Цианистые растворы концентрация

Из реакции (78) следует, что для подавления гидролиза в цианистые растворы необходимо добавлять щелочь. Найдем степень гидролиза цианистого раствора концентрации Со в присутствии щелочи концентрации Со- Так же как и в предыдущем случае, концентрации ионов N и молекул H N определяются уравнениями (82) и (83). Для нахождения концентрации ионов 0Н надо учесть, что их появление в растворе обусловлено введением щелочи п частичным протеканием реакции гидролиза. Если в качестве щелочи использовать оксид кальция СаО, дающий в водном растворе гидроксид Са(0Н)2, то концентрация ионов ОН- будет равна [c.108]

В работе [ 123] показана иная роль цианида в процессе цементации золота из цианистых растворов в присутствии значительных количеств меди. Если золото в цианистых растворах находится главным образом в виде комплексного аниона [ Аи ( N)2]", то медь в зависимости от содержания свободного цианида может находиться в растворах в виде следующих анионов [ u( N)2] . [ Си(СМ)з] ". [ u( N)4] ". Стандартные потенциалы разряда зтих ионов приведены в табл. 2. Иначе говоря, путем увеличения концентрации свободного цианида в растворе можно сместить потенциал разряда медных комплексов в отрицательную сторону на 0,1 В. В результате этого медные ионы становятся менее конкурентоспособными в процессе совместного разряда их с ионами золота. В то же время увеличение отрицательного заряда ионов меди ведет к снижению их концентрации в прикатодных участках цементационных элементов и, таким образом, к снижению эффективности образуемого ими энергетического барьера, препятствующего подходу золотых комплексных ионов к катодным участкам. Согласно работе [ 124, с. 257], вредное влияние [c.50]

Здесь все символы имеют те же значения, что и в уравнениях (53) — (56), но относятся НС к исходному реагенту, а к продукту реакции. Видно, что скорость выщелачивания в этом случае также возрастает с увеличением интенсивности перемешивания. Кроме того, она возрастает с повышением концентрации продукта реакции на границе твердое тело — жидкость, достигая максимума при концентрации, соответствующей пределу растворимости. Как было показано выше, константы равновесия реакций (38)—(39) растворения золота и серебра в цианистом растворе имеют очень большие значения. В случае таких практически необратимых химических реакций диффузия продуктов реакций в объем раствора обычно протекает достаточно быстро и не лимитирует скорость процесса выщелачивания. [c.78]

На рис. 28 изображена зависимость скорости перехода в раствор серебра от концентрации цианида и парциального давления кислорода над раствором (25 °С, п = 1100 об/мин). Как видно из этих результатов, скорость растворения серебра зависит от концентрации цианида только в области низких концентраций цианистого раствора. Повышение концентрации цианида выше некоторой предельной величины практически не изменяет скорость растворения . [c.84]

Анодную реакцию растворения золота исследовали в цианистых растворах известной концентрации при различных условиях диффузии (скорости вращения электрода) и различных температурах. Чтобы исключить влияние растворенного кислорода, в течение всего опыта через раствор пропускали пузырьки чистого азота. Поэтому единствен- [c.95]

Результаты изложенных выше кинетических исследований показывают, что при той умеренной интенсивности перемешивания, которая наблюдалась в этих опытах, процесс растворения золота и серебра в цианистых растворах носит диффузионный характер. При высоких концентрациях цианида, когда скорость диффузии ионов N относительно велика, самой медленной стадией растворения является диффузия молекул растворенного кислорода. При низких концентрациях ионов N диффузия их протекает со скоростью, меньшей, чем диффузия кислорода, и скорость процесса ограничена подводом этих ионов к поверхности металла. [c.100]

В большинстве случаев концентрация цианида в рабочих цианистых растворах несколько превышает оптимальную, и процесс растворения контролируется диффузией кислорода. Поэтому снижение концентрации кислорода в результате протекания побочных реакций окисления неизбежно приводит к уменьшению скорости растворения золота. Учитывая это, вопросам интенсивной аэрации пульпы всегда уделяют большое внимание, стараясь поддерживать концентрацию кислорода в цианистых растворах возможно более близкой к равновесной. [c.101]

