлителями межкри-сталлитной коррозии металла. Измерение электродных потенциалов образцов стали в щелочных растворах селитры свидетельствует о существовании облагораживающих свойств этого вещества по отношению к стали при соотношении (NaNOg/NaOH) 0,35. Селитру следует рассматривать в данном случае в качестве одновременно анодного и катодного замедлителя межкристаллитной коррозии. [c.169]

Благодаря тому, что существует критический потенциал, выше которого питтинговая коррозия не возникает, оказывается возможным осуществить электрохимическую защиту. Опыты в изученных нами электролитах показали, что катодная поляризация надежно защищает нержавеющую сталь от питтинговой коррозии. Достаточно сместить потенциал нержавеющей стали в отрицательную сторону за критическую величину [( +0,15)-ь(—0,20 в)], чтобы питтинговой коррозии не было. В подтверждение этого положения производились потенциостатические измерения. В качестве электролита был взят 0,1-н. раствор хлористого натрия, подкисленный соляной кислотой до pH = 2, близкого к значению pH раствора, содержащего 2% окислителя [FeNH4(S04)2-12НгО] и 3% активатора (NH4 I). С помощью потенциостата электродный потенциал стали сдвигался от стационарного значения как в область более отрицательных, так и в область более положительных значений и поддерживался при заданном потенциале в течение 1 ч. Из рис. 205 видно, что питтинговая коррозия на электроде имеет место только при более положительных потенциалах, чем +0,25 в. При сдвиге потенциала стали в область более положительных значений вероятность возникновения питтингов на электроде резко возрастает. Это находится в хорощем согласии с установленной нами закономерностью, указывающей на то, что с увеличением окислительной способности раствора резко увеличивается вероятность возникновения питтинга. Таким образом, для появления склонности к питтингообразованию безразлично, увеличиваем ли мы до определенного предела окислительно-восстановительный потенциал системы или подвергаем металл анодной поляризации. [c.370]

В зависимости от химического состава, кристаллического строения, толщины окисной пленки и т, п. металл находится в активном или в пассивном состоянии. Термодинамические свойства активного металла характеризуются стандартным электродным потенциалом. Металл в пассивном состоянии характеризуется наличием пленки, изолирующей его qt воздействия Среды по1енциал металла в этом случае облагораживается, сдвигается в сторону положительных значений коррозионная стойкость повышается. Ниже сравниваются значения потенциалов некоторых металлов в разбавленном (0,5 н.) растворе хлорида натрия [2, с. 181] со стандартными электродными потенциалами этих металлов в активном состоянии [c.16]

Столь отрицательное влияние на коррозионно-усталостную прочносгь стали электролитического слоя меди объясняется двумя причинами. Первая и, вероятно, основная причина состоит в том. что медное покрытие имеет электродный потенциал н применявшихся средах значительно выше по сравнению с потенциалом железа. По данным Г. В. Акимова 14], в 3 /д-ном растворе хлористого натрия медь имеет начальный потенциал (по водородной П1кале) 1-(),()2 з и конечный 0,05 в. [c.132]

Как ингибитор коррозии применяется сравнительно давно ЫаМОг, в ряде случаев он является очень эффективным замедлителем. Известно, что при добавлении нитрита натрия значительно уменьшается коррозия ряда металлов не только в пресной воде, практически не содержащей солей, но и в растворах хлористого натрия и в морской воде. В литературе описано защитное действие НаНОз по отношению к стали, меди и сплавам олова ( белый металл ). Электродный потенциал стали и сплавов олова в присутствии нитрита натрия заметно изменяется в положительную сторону. Изменение потенциалов этих металлов тем больше, чем выше концентрация ингибитора. Пассивирующее действие ЫаЫОг в процессе коррозии меди слабее, чем в случае коррозии стали и белого металла . [c.135]

Определение электродного потенциала. Электродный потенциал измеряют у пяти образцов железного нефос-фатированного, фосфатированных нормальным и уско ренным методами — необработанных и обработанных. В качестве коррозионной среды берут 3%-ный раствор Na l. Измерение электродных потенциалов проводят на установке, показанной на рис. 14,а. Поочередно завешивают образцы в стакан с водным раствором хлорида натрия и с помощью потенциометра определяют потен- [c.228]

Сумма 3. д. с. обеих цепей дает величину электродного потенциала металла Мех относительно натрия. Эту же величину более грубо можно определить из разности величин потенциалов разложения расплавленных солей ЫаХ и Ме1Хь т. е. [c.64]

Величины электродных потенциалов некоторых металлов в расплавленных солях относительно натрия приведены в таЗлицах 16 и 17. Величины электродных потенциалов в расплавленных хлоридах, вычисленные по термодинамическим данным, приведены в табл. 18. На основании этих таблиц можно составить представление об электрохимических рядах металлов в соответствующих солевых расплавах [3]. [c.64]

