Константа гидролиза

Состояние гидролитического равновесия определяется константой гидролиза, имеющей вид [c.86]

Константа равновесия гидролиза (константа гидролиза) /Сг может быть выражена как г= ( он- h n)/ n-- [c.107]

Константа гидролиза связана с константой воды и константой диссоциации слабой кислоты следующим образом Kj. = K i АГд. [c.282]

Константа гидролиза хлора в воде при температуре 25° С равна [c.93]

Из константы гидролиза при рН = 1 найдем [c.329]

Поведение растворов фосфатов при высоких температурах было специально изучено с целью разработки неагрессивных режимов котловой воды. Были определены константы диссоциации и гидролиза фосфата натрия, его растворимость, значения pH и возможные концентрации едкого натра, получаемые при гидролизе [Л. 29]. [c.140]

Уравнение (5-15) показывает, что концентрация негидролизованных ионов Сдп— сохраняется постоянной при условии постоянства произведения СнАп Сон-- В растворе подавление гидролиза происходит в результате одновременного повышения концентраций НАп и ОН . В диффузном же слое анионита гидролиз подавляется главным образом за счет повышения концентрации ионов ОН-, так как образующиеся недиссоциированные молекулы НАп вытесняются из диффузного слоя. Поэтому для подавления гидролиза ионов Ап- (в той же степени, что и в растворе) в диффузном слое соотношение концентраций ионов ОН- и Ап- должно быть изменено (повышено) обратно пропорционально изменению соотношения концентраций НАп и Ап-. Таким образом, адсорбция ионов Ап- анионитом может происходить лишь при условии, что в его диффузном слое находятся в достаточно высокой концентрации (зависящей от константы диссоциации НАп) ионы ОН следствием этого является снижение адсорбции анионов Ап- по сравнению с адсорбцией анионов сильных кислот (в сопоставимых условиях). [c.193]

Необходимость наличия в диффузном слое анионита ионов ОН- при адсорбции анионов слабых кислот является также причиной преимущественной адсорбции анионов сильных кислот. Действительно, если в раствор, содержащий анионы Ап и находящийся в равновесии с анионитом (диффузный слой содержит ионы Ап- и ОН-), ввести анионы какой-либо сильной кислоты, то последние будут замещать не только ионы Ап- (в соотношениях, определяемых их селективностью), но также и ионы ОН—. Снижение же в диффузном слое концентрации ионов ОН- поведет к гидролизу анионов Ап- и их десорбции, т. е. к замене их ионами О) -. Последние снова будут замещены анионами сильной кислоты, и аналогичное продолжение процесса может привести (при малой величине константы диссоциации НАп) к практически полному удалению ионов Ап- из анионита. [c.193]

Более полному гидролизу подвержены коагулянты, образующие гидроксиды с меньшей константой диссоциации (величиной, характеризующей способность электролитов диссоциировать на ионы) или меньшим произведением растворимости. [c.67]

В лабораторных условиях изучены реакции гидролиза и определены потери за счет испарения технических криолитов в зависимости от величины модуля. Показано, что константа реакции для криолита резко возрастает со снижением модуля (от ЫО- до 6-10) 2. Потери за счет испарения меняются в зависимости от степени сушки. Так, при высокотемпературной сушке низкомодульного криолита суммарные потери за счет испарения в 4,5 раза меньше, чем при низкотемпературной сушке. [c.8]

Константа термодинамического равновесия К для процесса гидролиза хлора в воде определяется уравнением [c.350]

ВЕЛИЧИНЫ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ХЛОРНОВАТИСТОЙ КИСЛОТЫ И ПРОЦЕНТНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРОДУКТОВ ГИДРОЛИЗА ХЛОРА В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.352]

Величина Кь, (константа первой ступени гидролиза) определяется уравнением [c.392]

Поэтому основность гидразина слабее аммония и морфолина. Константа второй ступени гидролиза очень мала. Гидразин образует твердые соли одноосновной и двухосновной кислоты, но последние полностью гидролизуются при растворении в воде и образуют сильнокислые растворы. [c.392]