Результаты расчетов, выполненных по этому уравнению, показывают (см. табл. 6, четвертый и пятый столбцы, и рис. 49, кривые 2, 3), что даже при небольших концентрациях щелочи степень гидролиза резко снижается. Это положение широко используют на практике, вводя в цианистые растворы небольшое количество щелочи, которая защищает их от разложения гидролизом и потому называется защитной. В качестве защитной щелочи обычно применяют наиболее дешевую известь, выполняющую одновременно функцию коагулянта при сгущении пульп. [c.109]

Если, однако, концентрация защитной щелочи недостаточна, в цианистом растворе могут присутствовать ионы Ре -. В этом случае образуется голубовато-белый осадок железистосинеродистой соли Ре (II) [c.112]

Таким образом, появление синей окраски у цианистых растворов указывает на недостаточную концентрацию защитной щелочи. В этом случае для уменьшения потерь цианида по реакции (94) в раствор необходимо добавить [c.112]

Более полная информация, отражающая количественные соотношения различных ионных форм меди в цианистых растворах, представлена на рис. 50, где показано изменение доли меди а в каждой из ионных форм в зависимости от концентрации свободного цианида. [c.116]

Из приведенных данных следует, что в применяемых на практике цианистых растворах с концентрацией свободного цианида 0,01—0,1 % (заштрихованная область на рис. 50) преобладающе формой меди [c.116]

На рис. 51 приведены результаты опытов растворения-золота в цианистых растворах с различной концентрацией меди. Как видно из этих данных, количество поглощенной меди, и, следовательно, плотность образующейся пленки [c.119]

Обычно выщелачивание просачиванием осуществляют последовательно заливкой порций цианистых растворов убывающей концентрации. Первые крепкие растворы содержат 0,1— [c.129]

Рассмотрим работу такого цементационного элемента, пользуясь методом поляризационных кривых (рис. 77, а). Так как концентрация золота и растворенного кислорода в цианистых растворах не велика и обычно не превышает нескольких миллиграммов на литр, поляризационные кривые катодного восстановления золота (кривая I) и кислорода (кривая 2) имеют четко выраженные участки предель- [c.166]

Гидроксид и простой цианид цинка являются главными составляющими так называемого белого осадка, образующегося при осаждении золота и серебра из цианистых растворов, имеющих недостаточную концентрацию щелочи и свободного цианида. Отлагаясь на поверхности цинка, белый осадок препятствует контакту цинка с раствором и тем самым затрудняет процесс осаждения. Кроме того, образование Zn(0H)2 и Zn( N)2 ведет к разубоживанию золотого осадка и усложняет его дальнейшую переработку. [c.170]

В настоящее время активные угли применяют для сорбции золота и серебра из цианистых растворов кучного выщелачивания. По сравнению с растворами, получаемыми при цианировании перемешиванием, растворы кучного выщелачивания имеют низкую концентрацию благородных металлов (обычно менее 0,5 мг/л) при относительно высоком содержании примесей. Применение цинка и ионообменных смол для осаждения благородных металлов из таких растворов не эффективно. Особенностью же активных углей как осадителей золота и серебра является их малая чувствительность к присутствию примесей. Поэтому используя их, можно достаточно полно осадить благородные металлы, даже из столь бедных и грязных растворов, какими являются растворы кучного выщелачивания. [c.237]

Этот способ основан на резком уменьшении скорости взаимодействия медных минералов с цианистыми растворами с понижением концентрации цианида. Для поддержания достаточной концентрации растворов во время цианирования их необходимо периодически подкреплять цианидом. В ряде случаев этим способом удается достаточно полно перевести золото в раствор, удерживая расход цианида в допустимых пределах. Основная масса меди остается при этом в хвостах цианирования. Сократить расход цианида при цианировании медистых руд можно также регенерацией цианида, как это было описано выше (см. гл. XI, 4). [c.286]

Помимо концентрации золота в цианистом растворе, скорость сорбции зависит также от величины поверхности углистого вещества. Поэтому при цианировании углистых руд следует поддерживать опти- у"оГ [c.289]

Процесс растворения золота в цианистых растворах носит сложный гетерогенный характер. При его техническом осуществлении имеют важное значение многие факторы и в первую очередь концентрация в растворе кислорода и цианида, вид и состав перерабатываемого сырья. [c.306]

