Коррозия в щелочных растворах

В сильно- или слабощелочных растворах при малой концентрации кислорода преобладает выделение водорода из воды и тогда говорят о щелочной коррозии. Для коррозии в щелочных растворах большое значение имеет процесс образования продуктов коррозии. В том случае, когда продукты коррозии устойчивы в щелочах, при рН>10 происходит уменьшение скорости коррозии (железо, стали). [c.32]

Коррозия в щелочных растворах [c.245]

Ряд индиевых припоев обладает высокой сопротивляемостью коррозии в щелочных растворах. Многие припои, в том числе оловянно-свинцовые, имеют низкую коррозионную стойкость в щелочных растворах. Введение в некоторые из них индия ( 25% 1п) обеспечивает высокую коррозионную стойкость их в щелочах. Примером могут служить припои состава 1) 37,5% Sn 37,5% РЬ 25% 1п и 2) 75% РЬ 25% 1п. [c.182]

Серебряные покрытия имеют довольно широкое применение в приборостроении, главным образом для повышения электропроводности токонесущих изделий, проволоки и для покрытия электроконтактов с целью предотвращения их окисления и уменьшения переходного сопротивления. Серебрение в отдельных случаях применяется и для изготовления металлических зеркал. Широко применяется серебрение и в декоративных целях для покрытия изделий домашнего обихода. Химическую посуду и приборы для защиты их от коррозии в щелочных растворах покрывают слоем серебра. [c.119]

Замедлители коррозии в нейтральных жидкостях. Очень мало вероятно добиться замедления коррозии в щелочных растворах при действии типичных коллоидов, так как, будучи в таких растворах заряжены отрицательно, они двигаются в ненадлежащем направлении. К сожалению, коррозия, вызываемая первоначально нейтральными жидкостями, как например, раствором хлористого натрия, может привести в отсутствии буфера к щелочной реакции вокруг катодных площа-. док, что увеличивает трудность нахождения соответствующего ингибитора для применения его в растворах солей. [c.387]

Растворы солей, имеющих вследствие гидролиза явно щелочную или кислую реакцию, обычно оказывают некоторое коррозионное действие, причем скорость коррозии зависит от природы анионов. В кислых растворах анион хлора увеличивает скорость коррозии, в щелочных растворах соли кремневой или хромовой кислот уменьшают скорость коррозии. [c.121]

Кадмий термодинамически более устойчив, чем цинк, склонность к пассивированию у него низкая, а характер зависимости скорости коррозии от pH отличается от такового у цинка низкими значениями скорости коррозии в щелочных растворах (см. табл. 32) в связи с тем, что кадмий в щелочах не образует растворимых соединений. [c.298]

Чувствительность определенных металлов к коррозионному воздействию заставляет отказываться от некоторых весьма эффективных моющих растворов. Например, алюминий, особенно после полировки, часто подвергается коррозии в щелочных растворах, которые являются лучшей средой для удаления полировальных паст. Отливки из цинковых сплавов также корродируют в щелочных растворах и их обработка в этой среде не [c.173]

В щелочных растворах, в которых концентрация ионов H+HjO крайне мала, коррозия металлов с выделением водорода идет за счет восстановления водорода из молекул воды [c.250]

Коррозия амфотерных металлов типа алюминия в щелочных растворах подчиняется уравнению [c.72]

Алюминий корродирует в кислотах и щелочах интенсивнее, чем в дистиллированной воде, причем в кислотах скорость коррозии зависит от природы аниона. На рис. 20.1 представлены результаты испытаний при 70—95 °С [2], которые показывают, что при использовании серной кислоты для создания кислотной среды наименьшая скорость коррозии наблюдается в интервале pH = 4,5- -7. При комнатной температуре скорость минимальна в диапазоне pH = 4- -8,5. В щелочных растворах скорость коррозии алюминия быстро увеличивается с ростом pH, в отличие от железа и стали, которые в этих средах коррозионностойки. [c.344]

Железоуглеродистые сплавы устойчивы в щелочных растворах, концентрация которых не превышает 30%. Если концентрация превышает 30%, то защитное действие вторичных продуктов коррозии уменьшается. При повышенных температурах скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в щелочах резко возрастает вследствие разрушения защитной пленки. Конструкции из железоуглеродистых сплавов, работающие под нагрузкой в горячих концентрированных растворах щелочей и некоторых солей (например, нитратов), подвержены коррозионному растрескиванию. [c.12]

Содержащиеся в щелочной воде хлориды и сульфаты способствуют рассредоточению коррозии по поверхности стали, контактирующей с этими растворами. Однако польза от этого невелика, так как эти вещества при 40, 60, 80 и 90°С одновременно способствуют усилению общей коррозии. Влияние ионов S04 на развитие коррозии в щелочной воде, насыщенной кислородом, по коррозионному эффекту мало отличается от воздействия ионов h. [c.28]