Вследствие отсутствия достоверных данных о величине константы диссоциации кремниевой кислоты при высоких температурах также нет ясности и о полноте гидролиза силиката натрия. Имеются лишь некоторые указания о том, что константа диссоциации кремниевой кислоты с повышением температуры уменьшается. Если это так, то гидролиз силиката натрия будет увеличиваться и унос паром кремниевой кислоты будет возрастать. Отсюда следует, что повышение гидратной щелочности котловой воды будет тормозить процесс гидролиза силиката натрия и способствовать уменьшению уноса кремниевой кислоты паром, что и наблюдается в опытах в котлах и на стендах. [c.166]

В реакции гидролиза равновесие сильно смещается вправо, поэтому для повышения устойчивости раствора при некоторых значениях константы равновесия [c.10]

Полученные величины констант гидролиза hi, йг, Аз были использованы для подсчетов значений pH и концентрации NaOH (продукта гидролиза) для различных сочетаний концентраций РО 4 и температур (табл. 4-5). [c.141]

Концентрация Давление, 10= Па (кгс/см ) Температура, Константа диссоциации воды Константа диссоциации Н ттг Константа гидролиза NajPO, по второй ступени Степень [c.142]

Ионы гидроксила и водорода, образовавшиеся в результате диссоциации воды, могут вступать во взаимодействие с ионами других электролитов, приводя к образованию неднс-социированных молекул. Такое взаимодействие получило название гидролиза. Вступать в реакции гидролиза (гидролизоваться) могут соли, в состав молекул которых входят либо анионы слабой кислоты, либо катионы слабого основания, либо и то и другое. Состояние гидролитического равновесия описывается константой гидролиза, определяемой по уравнению [c.257]

Произведение растворимости МсАп Константа диссоциации НАп Константа гидролиза МсАп Рассчитанная растворимость МеАп, моль/л Рассчитанная растворимость МеАп без учета гидролиза, моль/л [c.282]

Это увеличивает концентрацию Н , сохраняющуюся до момента достижения равновесной величины pH, которая зависит от констант гидролиза и произведений растворимости всех присутствующих веществ например AI I3. Общая масса коррозионной среды практически изолирована от объема раствора внутри язвины. Поэтому в язвине происходят значительные изменения концентрации катионов зн pH. В результате внутри ее увеличиваются кислотность и скорость разъедания. В некоторых случаях этот механизм имеет автокатали-тический характер. [c.62]

Собственно процесс зарождения трещин еще не изучен в достаточной мере. В не слишком агрессивных средах зарождение трещин может быть связано с видимыми питтингами, основная роль которых— либо химическая (обеспечение путем гидролиза достаточной кислотности, требуемой для развития трещин), либо физическая действие в качестве концентраторов напряжений). Возникшая внутри трещин кислотность исследовалась путем замораживания раствора и последующего анализа и электрохимических определений [114]. Для титановых сплавов в нейтральных водных растворах Na l величина pH в острие трещины может быть равной 1,7, тогда как для алюминиевых сплавов она равна 3,5. Для высокопрочных сталей эта величина оказалась равной 4 в условиях, когда в объеме раствора pH = 2-нИ этот результат подчеркивает первостепенное значение реакции гидролиза. Реакции в закупоренной ячейке повышают кислотность, однако уровень достигаемой кислотности определяется константой гидролиза галогенида соответствующего металла. У некоторых сплавов величина pH, обусловленная гидролизом в острие трещины, находится в щелочной области, например у магниевых сплавов. [c.181]

Для первой из приведенных реакций константа гидролиза к = [H + J-[Вг-]-[НВгО]/[Вгг] = 0,7-10-9 (0° С) и 5,8-10- (25° С). С уменьшением величины pH рассолов гидролиз брома ослабевает, а выход брома при хлорировании увеличивается. [c.348]