Наряду с эмиссией электронов с катода существенное влияние на стабильное горение сварочной дуги оказывают процессы образования (ионизации) сво д-ных электронов и ионов в объеме нейтрального газа электрической дуги. Для освобождения электрона от связи с атомным ядром необходимо затратить определенное количество энергии. Энергия, необходимая для отрыва электрона от атома вещества, находящегося в газообразном состоянии, называется работой ионизации илиработой выхода. Величина работы выхода электрона зависит от свойств, чистоты и температуры поверхности электрода (катода). Относительно малой работой выхода обладают щелочные, щелочноземельные металлы, которые имеют большие межатомные расстояния и малые плотности, т. е. обладают наименьшим потенциалом ионизации. В связи с этим в электродные покрытия, флюсы, порошки вводят соединения калия, кальция, натрия и других элементов, повышающих устойчивость горения дуги. В электрическом газовом разряде различают несколько видов ионизации газа [c.6]

В первой и третьей зонах покрытие имеет блестящую поверхность. Вторая зона состоит из нескольких неоднородных матовых участков. При переходе от третьей к четвертой зоне конденсат приобретает вид отдельных капель, мелких в начальной части зоны и увеличивающихся за счет слияния капель с образованием области переплавленного конденсата при более высоких температурах. Измерения стандартного электродного потенциала покрытия пятой зоны в растворе хлористого натрия показали, что его значения совпадают с потенциалом стали в этом же растворе. Таким образом, в области температур более 855° С происходит полное реиспарение Си с поверхности стали. [c.182]

Если в зоне дуги присутствуют легкоионизируемые элементы, то зажигание дуги в начале каждого полупериода облегчается, т. е. повышается устойчивость горения дуги переменного тока. С этой целью в состав электродных покрытий вводят элементы с низким потенциалом ионизации калий, натрий, кальций. Эти элементы содержатся в таких компонентах электродных покрытий, как мел, мрамор, поташ, полевой шпат, жидкое стекло. [c.75]

Как показывает диаграмма, в сильных щелочных растворах коррозия серебра (в отсутствие комплексообразующих агентов) происходит только в узкой области потенциалов. Серебро широко используется в контакте с водными растворами гидроокисей натрия и калия всех концентраций. Серебро не взаимодействует также с расплавами щелочей, но расплавленные перекиси вызывают быструю коррозию, так как являются силь 1ымн окислителями и приводят к образованию ионов А 0+ [5]. Ниже приведены значения стандартных электродных потенциалов. В, некоторых соединений серебра [5] [c.219]

Электродные покрытия делят на две группы тонкие (стабилизирующие и ионизирующие) и толстые (качественные). Назначение тонкого покрытия — облегчить возбуждение дуги и стабилизировать ее горение. Для этого покрытие составляют из веществ, атомы и молекулы которых обладают низким потенциалом ионизации, т. е. легко ионизируются в воздушном промежутке дуги. Такими веществами являются калий, натрий, кальций, барий, литий, стронций и др. Они применяются, как правило, в виде углекислых солей мел СаСОз, поташ К2СО3, углекислый барий ВаСОз и др. В качестве связующего вещества применяют жидкое стекло, представляющее собой силикат натрия НагО-ЗЮг. Покрытие наносят на стержень элект- [c.48]

O ==0,058/га In Pjp (где е—электродный потенциал в V, п—валентность иона, Р—электролитич. упругость растворения металла, р—осмо- тич. давление ионов данного металла в растворе), можно показать, что упругость растворения золота в цианистых растворах м. б. выражена при помощи электрохимич. потенциала золота сл. обр. е=ео+2-0,058 In [K N]-—0,058 ln [KAu( N)j], причем выражения в скобках выралсают степень концентрации солей в %. Из последнего ясно, что потенциал золота по отношению к своим ионам растет [прн приблизительно постоянной концентрации цианистого калия (натрия)] с логарифмом концентрации цианида. На скорость растворения влияет также ряд других причин и прежде всего наличие в руде минеральных составляющих с более низким потенциалом. Низший предел за-ятщтной щелочи в цианистых растворах м. б. [c.373]

Известно, что в щелочных алюминатных растворах присутствуют мышьяк, молибден, вольфрам, ванадий, свинец, медь и др. Нормальные электродные потенциалы этих элементов в щелочном электролите более положительные по -сравнению с потенциалом галлия и будут восстанавливагься в первую очередь. Чтобы выяснить влияние других элементов на процесс цементации, 1к щелочным растворам, содержащим галлий, добавляли в отдельности хлориды меди, никеля, кобальта (П1), железа (П1), свинца, цинка, молибдат, вольфрамат, арсенат, ванадат, перманганат и бихромат натрия. К кислым растворам добавляли только медь, свинец, цинк и алюминий. [c.105]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...