Равновесие гидролитическое

Работа векторного поля 31 Рабочее топливо 321 Рабочий процесс паровой машины 70Ь Равновесие гидролитическое 88 [c.725]

Равновесие гидролитическое 88 барботажные 547 Сера 267 [c.725]

Тем самым нарушается гидролитическое равновесие раствора и происходит реакция [c.73]

Состояние гидролитического равновесия определяется константой гидролиза, имеющей вид [c.86]

Для расчета состояния гидролитического равновесия в растворе соли слабой кислоты Me,(Ап при добавлении к ней сильного основания может служить уравнение ее гидролиза [c.88]

Концентрация иона РО " в условиях установившегося гидролитического равновесия может быть вычислена по формуле [c.554]

Хотя теория деформируемого слоя оказалась непригодной для композитов, армированных стекловолокном, из-за чувствительности каучукоподобных полимеров на поверхности стекла к действию воды, тем не менее она оказывается полезной при раосмотре-нии связи между жесткими полимерами и гидрофобным волокном, подобным графиту. Свойства композита, состоящего из графита и твердого полимера, ухудшаются в основном под действием термических напряжений, так как графит имеет очень низкий коэффициент линейного Теплового расширения. В данном случае невозможно гидролитическое равновесие на поверхности раздела, которое способствовало бы снятию напряжений по химическому механизму. В то же время благодаря наличию деформируемого слоя возможна меканиЧёскАя релаксация напряжений, так как связь органических. полимеров с графитом не чувствительна к воздействию воды. [c.38]

По-видимому, в композитах на основе жестких смол, армированных стекловолокном, не содержащим влаги на поверхности (например, изготовленных на поверхности Луны), в йроцессе циклического изменения температуры появились бы трещины из-за отсутствия гидролитического равновесия на поверхности раздела, способствующего релаксации напряжений в композите. [c.216]

Сочетание перечисленных факторов приводит к сильному влиянию температуры на протекание гидролитических превращений в парорастворах — значительно большему, чем, например, на растворимость. Проведение детальных расчетов соответствующих равновесий, в особенности в присутствии твердой фазы, пока еще представляют трудности, однако ряд количественных закономерностей уже получен. [c.94]

Ионы гидроксила и водорода, образовавшиеся в результате диссоциации воды, могут вступать во взаимодействие с ионами других электролитов, приводя к образованию неднс-социированных молекул. Такое взаимодействие получило название гидролиза. Вступать в реакции гидролиза (гидролизоваться) могут соли, в состав молекул которых входят либо анионы слабой кислоты, либо катионы слабого основания, либо и то и другое. Состояние гидролитического равновесия описывается константой гидролиза, определяемой по уравнению [c.257]

Кристаллические фосфатные пленки осал<даются из растворов при pH <4, в которых Н3РО4 диссоциирована в основном до первой ступени диссоциации , 1зз поэтому уравнение гидролитического равновесия можно написать в виде [c.72]

Раствор для фосфатирования состоит из первичных фосфатов цпнка или. марганца и свободной фосфорной кислоты. Для пояснения сущности происходящего процесса возьмем в качестве примера раствор первичного фосфата цинка 2п(Н2Р04)г и фосфо рной кислоты Н3РО4. Эти два химических соединения при рабочей температуре раствора находятся в равновесии. Если состояние равновесия будет нарушено изъятием фосфорной кислоты, то из растворенного первичного фосфата цинка (в результате гидролитического разложения) образуются свободная фосфорная кислота и вторичный или третичный фосфат цинка. Последние нерастворимы в воде и оседают на поверхность изделий, находящихся в растворе. Будут протекать следующие химические реакции [c.266]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...