Например, в медно-цианистом электролите концентрация ионов меди мала и потенциал ее в этом растворе вместо нормального значения + 0,52 в фактически равен примерно — 0,6 в, т. е. более отрицательный, чем у железа, и поэтому железо, опущенное в этот раствор, не будет вытеснять медь. [c.150]

Разность равновесных потенциалов цинка и кадмия как в кислых, так и в цианистых растворах при одинаковой концентрации цинка и кадмия составляет около 0,3 в (константы нестойкости цианистых кадмиевых и цинковых ионов близки между собой),, между тем сплав цинк—кадмий в цианистом растворе осаждается, а в кислом не осаждается (при плотности тока ниже предельной). Соосаждение кадмия и цинка в цианистом растворе обусловлено более высокой поляризацией кадмия, чем цинка. Возможность осаждения сплавов медь—никель [168] и медь—цинк, из пирофосфатных растворов [149], сплава олово—цинк из станнатного раствора [158] также обусловлена высокой поляризацией при разряде из комплексного иона более благородного компонента. Поэтому при выборе комплексообразователей для осаждения сплава необходимо принимать во внимание не только константу нестойкости, но и значение поляризации при выделении из данных комплексных ионов, т. е. предварительно строить поляризационные кривые. [c.41]

Состав осадка и выход по току зависят от ряда факторов, содержание олова в сплаве возрастает с увеличением отношения Sn/ u в растворе, концентрации цианистого натрия и температуры и со снижением концентрации щелочи. [c.50]

Таблица 7. Извлечение меди в раствор при выщелачивании медных минералов в цианистом растворе концентрацией 0,10 % Na N (по данным Ливера и Вульфа, 1930). Продолжительность выщелачивания 244, Ж Т=10 I, крупность 0,15 мм

При цементационном осаждении благородных металлов из цианистых растворов цинковую пыль предварительно освинцовывают путем цементации свинца из азотаокислого или уксуснокислого свинца. Свинцовые соли могут быть поданы непосредственно в цианистые растворы. Свинец, осаждаясь на поверхности цинковых зерен, значительно увеличивает площадь поверхности катодных участков цементационных элементов, увеличивая тем самым скорость цементации. Свинец способствует увели-чегаю скорости осаждения золота еще и потому, что разряд ионов золота на свинце протекает с деполяризацией вследствие образования сплава свинец - золото. В связи с этим свинцовые соли целесообразно вводить в цианйстые растворы в процессе цементации непрерывно. Расход свинцовых солей составляет обычно около 10 % от массы цинковой пыли. По данным работы [ 125], оптимальная концентрация соли свинца в растворе составляет 0,01 %. Положительная роль свинца в растворе в процессе цементации золота цинковой пылью из цианистых растворов, содержащих кремнекислоту, показана в работе [ 126]. [c.51]

Большой цикл исследований по сорбции меди провел Б. И. Ласкорин с сотр. [249 250, с. 212 251]. В работе [249] приведены результаты исследований по сорбции цианистых комплексов меди и золота на анионите AM. Концентрация цианида в растворе поддерживалась равной 0,08—0,1 г/л, pH исходного раствора составлял 9,5—10. Емкость ионита по золоту изменялась в широких пределах — от 10 до 470 мг/г, емкость по меди— от 7 до 100 мг/г. Из цианистого раствора меди на смоле AM сорбировался главным образом комплекс [Си(СМ)з] присутствие иона [ u( N)2] обнаружить не удалось. При 10-кратном избытке золота сорбция меди практически не происходила. [c.224]

Е[редставим себе частицу золота (или серебра), помещенную в цианистый раствор, находящийся в контакте с газообразным кислородом или воздухом. В результате химического взаимодействия, протекающего на поверхности металла, будут расходоваться ионы цианида и молекулы кислорода и, следовательно, их концентрация в близлежащих к поверхности золота слоях жидкости будет понижаться. Возникающая разность концентраций реагентов вблизи поверхности твердого тела и в толще раствора приведет к возникновению диффузионного потока ионов N и молекул кислорода из объема раствора к поверхности золотины. Е[о мере обеднения раствора кислородом новые его порции будут переходить из газообразной фазы в жидкую, восполняя таким образом его убыль. [c.75]

