Ионы коэффициент активности

Для большинства пресных природных вод величина коэффициента активности одновалентных ионов/ лежит в интервале 0,8—0,95. Поэтому для одновалентных ионов часто вместо величины активности применяют концентрацию. Для двухвалентных ионов (для условий природных вод) величины коэффициентов активности лежат в интервале 0,4—0,8. Поэтому для них замена величины активности концентрацией может привести к большим ошибкам. В еще большей степени это относится к трехвалентным ионам. Коэффициент активности молекул принимают равным 1. [c.12]

Коэффициент активности в ионных растворах будет весьма небольшим, но огромная концентрация ионов в растворе будет создавать определенную активную концентрацию а [см. формулу (8.78)]. [c.289]

Развитая в трудах О. А. Есина и его школы (Свердловск) теория регулярных ионных растворов, учитывающая энергетическое различие ионов (энергия смешения) и образование комплексных анионов SuO/ в результате захвата молекулами ЗЮг ионов 0 ", позволила теоретически определить взаимодействие между ионами и дала метод расчета коэффициентов активностей компонентов исходя из основных положений статистической термодинамики. Основы этой теории изложены в монографии [c.355]

Своеобразную логарифмическую величину представляет так называемый водородный показатель pH, характеризующий активность растворов электролитов. Последняя зависит от концентрации ионов в растворе. Однако эта зависимость не вполне однозначна из-за взаимодействия между ионами. Поэтому характеристикой активности концентрация может служить лишь в сильно разбавленных растворах. При больших значениях концентрации вводится понятие эквивалентной концентрации, представляющей собой произведение истинной концентрации на коэффициент активности, меньший единицы. Поскольку как истинная, так и эквивалентная концентрация ионов может изменяться в весьма широких пределах, пользуются логарифмической шкалой. Измеряемый по этой шкале водородный показатель (обозначается pH) равен взятому с обратным знаком логарифму активности или эквивалентной концентрации ионов водорода (измеренной в грамм-эквивалентах на литр). Так как концентрация водорода в воде (и химически нейтральных средах) равна 10" , то для воды pH = 7. В кислых средах концентрация ионов водорода выше и соответственно pH < 7, а в щелочных, наоборот, pH > 7. [c.345]

Уравнение (1.58) решается итерационным методом, т. е. путем последовательного приближения. Концентрация ионов Na в сатураторе не меняется. Коэффициенты активности f a fso foH вычисляются по формуле [c.27]

Таблица 2.2. Зависимость отношений коэффициентов активности от ионной силы раствора

Активностью иона является произведение его концентрации С,- н а коэффициент активности т. е. на фактор, учитывающий влияние всех присутствующих в растворе ионов на независимость движения данного иона (электростатическое притяжение и отталкивание его другими ионами) [c.11]

Величина коэффициента активности зависит от концентрации и валентности всех находящихся в растворе ионов, т. е. от так называемой ионной силы раствор а и валентности данного иона. Ионная сила раствора р. представляет собой полусумму молярных концентраций всех находящихся в растворе ионов С -, умноженных на квадрат их валентности 2 [c.11]

Связь коэффициента активности / данного 2-валентного иона с ионной силой раствора дается уравнением [c.12]

Значения коэффициентов активности ионов различной валентности приведены в табл. 1-1. [c.12]

Таблица 1-1 Значения коэффициентов активности ионов

Отдельные ионы А диффузного слоя, обладающие повыщенным запасом свободной энергии, переходят из диффузного слоя в раствор одновременно из раствора в диффузный слой поступают ионы В в статистически эквивалентных количествах. На рис., 5-2, б приведена схема установившегося адсорбционного равновесия.Для данного частного случая в качестве простейшей функциональной зависимости соотношения концентраций ионов А и В (считая коэффициент активности равным 1) в диффузном слое и растворе может быть принята [Са = 2 Св = 1 Са = 1 Св = 1 см. уравнение (5-1)1 зависимость [c.172]

В реальных условиях на кинетику ионного обмена, помимо рассмотренных выше факторов и параметров, определяющих скорость взаимодиффузии ионов, влияет ряд дополнительных, в первую очередь таких, как возникновение электрического потенциала, изменение степени набухания ионита и коэффициентов активности и некоторые другие. [c.195]

Для артезианских вод получаются значения, близкие к расчетным, если учитываются значения ионной силы раствора и коэффициентов активности. [c.330]

Таблица 7.4. Средние коэффициенты активности ионов в растворах некоторых электролитов различной моляльности от при температуре 298 К [14]

Входящие в это уравнение коэффициенты активности ионов вычисляют по (7.38), исходя из концентрации хорошо растворимого элект- [c.253]

Величина коэффициента активности иона зависит от так называемой ионной силы рае- [c.78]

Компоненты реальных растворов взаимодействуют между собой. Растворенный электролит характеризуется не.только активностью а, коэффициентом активности у и концентрацией с, но и средней, ионной активностью.средаим ионным коэффициентом активности у j., средней ионной концентрацией. 7 зависит от заряда ионов, ионной силы раствора I, однако не зависит от вида нонрв. Для растворов электролитов умеренных концентраций действенно соотношение [c.13]