Во избежание образования и накопления гидроокиси у катода растворы солей металлов должны иметь определенную постоянную кислотность во время электролиза. Минимальная необходимая кислотность зависит прежде всего от константы гидролиза соли и потенциалов выделения на катоде металла и водорода. При этом необходимо учитывать, что при электролизе, сопровождающемся выделением водорода, значения pH прикатодного слоя всегда выше значений pH в объеме электролита [56—59], особенно в том случае, когда в растворе присутствуют соли щелочных металлов. Для поддержания постоянной малой кислотности электролитов цинкования, никелирования, кадмирования, железнения и т. д. добавляют к ним специальные вещества, которые в определенном интервале pH придают электролиту высокие буферные свойства. Такими веществами являются слабо диссоциированные неорганические и органические кислоты (борная, уксусная, аминоуксусная, муравьиная и др.) или их соли. Добавками, сообщающими высокие буферные свойства раствору соли цинка, являются сернокислый алюминий и алюмокалиевые квасцы. Буферное действие сернокислого алюминия проявляется лучше всего при pH 4—4,5, когда происходит гидролиз алюминиевой соли с образованием гидроокиси алюминия и серной кислоты по уравнению [c.32]

Гидрол из в паровой фазе протекает при повышении (с ростом тем1пературы и плотности абсолютного значения) ионного произведения воды, (понижении (с ростом температуры) энергии кристаллической решетки соли и уменьшении (с ростом темлературы) констант диссоциации иродуктов гидролиза (НС1, NaOH и т. д.). Непрерывный отвод в условиях генерации шара газообразных продуктов гидролиза, естественно, благоприятствует более глубокому протеканию процесса. [c.94]

При температуре 25 "С константа диссоциации Н3РО4 по первой ступени равна 1,1-10-, но второй ступени 2-I10 , по третьей 3,6-10 . Основным затруднением для расчета степени гидролиза фосфорнокислых соединений натрия, растворенных в котловой воде, является отсз тствие данных по константам диссоциации фосфорной кислоты при температурах, характерных для работающих котлов. Однако зависимость между константами диссоциации Jфo фop-ной кислоты (первой или второй ступеней) и температурой водной среды можно определить, используя степенной ряд Вант-Гоффа [c.140]

Концентрация РО Давление, 1№ Па (кгс/см ) Температура Константа диссоциации кислоты Н3РО4 по первой ступени Kj Кснстаита гидролиза ЫазР04 по третьей ступени Л ц] Степень гидролиза Лз, % [c.143]

В соответствующем выражении, записанном для концентрационной константы продуктов гидролиза К, каждая из величин [С1 ] и [Н0С1], а также [Н+] равна ть- В таком случае значение к равно тупг , или [c.350]

Гексаметилдисилокеан получен гидролизом триметилхлорсилана и очищен перегонкой на эффективной колонке над металлическим натрием. Его константы =100.4 (760 мм), Й4 =0.7636 г см , =1.3774. [c.302]

Образовавшаяся в результате гидролиза хлора хлорноватистая кислота диссоциирует на гипохлоритный ион 0С1" и ион водорода Н+. Соотношение между недиссоциированной хлорноватистой кислотой Н0С1 и гипохлоритным ионом 0С1 в воде при различных pH, рассчитанное по приведенным выше константам диссоциации, представлено на рис. 5.1. [c.93]

Вторым фактором является наличие в обрабатываемой воде окислов железа (или их гидратных форм), всегда присутствующих в любой технической воде, в том числе дистиллированной. Примеси железа представляют собой преимущественно продукты коррозии оборудования ряд этих продуктов, как, например, Рез04, 6-РеООН, у-РегОз, обладает ферромагнитными свойствами. Эти частично гидратированные окислы — в основном коллоиды, ибо их растворимость очень мала и, как правило, ниже характерных для большинства вод теплоэнергетического хозяйства концентраций железа (10 —10- моль/кг) ионные же формы не могут быть стойкими, так как они подвергаются глубокому гидролизу вследствие весьма малых значений констант диссоциации соответствующих гидратных форм, особенно при повышенных температурах. С увеличением концентрации железа зародыши кристаллов (центры кристаллизации) после МО воды увеличиваются в размере. Механизм влияния окислов железа при омагничивании воды (пересыщенного раствора соли) еще неясен это или перемещение ферромагнитных частиц в магнитном поле, или их коагуляция. Возможен и какой-либо другой процесс [Л. 1, 2]. [c.37]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...