При выборе оптимальной концентрации цианида следует учитывать, что ее величина связана с концентрацией кислорода в растворе. Так, при 15 °С и парциальном давлении кислорода 0,021 МПа растворимость кислорода составляет 0,314-10 моль/см , поэтому оптимальная концентрация свободного (не связанного в комплексные соединения) цианида в соответствии с выражениями (76) и (75) составит 0,01% Na N ири растворении золота и 0,02 д Na N при растворении серебра. На практике в большинстве случаев применяют несколько более крепкие цианистые растворы (0,02—0,05 % Na N). Это объясняется тем, что в рабочих цианистых растворах обычно присутствует значительное количество примесей, снижающих активность (растворяющую способность) таких растворов. Во многих случаях в состав золотосодержащих руд входят различные сопутствующие минералы, способные окисляться с заметной скоростью, в результате чего некоторая доля растворен- [c.100]

Зная механизм растворения благородных металлов в цианистых растворах, можно наметить пути дальнейшего повышения скорости растворения. Очевидно, что если концентрация цианида равна оптимальной или выше нее, то интенсифицировать процесс цианирования можно, лишь повышая концентрацию кислорода в растворе. Так как растворимость кислорода прямо пропорциональна его парциальному давлению над раствором, выш,елачивание при повышенном давлении кислорода должно сопровождаться увеличением оптимальной концентрации цианида и скорости растворения золота. При растворении чистого золота в чистых цианистых растворах это положение полностью подтверждается. Исследования И. Н. Плаксина (1937 г.) показали, что в равной степени оно применимо и в случае цианирования золотосодержащих руд. [c.101]

Характерно, что процесс взаимодействия минералов меди с цианистыми растворами резко замедляется прп уменьшении концентрации цианида. Это 1Ш0гда используют для извлечения золота из медистых руд, обрабатывая их слабыми цианистыми растворами. [c.118]

На рис. 53 показано влияние щелочности цианистого раствора на скорость разложения ау-рипигмента. Как видно из этого рисунка, уменьшение pH раствора существенно замедляет процесс разложения. То же самое наблюдается с реальгаром и антимонитом. Это вал<ное обстоятельство иногда используют в практике цианирования сурьмянистых и мышьяковистых золотосодержащих руд, применяя цианистые растворы с возможно более низкой концентрацией защитной щелочи. Снил<еиие концентрации продуктов разлол<ения сульфидов сурьмы и мышьяка в цианистых растворах в этом случае повышает извлечение золота. [c.122]

Утомляемость цианистых растворов. Взаимодействие цианистых растворов с рудными минералами не только повышает расход цианида но и приводит к накоплению в растворах значительных количеств ири-месей. При многократном использовании растворов концентрация ири-месеп может достигать особенно больших величин. [c.125]

Тормозящее действие иленок зависит от их структуры (пористости) и толщины. В свою очередь пористость и толщина пленки определяются в основном природой и концентрацией примеси, вызывающей образование этой пленки. Так, по данным М. Д. Ивановского, характер и механизм образования пленок в присутствии в цианистых растворах комплексных анионов меди, цинка и железа примерно одинаков отрицательно заряженные анионы металла, такие как [Си(СЫ)з] -, [Zn( N)4p-, [Fe( N)6f , адсорбируются поверхностью золота и серебра и удерживаются во внешней обкладке и диффузионной части двойного слоя, образуя экран, тормозящий процесс растворения. Существенное значение, особенно при низких концентрациях цианида, имеет также образование фазовой пленки простого цианида — u N, Zn( N)2, Fe( N)2. Одиако пористость образующихся иленок отличается довольно сильно. [c.125]

Кучи орошают цианистым раствором с помощью специальных разбрызгивающих устройств (форсунок), установленных над ними. Скорость подачи раствора зависит от характера руды и может изменяться в широких пределах — от 0,15 до 3 м3 раствора на 1 м поверхности кучи в сутки. Концентрация цианистого раствора 0,05 — 0,1% Na N, pH 10—11. В качестве защитной щелочи иногда применяют едкий натр, так как известь вызывает частое забивание разбрызгивателей. [c.132]

Процесс ведут при концентрации Na N, составляющей 0,01—0,1% (чаще всего 0,02—0,05%) и концентрациа СаО, равной 0,01—0,03% (pH 9—11). Цианистые растворы не агрессивны, поэтому для изготовления оборудования [c.138]