Выражение (17) выведено Ланжелье [3], исходя из допущения, что выражения для К и К2 содержат концентрации (в моль/л), а не активности. Если — произведение растворимости, содержащее активности ионов, то где v — среднеионный коэффициент активности СаСОз. Для коэффициента активности Ланжелье с использованием теории Дебая—Хюккеля выведено выражение —Ig у = 0,52 х , где ц — ионная сила, а г — валентность. Следовательно, полученные титрованием концентрации С0 и НСО3 можно приравнять к соответствующим концентрациям этих ионов в выражениях для и F . Значения ЛГ и К. меняются не только с температурой, но и в зависимости от суммарного содержания растворенных солей, так как ионная сила раствора влияет на активность отдельных ионов. [c.408]

Жидкости-электролиты представляют собой растворы каких-либо веществ в воде, либо расплавы солей сульфидов, окислов и т. п. Ионы, находившиеся ранее в узлах кристаллической решетки, в электролите приобретают большую подвижность и могут служить носителями тока. Проводимость электролита зависит от природы, концентрации и коэффициента активности ионов. Все эти параметры сильно зависят от температуры электролита. В растворе ионы обычно менее активны из-за сольватирования их молекулами растворителя, что видно из приведенных ниже данных В. В. Фролова о числе ионов п, и удельной проводимости [c.35]

Однако сложное строение комплексных ионов SixOl и их изменчивость требуют уточнения коэффициентов активности ЗЮг. [c.365]

Упомянутые выше простые реакции имеют место только у ионных соединений с отношением катионов к аниону 1 1. У смесей галогенидов с катионами различных валентностей следует ожидать существенных отклонений от идеального поведения (см. табл. 14). Соответствующие теплоты смешения в принципе аналогичны тепловым эффектам, сопровождающим смешение разбавленных водных растворов K I и Ba lj и обусловленным различием ионных атмосфер вокруг одно- и двухвалентных ионов по теории Дебая— Гюккеля [57]. Система КС1 — Pb l2 была исследована Гильдебрандом и Руле [121 ] с помощью измерений э. д. с. С увеличением концентрации КС1 коэффициент активности Pb la оставался значительно меньшим единицы. [c.141]

Учитывая, что при этом степень заполнения ионита ионами кальция, магвия и натрия, а следовательно, и коэффициенты активности ионов в ионите остаются неизменными, объединяя выражения (2.13) с (2.15) и (2.14) с (2.16), получаем [c.42]

Ионную силу раствора вычисляют по уравнению (1-3) (см. гл. 1), а коэффициенты активности принимают по табл. 1-1. Далее уточняют значение [ОН]э и вычисляют по приведенным ранее формулам значения [Mg]э, Л,5иС,азатем [Са]э, 1СОз]эи [НСОз]э- [c.82]

Непосредственное применение уравнения (5-9) для расчета ионнообменного равновесия встречает трудности, так как значения коэффициентов активности ионов в ионите /д и /в неизвестны. [c.188]

На основании ряда физико-химических расчетов с учетом произведения растворимости гипса, коэффициентов активности, ионной силы раствора и степени упаривания воды в системе Г. Е. Крушелем получен следующий критерий для условий невыпадения гипса в системе охлаждения [c.336]

Коэффициент активности зависит не только от общей концентрации ионов, но и от их валентности, однако для вод малой и средней минерализованности изменением / в зависи.мости от соотношения в воде одно- и двухвалентных ионов можно пренебречь. Для вод, сильно минерализованных (8 = 1 000 мг1л), номограмма дает различные решения при концентрациях одновалентных ионов, равных по шкале / 50% и по шкале Л 20% общего солесодержания. [c.338]

Весьма разбавленные растворы слабых Э. по свойствам близки к идеальным растворам и описываются классич. теорией электролитич. диссоциации. Свойства разбавленных растворов сильных Э. вследствие межионных взаимодействий отличны от свойств идеальных растворов и описываются теорией Дебая — Хюккеля. В рамках этой теории удовлетворительно объясняется концентрац. зависимость коэффициентов активности ионов, осмотич. коэффициентов, электропроводности, диффузии, вязкости и др. При повышении концентрации сильных Э. необходимо учитывать размеры ионов и влияние сольватации на межионные взаимодействия. [c.536]

Средняя активность ионов электролита связана со средней концентрацией (обычно с мо-ляльностью ш+) и средним коэффициентом активности Y соотношением [c.245]

В разбавленных растворах электролитов безразмерные значения коэффициентов активности ионов, численно равные практическим или молярным коэффициентам активности, определяются по уравнению Дебая—Гюккеля [c.245]

Следует иметь в виду, что уравнение (7.80) применимо в узком диапазоне температур (до 50 С) и использование его в широком диапазоне может привести к значительным ошибкам. Значения рПРат, рассчитанные по (7.80). можно использовать только для ориентировочной оценки растворимостей или концентраций ионов, ибо от температуры также зависят коэффициенты активности как ионов (/ и /+), так и твердого электролита. Характер зависимости последнего неизвестен, а использование теории Дебая — Гюккеля для вычисления зависимости /+( ) = ф(7 ) требует экспериментального установления температурных пределов применимости теории. [c.254]

Зависимость электродного потенциала от температуры устанавливается с помощью (7.84) или (7.85), а также (7.89). Возможно только приближенное вычисление этой зависимости, ибо для вычисления зависимости коэффициентов активности ионов от температуры по Дебаю — Гюккелю следует располагать [c.255]

Входящие в (7.102) коэффициенты активности соответственно иона металла или аниона (f дeИЛи ) вычисляют ПО уравнениям, приведенным в 7.2. [c.257]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...