Соли многовалентных металлов и кислоты окислительного действия ускоряют коррозию. Процесс катодной деполяризации в растворе, содержащем ион Fe +, или в щелочном растворе нитрата олова беспрепятственно протекает с образованием [c.109]

Латуни устойчивы в щелочных растворах, за исключением аммиачных. Щелочная коррозия в неподвижных растворах составляет 1,2—12 г/м2-24 ч, а с повышением температуры и при аэрации достигает 12—40 г/м -24 ч. [c.120]

В щелочных растворах олово электроотрицательнее железа и поэтому растворяется, а железо остается пассивным. В фруктовых соках и других кислых органических растворах олово ведет себя как анодное покрытие по отношению к железу, т. е. луженое железо электрохимически защищено. Некоторые консервированные продукты выделяют водород, который проникает в поры оловянного покрытия. Коррозия оловянного покрытия ускоряется из-за наличия окислителей (нитраты, нитриты, оксикислоты). В свежем молоке покрытия корродируют со скоростью 0,15—0,38 г/м -24 ч при температуре 6—62°С, а в сметане и масле со скоростью 0,67—1,1 г/м2-24 ч при 62°С. В фруктовых соках скорость коррозии составляет 0,1—2,5 г/м -24 ч при обычной температуре и 12,8—35 г/м2-24 ч при температуре кипения. Бензин и масла практически слабо влияют на оловянные покрытия Галогены вызывают сильную коррозию — хлор, бром и иод даже при низких температурах, а фтор выще 100°С. Кислород агрессивен по отношению к олову при температурах выше 100°С и при наличии влаги. [c.145]

Пробы обоих материалов, пригодные для работы, были приготовлены и испытаны в колоннах при 285° С. Извлечение большой части продуктов деления и коррозии из нейтральных растворов малой концентрации было хорошим. Механизм поглощения этих примесей — скорее комплексообразование или хемосорбция, чем ионный обмен. Фосфат циркония гидролизуется в нейтральной воде до равновесной концентрации фосфата 200 мг/ке при 300° С и полностью гидролизуется в щелочных растворах. Гидроокись циркония стабильна в нейтральных и щелочных растворах, но имеет практически нулевую анионообменную емкость в этих условиях. Катионообменная емкость гидроокиси циркония в щелочных растворах удовлетворительна, и она, возможно, пригодна для применения при высоких температурах в реакторных системах с щелочным водным режимом. Дополнительно следует предусмотреть извлечение анионов либо продувкой, либо низкотемпературным ионным обменом. [c.221]

Например, алюминий, особенно после полировки, подвергается коррозии в щелочных растворах. Литье нз цинковых с главов также корродирует в щелочных растворах, поэтому обработка его в этой среде не рекомендуется. Бронза в щелочном растворе быстро тускнеет, а медь часто чернеет, магний корродирует в слабощелочных растворах. [c.42]

Скорость коррозии амфотер-ных металлов типа алюминия в щелочных растворах описывается, согласно данным А. Я-Шаталова, уравнением [c.343]

Уменьщение pH растворов не-окнелительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями рЫ (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т. е. растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп.тсксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

На рис. 33 приведе1 1д основные типы кривых зависимости скорости коррозии металлов от pH среды 1 — металлы с полной коррозионной стойкостью как в кислых, так и в щелочных растворах (Р1, Ag, Аи) скорость коррозии этих металлов незначительна и не зависит от pH 2 — металлы, коррозиоиностой-кие в щелочной среде, но неус,тойчивые в кислых растворах (Сс1) 3 — металлы, коррозионностойкие в кислых средах, но неустойчивые в щелочных растворах (Та, Мо, W) 4 — металлы, коррозиошюстойкие в нейтральных растворах, по неустойчивые во многих кислых и в щелочных растворах (2п, А1, Зп, РЬ) 5 — [c.71]

В области перепассивации железо в серной кислоте почти не корродирует (основной является реакция выделения кислорода), но в щелочных растворах коррозия заметна, так как они способствуют образованию ферратов FeO . Перепассивацией объяс- [c.79]

В неокисляющих агрессивных средах защитная пленка на поверхности хромистых сталей не формируется, поэтому они интенсивно корродируют в серной, соляной, а также в органических кислотах. При наличии в среде ионов-активаторов (ионы СГ, Вг", Г) нержавеюище стали подвергаются местной точечной коррозии. Эти стали достаточно стойки к коррозии под напряжением в растворах аммиака и нитратов, стойки они и в щелочных растворах при невысоких температурах. [c.119]

В расплаве гидроокиси натрия при температуре 700°С образуется ЫазРеОз, разлагающийся до окиси железа FeO. При анодной поляризации в щелочной не содержащей кислорода среде при высокой плотности тока образуется соединение шестивалентного железа. (красный феррат). Коррозия железа в щелочных растворах, содержащих кислород, идет с кислородной поляризацией, т. е. с участием растворенного кислорода. [c.78]

В щелочных растворах [NaOH, Ва(0Н)2, Са(0Н)2] степень растворения пропорциональна времени. Защитные пленки не образуются, и коррозия распространяется по границам зерен. [c.137]