Присутствие в растворах щелочных сульфидов вызывает образование пленок сульфидов цинка и свинца, которые покрывают поверхность цинка и препятствуют цементации благородных металлов. Процесс осаждения резко ухудшается, даже при небольших концентрациях мышьяка в растворах. Причина отрицательного действия мышьяка — образование на цинке изолирующих пленок арсената кальция. Вредное влияние оказывает также коллоидная крем-некислота, образующая в присутствии извести пленку силиката кальция. Свинец, если он присутствует в растворе в форме плюмбит-иона, также снижает активность цинка, образуя па нем пленки плюмбита кальция. Медь, находящаяся в цианистых растворах в виде аниона u( N)3 . легко вытесняется цинком [c.171]

В технологических цианистых растворах необходимо поддерживать концентрацию защитной щелочи, достаточную для подавления гидролиза цианида. Не разрешается совмещать в одном помещении процесс цианирования или какую-либо другую работу с циансодержащими продуктами и процессы, протекающие в кислой среде. Исключение допускается, лишь когда это необходимо по условиям технологии (например, кислотная обработка ионита в схеме регенерации, кислотная обработка золото-цинкового осадка и т. п.). В этих условиях принимают специальные меры предосторожности. [c.265]

По данным С. Б. Леонова и Н. Ф. Хаброва, растворимые соединения сурьмы способны сорбироваться из цианистых растворов некоторыми веществами, например гидроксидами железа. При достаточной концентрации этих веществ в обрабатываемой руде отрицательное влияние сурьмы на процесс цианирования сказывается значительно меньше. Известны примеры, когда благоприятный минералогический [c.286]

Для электроосаждения меди промышленное значение имеют только щелочные электролиты, так как основным металлом является преимущественно железо. Несмотря на большую ядовитость, до сих пор еще употребляются цианистые растворы. Раньше, чтобы получить достаточно гладкое покрытие, приходилось работать при низких плотностях тока, теперь же с помощью так называемых электролитов высокой производительности можно получать толстые слои при более чем десятикратной плотности тока (табл. 14.1). Это стало возможным благодаря высокой концентрации ионов меди и повышению проводимости раствора добавкой едких щелочей. При этом, в отличие от обычной практики, необходимо работать при 80° С, если нужно полностью использовать раствор. Несмотря на высокую температуру, растворенные вещества не разлагаются, и при этом можно рассчитывать на 100%-ный выход по току. В обычных медных электролитах, как и в растворах Рошель , выход по току составляет 50—70%. Электроды должны быть чистыми и свободными от примесей растворимых солей посторонних металло1В. Для медных электролитов вредными считаются хромовая кислота, свинец (более 0,04 г/л) и цинк (более 1 г/л). Малые концентрации свинца (менее 0,04 г/л) в электролитах Рошель способствуют образованию блестящего покрытия [4]. [c.681]

Электролит для осаждения меднооловянных сплавов получают смешением растворов комплексного цианида меди и станната натрия. При отсутствии медноцианистой соли ее можно приготовить из медного купороса, который для этого переводят в основную углекислую соль или соль Шевреля. Для получения основной углекислой соли меди к теплому раствору кальцинированной соды постепенно при помешивании его приливают нагретый до температуры 50—60° раствор медного купороса. Образовавшийся осадок зеленоватого цвета освобождают от раствора, промывают несколько раз водой, затем добавляют к нему раствор сульфита натрия (концентрация соли — 35 Пл) и раствор цианистого натрия (концентрация соли — 65 Пл). При расчете требуемого количества химикатов можно принять, что для получения 10 Пл Си в растворе медноцианистой сояи необходимо при приготовлении углекислой меди взять 40 Пл медного купороса и 20 Пл углекислого натрия. [c.107]

Обычно факторы, вызывающие значительное изменение потенциала осаждения компонентов, изменяют в широких пределах и состав сплава. Если аденд образует комплексный ион лишь с одним металлом или ионы различной прочности, то, изменяя концентрацию комплексообразователя, можно регулировать состав сплава. Например, при осаждении сплава серебро — висмут [157] из цианистого раствора с увеличением концентрации цианистого натрия состав осадка изменяется от чистого серебра до чистого висмута. При получении покрытия олово — цинк [158] из щелочно-цианистой ванны с увеличением содержания щелочи на 1 г/л содержание цинка в сплаве возрастает на [c.46]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...