Гидролиз подавления

Роль понижения растворимости фосфатов в устранении агрессивности котловой воды особенно сильно воз-застает в котлах высокого и сверхвысокого давления Л. 30]. Это обстоятельство тем более необходимо подчеркнуть, что согласно ранее принятой концепции коррозионная безопасность режима чисто фосфатной щелочности увязывалась только с фактом подавления гидролиза фосфорнокислого натрия при упаривании воды, а не с ограниченной растворимостью этого соединения. [c.166]

Уравнение (5-15) показывает, что концентрация негидролизованных ионов Сдп— сохраняется постоянной при условии постоянства произведения СнАп Сон-- В растворе подавление гидролиза происходит в результате одновременного повышения концентраций НАп и ОН . В диффузном же слое анионита гидролиз подавляется главным образом за счет повышения концентрации ионов ОН-, так как образующиеся недиссоциированные молекулы НАп вытесняются из диффузного слоя. Поэтому для подавления гидролиза ионов Ап- (в той же степени, что и в растворе) в диффузном слое соотношение концентраций ионов ОН- и Ап- должно быть изменено (повышено) обратно пропорционально изменению соотношения концентраций НАп и Ап-. Таким образом, адсорбция ионов Ап- анионитом может происходить лишь при условии, что в его диффузном слое находятся в достаточно высокой концентрации (зависящей от константы диссоциации НАп) ионы ОН следствием этого является снижение адсорбции анионов Ап- по сравнению с адсорбцией анионов сильных кислот (в сопоставимых условиях). [c.193]

Из реакции (78) следует, что для подавления гидролиза в цианистые растворы необходимо добавлять щелочь. Найдем степень гидролиза цианистого раствора концентрации Со в присутствии щелочи концентрации Со- Так же как и в предыдущем случае, концентрации ионов N и молекул H N определяются уравнениями (82) и (83). Для нахождения концентрации ионов 0Н надо учесть, что их появление в растворе обусловлено введением щелочи п частичным протеканием реакции гидролиза. Если в качестве щелочи использовать оксид кальция СаО, дающий в водном растворе гидроксид Са(0Н)2, то концентрация ионов ОН- будет равна [c.108]

Подкисление иодсодержащих вод (до pH < 5) проводят для подавления гидролиза иода, протекающего по реакции [c.360]

Для подавления гидролиза и нейтрализации кислоты в промышленные растворители добавляют стабилизаторы. Испытание на кислотность производится экстрагированием кислоты путем взбалтывания 50 мл пробы растворителя с 50 мл дистиллированной воды. В водном экстракте измеряется pH или он титруется стандартной щелочью. Избыточная кислотность указывает па необходимость дистилляции растворителя, его нейтрализации или пополнения свежим, стабилизированным материалом или стабилизатором, а также на необходимость промывания установки раствором кальцинированной соды (около 1—2%) перед заливкой свежим [c.275]

Гидролиз подавления 108 степень 107, 108, 109 Гидроциклон короткокорпусный 55 Гравитационный концентрат амальгамация 294 окислительный обжиг 295 осаждение серебра 296 плавка на железонатриевый шлак 295 [c.429]

Однако щелочь при этом не достигает высокой концентрации, опасной в отношениях межкристаллитной коррозии металла, так как степень гидролиза солей уменьшается с ростом их концентрации. Поэтому происходящее в неплотностях котла упаривание воды, содержащей фоофатную щелочь, приводит к подавлению [c.158]

Процесс гидролиза может быть подавлен, если а) к гидролизуемой соли слабой кислоты будет добавлено какое-либо сильное основание б) к гидролизуемой соли слабого основания будет добавлена какая-либо сильная кислота. [c.88]

В технологических цианистых растворах необходимо поддерживать концентрацию защитной щелочи, достаточную для подавления гидролиза цианида. Не разрешается совмещать в одном помещении процесс цианирования или какую-либо другую работу с циансодержащими продуктами и процессы, протекающие в кислой среде. Исключение допускается, лишь когда это необходимо по условиям технологии (например, кислотная обработка ионита в схеме регенерации, кислотная обработка золото-цинкового осадка и т. п.). В этих условиях принимают специальные меры предосторожности. [c.265]

Вторая ветвь изотермы отвечает равновесию раствора с кристаллами K2NbF7. Растворимость соли сначала падает (до 26— 27% НР), а затем возрастает. Понижение растворимости объясняется подавлением гидролиза K2NbF7 по мере увеличения концентрации НР. Повышение растворимости при дальнейшем увеличении концентрации НР объясняется образованием новых ионов [ЫЬРб]- [c.162]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...