Растворенный в среде кислород может оказывать двоякое действие на процесс коррозии металлов. Если кислород играет роль деполяризатора, как, например, при коррозии в нейтральных и щелочных средах, то он усиливает процесс разрушения, а в чистой дистиллированной воде (при отсутствии депассиваторов) кислород, особенно при повышенных температурах, может приводить к образованию на поверхности металла оксидной пленки и тем самым тормозить коррозионные процессы. Влияние концентрации кислорода в воде на скорость коррозии имеет сложный характер. Сначала при повышении концентрации кислорода примерно до 12 мл/л скорость коррозии низкоуглеродистой стали в дистиллированной воде растет, а при дальнейшем повышении концентрации — резко снижается [11]. При наличии в воде растворенных солей концентрация кислорода, соответствующая максимуму скорости коррозии, сдвигается в сторону больших значений, а в щелочных растворах — уменьшается. Снижение скорости коррозии железа при высоких концентрациях кислорода объясняется тем, что у катода находится больше кислорода, чем это необходимо для ассимиляции электронов. Избыточный кислород, адсорбируясь на катодных участках, приводит к образованию адсорбционного слоя или слоя оксидов, выполняющих роль диффузионного барьера. [c.10]

При испытании резьбовых соединений бурильных труб размером 120X11 мм различие во влиянии сред проявляется более четко в щелочном растворе выносливость труб значительно ниже, чем в растворах с pH = 7. Поскольку в щелочном растворе электродный потенциал сплава намного отрицательнее, чем в нейтральном и соленасыщенном растворах, и ток коррозии больше, то он оказывает более сильное разупрочняющее действие при усталости. Поверхность труб покрыта язвами в результате локального анодного растворения yi межкристаллитной корозии, наблюдается расслоение металла. [c.68]

При обработке конденсата с помощью гидразин-сульфата для предупреждения кислотной коррозии в трубопроводах раствор его в баке-дозаторе должен быть обязательно нейтрализован до окраски по фенолфталеину. При добавлении в котлы Па-катиони-рованной или другой щелочной воды нейтрализация раствора гидразин-сульфата может быть произведена до щелочной реакции по метилоранжу. [c.244]

По достижении определенного соотношения между ионами N0 и щелочью (точка 8 на рис. 1У-16) металл сильно пассивируется, так что процесс межкрйсталлитной коррозии фактически прекращается. О коррозионной стойкости стали в подобной среде свидетельствуют не только данные испытаний, полученные с помощью индикатора агрессивности, но и результаты испытаний стали на меж-кристаллитную коррозию, проведенные в приборе без упаривания жидкости. Эти данные показали (рис. IV-16), что в щелочном растворе селитры образцы разрушались лишь при значительной их катодной поляризации, так как часть последней расходовалась на ослабление пассивирующего действия ионов. [c.269]

Нитраты натрия или калия (натриевая или калиевая селитра) являются эффективными замедлителями межкри-сталлитной коррозии металла. Измерение электродных потенциалов образцов стали в щелочных растворах селитры свидетельствует о существовании облагораживающих свойств этого вещества по отношению к стали при соотношении (NaNOg/NaOH) 0,35. Селитру следует рассматривать в данном случае в качестве одновременно анодного и катодного замедлителя межкристаллитной коррозии. [c.169]

Большинство автоклавов, отработавших 10 лет и более, в большей или меньшей степени поражены коррозией в нижней части цилиндрической оболочки. Появление коррозионных каверн объясняется наличием слоя конденсата при проведении термовлажностной обработки силикатных изделий в автоклаве. Даже при непрерывном отводе конденсат пропитывает опавшую силикатную массу, покрывающую нижнюю часть автоклава слоем значительной толщины. Химический анализ конденсата в автоклавах показывает щелочную реакцию (рН = 9н-12). Наличие в конденсате анионов 0Н , С1 , Si0 2, NO f, SO f и др. предопределяет условия для протекания электрохимической коррозии в слабом растворе щелочи при высокой температуре. [c.372]

В слабых растворах щелочей коррозионная стойкость титана высока. Кипящие растворы NH4OH 20%-ной концентрации, NaOH и КОН 10%-ной — оказывают малое воздействие на титан. Однако при концентрации едкого натрия 40% и температуре 80° появляется коррозия, достигающая скорости 0,4—0,5 мм/год. При содержании свободного хлора коррозия титана в щелочных растворах резко снижается. [c.34]

Согласно последним исследованиям Тингли [1431, ниобий значительно менее устойчив в щелочных растворах, чем тантал. В 10%-ном растворе едкого натра при комнатной температуре в течение 210 суток скорость коррозии найдена равной 0.012 мм год наблюдалось значительное разъедание образцов в местах контакта раствора и погруженных резиновых упоров, поддерживающих испытываемую пронолоку. В 1 %-ном растворе едкого нат- [c.446]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...